还剩32页未读，
继续阅读
所属成套资源：2022届高三统考化学人教版一轮课件（共47份）
成套系列资料，整套一键下载
2022届高三统考化学人教版一轮课件：第1单元 第1节 物质的量 气体摩尔体积
展开
这是一份2022届高三统考化学人教版一轮课件：第1单元 第1节 物质的量 气体摩尔体积，共40页。PPT课件主要包含了-2-，-3-，考点一，考点二，基础梳理，考点突破，一定数目，mol，阿伏加德罗常数，-4-等内容，欢迎下载使用。
考纲要求:1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(ml)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据粒子(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
物质的量 摩尔质量1.物质的量
6.02×1023 ml-1
(2)物质的量的表示方法。 x ml H2SO4 ↓ ↓ ↓数值 单位 指定化学式或粒子名称例如:0.2 ml H2,3 ml H2O等。(3)物质的量与粒子个数、阿伏加德罗常数之间的关系:
自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。 ( × )(2)物质的量就是1 ml物质的质量。 ( × )(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子。 ( √ )(4)1 ml H2O中含有2 ml氢和1 ml氧。 ( × )(5)NaOH的摩尔质量为40 g 。 ( × )(6)1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等。 ( × )(7)1 ml OH-的质量为17 g·ml-1 。 ( × )(8)2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍。 ( × )
1.摩尔质量与相对分子(或原子)质量的易混点(1)摩尔质量(g·ml-1)、相对分子质量、1 ml该物质的质量(g)在数值上是相同的,但含义不同,具有不同的单位。如Fe的摩尔质量为56 g·ml-1,Fe的相对原子质量为56,1 ml Fe的质量为56 g。(2)摩尔质量只有当以g·ml-1作单位时,在数值上才等于物质的相对分子(或原子)质量。
例1若氖原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )。
思维建模 有关物质的量计算的一般思路
跟踪训练1.20 g A物质与14 g B物质恰好完全反应,生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 ml E物质,则E物质的摩尔质量为( )A.100 g·ml-1B.108 g·ml-1C.55 g·ml-1D.96 g·ml-1
解析:由质量守恒定律得m(E)=20 g+14 g-8.8 g-3.6 g=21.6 g,
2.物质的量是高中化学常用的物理量,设NA为阿伏加德罗常数的值,请完成以下有关计算:(1)0.2 g H2含有 个氢原子。 (2)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 ml Cl-,此氯化物的摩尔质量为 ,该金属元素的相对原子质量为 。(3)8.4 g CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应生成Fe与CO2,生成Fe的质量为 g。
答案:(1)0.2NA (2)95 g·ml-1 24 (3)11.2
解析:(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 ml,含有0.2 ml氢原子,即0.2NA个。(2)二价金属的氯化物可表示为MCl2,在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 ml Cl-,则该氯化物的物质的量为0.1 ml,摩尔质量为95 g·ml-1;该金属元素的相对原子质量为95-71=24。(3)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,8.4 g CO的物质的量为0.3 ml,完全反应后生成0.2 ml铁,即11.2 g。
气体摩尔体积及阿伏加德罗定律1.影响物质体积的因素
3.阿伏加德罗定律 可总结为:“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的分子数。
自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(设NA为阿伏加德罗常数的值)(1)在标准状况下,1 ml O2与1 ml SO3的体积相同 ( × )(2)在标准状况下,1 ml气体的体积约是22.4 L,在非标准状况下,1 ml气体的体积则一定不是22.4 L ( × )(3)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等 ( × )(4)常温常压下,22.4 L的SO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子 ( × )(5)标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 ( × )(6)标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA ( × )
(7)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容器中的气体压强比为1∶1∶1 ( √ )
1.应用阿伏加德罗常数时常见的“陷阱”
例2(2020全国Ⅲ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1 ml重水比1 ml水多NA个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D.1 L 1 ml·L-1 NaCl溶液含有28NA个电子
例3设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NAB.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAC.50 mL 12 ml·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 ml氧气,转移电子的数目为0.4NA
方法技巧 应用阿伏加德罗定律及推论解题的注意事项应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式,并结合相互关系进行推导(可通过导出)。
跟踪训练3.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A.1 L 0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液中, 的数量为 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.0.1 ml的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键
