2022年中考化学专题训练---物质的鉴别、除杂和推断（word版 含解析）

专题训练---物质的鉴别、除杂和推断

类型1　物质的鉴别

1.鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的的是 (　　)

2.[2020·湘西] 能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 (　　)

A.铜丝 B.硝酸钠溶液

C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液

3.下列有关物质鉴别的实验方案正确的是 (　　)

4.某白色固体A含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种,取少量固体A进行如图所示实验。据此实验可知,固体A中的物质最多有(注:BaSO4难溶于盐酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性)              (　　)

A.一种 B.两种 

C.三种 D.四种

5.实验台上有NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl四种溶液,小明通过观察和将四种溶液互相混合的方法将它们一一鉴别开来。

(1)观察,显　　　　色的是CuCl2溶液。 

(2)将剩余三种溶液取样,分别加入少量CuCl2溶液,产生蓝色沉淀的是　               。 

(3)将剩余两种溶液取样,再分别加入少量(2)中鉴别出来的溶液,产生白色沉淀的是　　　　　　,无明显现象的是　　　　　　。 

6.实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合,充分反应后过滤,得到了滤液M,同学们对滤液M中溶质的成分进行了探究,探究过程如下。

[猜想与假设] ①含有KOH;

②含有　　　　　　　　; 

③含有KOH、K2CO3;

④含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2。

[设计与实验]

(1)大家认为猜想　　　　一定不正确,其原因是　　　　　　　　　　　　　。 

(2)甲同学取少量滤液M于试管中,向其中加入足量的　　　　　,没有气泡产生,则猜想③不正确。 

(3)乙同学依据甲同学的实验结论继续实验,记录如下:

相关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

[交流与反思]

若将滤液M直接倒入下水道,对环境造成的影响是　　　　　　　　　　　　　　。 

类型2　物质的除杂

7.下列除去杂质的方法正确的是 (　　)

8.分离与提纯是获得所需物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是(　　)

 (续表)

9.下列除杂方法不正确的是 (　　)

A.除去CO2气体中混有的少量水蒸气,让气体通过氢氧化钠干燥管

B.除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2,加入过量的铁粉、过滤

C.除去CaCO3中混有的少量Na2CO3,加水溶解、过滤、洗涤、干燥

D.除去NaCl中混有的少量Na2CO3,加入过量的稀盐酸、蒸发

10.从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾,还有少量硫酸镁、氯化钙和二氧化硅,从该矿物中提取氯化钾的流程如图。请回答下列问题。

查阅资料:SiO2不溶于水。

(1)操作①的名称是　　　　。 

(2)操作②中加入过量Ba(OH)2溶液的主要目的是除去X溶液中的　　　　(填离子符号)。 

(3)Y溶液中溶质的化学式为　　　　。 

(4)蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中,要用玻璃棒不断搅拌,目的是　                  。 

类型3　物质的推断

11.有一包白色粉末含有(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种,为确定白色粉末的成分,进行如下探究。(提示:BaSO4不溶于酸)

(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热,没有任何异味产生,说明原白色粉末中一定不存在　　　　,理由是　                                      　。 

(2)另取适量白色粉末,向其中加入足量的水,搅拌,得到白色沉淀和无色溶液,由此可推测出原白色粉末中一定含有　　   　　。 

(3)取少量(2)中的白色沉淀,向其中加入过量的稀盐酸,产生了大量气泡,白色沉淀全部消失,说明原白色粉末中一定还含有　　　　　,一定不含有　　　　　;写出(2)中产生白色沉淀的反应的化学方程式:　                                                     。 

(4)取(2)中的无色溶液蒸干,得固体物质,根据(3)中结论可推测此固体物质的组成成分可能有

　　　　种情况。 

12.A~E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C含有两种元素,E为世界年产量最高的金属。它们之间的相互关系如图所示,图中“-”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质可以转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。

(1)物质E是　　　　。 

(2)写出下列反应的化学方程式:

A+B:　                                                 。 

D→E:　                                                。 

(3)图中相互关系涉及的基本反应类型有　　　种。 

13.A~F是初中化学常见的六种物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“-”表示两种物质能反应;部分反应物、生成物及反应条件未标出)。物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应,D是厨房中常用调味品的主要成分,F的溶液呈黄色,反应①和②都有白色沉淀生成。请回答:

(1)C的化学式为　　　　。 

(2)B的一种用途为　　　　　　　　。 

(3)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应能发生的理由是　                                                             。 

(4)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

1.B　[解析] 将燃着的木条分别伸入三只集气瓶内,若木条燃烧得更旺,则瓶内是氧气,若木条熄灭,则瓶内是二氧化碳,若木条燃烧情况和瓶外一样,则瓶内是空气;氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都显碱性,都能使酚酞变红;分别滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀的是稀硫酸,无明显现象的是稀盐酸;分别滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝的是澄清石灰水,变红的是稀盐酸。

2.C　[解析] 铜丝与碳酸钠、氯化钾两种溶液均不发生化学反应,无法鉴别;硝酸钠溶液与硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液均不发生化学反应,无法鉴别;稀盐酸与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成,与碳酸钠溶液反应有气体生成,与氯化钾溶液不发生化学反应,出现三种不同的现象,可以鉴别;氢氧化钠和碳酸钠、氯化钾两种溶液均不发生化学反应,无法鉴别。

