2020年广东省佛山高三一模化学试卷及答案

2020年广东省佛山市高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共49.0分）

1. 我国超级钢研究居于世界领先地位．下列说法错误的是

1. 钢是用量最大、用途最广的合金
   B. 根据钢材的含碳量不同，可分为碳素钢和合金钢
   C. 合金的硬度可以大于它的纯金属成分
   D. 超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域

答案：B
解析：

本题考查合金的概念及性质，题目较简单，掌握合金的概念及性质是解答本题的关键。
A.钢是用量最大、用途最广的合金，故A正确；
B.根据钢材的含碳量不同，可分为低碳钢、中碳钢和低碳钢，故B错误；
C.合金的硬度可以大于它的纯金属成分，故C正确；
D.超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域，故D正确。
故选B。
 

2. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. 某密闭容器中盛有  和 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 
   B. 常温下，1L  的  溶液中，发生电离的水分子数为  
   C.  发生吸氧腐蚀生成 ，电极反应转移的电子数为 
   D. 标准状况下， 丙烷含有的共价键数目为

答案：C
解析：

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于个，故A错误；
B、属于强碱弱酸盐，的水解促进水的电离，，发生电离的水分子物质的量为，故B错误；
C、铁发生吸氧腐蚀电极反应式：，物质的量为，转移电子数为：，故C正确；
D、标况下丙烷的物质的量为，而丙烷中含10条共价键，故丙烷中含共价键为条，故D错误。
故选：C。
A、合成氨的反应为可逆反应；
B、属于强碱弱酸盐，的水解促进水的电离，；
C、铁发生吸氧腐蚀电极反应式：；
D、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含10条共价键来分析。

3. 关于的下列说法中正确的是

1. 分子式为
   B. 含有三种官能团
   C. 可使溴的四氯化碳溶液或酸性溶液褪色
   D. 可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应

答案：C

解析：

由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、，结合烯烃、羧酸的性质来解答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大。
A.分子式为，故A错误；
B.含碳碳双键、两种官能团，故B错误；
C.含双键，可使溴的四氯化碳溶液或酸性溶液褪色，故C正确；
D.含双键，可发生加成、加聚反应聚合反应，含可发生取代反应，故D错误；
故选C。

4. 下列说法不正确的是   

1. 钾钠合金用于快中子反应堆的热交换剂
   B. 石油的裂化可提高汽油的质量和产量
   C. 工业上选择往澄清石灰水中通氯气来制取漂白粉
   D. 纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下会发生水解反应

答案：C

解析：

本题主要考查化学与生活和化学与工业生成相关内容，熟悉常见物质的性质，进行回答。
A.钾钠合金用于快中子反应堆的热交换剂，故A正确；
B.石油的裂化可提高汽油的质量和产量，故B正确；
C.工业上选择往石灰乳中通氯气来制取漂白粉，故C错误；
D.纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下会发生水解反应，故D正确。
故选C。

5. 熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。如图中的电池反应为，难溶于熔融硫。下列说法错误的是

A. 的电子式为
B. 放电时正极反应为
C. Na和分别为电池的负极和正极
D. 该电池是以为隔膜的二次电池
答案：C

解析：解：A、的结构类似过氧化钠，电子式为，故A正确；
B、放电时，熔融硫作正极，电解质中钠离子向正极移动，正极反应为，故B正确；
C、放电时，Na做负极，负极反应式为，熔融硫作正极，正极反应式为，故C错误；
D、为防止熔融的钠与熔融的硫接触，以为隔膜，可以传递离子，构成闭合回路，由提高提供信息，电池反应为为可以充电的二次电池，故D正确；
故选：C。
根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以熔融钠作负极，负极反应式为，阴离子向负极移动，为隔膜，熔融硫作正极，放电时电解质中钠离子向正极移动，放电时正极反应为，以此答题。
本题考查化学电源新型电池，正确获取图片提供信息是解本题关键，根据得失电子确定正负极、阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。

6. W、Y、Z、X是原子半径依次减小的前20号元素，和相差2个电子层，X、Y、Z组成的一种分子M的结构简式如图所示。下列说法正确的是   

1. 元素最高正价：
   B. M分子中除X原子外，其余原子最外层均满足稳定结构
   C. X、Y、Z除能形成M外，还能形成XYZ、等多种化合物
   D. W单质着火时可用进行扑灭

答案：B

解析：

本题考查元素推断，难度一般，解题的关键是对元素的正确推断和对基础知识的灵活运用。
W、Y、Z、X元素均为前20号元素，且和相差2个电子层，故X为H，W为Ca，再根据M的结构中Y成4条键和Z成两条键及W、Y、Z、X的原子半径依次减小推知Y为C，Z为O，M为乙二酸。
A.氧没有价，故A错误；
B.乙二酸分子中的氢原子最外层满足稳定结构，其余原子最外层满足稳定结构，故B正确；
C.H、C、O可以形成多种化合物，但不能形成分子式为HCO的化合物，故C错误；
D.钙是活泼金属，高温条件下能与发生反应，故钙单质着火时不能用进行扑灭，故D错误。

