河南省安阳市北关区2020-2021学年九年级上学期化学期末模拟题(二)（word版 含答案）

2020-2021学年九年级（上）化学期末模拟试卷(二)

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列属于物理变化的是（　　）

A．稻草造纸         B．使用火药        C．蚕丝织布     D．烧制陶瓷

2. 某化学反应的微观示意图如图所示，（不同小球代表不同的原子），下列说法中不正确的是（　　）

A．在此图示变化中共有四种物质

B．该图示变化中的分子没有变化

C．原子是化学反应中的最小粒子

D．反应前后物质的质量总和不变

3. A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：

①A+BSO4=ASO4+B       ②C+H2SO4=CSO4+H2

③C+BSO4=CSO4+B       ④A+H2SO4→不反应

则A、B、C三种金属的活动性顺序是（　　）

A．A＞B＞C      B．A＞C＞B      C．C＞B＞A   D．C＞A＞B

4. 下列实验操作及现象合理的是（　　）

A．用50mL量筒量取5.26mL水

B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体

C．用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体

D．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量的白雾

5. 根据如图的信息判断，下列说法正确的是（　　）

A．硫属于金属元素

B．硫离子的核外电子数为16

C．硫原子的相对原子质量为32.07

D．在化学反应中，硫原子容易失去电子

6. 水结冰后体积变大，从微观上看，其原因是（　　）

A．水分子质量增大       B．水分子个数增多

C．水分子运动变慢       D．水分子间的间隔增大

7. 用嘴吹灭蜡烛灭火原理是（　　）

A．消除可燃物                   B．隔绝空气

C．降低温度至着火点以下           D．降低蜡烛的着火点

8. 下列有关“化学之最”的说法中不正确的是（　　）

A．空气中含量最多的气体是氮气

B．最轻的气体是氢气

C．最小的粒子是原子

D．天然存在的最硬的物质是金刚石

9. 下列物质由离子构成的是（　　）

A．氨气     B．硫酸铜    C．铜     D．金刚石

10. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．

将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中

B．

向一定量的稀硫酸中不断加入锌粒

C．

用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成气体质量的变化

D．

11. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

下列说法正确的是（　　）

A．甲物质全部反应完

B．该反应为分解反应

C．参加反应的丙物质的质量为20g

D．x为79

12. 下列实验现象描述不正确的是（　　）

A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫

B．碳还原氧化铜，固体由黑色逐渐变红色

C．白磷自燃产生大量的白烟

D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

13. 如图实验基本操作中正确的是（　　）

A． B． C． D．

14. 有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（　　）

A．50 g        B．100 g       C．150 g        D．200 g

15. 下列关于实验现象的描述错误的是（　　）

A．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成黑色固体

C．向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水变浑浊

D．向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，有气泡产生

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 化学与生活、生产、科技发展息息相关．

（1）温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对人体具有保健及美容的作用，这里的“钙、镁、钠、硫”指的是　　（填“分子”、“原子”或“元素”）．

