浙江省精诚联盟2021-2022学年高一上学期12月联考化学试题含答案

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2021学年第一学期浙江省精诚联盟12月联考

高一年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  C1-35.5  S-32  Ca-40  Fe-56  Cu-64

选择题部分

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求）

1.下列物质属于碱性氧化物的是（    ）

A.               B.              C.               D.

2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是（    ）

A.               B.                C.                D.

3.下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是（    ）

A.氯水                B.                C.                D.熔融

4.下列物质的化学成分错误的是（    ）

A.铁红（）       B.苏打（）     C.生石灰（）    D.磁性氧化铁（）

5.下列物质中含有共价键的离子化合物是（    ）

A.             B.               C.            D.

6.下列说法正确的是（    ）

A.的摩尔质量为98

B.焰色试验属于物理变化

C.溶于水能电离出的化合物都是酸

D.胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

7.下列有关化学用语正确的是（    ）

A.中子数为20的氯原子：                 B.氯化氢的分子结构模型：

C.的结构式：           D.的电子式：

8.下列说法正确的是（    ）

A.与的核外电子排布相同               B.与互为同素异形体

C.与互为同位素                       D.同位素的所有性质相同

9.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，错误的是（    ）

A.A                  B.B                    C.C                  D.D

10.工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，该技术能高效的处理尾气中的氯气，同时得到副产品。反应的方程式为：。下列有关说法正确的是（    ）

A.是共价化合物                           B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C.在该反应中被还原                       D.该反应中每生成时，转移电子

11.下列说法错误的是（    ）

A.卢瑟福发现了电子，并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型

B.门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表

C.瑞典化学家舍勒最早发现了氯气

D.侯德榜发明的联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献

12.青铜是人类最早使用的合金。下列关于合金的说法错误的是（    ）

A.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，其中生铁的含碳量更高

B.目前世界上使用量最大的合金是铝合金

C.硬铝的密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

D.储氢材料合金能大量吸收形成金属氢化物

13.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（    ）

A.某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液

B.用澄清石灰水鉴别溶液和溶液

C.向固体中加入少量水，能溶解，并伴随着吸热现象

D.将放入溶液中可置换出

14.化学与生活息息相关，下列说法错误的是（    ）

A.氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等

B.常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

C.可用作自来水的消毒剂

D.漂白液与洁厕灵（主要成分为盐酸）可以混合使用以达到增强消毒的效果

15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.强酸性溶液中：、、、

B.澄清透明溶液中：、、、

C.能与产生的溶液中：、、

D.滴入酚酞显红色的溶液中：、、、

16.实验是解决化学问题基本途径，下列有关实验操作正确的是（    ）

A.氯水呈酸性，可用试纸测得其值

B.在制备时，要将吸有溶液的胶头滴管插到液面以下

C.为除去溶液中的，常采用向溶液中加过量的铁粉，再过滤

D.在做钠的相关实验时，剩余的钠不得放回原试剂瓶

17.下列说法错误的是（    ）

A.利用元素周期表，在金属与非金属的分界处寻找半导体材料

B.过渡元素一定是金属元素

C.某元素原子的最外层有2个电子，则该元素一定是第Ⅱ族的元素

D.副族元素完全由长周期元素构成

18.下列“类比”结果正确的是（    ）

A.的溶解度比的大，则的溶解度比的大

B.与在加热条件下反应生成，则与在加热条件下反应生成

C.能溶于溶液，则能溶于溶液

D.能从溶液中置换出，则能从溶液中置换出

19.下列离子方程式中，书写正确的是（    ）

A.印刷电路板的反应原理：

B.过量通入溶液中：

C.稀硫酸中加氢氧化钡溶液：

D.氯气通入水中：

20.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.固体中含有的离子总数为  B.气体中含有个原子

C.的溶液中含有个      D.中含有的电子数为

21.已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于的说法错误的是（    ）

A.是共价化合物                          B.能与水发生氧化还原反应

C.有强氧化性                            D.能与溶液反应生成、和

22.研究证实，化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。近期科学家首次用射线激光技术观察到与在催化剂表面生成的历程（部分微粒未画出）。反应过程如下图，下列说法正确的是（    ）

A.状态Ⅰ→状态Ⅱ，发生了化学变化

B.在催化剂作用下，中的化学键未发生断裂

C.状态Ⅲ→状态Ⅳ的过程未涉及电子转移

D.整个过程中既有非极性共价键的断裂，又有极性共价键的形成

23.下列说法正确的是（    ）

A.很稳定，与水分子间存在氢键有关       B.中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物    D.溶于水的过程，破坏了离子键

24.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A.过程Ⅰ的反应为：       B.是过程Ⅱ的氧化产物

C.整个循环过程中，每消耗则转移电子

D.整个循环过程中，是催化剂，是中间产物

25.下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（    ）

A.A                  B.B                    C.C                  D.D

非选择题部分

二、简答题（本大题共5小题，共50分）

26.（8分）按要求回答下列问题

（1）空间构型呈：________（用文字描述）；的结构式：________。

（2）写出在水溶液中的电离方程式：________________________。

（3）用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目：________。

（4）用一个离子方程式说明与非金属性的相对强弱：________________________。

27.（7分）为探究矿物（仅含三种常见元素）的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：

请回答如下问题：

（1）所含元素的符号为：________。

（2）隔绝空气加强热的化学方程式：________________________。

（3）溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式：________________________。

