2020-2021学年第一学期高二年级化学理科期末考试模拟试卷（word版含答案）

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2020-2021学年第一学期高二年级化学期末考试模拟试卷（理科）(考试限时90分钟 满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Na-23、S-32、C1-35.5、Cu-64第1卷 (选择题 共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)1.环境监测中心在公布城市空气质量周报时，无须公布的项目是 ( )A.二氧化碳 B.固体悬浮物 C.二氧化硫 D.氮氧化物2.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A.NH3 B.Cl2 C.NO D.HCl3.下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是( )　A.金属钠　　 B.二氧化氮　　 C.氯化钠　　　D.乙醇4.亚硝酸（HNO2）参加化学反应，既可作氧化剂也可作还原剂，当它作为氧化剂时，可能生成的产物有( )A.NH3 B.N2O5 C.N2O3 D.NO25.在饱和的Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞，然后加热溶液，可观察到的现象是（ ）A.有大量气泡产生 B.溶液红色加深 C.溶液红色变浅 D.无任何变化6.盛装浓硝酸的容器不宜选用（ ） A.铝 B.铁 C.铜 D.玻璃7.下列属于同系物的一组物质是（ ） A. C2H6、C3H8 B. CH4、C2H4 C.CH3Cl、CH2Cl2 D.O2、O38.一氯代物有三种的烃是( ) A.丙烷 B.丁烷 C.戊烷 D.甲苯9.鉴别浓H2SO4、浓HNO3、浓盐酸，可选用的试剂是（ ）A.Cu片 B.BaCl2溶液 C.NaHCO3溶液 D.AgNO3溶液10.某溶液中水电离出的c(H+)=10－5mol/L，则该溶液可能是( )A.盐酸 B.醋酸 C.氯化铵溶液 D.氯化钠溶液11.合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时 ( )A.合成氨的化学反应速率最大 B.N2的转化率最高C.催化剂的活性最大 D.NH3在平衡混合气体中的体积分数最大12.能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是( )　　①SCN- ②Fe ③I- ④Cu ⑤H2S ⑥OH-　A.②③④⑤　　 　B.①③⑥　　　 C.①②⑥　　　　D.全部13.某烷烃的结构为，下列命名正确的是( )　A.1,2-二甲基-3-乙基戊烷　　　　 B.3-乙基-4,5-二甲基己烷　C.4,5-二甲基-3-乙基己烷　　　　 D.2,3-二甲基-4-乙基己烷14.将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )　A.溶液的pH增加　　　　　　　 B.CH3COOH电离程度变大　C.溶液的导电能力减弱　　　　　 D.溶液中c(OH-)减小15.反应N2+3H22NH3在密闭容器内进行。分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内的浓度变化表示该反应的速率分别为v(N2)、v(H2)、v(NH3)，则三者之间的关系正确的是( )A.v(H2)＝v(NH3) B.3v(H2)＝2v(NH3) C.v(NH3)＝v(H2) D.v(H2)＝v(N2)16.在同温同压下，可逆反应N2O4（g）⇋2NO2（g）达到平衡时的气体体积是最初体积的1.3倍，则N2O4的分解率是( )A.30% B.60% C.40% D.47%17.在pH=0的溶液中，下列离子能大量共存的是( )A.Fe2+、Na+、Cl－、MnO4－ B.S2O32－、Na+、Br－、K+C.I－、Cl－、Fe3+、Na+ D.NH4+、Al3+、SO42－、Cl－18.将NO3－＋Zn+OH－+H2O —— NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数为( )A.3 B.4 C.5 D.619.在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合后，其溶液的pH一定大于7的是( )A.pH＝2的盐酸跟pH＝12的氢氧化钠溶液 B.pH＝2的醋酸跟pH＝12的氢氧化钾溶液C.pH＝2的硝酸跟pH＝12的氢氧化钡溶液 D.pH＝2的硫酸跟pH＝12的氨水20.在100ml混合酸中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入0.03mol铜粉，微热，待充分反应后溶液中c(Cu2+)约为( )A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.125mol/L D.0.225mol/L21.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的烧碱溶液，若测定结果是浓度偏高，其原因可能是( )　A.锥形瓶未用待测溶液润洗　B.酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点气泡消失　C.滴定前仰视读数，滴定到终点时俯视读数　D.滴定过程中，由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外22.下图所示装置的叙述，正确的是（ ）A.Cu是负极，Cu片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原23.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）　A.abcd　 B.acdb　 C.cabd　 D.bdca24.下列离子方程式正确的是( )A.铁和稀硫酸的反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向AlCl3溶液中滴入少量的NaOH溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC.将铜片投入FeCl3溶液中 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+D.Al2（SO4）3溶液和氨水反应 Al3++3OH-=Al(OH)3↓25.将3.2gCu跟30.0mL10.0mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3-离子的物质的量为( )A.0.5a mol B.(0.1+a) mol C.0.1a mol D.2a mol 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)二、填空题（本题包括3小题，共26分。）26.（6分）.写出下列各反应的化学方程式 （1）钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的正极反应： ； （2）实验室制取NH3： ； （3）氨气和氧气的混合气体通过炽热的铂粉填充层： 。27（6分）.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： KMnO4 + HBr  Br2+ MnBr2 + KBr + H2O ①配平方程式，其中还原剂是 。②若消耗0.1mol 氧化剂，则转移的电子数为 mol 。28.（14分）由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示关系进行转化： 请回答：（1）A、B的化学式分别是________________、 __________________。（2）写出反应 = 1 \* GB3 ① = 4 \* GB3 ④的化学方程式： = 1 \* GB3 ①________________________________________________________________； = 4 \* GB3 ④________________________________________________________________。(3)写出反应 = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③的离子方程式： = 2 \* GB3 ②________________________________________________________________； = 3 \* GB3 ③________________________________________________________________。(4)若要保存F溶液，应采取什么措施____________________________ _ 。三、实验题（本题包括2小题，共16分。）29（6分）．某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是                        ，一定不存在的气体是                        。30（10分）．实验室用如右图装置制取乙烯：（1）实验室制取乙烯的化学方程式为： 。（2）酒精和浓硫酸的体积比为 ，混合时应将 注入 中。（3）为了防止爆沸，可在反应混合也中加入 。装置中的温度计宜用 （填酒精温度计或水银温度计）。（4）反应中浓硫酸的作用为 和 。加热时间过长混合液往往会变黑，这是因为 。四、综合填空题（8分）31（8分）.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 。(3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时,只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应（正反应）为 反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 （填增大、减小或相等）。（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 。【参考答案与评分标准】一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)26.（6分）. （1）O2＋2H2O + 4e-＝ 4OH—（2分） （2）2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑（2分） （3） （2分）27（6分）. 2KMnO4 + 16HBr ==== 5Br2+ 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O （2分） ①HBr（2分）②0.5 （2分）28.（14分）（1）Al（2分） Fe2O3 （2分）高温 （2） = 1 \* GB3 ① 2Al + Fe2O3 ==== Al2O3 + 2Fe（2分）  = 4 \* GB3 ④4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O ==== 4Fe（OH）3（2分）（3） = 2 \* GB3 ② 2Al + 2OH—+ 2H2O === 2AlO2— + 3 H2 ↑（2分）  = 3 \* GB3 ③ 2Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+（2分）（4）在F中加少量铁粉(2分)三、实验题（本题包括2小题，共16分。）29（6分）．NH3、NO，(2分) Cl2、NO2、HCl、O2，(4分)30（10分）．实验室用如西下装置制取乙烯：（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O (2分)（2）1 ：3(1分)， 浓硫酸(1分) 酒精(1分)（3）碎瓷片（或沸石等）(1分)。 水银温度计(1分)（4）催化(1分) 脱水(1分)。 热浓的硫酸使部分乙醇氧化生成C、CO2等(1分)。四、综合填空题（8分）31（8分）.（1）3X + Y2Z（2分） （2）0.05mol/（L·min）（2分） （3）放热（1分） 减小（1分） （4）非气体（2分）题序123456789101112答案ACBABCACACCA13141516171819202122232425DACADDDDBDBCB