2020-2021学年第一学期高二年级理科化学期末考试卷4（word版含答案）

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2020-2021学年第一学期高二年级理科化学期末考试卷（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法中正确的是： A. 氮族元素气态氢化物稳定性由上至下逐渐增强B. 氮气可作焊接金属的保护气C. 雷雨时发生的化学变化属于生物固氮D. 二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐2．下列化学用语表达正确的是 A．S2—的结构示意图： B．乙炔的结构式：C2H2C．的电子式： D．硝基苯的结构简式：3. 1mol某烃完全燃烧，生成3mol 和2mol ，此烃是 A. B. C. D. 4. 常温时下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A．Na2CO3 B．(NH4)2SO4 C．KNO3 D．Na2SO4 5．在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是A．Z生成的速率与Z分解的速率相等 B．单位时间生成n mol X，同时生成3 n mol Y C．v正（X）＝3v逆（Y） D．X、Y、Z的分子数比为1：3：26 ．钢铁发生腐蚀时，负极上发生的反应为 A．2H2O+O2+4e-=4OH- B．2Fe2++4e-=2FeC． Fe-2e-=Fe2+ D．Fe3++e-=Fe2+7．硝酸应避光保存是因为它具有 A．强酸性 B．强氧化性 C．挥发性 D．不稳定性8 ．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 A．2NO2（g） N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g） 2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g） 2HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）9．有NaCl、MgCl2、NH4Cl、AlCl3、FeCl2五种溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，这种试剂可以是下列的 A．浓硫酸 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．KSCN溶液10．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 A．往纯水中加入碳酸钠固体 B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化氮气体 D．往水中加食盐晶体12．一个甲基（－CH3）取代菲（）分子中一个氢原子，所得的同分异构体数目为 A．4 B．5 C．10 D．2013.下列除去杂质的操作方法正确的是:A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C. N2中有少量的O2：通过灼热的氧化铜D. 红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃14．某炔烃氢化后得到的饱和烃如下：CH3－CH2－CH2－CH3，该炔烃可能的结构有A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种15．将10mL、0.1mol/L氨水与10mL 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是A. c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+) B. c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(H+)＞c(OH－) ＞c(Cl－)＞c(NH) D. c(H+)＞c(Cl－) ＞c(NH)＞c(OH－)16．下列各项中的两个量，其比值一定为2 : 1的是 A．在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中，氧化剂与还原剂的物质的量 B．相同温度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液中c（H+）与0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c（H+） C．在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）已达平衡时的c（NH3）与c（N2） D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题有4小题，共34分）17.Ⅰ.（4分）下列四组物质中，互为同位素；是同素异形体；是同分异构体；是同系物。(填数字序号) ① O2和O3 = 2 \* GB3 ② 35Cl 和37Cl = 3 \* GB3 ③ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 = 4 \* GB3 ④CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3 和 CH3CH2CH（CH3）CH(CH3)CH3Ⅱ. （8分）已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为：(1)降冰片烯属于__________。 a．苯的同系物 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃(2)降冰片烯的分子式为__________。(3)降冰片烯具有的性质为__________。 a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体(4)降冰片烯与等物质的量的H2加成，写出该加成产物的任意一种同分异构体（要求该同分异构体为含有3个甲基的炔烃）的结构简式为______________。18 ．（8分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空： (1)单质F是________________。(2)写出A与B反应的化学方程式：___________________________________。(3)溶液I中所含金属离子是___________、____________。(4)写出溶液E中通入Cl2反应的离子方程式：_________________________。19 ．Ⅰ．（6分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，增大压强化学平衡向右移动，则m、n、p的关系是________________ 。（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。（3）如果在体系中只增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。Ⅱ．（4分）下图表示密闭容器中：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（放热反应）在达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，则a时刻改变的条件可能是；若在b时刻增大压强，一段时间后达到平衡，请在下图相应位置画出该反应速率变化情况。20．（4分）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题（1）当它们pH和体积相同时，与Fe反应的平均速率最快的是。（2）当它们物质的量浓度相同时，其pH最小的是。（3）当它们的体积均为100 mL、pH均为4时，均加水900 mL稀释，则稀释后溶液的pH最小是。（4）当它们的pH和体积相同时，中和同浓度的NaOH所需NaOH溶液的体积最大是。三、实验题（本题有1小题, 共10分）21 ．（10分）以下是测定盐酸物质的量浓度的实验：① 首先用NaOH固体配制0.10mol·L－1 NaOH溶液1L；②将待测盐酸稀释10倍； ③取稀释后的盐酸10.00mL放入锥形瓶中；④滴入指示剂；⑤用 NaOH 标准溶液进行滴定； = 6 \* GB3 ⑥滴定重复进行3次，求出滴定中所用标准溶液体积的平均值。根据以上操作，回答下列问题：⑴从下列选项中选出①、③操作中各需要的任意一种仪器，用序号回答：a. 胶头滴管 b.容量瓶 c.碱式滴定管 d.酸式滴定管 e.烧杯 f.烧瓶 ①_________、③__________；⑵该实验选用的指示剂最不适合的是_______；A.甲基橙(3.1～4.4) B.酚酞(8～10) C.石蕊(5～8) ⑶如果碱式滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗，则 HCl 的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)，如果碱式滴定管读数时滴定前仰视滴定后俯视，则测定结果 HCl 的物质的量浓度_________。⑷设 = 6 \* GB3 ⑥中的平均值为7.50mL，则未稀释时盐酸的物质的量浓度为___________mol/L；四、计算题（本题有1小题, 共8分）22．（8分）在100mL bmol/L的AlCl3溶液中加入等体积a mol/L的NaOH溶液。（1）当a、b满足条件时无沉淀生成。（2）当a≤3b时，生成Al(OH)3的物质的量为。（用a或b的代数式表示）（3）当a=0.2, b=0.1 时生成Al(OH)3的质量为多少?（该小题写出必要的计算过程）化学科答案第I卷（选择题，共48分）第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题，共52分）二、填空题 17.Ⅰ.（每空1分） = 2 \* GB3 ②；①； = 4 \* GB3 ④； = 3 \* GB3 ③Ⅱ.（每空2分） ⑴b ⑵ C7H10 ⑶ b、c(4) （其他合理答案也可） 18．（每空2分）(1) H2(2)2Al+Fe2O3Al2O3+ 2Fe (3)Na+、Al3+ (4) 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-19. Ⅰ（每空2分）（1）m+n＞p （2）左（或逆反应）（3）气Ⅱ（每空2分）升高温度（其他合理答案也可）； 20．（每空1分）⑴① ⑵ = 3 \* GB3 ③ ⑶① (4) ①21．⑴①a（或b、e ）（1分） = 3 \* GB3 ③d （1分） ⑵C （2分） ⑶偏高；偏低（每空2分） (4)0.75（2分）22．⑴a≥4b （2分）⑵0.1a/3 mol （2分） ⑶0.52 g（4分）题号12345678答案BDABACDB题号910111213141516答案CACBAABA