3.D　[解析] 氧化铜粉末和木炭粉都是黑色固体,不能根据颜色进行鉴别;氢氧化钠和硝酸铵固体都易溶于水,不可以根据是否溶解进行鉴别;氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝,不能鉴别;氯化钾与熟石灰不反应,硫酸铵与熟石灰混合研磨会产生刺激性气味,可以进行鉴别。

4.C　[解析] 从流程图可知,向固体A中加水过滤后得到白色沉淀,且加入足量稀盐酸后沉淀全部溶解,则固体A中一定含有CaCO3,且K2SO4和BaCl2不会同时存在;无色溶液遇酚酞变红,说明溶液呈碱性,则固体A中一定含有NaOH;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性,且两者不能共存,故溶液中最多存在CaCO3、NaOH、BaCl2或CaCO3、NaOH、K2SO4三种物质。

5.(1)蓝　(2)NaOH溶液　

(3)MgSO4溶液　KCl溶液

6.[猜想与假设] KOH、Ca(OH)2

[设计与实验] (1)④　K2CO3和Ca(OH)2不能共存

(2)稀盐酸(合理即可)

(3)Na2CO3(合理即可)　有白色沉淀产生　Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓(对应合理即可)

[交流与反思] 会污染水源(合理即可)

[解析] [猜想与假设] 氢氧化钙和碳酸钾反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。当恰好完全反应时,滤液中只有氢氧化钾;当澄清石灰水过量时,滤液中有氢氧化钙和氢氧化钾;当碳酸钾过量时,滤液中有氢氧化钾和碳酸钾。[设计与实验] (1)碳酸钾和氢氧化钙不能同时存在,因为二者会发生反应。(2)碳酸根离子与酸反应会生成二氧化碳,有气泡产生。(3)猜想②中有氢氧化钙,要确定它的存在,即确定钙离子的存在,可加入可溶性的碳酸盐,若生成白色沉淀,则可以确定氢氧化钙的存在,故可以加入碳酸钠或碳酸钾,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH。[交流与反思]由于滤液中含有强碱,所以排入下水道后会污染地下水、对周围的环境造成影响。

7.A

8.A　[解析] 氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,但加入过量的石灰水,引入了新的杂质氢氧化钙;氮气在加热条件下与铜不反应,氧气在加热条件下与铜反应生成固体氧化铜,能除去氮气中的氧气;氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,过量的氧化铜能将硫酸铜溶液中的硫酸全部除去,过滤后即可得到硫酸铜溶液;锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,银和稀盐酸不反应,要除去银粉中的锌粉,加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥即可。

9.A　[解析] 氢氧化钠能和二氧化碳反应,会把原物质除去;过量铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,过滤后能除去杂质且没有引入新的杂质;碳酸钙不溶于水,碳酸钠易溶于水,加水溶解后,过滤,碳酸钙留在滤纸上,洗涤、干燥即可得到碳酸钙;碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,过量的盐酸蒸发也会转化成气体。

10.(1)过滤　(2)S、Mg2+

(3)K2CO3　

(4)防止局部温度过高,造成液滴飞溅

[解析] (1)操作①是将二氧化硅与X溶液分离,SiO2不溶于水,所以操作①的名称是过滤。

(2)氢氧化钡能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,加入过量氢氧化钡溶液的主要目的是除去X溶液中的硫酸根离子和镁离子,其离子符号分别是S、Mg2+。(3)加入Y溶液的目的是除去含有的杂质氯化钙以及过量的氢氧化钡,碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀,也能和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾,所以Y溶液是碳酸钾溶液,溶质的化学式为K2CO3。(4)蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅。

11.(1)(NH4)2SO4　(NH4)2SO4与熟石灰混合加热,能产生有刺激性气味的氨气

(2)BaCl2

(3)Na2CO3　Na2SO4

BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl

(4)三

[解析] (1)(NH4)2SO4与熟石灰混合加热,能产生有刺激性气味的氨气,由题知白色粉末与熟石灰混匀、共热,没有任何异味产生,据此可以推断原白色粉末中不含(NH4)2SO4。(2)白色粉末加水后有白色沉淀生成,可能是BaCl2与Na2CO3反应生成的BaCO3,也可能是BaCl2与Na2SO4反应生成的BaSO4,也可能两者都有,无论哪种情况,原白色粉末中一定含有BaCl2。(3)向(2)中的白色沉淀中加入过量的稀盐酸,产生了大量气泡,白色沉淀全部消失,证明白色沉淀是BaCO3,不含BaSO4,实验步骤(2)已经判断出原白色粉末中含BaCl2,本步骤可说明原白色粉末中一定还含有Na2CO3,一定不含有Na2SO4。(4)BaCl2与Na2CO3可能恰好完全反应,也可能其中某种反应物有剩余,所以(2)中溶液蒸干所得固体物质的组成成分可能有①NaCl,②NaCl和Na2CO3,③NaCl 和BaCl2三种情况。

12.(1)铁(或Fe)

(2)CuCl2+2NaOH2NaCl+Cu(OH)2↓(合理即可)

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(合理即可)

(3)两

[解析] E为世界年产量最高的金属,故E为铁;C含有两种元素,能与包括铁在内的三种不同类别的物质反应,则C可为HCl;D能转化为铁,又能和盐酸反应,所以D可为氧化铁;盐酸能转化为A,且A能与铁反应,则A可能为CuCl2;B既能与盐酸反应,又能与氯化铜溶液反应,则B可为NaOH。

13.(1)NaOH　

(2)除铁锈(合理即可)

(3)Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl(合理即可)　反应物可溶于水,互换成分后,有沉淀生成

(4)AgNO3+HClHNO3+AgCl↓