（2）硅酸钠（Na2SiO3）可用作黏合剂和防火材料，其中Si元素的化合价为　　．

（3）氮气常用于粮食的保护气是因为　　．

（4）天然气的主要成分　　，其燃烧的化学方程式为　　．

17. 如图所示：用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛，看到的现象是　　．

说明二氧化碳具有的性质有：（1）　　，（2）　　，因此二氧化碳可用来　　．

18. 用化学用语填空：

（1）2个镁离子　　；（2）小苏打的化学式　　；

（3）铁锈（主要成分氧化铁）的化学式　　；

（4）甲烷燃烧的化学反应方程式　　．

19. 根据木炭、细铁丝在氧气中燃烧的实验图片回忆，按要求回答问题．

（1）鉴定木炭在氧气中燃烧的产物的方法为　　；

（2）细铁丝在氧气中燃烧实验时，若没有预先在集气瓶底装少量的水或沙子，可能产生的后果是　　；

（3）这两个实验的基本反应类型是　　．

20. 通过下列实验，回答问题：

（1）甲实验的化学方程式是　　　　　　．

（2）乙实验是利用红磷的燃烧测定空气中氧气含量的实验，请写出红磷燃烧的化学方程式　　　　　　，待冷却后，打开止水夹，观察到的现象是　　　　　　．

（3）丙实验，向盛有红棕色二氧化氮气体的平底烧瓶中放入几小块烘烤过的木炭，迅速塞上单孔橡皮塞，观察到的现象是　　　　　　，这体现了木炭具有　　　　　　性．

（4）方法感悟：甲实验是通过电解水后，验证生成物是氢气和氧气来得出水的组成，其依据是　　　　　　；乙实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气而不生成气体，从而使瓶内气体压强减小来测定空气中氧气的含量；乙实验和丙实验中都消耗了瓶内的气体，其本质区别是　　　　　　．

21. A、D是两种常见的固体，其中D为红色，B、E是两种常见的气体，其中E有剧毒，它们之间有如图转换关系．试推断：

（1）写出A、B和甲的化学式：

A　　　　　　B　　　　　　甲　　　　　　

（2）写出A→D的化学方程式　　　　　　

（3）写出E→B的化学方程式　　　　　　．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4．

【猜想与假设】

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为　　．

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．

【分析与交流】

（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是　　．

（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是　　．

【实验与结论】

       同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应．

      不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是　　（填“吸”或“放”）热反应．

      待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是　　．

       待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．

23. 某市中考化学需进行实验操作考试．考试的方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

请回答：

（1）指出上图中仪器a的名称：　　　　　　；

（2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是　　　　　　考题（填实验名称）；

（3）以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图．按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小凯得了3分．请找出他失分的操作并说明原因：　　　　　　

（4）仅用上述仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为：　　　　　　；

若增加　　　　　　 （填一种玻璃仪器名称）还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置．实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是　　　　　　．

24. 在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液．请你参与探究并填空：

【进行实验】

上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①．为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：

【实验结论】（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有　　　　　　种溶质．

【实验反思】（5）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是　　　　　　．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 实验室用100g含杂质10%的石灰石与948.6g一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应．石灰石中杂质不溶于水也不与稀盐酸反应．求：

（1）产生二氧化碳的质量．

（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

参考答案

一. 1. C  2. B  3. D  4. C  5. C  6. D  7. C  8. C  9. B  10. D  11. D  12. A  13. C  14. D  15. B 

二. 16. （1）元素；  

（2）+4；   

（3）氮气的化学性质不活泼；

（4）CH4； CH4+2O2CO2+2H2O．

17. 蜡烛自下而上依次熄灭；（1）二氧化碳密度比空气大（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；灭火．

18. （1）2Mg2+；

（2）NaHCO3；

（3）Fe2O3；

（4）CH4+2O2CO2+2H2O；

19. （1）滴入少量澄清石灰水，振荡，观察现象；

（2）集气瓶炸裂；

（3）化合反应．

20. （1）2H2O2H2↑+O2↑

（2）4P+5O22P2O5  进入集气瓶的水约占其体积的

（3）红棕色逐渐消失，有水倒流入平底烧瓶中．   吸附

（4）化学变化前后，元素种类不变或质量守恒定律等．前者是化学变化后者是物理变化

21. （1）C，CO2，O2；

（2）2CuO+C2Cu+CO2↑；

（3）2CO+O22CO2．

三. 22. 【猜想与假设】（1）Cu2O．

【分析与交流】（1）使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行．

（2）有利于集中加热，获得持续高温．

【实验与结论】放；空气会进入反应的试管中，使生成灼热的铜重新被氧化．

23. （1）a．铁架台

（2）二氧化碳的制取、收集和验满

（3）取液时瓶塞未倒放；验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内

（4）2H2O22H2O+O2↑；酒精灯；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

24. （1）出现白色沉淀；有气泡生成；

（2）Na2CO3 、Na2SO4；

（3）滴入足量酚酞；溶液变红；

（4）4；

（5）除净滤液中①的Na2CO3，防止对下一步结果产生影响．

四：

25. 解：（1）设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，

  CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

  100           111       44

100g×（1﹣10%） x        y

==，

x=99.9g，y=39.6g，

答：生成了39.6g二氧化碳．

（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数为：×100%=10%，

答：反应后所得溶液的溶质的质量分数为10%．