7. 已知时，，在含有 且的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量沉淀与加入KOH溶液的体积关系的示意图正确的是

1.  B.
   C.  D.

答案：A

解析：解：加入的先后分别与、、反应，当完全沉淀为时，过量的再溶解沉淀．溶液中几乎反应完，根据每消耗生成和的质量分别为和29g，因此两条直线的斜率不同，生成的斜率小些，生成的斜率较大，B、D图象起点错误，C图象先后分别与、反应生成沉淀的斜率一样错误，故选A．
根据题意加入的先后分别与、、反应，当完全沉淀为时，过量的再溶解沉淀．溶液中几乎反应完，根据每消耗生成和的质量分别为26g和29g，因此两条直线的斜率不同，生成的斜率小些，生成的斜率较大．
本题考查离子反应的计算，把握图象中发生的离子反应及反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．

二、流程题（本大题共1小题，共12.0分）

8. 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣除镍外，还含有铜、锌、铁等元素为原料获得。操作步骤如图：
   
   在待镀件上镀镍时，待镀件应作______极，电镀过程中电解质溶液浓度______  填“增大”、“减小”、“不变”。
   向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去、等杂质，则除去的离子方程式为______。当恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中，则______ 已知，。
   滤液Ⅱ中先加再调pH，调pH的目的是______。
   滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加入过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是______。
   为测定晶体x的值，称取晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体，则x的值等于______。

答案：阴；不变；
；；
除去；
增大的浓度，利于蒸发结晶或富集；

解析：解：在待镀件上镀镍，待镀件作阴极，镀层金属镍作阳极，电解质溶液为含镍离子的盐溶液，阴极析出的镍与阳极溶解的镍等量，故电解质溶液的浓度不变；
故答案为：阴；不变；
向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去、等杂质，说明CuS的溶解度更小，反应的离子方程式为，
已知，，当恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中，则溶液中的，则；
故答案为：；；
滤液Ⅱ先加过氧化氢，可氧化生成，调节pH有利于水解生成氢氧化铁沉淀而除去；
故答案为：除去；
滤液Ⅲ溶质的主要成分是，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成，可增大浓度，有利于蒸发结晶；
故答案为：增大的浓度，利于蒸发结晶或富集；
晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体，失去水的质量，的质量为，1：：，解得；
故答案为：6。
本题考查无机工业流程，考查了溶解平衡、溶度积的有关计算、盐类的水解、物质的分离提纯以及电镀等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等。

三、简答题（本大题共4小题，共47.0分）

9. 乙酸钴可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。在氮气氛围中，乙酸钴受热分解生成CO、和等产物。某研究小组利用下列装置检验乙酸钴热分解的部分产物。
   
   已知：黑色；
   变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色。
   回答下列问题：
   装置的作用是______，要检验乙酸钴分解产物中的，对以上装置的改进方案是______。
   仪器a中的试剂是______，其作用是______。
   能证明乙酸钴的分解产物含有的实验现象是______。
   装置D中被CuO完全氧化的化学方程式是______。
   另取一定量乙酸钴结晶水合物样品在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如图2所示样品在时已完全失去结晶水，以上残留固体为金属氧化物。根据以上实验数据得出残留氧化物中x：y的比值______。

答案：除去CO；在A与B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶；
碱石灰；吸收分解生成的水和二氧化碳   
中黑色固体变为红色、E为粉红色、F中石灰水变浑浊   
 
：：4

解析：解：
由图可知，A中乙酸钴受热分解生成CO、和等产物，B中溶液可检验CO，C中碱石灰可除去二氧化碳、水，D中被CuO完全氧化，D中发生，E中变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色，可检验生成的水，F中澄清石灰水可检验生成二氧化碳，以此来解答。
装置的作用是除去CO，要检验乙酸钴分解产物中的，对以上装置的改进方案是在A与B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶；
仪器a中的试剂是碱石灰，其作用是吸收分解生成的水和二氧化碳；
能证明乙酸钴的分解产物含有的实验现象是D中黑色固体变为红色、E为粉红色、F中石灰水变浑浊；
装置D中被CuO完全氧化的化学方程式是；
由图2可知，样品在时已完全失去结晶水，以上残留固体为金属氧化物，设加入的样品质量为100g，由Co原子守恒可知，，解得x：：4。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。

10. 利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
    已知：
    甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为______．
    为了探究反应条件对反应
    的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示

