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第06讲 离子反应 离子方程式（讲义）-2022年高考化学一轮复习必做提升讲义（夯基础·再突破）学案
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第6讲 离子反应 离子方程式
（一）电解质及其电离
强调：
(1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。
(3)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中的溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。
(4)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
1.电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
2.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如
Na2SO4：
NH3·H2O： NH3·H2ONH＋OH－
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如
H2CO3：H2CO3H＋＋HCO
HCOH＋＋CO
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如
①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO；
③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
强调：熟记常见的强电解质和弱电解质
（1）强电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质
（2）弱电解质
弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4
弱碱：NH3·H2O
水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
（3）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
（4）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
（5）本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
（6）电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
课堂检测01
1.下列说法中，正确的是( )
A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋
C.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO
4.今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向氨水中通入HCl直至过量( )
(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
(4)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
答案：(1)④ (2)② (3)③ (4)①
5.下列说法正确的是( )
A.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
6.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C.c点，两溶液中含有相同量的OH－
D.a、d两点对应的溶液均显中性
（二）离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。
2.离子方程式
(1)概念及意义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)物质的“拆分”原则
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
②常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
1）弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3-、HS－、HSO3-等；
2）强酸的酸式酸根离子(如HSO4-)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO42-；而NaHSO4在熔融状态下HSO4-不能拆开，应写成Na＋和HSO4-。
④微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。
如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
特别强调：
(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
(2)铵根离子与碱的反应
(3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式
如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。
课堂检测02
1. “拆与不拆”
(1)用KMnO4标准溶液滴定草酸
2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ( )
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ ( )
(3)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ ( )
(4)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ( )
(5)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ( )
2.“守恒”陷阱
(1)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ( )
(2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O ( )
(3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ( )
(4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ ( )
(5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O ( )
3.“干扰”陷阱
(1)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：
NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋ ( )
(2)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O ( )
(3)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－ ( )
(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O ( )
(5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O( )
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO
B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiO
C．0.1 mol·L－1 KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－
D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO
B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO
C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO
B.＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO、AlO
C．0.1 mol·L－1 KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO
D．0.1 mol·L－1 Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
8.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO、Cl－
B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2＋、Na＋、ClO－、NO
C. 能使Al转化为AlO的溶液中：Na＋、K＋、NO、Cl－
D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、Br－、OH－
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．pH＝1的溶液：Na＋、C2O、MnO、SO
B．pH＝12的溶液中：CO、Na＋、AlO、S2－、SO
C．水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、SO
D．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－
3.反应先后型离子方程式的书写
1.反应特点
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关。
2.常见类型
(1)氧化还原型：如向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
常见还原性离子还原性强弱顺序：S2－>SO32->I－>Fe2＋>Br－。
常见氧化性离子氧化性强弱顺序：MnO4-(H＋)>NO3-(H＋)>Fe3＋>Cu2＋。
(2)非氧化还原型：如向含有Na＋、OH－、CO32-、AlO2-的溶液中逐滴滴加盐酸，按等物质的量浓度溶液的碱性强弱顺序：NaOH>NaAlO2>Na2CO3，可知反应的先后顺序为OH－、AlO2-、CO32-、HCO3-、Al(OH)3。
课堂检测03
1.写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
①Cl2少量： ；
②Cl2过量： 。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
①NaOH溶液少量： ；
②NaOH溶液足量： 。
规律小结：
这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
2.能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO＋3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋3SO2＋2H2O===S↓＋4HSO
4.有关“量比”方程
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
①NaHCO3溶液少量： ；
②NaHCO3溶液足量： 。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀： ；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应
①Ba(OH)2溶液少量： ；
②Ba(OH)2溶液过量： 。
规律小结：
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
课堂检测04
1.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ( )
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO ( )
(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ( )
(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO ( )
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ( )
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O ( )
2.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
B.向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C.加热可增强纯碱溶液的去污能力：CO32-＋2H2O===H2CO3＋2OH－
D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO
巩固提升
1.下列说法正确的是( )
A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
2.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
3.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-＋Cl2＋H2O===2HSO3-＋2Cl－＋SO42-
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+＋OH－===NH3·H2O
4.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O42-＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO
C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4+
8.能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋ Fe2＋
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．过量CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH4+＋HCO3-
B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO42-＋2HBr
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
10.下列离子方程式正确的是( )
A.以石墨为电极，电解饱和氯化铜溶液：2Cl－＋Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋H2↑＋Cl2↑
