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2020-2021学年第一学期高二年级理科化学期中试卷（含答案）
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2020-2021学年第一学期高二年级理科化学期中试卷说明：1.本卷满分100分，第I卷60分，第II卷40分，考试时间90分钟。2.请同学们把答案填写在答题卷上，答在试卷上一律无效。3.本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64第I卷（60分）一、选择题（本大题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意，请把所选的选项填在答题卷上）1.近年来,光化学烟雾问题已引起人们的注意,造成光化学烟雾的主要物质是（ ）A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.氨气 D.一氧化碳2.氨水中所含的分子和离子可能有:①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH—其中正确的组合是（ ）A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥3. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液呈（ ）A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断4.下列反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）A.HCO3—+H2O H3O++CO32— B. HCO3—+H2O H2CO3+OH—C.HCO3—+H3O+ = H2O+CO2↑ D. HCO3—+OH— = CO32—+H2O5.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是（ ）A.Na+ 、Fe2+、MnO4—、Cl— B.K+、Fe3+、SCN—、SO42—C.NH4+、Ca2+、Cl—、NO3— D.Cu2+、Al3+、Cl—、OH—6.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是（ ）A.1.2g碳中含有碳原子数为1NAB.1molNaCl中含有离子数为NAC.7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD.1molNH3中电子总数为10NA7. 当下列溶液的pH值相同时，其物质的量浓度最小的是（ ）A.H3PO4 B.HCl C.H2SO4 D.HNO38. 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是（ ） A、4molA+2molB+1molD B、6molC+1molD C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD D、2molA+1molB+3molC9. 在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ） A．C(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) D．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)10．下列有关中和滴定的叙述中正确的是（ ） A．滴定时，标准液的浓度一定越稀越好 B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好 C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差 D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化11．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH = 4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－= 28OH－B.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变12. 用H2、C、CO分别与等质量的氧化铁在高温下反应，是氧化铁中的铁全部还原出来，消耗H2、C、CO的质量比为（ ） A.1:3:14 B.2:1:2 C.1:1:1 D.1:6:1413．反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ） A. V(O2)=0.01mol.L-1.s-1 B. V(NO)=0.008mol.L-1.s-1C. V(H2O)=0.006mol.L-1.s-1 D. V(NH3)=0.002mol.L-1.s-114．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的（ ）A．增加CO的物质的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大15.在反应aMnO4— + bH+ + cCl—= dMn2+ + eCl2↑+ fH2O中b 的值为（ ）A．7 B．16 C．14 D．1216．向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为（ ）A．1．5 mol/L B. 2mol/L C. 5mol/L D. 8mol/L17．对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是（ ）C%t（T1T2A的转化率500kpa200kpaT A.m+n>p+q,正反应吸热 B. m+np+q,正反应放热 D. m+n
2020-2021学年第一学期高二年级理科化学期中试卷说明：1.本卷满分100分，第I卷60分，第II卷40分，考试时间90分钟。2.请同学们把答案填写在答题卷上，答在试卷上一律无效。3.本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64第I卷（60分）一、选择题（本大题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意，请把所选的选项填在答题卷上）1.近年来,光化学烟雾问题已引起人们的注意,造成光化学烟雾的主要物质是（ ）A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.氨气 D.一氧化碳2.氨水中所含的分子和离子可能有:①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH—其中正确的组合是（ ）A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥3. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液呈（ ）A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断4.下列反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）A.HCO3—+H2O H3O++CO32— B. HCO3—+H2O H2CO3+OH—C.HCO3—+H3O+ = H2O+CO2↑ D. HCO3—+OH— = CO32—+H2O5.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是（ ）A.Na+ 、Fe2+、MnO4—、Cl— B.K+、Fe3+、SCN—、SO42—C.NH4+、Ca2+、Cl—、NO3— D.Cu2+、Al3+、Cl—、OH—6.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是（ ）A.1.2g碳中含有碳原子数为1NAB.1molNaCl中含有离子数为NAC.7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD.1molNH3中电子总数为10NA7. 当下列溶液的pH值相同时，其物质的量浓度最小的是（ ）A.H3PO4 B.HCl C.H2SO4 D.HNO38. 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是（ ） A、4molA+2molB+1molD B、6molC+1molD C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD D、2molA+1molB+3molC9. 在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ） A．C(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) D．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)10．下列有关中和滴定的叙述中正确的是（ ） A．滴定时，标准液的浓度一定越稀越好 B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好 C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差 D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化11．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH = 4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－= 28OH－B.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变12. 用H2、C、CO分别与等质量的氧化铁在高温下反应，是氧化铁中的铁全部还原出来，消耗H2、C、CO的质量比为（ ） A.1:3:14 B.2:1:2 C.1:1:1 D.1:6:1413．反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ） A. V(O2)=0.01mol.L-1.s-1 B. V(NO)=0.008mol.L-1.s-1C. V(H2O)=0.006mol.L-1.s-1 D. V(NH3)=0.002mol.L-1.s-114．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的（ ）A．增加CO的物质的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大15.在反应aMnO4— + bH+ + cCl—= dMn2+ + eCl2↑+ fH2O中b 的值为（ ）A．7 B．16 C．14 D．1216．向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为（ ）A．1．5 mol/L B. 2mol/L C. 5mol/L D. 8mol/L17．对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是（ ）C%t（T1T2A的转化率500kpa200kpaT A.m+n>p+q,正反应吸热 B. m+n
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