（4）检验溶液中的金属阳离子的实验方案：________________________。

28.（14分）已知、、、、、为六种原子序数依次增大的短周期主族元素。元素为地壳中含量最高的金属元素，元素与同主族，且的原子序数是的两倍，金属元素可与组成电子总数为12的化合物。请用实际推断的元素或化学式回答以下问题：

（1）元素在周期表中的位置是：________。

（2）的简单阴离子结构示意图：________。

（3）与两者的氢化物的稳定性较强的是：________（填化学式）；请从原子结构的角度解释其原因：________________。

（4）比较、、的简单离子半径由大到小的顺序是：________________。

（5）元素的单质与的最高价氧化物水化物反应的化学方程式：________________________。

（6）用电子式表示的形成过程：________。

（7）元素位于元素周期表第五周期，与同主族。下列说法正确的是：________。

A.有一种氧化物                       B.具有很强的氧化性

C.的原子序数为37                         D.的熔沸点比小

E.是一种白色沉淀                        F.放到水中会比跟水反应缓慢

29.（15分）84消毒液是一种以为主要成分的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某兴趣小组欲用固体配制消毒液，并探究其性质。

（1）需用托盘天平称取固体的质量为：________。

（2）称量之后的操作步骤正确的排序为：________________。（所有操作步骤只需考虑一次）

①     ②         ③                ④           ⑤       ⑥        ⑦

（3）定容时的操作：________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切。

（4）在配制溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是：________。

A.定容时俯视刻度线

B.容量瓶洗净后未经干燥就使用

C.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

D.定容时水加过量，用胶头滴管吸出

E.配制失败后，倒掉溶液，立即用此容量瓶重新配制

（5）该兴趣小组对消毒液的性质进行探究。

①从物质类别角度看，属于盐，可与某些酸反应。该兴趣小组取少量稀释后的消毒液于试管中，滴入稀，一段时间后观察到有气泡产生，经确认产生的气体为，用化学方程式表示是如何产生的：________________________，________________________。

②从化合价角度看，具有氧化性。请帮助该兴趣小组设计一个实验方案证明具有氧化性：________________________________________________________________。

③查阅资料发现：消毒液具有漂白性。该兴趣小组又进行了如下实验：

ⅰ                  ⅱ                    ⅲ

观察到ⅰ试管中无明显现象，ⅱ、ⅲ试管中红色纸条均褪色，ⅲ中红色纸条褪色更明显。对比ⅰ、ⅱ的现象，可得到的结论是：________；对比ⅱ、ⅲ的现象，产生该现象差异的原因是：________________。

30.（6分）把一小块镁铝合金溶于盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入溶液的体积如图所示。

（1）合金中镁和铝的物质的量之比为________。

（2）盐酸的浓度为：________。

（3）镁铝合金溶于盐酸时一共产生________（标准状况下）。

2021学年第一学期浙江省精诚联盟12月联考

高一年级化学学科参考答案

26.（8分）（1）正四面体（形）  （2分，每空各1分）

（2）（2分）

（3）（2分，电子转移方向和数目各1分，画成双线桥不得分）

（4）（或）（2分）

27.（7分）（1）、、（1分）

（2）（2分，条件没写扣1分，仅写加热也给分）

（3）（2分，没配平扣1分）

（4）取少量溶液于试管中，滴加溶液，无现象，再滴加双氧水（或新制氯水等合理均给分），溶液出现红色，说明溶液中有（2分，操作不完整如未取样、无结论扣1分，试剂顺序错不得分）

28.（14分）（1）第三周期第Ⅶ族（2分，周期和族各1分）

（2）（1分）

（3）（1分）：它们的最外层电子数相同，元素原子的电子层数少，半径较小（1分），原子核对最外层电子的吸引力较强，得电子能力较强，非金属性较强，形成的氢化物的稳定性较强（1分）

（4）（2分）

（5）（2分，没配平扣1分）

（6）（2分，的电子式对即得1分）

（7）A、C、D（2分，答对2个得1分，有错或答对1个不得分）

29.（15分）（1）29.8（2分）

（2）④①⑦⑤⑥③②（2分，连续4个对得1分）

（3）当液面离容量瓶颈部的刻度线时（1分）

（4）C、D（2分，答对1个得1分，有错不得分）

（5）①（或）；

（3分，答对一空给2分，没配平或没条件扣1分）

②取少量稀释后的消毒液于试管中，滴入稍过量的和几滴溶液，出现红色，则证明具有氧化性（2分，试剂，现象各1分，滴入稍过量的淀粉溶液变蓝；滴入稀，溶液变黄绿色等合理答案均给分）

③消毒液具有漂白性（1分）；在和的作用下转化为，的漂白性更强（2分）

30.（6分，每空各2分）

（1）  （2）0.5  （3）448