B.用热烧碱溶液清洗试管壁上的硫黄：3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O
C.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
D.向次氯酸钙溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO
11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：8H＋＋2NO＋6I－===2NO↑＋4H2O＋3I2
B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C.向水玻璃中通入过量SO2：SiO＋SO2＋2H＋===H2SiO3↓＋SO
D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液褪色：2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
12.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C.用白醋浸泡过的淀粉KI试纸检验加碘盐中的KIO3：
5I－＋IO＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－
D.在硬水中加入过量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2：
Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
13下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
Fe3O4＋8H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
B．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：
Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3＋CO＋2H2O
C. 向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2充分反应： 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：
SO＋OH－＋Ba2＋＋H＋===BaSO4↓＋H2O
14下列化学用语表述正确的是( )
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑
C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
15.根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是 ( )
A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO＋2H＋===H2SiO3(胶体)
B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：
Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
C.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D.在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：
MnO2＋CuS＋4H＋===Mn2＋＋Cu2＋＋S＋2H2O
16下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
17.下列用于解释事实的离子方程式不正确的是( )
A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：
2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
B.向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋＋2H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D.醋酸除水垢：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－
18.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
19.FeCl3是中学实验室常用的试剂。
(1)写出氯化铁在水中的电离方程式：________________________________________。
(2)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是______(填字母)。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________________________________ _。
(3)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
①写出生成A的离子方程式：__________________________________________。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________________________________。
如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应__________________。
20.海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是________(填字母)。
a．pH＝8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同
c．当c(HCO3-)＝c(CO32-)时，c(H＋)>c(OH－)
②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________
______________________________________________________。
(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2，同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：____________________________________________________。
②已知：25 ℃时，H2CO3电离平衡常数K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11；
H2SO3电离平衡常数K1＝1.5×10－2 K2＝6.0×10－8。
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是________________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种有效的处理方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是___________________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是____________________________________。
第6讲 离子反应 离子方程式
（一）电解质及其电离
强调：
(1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。
(3)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中的溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。
(4)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
1.电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
2.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如
Na2SO4：
NH3·H2O： NH3·H2ONH＋OH－
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如
H2CO3：H2CO3H＋＋HCO
HCOH＋＋CO
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如
①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO；
③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
强调：熟记常见的强电解质和弱电解质
（1）强电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质
（2）弱电解质
弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4
弱碱：NH3·H2O
水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
（3）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
（4）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
（5）本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
（6）电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
课堂检测01
1.下列说法中，正确的是( )
A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋
C.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO
4.今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向氨水中通入HCl直至过量( )
(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
(4)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
答案：(1)④ (2)② (3)③ (4)①
5.下列说法正确的是( )
A.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
6.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C.c点，两溶液中含有相同量的OH－
D.a、d两点对应的溶液均显中性
（二）离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。
2.离子方程式
(1)概念及意义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)物质的“拆分”原则
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
②常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
1）弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3-、HS－、HSO3-等；
2）强酸的酸式酸根离子(如HSO4-)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO42-；而NaHSO4在熔融状态下HSO4-不能拆开，应写成Na＋和HSO4-。
④微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。
如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
特别强调：
(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
(2)铵根离子与碱的反应
(3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式
如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。
课堂检测02
1. “拆与不拆”
(1)用KMnO4标准溶液滴定草酸
2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ( )
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ ( )
(3)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ ( )
(4)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ( )
(5)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ( )
2.“守恒”陷阱
(1)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ( )
(2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O ( )
(3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ( )
(4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ ( )
(5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O ( )
3.“干扰”陷阱
(1)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：
NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋ ( )
(2)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O ( )
(3)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－ ( )
(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O ( )
(5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O( )
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO
B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiO
C．0.1 mol·L－1 KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－
D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO
B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO
C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO
B.＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO、AlO
C．0.1 mol·L－1 KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO
D．0.1 mol·L－1 Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
8.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO、Cl－
B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2＋、Na＋、ClO－、NO
C. 能使Al转化为AlO的溶液中：Na＋、K＋、NO、Cl－
D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、Br－、OH－
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．pH＝1的溶液：Na＋、C2O、MnO、SO
B．pH＝12的溶液中：CO、Na＋、AlO、S2－、SO
C．水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、SO
D．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－
3.反应先后型离子方程式的书写
1.反应特点
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关。
2.常见类型
(1)氧化还原型：如向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
常见还原性离子还原性强弱顺序：S2－>SO32->I－>Fe2＋>Br－。
常见氧化性离子氧化性强弱顺序：MnO4-(H＋)>NO3-(H＋)>Fe3＋>Cu2＋。
(2)非氧化还原型：如向含有Na＋、OH－、CO32-、AlO2-的溶液中逐滴滴加盐酸，按等物质的量浓度溶液的碱性强弱顺序：NaOH>NaAlO2>Na2CO3，可知反应的先后顺序为OH－、AlO2-、CO32-、HCO3-、Al(OH)3。
课堂检测03
1.写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
①Cl2少量： ；
②Cl2过量： 。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
①NaOH溶液少量： ；
②NaOH溶液足量： 。
规律小结：
这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
2.能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO＋3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋3SO2＋2H2O===S↓＋4HSO
4.有关“量比”方程
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
①NaHCO3溶液少量： ；
②NaHCO3溶液足量： 。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀： ；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应
①Ba(OH)2溶液少量： ；
②Ba(OH)2溶液过量： 。
规律小结：
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
课堂检测04
1.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ( )
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO ( )
(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ( )
(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO ( )
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ( )
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O ( )
2.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
B.向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C.加热可增强纯碱溶液的去污能力：CO32-＋2H2O===H2CO3＋2OH－
D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO
巩固提升
1.下列说法正确的是( )
A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
2.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
3.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-＋Cl2＋H2O===2HSO3-＋2Cl－＋SO42-
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+＋OH－===NH3·H2O
4.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O42-＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO
C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4+
8.能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋ Fe2＋
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．过量CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH4+＋HCO3-
B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO42-＋2HBr
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
10.下列离子方程式正确的是( )
A.以石墨为电极，电解饱和氯化铜溶液：2Cl－＋Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋H2↑＋Cl2↑
B.用热烧碱溶液清洗试管壁上的硫黄：3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O
C.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
D.向次氯酸钙溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO
11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：8H＋＋2NO＋6I－===2NO↑＋4H2O＋3I2
B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C.向水玻璃中通入过量SO2：SiO＋SO2＋2H＋===H2SiO3↓＋SO
D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液褪色：2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
12.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C.用白醋浸泡过的淀粉KI试纸检验加碘盐中的KIO3：
5I－＋IO＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－
D.在硬水中加入过量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2：
Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
13下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
Fe3O4＋8H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
B．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：
Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3＋CO＋2H2O
C. 向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2充分反应： 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：
SO＋OH－＋Ba2＋＋H＋===BaSO4↓＋H2O
14下列化学用语表述正确的是( )
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑
C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
15.根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是 ( )
A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO＋2H＋===H2SiO3(胶体)
B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：
Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
C.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D.在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：
MnO2＋CuS＋4H＋===Mn2＋＋Cu2＋＋S＋2H2O
16下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
17.下列用于解释事实的离子方程式不正确的是( )
A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：
2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
B.向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋＋2H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D.醋酸除水垢：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－
18.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
19.FeCl3是中学实验室常用的试剂。
(1)写出氯化铁在水中的电离方程式：________________________________________。
(2)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是______(填字母)。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________________________________ _。
(3)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
①写出生成A的离子方程式：__________________________________________。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________________________________。
如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应__________________。
20.海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是________(填字母)。
a．pH＝8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同
c．当c(HCO3-)＝c(CO32-)时，c(H＋)>c(OH－)
②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________
______________________________________________________。
(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2，同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：____________________________________________________。
②已知：25 ℃时，H2CO3电离平衡常数K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11；
H2SO3电离平衡常数K1＝1.5×10－2 K2＝6.0×10－8。
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是________________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种有效的处理方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是___________________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是____________________________________。
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