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2022版高考化学一轮复习课件：专题讲座3 巧解化学反应速率与化学平衡图像题
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这是一份2022版高考化学一轮复习课件：专题讲座3 巧解化学反应速率与化学平衡图像题，共36页。PPT课件主要包含了答案D等内容，欢迎下载使用。
1．速度－时间图像(详见本书P140的“3.外界因素对化学平衡的影响”中的图像)
2．含量(浓度)－时间－温度(压强)图C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
3．恒压(温)线该类图的纵坐标为反应物的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下图所示：
图①，T相同，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0；图②，p相同，若T1>T2，则正反应为放热反应。
1．解答速率平衡图像题的一般步骤任何类型的图像，分析时首先要明确纵坐标与横坐标代表的意义，观察图像中纵坐标代表的量值随横坐标代表的量值的变化而变化的情况，然后与理论知识对照确定答案，具体步骤如下：
2．解题技巧(1)“先拐先平数值大”。同一可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也可能不同，反映到图像出现“拐点”的时间也就有差异。根据外界条件对化学反应速率的影响，即可判断温度的高低、压强或浓度的大小及是否使用催化剂等。
(2)“定一议二”。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。恒压线、恒温线常用此法。(3)三步分析法。一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
【解析】根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知温度升高平衡向正反应方向移动，所以增大的物理量有B的转化率，C的物质的量浓度和混合气体的平均摩尔质量。T相同时，若p1＜p2，压强增大，平衡正向移动，C的物质的量浓度增大，混合气体的平均摩尔质量增大，A、C错误；若p1＞p2，压强增大，平衡正向移动，B的转化率增大，A的质量分数减小，B正确，D错误。【答案】B
①将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50 ℃的FeY2－溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如图2。时间越长，NO吸收率越低的原因是______________________。
②生成的FeY2－(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理为FeY2－(NO)(aq)＋Fe＋H2O—→FeY2－(aq)＋Fe(OH)2＋NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14 g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为________ml。
(3)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，溶液pH对脱硫脱硝的影响如图3。图中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小，请解释二者去除率不同的可能原因是_______________________________。
【解析】(2)①起始温度为50 ℃，但正反应放热，温度升高时平衡逆向移动，不利于NO的吸收，且随着反应进行，FeY2－浓度降低。因此时间越长，NO吸收率越低。②反应中FeY2－(NO)(aq)中N元素由＋2价降低到－3价，Fe的化合价由0价升高到＋2价，故n(Fe)∶n(NO)＝5∶2，若吸收液再生消耗14 g铁粉(0.25 ml)，吸收的NO的物质的量为0.1 ml。
【答案】(1)温度为400 ℃，氨氮物质的量之比为1 升高温度，反应速率加快(2)①反应放热，温度升高，平衡逆向移动，且随着反应进行，FeY2－浓度降低，不利于NO的吸收 ②0.1(3)随着pH增大酸性氧化物SO2易被碱液吸收；pH增大NO的还原性降低或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸
下列说法正确的是 ( )A．升高温度，该反应的平衡常数增大B．由图乙信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d
C．由图乙信息，10 min内该反应的平均速度v(H2)＝0.09 ml·L－1·min－1D．图丙中温度T1
(3)向2 L的恒容密闭容器中充入2 ml CO2(g)，发生上述反应，测得温度为T ℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如下图曲线Ⅱ所示。图中曲线Ⅰ表示相对于曲线Ⅱ仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是__________；a、b两点用CO浓度变化表示的正反应速率关系为va(CO)__________(填“>”“<”或“＝”)vb(CO)。
【答案】(1)AC (2)3.2×10－8 ml·L－1 (3)升温 <
(3)该反应为吸热反应，曲线Ⅰ达到平衡的时间缩短，平衡状态下O2浓度增大，则改变的条件是升温，温度越高反应速率越大，则a、b两点用CO浓度变化表示的正反应速率关系为va(CO)
1．速度－时间图像(详见本书P140的“3.外界因素对化学平衡的影响”中的图像)
2．含量(浓度)－时间－温度(压强)图C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
3．恒压(温)线该类图的纵坐标为反应物的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下图所示：
图①，T相同，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0；图②，p相同，若T1>T2，则正反应为放热反应。
1．解答速率平衡图像题的一般步骤任何类型的图像，分析时首先要明确纵坐标与横坐标代表的意义，观察图像中纵坐标代表的量值随横坐标代表的量值的变化而变化的情况，然后与理论知识对照确定答案，具体步骤如下：
2．解题技巧(1)“先拐先平数值大”。同一可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也可能不同，反映到图像出现“拐点”的时间也就有差异。根据外界条件对化学反应速率的影响，即可判断温度的高低、压强或浓度的大小及是否使用催化剂等。
(2)“定一议二”。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。恒压线、恒温线常用此法。(3)三步分析法。一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
【解析】根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知温度升高平衡向正反应方向移动，所以增大的物理量有B的转化率，C的物质的量浓度和混合气体的平均摩尔质量。T相同时，若p1＜p2，压强增大，平衡正向移动，C的物质的量浓度增大，混合气体的平均摩尔质量增大，A、C错误；若p1＞p2，压强增大，平衡正向移动，B的转化率增大，A的质量分数减小，B正确，D错误。【答案】B
①将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50 ℃的FeY2－溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如图2。时间越长，NO吸收率越低的原因是______________________。
②生成的FeY2－(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理为FeY2－(NO)(aq)＋Fe＋H2O—→FeY2－(aq)＋Fe(OH)2＋NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14 g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为________ml。
(3)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，溶液pH对脱硫脱硝的影响如图3。图中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小，请解释二者去除率不同的可能原因是_______________________________。
【解析】(2)①起始温度为50 ℃，但正反应放热，温度升高时平衡逆向移动，不利于NO的吸收，且随着反应进行，FeY2－浓度降低。因此时间越长，NO吸收率越低。②反应中FeY2－(NO)(aq)中N元素由＋2价降低到－3价，Fe的化合价由0价升高到＋2价，故n(Fe)∶n(NO)＝5∶2，若吸收液再生消耗14 g铁粉(0.25 ml)，吸收的NO的物质的量为0.1 ml。
【答案】(1)温度为400 ℃，氨氮物质的量之比为1 升高温度，反应速率加快(2)①反应放热，温度升高，平衡逆向移动，且随着反应进行，FeY2－浓度降低，不利于NO的吸收 ②0.1(3)随着pH增大酸性氧化物SO2易被碱液吸收；pH增大NO的还原性降低或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸
下列说法正确的是 ( )A．升高温度，该反应的平衡常数增大B．由图乙信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d
C．由图乙信息，10 min内该反应的平均速度v(H2)＝0.09 ml·L－1·min－1D．图丙中温度T1
(3)向2 L的恒容密闭容器中充入2 ml CO2(g)，发生上述反应，测得温度为T ℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如下图曲线Ⅱ所示。图中曲线Ⅰ表示相对于曲线Ⅱ仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是__________；a、b两点用CO浓度变化表示的正反应速率关系为va(CO)__________(填“>”“<”或“＝”)vb(CO)。
【答案】(1)AC (2)3.2×10－8 ml·L－1 (3)升温 <
(3)该反应为吸热反应，曲线Ⅰ达到平衡的时间缩短，平衡状态下O2浓度增大，则改变的条件是升温，温度越高反应速率越大，则a、b两点用CO浓度变化表示的正反应速率关系为va(CO)
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