请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：______，______MPa．
实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v ______．
实验Ⅱ达平衡时CO的转化率______ 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率填“大于”、“小于”或“等于”．
在时，平衡常数，若往10L容器中投入 、 、 、 ，此时化学反应将______填“正向”、“逆向”或“不” 移动．

答案：；
；5；
；
大于；
正向。

解析：

本题考查了盖斯定律的应用、影响化学反应速率和化学平衡的因素以及化学平衡常数的计算，综合性较强，难度适中，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．
结合盖斯定律得到与反应生成和的热化学方程式为：，
故答案为：；
由图表可知，曲线II和曲线I相比，平衡不移动，只是缩短了反应达平衡的时间，故II和I不同的条件为压强，且为增大压强，故Y为5MPa，两者的温度应相同，故X为，故答案为：530；5；
由图象可知，CO的平衡浓度为，即可知，根据反应速率的公式．
故答案为：；
的平衡浓度越大，则其平衡转化率越低，故实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于实验Ⅲ达平衡时CO的转化率，故答案为：大于；
若往10L容器中投入、、、，则此时反应的浓度商，则此时反应应向正反应方向移动，
故答案为：正向．

11. 2019年诺贝尔化学奖颁发给三位开发锂离子电池的科学家。锂离子电池正极材料是决定其性能的关键。

锰酸锂电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。能量最低的激发态离子的电子排布图为________，该晶体结构中含有，基态核外价层电子占据的轨道数为________个。

磷酸铁锂电池安全、充电快、使用寿命长，其中P原子的杂化方式为________，阴离子的空间结构为________。

三元正极材料掺杂可使其性能更优，第四电离能：Mn________填“大于”“小于”，原因是________。

铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。

晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。晶体的化学式为________，图中铋原子坐标参数：A为0，，B为1，，C为________。

若晶胞参数为，则铋原子的半径为________nm，八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为________nm。

答案：；3；
；正四面体；
小于；Mn、Al失去的第4个电子分别是、上的电子，为全满稳定结构；
或；1，；
；。

解析：

本题主要考查离子的电子排布图，电离能大小，分子空间构型以及杂化类型的判断、晶胞有关计算等知识，题目难度较大，注意相关基础的把握和方法的积累。
是3号元素，原子核外有3个电子，能量最低的激发态离子的电子排布图为；Mn是25号元素，Mn电子排布为，基态核外价层电子占据的轨道数为3个；故填：；3；
中心原子为P，其中键电子对数为4，中心原子孤电子对数为0，其中P原子的杂化方式为，故立体构型为正四面体；故填：；正四面体；
三元正极材料掺杂可使其性能更优，第四电离能：Mn小于Al，原因是Mn、Al失去的第4个电子分别是、上的电子，为全满稳定结构；故填：小于；Mn、Al失去的第4个电子分别是、上的电子，为全满稳定结构；
根据图可知，顶点和面心共个Bi原子，晶胞内分摊个Li原子，故化学式为或；由图知道，A为0，，B为1，，C位于A点的对面面心，所以1，；故填：或；1，；
晶胞参数为，面对角线为，则铋原子的半径为；体对角线为，八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为；故填：；。

12. 化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过如图所示方法合成：
    
    中所含官能团名称为______。
    的反应类型是______。
    的结构简式为______。
    写出同时满足下列条件的的一种同分异构体G的结构简式：
    ______。
    分子中有4种不同化学环境的氢；
    的水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物还能与溶液发生显色反应。
    请写出以、为原料制备化合物的合成路线流程图无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干。

答案：碳碳双键、酯基；  
取代反应；  
 ；
   ；

 

13. 解析：解：由F的结构简式可知，含有的官能团有碳碳双键、酯基，
    故答案为：碳碳双键、酯基；
    对比A、B的结构简式，A中苯环的氢原子被取代，同时还生成HCl，属于取代反应，
    故答案为：取代反应；
    对比B、D的结构简式，结合C的分子式，可知B中羰基被还原引入羟基生成C，可推知C的结构简式为：，
    故答案为：；
    的同分异构体G符合条件：G的水解产物均能发生银镜反应，说明G中含有甲酸形成的酯基，水解得到甲酸，另外水解产物含有醛基，且还能与溶液发生显色反应，说明G含有酚羟基，可推知G中含有甲酸与酚形成的酯基、醛基。G分子中有4种不同化学环境的氢，应为对称结构，结合分子式可知苯环侧链应还有2个甲基，符合条件的结构简式为：，
    故答案为：；
    由转化，可知应由与反应制备目标物质。由转化，可知与反应制备苯乙烯与HBr发生加成反应得到，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到，再催化氧化生成合成路线流程图为：，
    故答案为：。
    本题考查有机物的合成，涉及官能团、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等，侧重考查学生阅读获取信息能力、知识迁移运用能力，是有机化学常考题型，难度中等。