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化学第二节 金属的化学性质教课课件ppt
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这是一份化学第二节 金属的化学性质教课课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了金属与氧气的反应，碳与氧化铜反应，氢气与氧化铜反应，Cl+，MgCl2+H2，ZnCl2+H2，HCl+Zn，“祥云”火炬制作流程，活动探究2，拓展探究三等内容，欢迎下载使用。
[研究1]金属与氧气的反应
回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
铁丝、镁带和氧气的反应
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
PPT模板： PPT素材：背景： PPT图表： PPT下载： PPT教程： 资料下载： 范文下载： 试卷下载： 教案下载： PPT论坛： PPT课件： 语文课件： 数学课件： 英语课件： 美术课件： 科学课件： 物理课件： 化学课件： 生物课件： 地理课件： 历史课件：
将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象。
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
2Mg+O2 2MgO4Al+3O2 2Al2O3
金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物
1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
4Al+3O2==2Al2O3
比较刚才提到的这几种金属的活动性。
1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
“真金不怕火炼”是指什么意思？
金即使在高温时也不与氧气反应。
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。 根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
[研究2]金属与酸的反应
实验探究： 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
金属的活泼程度即 金属的活动性强弱
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 > > > .
Mg Zn Fe
Mg Zn Fe Cu
是否为分解反应还是化合反应？
置换反应：由一种单质与一种化合 物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
CuO + H2 Δ Cu + H2O
（碳抢占了氧化铜中铜的位置）
（氢抢占了氧化铜中铜的位置）
①在金属表面上涂一层防酸材料②在防酸材料上刻出“祥云”图案③再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属④除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案
（2）“祥云”图象是如何在金属材料上显现出来的?
[研究3]金属与金属化合物溶液的反应
实验探究1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱
金属与某些化合物的溶液反应
铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？
比较三种金属的活动性最简单的两种方案
第一步 将铁片加入硫酸铜溶液 铁丝表面有红色的物质生成 反应说明活动性：Fe大于Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 第二步 将银片加入硫酸铜溶液无现象 不反应说明活动性：Cu大于Ag活动性： Fe大于Cu Cu大于Ag 即
如比较铁·铜·银三种金属的活动性强弱。只需要三种药品 金属铁和银及硫酸铜溶液三种试剂两步实验操作
需要选择药品 硫酸亚铁溶液 硝酸银溶液及金属铜也是两步实验操作第一步 将铜片放入硫酸亚铁溶液中 不反应说明活动性 Fe大于Cu 第二步 将铜片放入硝酸银溶液中 铜片表面有银白色物质生成 反应说明活动性 Cu大于Ag Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu（ NO3）2
现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺序，有如下三种方案：A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCLB. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2试评价这三种方案：（1）最差的方案是 ，理由是 。（2）最好的方案是 ，理由是 。
某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。
1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物是 ；2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的溶质是 。
Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2
1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 。 2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
[研究1]金属与氧气的反应
回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
铁丝、镁带和氧气的反应
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
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将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象。
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
2Mg+O2 2MgO4Al+3O2 2Al2O3
金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物
1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
4Al+3O2==2Al2O3
比较刚才提到的这几种金属的活动性。
1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
“真金不怕火炼”是指什么意思？
金即使在高温时也不与氧气反应。
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。 根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
[研究2]金属与酸的反应
实验探究： 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
金属的活泼程度即 金属的活动性强弱
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 > > > .
Mg Zn Fe
Mg Zn Fe Cu
是否为分解反应还是化合反应？
置换反应：由一种单质与一种化合 物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
CuO + H2 Δ Cu + H2O
（碳抢占了氧化铜中铜的位置）
（氢抢占了氧化铜中铜的位置）
①在金属表面上涂一层防酸材料②在防酸材料上刻出“祥云”图案③再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属④除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案
（2）“祥云”图象是如何在金属材料上显现出来的?
[研究3]金属与金属化合物溶液的反应
实验探究1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱
金属与某些化合物的溶液反应
铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？
比较三种金属的活动性最简单的两种方案
第一步 将铁片加入硫酸铜溶液 铁丝表面有红色的物质生成 反应说明活动性：Fe大于Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 第二步 将银片加入硫酸铜溶液无现象 不反应说明活动性：Cu大于Ag活动性： Fe大于Cu Cu大于Ag 即
如比较铁·铜·银三种金属的活动性强弱。只需要三种药品 金属铁和银及硫酸铜溶液三种试剂两步实验操作
需要选择药品 硫酸亚铁溶液 硝酸银溶液及金属铜也是两步实验操作第一步 将铜片放入硫酸亚铁溶液中 不反应说明活动性 Fe大于Cu 第二步 将铜片放入硝酸银溶液中 铜片表面有银白色物质生成 反应说明活动性 Cu大于Ag Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu（ NO3）2
现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺序，有如下三种方案：A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCLB. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2试评价这三种方案：（1）最差的方案是 ，理由是 。（2）最好的方案是 ，理由是 。
某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。
1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物是 ；2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的溶质是 。
Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2
1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 。 2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
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