5.(2018全国Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NAB.100 mL 1 ml·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应,产物的分子数为2NAB.工业上对粗铜进行电解精炼,电解池中每转移1 ml 电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NAC.过量的铁粉加入稀硝酸中,当溶解5.6 g时转移的电子数为0.2NAD.标准状况下,0.1 ml氯气溶于水,转移的电子数目为0.1NA
1.有关摩尔质量的1个数量关系摩尔质量以g·ml-1为单位时,数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。2.熟知1个“状况”和2个数值标准状况是指温度为0 ℃、压强为101 kPa;阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ml-1,Vm=22.4 L·ml-1(标准状况)。3.熟练应用的2组公式
4.判断阿伏加德罗常数应用正误的3个步骤(1)看物质的状态及所处条件;(2)根据题干中的物理量计算物质的量;(3)把握物质的微观结构和物质变化过程中的粒子数目变化。
1.(2019全国Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )。A.3 g 3He含有的中子数为NAB.1 L 0.1 ml·L-1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NAC.1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
2.利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 ml 水,下列说法正确的是( )。A.可生成H2的质量为0.02 gB.可生成氢的原子数约为2.408×1023C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04 ml Na与水反应产生H2的量
解析:根据化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑,光解0.02 ml水,可产生0.02 ml H2和0.01 ml O2。0.02 ml H2的质量为0.04 g,A项错误; 0.02 ml H2的原子数为2.408×1022,B项错误;0.02 ml H2在标准状况下的体积为0.448 L,C项错误;0.04 ml Na与水反应产生0.02 ml H2,D项正确。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.78 g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物,含有的阴离子数为NAB.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的分子数为NAC.1 ml Cu分别与足量的Cl2和S反应,转移电子数均为2NAD.1 ml·L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA
解析:Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 g·ml-1,故78 g混合物中Na2S和Na2O2的物质的量之和为1 ml,故1 ml混合物中含NA个阴离子, A项正确;标准状况下四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,B项错误;铜与氯气反应后铜元素显+2价,与S反应后铜元素显+1价,故1 ml Cu与S反应后转移的电子数为NA,C项错误;溶液体积不明确,故溶液中的铁离子的个数无法计算, D项错误。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 ml Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NAB.14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NAC.室温时,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为与水蒸气反应生成22.4 L氢气,转移电子数为2NA
解析:Mg在空气中燃烧时,不论生成MgO还是Mg3N2,镁元素的化合价均是由0价→+2价,故1 ml Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2时,转移的电子数为2NA,A项错误;1 ml CnH2n中含有2n ml C—H键,14 g CnH2n的物质的量为 ml,则所含C—H键的数目为2NA,B项正确;pH=13的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1 ml·L-1,则1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA,C项错误;D项中的22.4 L未指明状况,无法计算,故错误。
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1.0 L 1.0 ml·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3NA
解析:A项,还要考虑H2O中含有的氧原子;B项,应生成0.5NA个H2分子;C项,CH3CH2OH在标准状况下为液态,不能通过气体摩尔体积进行计算。
6.(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为 。 (2)在25 ℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为 。 (3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为 。 (4)相同条件下,体积之比为1∶2的H2和O2的混合气体中,H2和O2的物质的量之比为 ;相同条件下,质量之比为1∶2的H2和O2的混合气体中,H2和O2的物质的量之比为 。
答案:(1)64 (2)30 g·ml-1 (3)44 g·ml-1 (4)1∶2 8∶1
考纲要求:1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(ml)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据粒子(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
物质的量 摩尔质量1.物质的量
6.02×1023 ml-1
(2)物质的量的表示方法。 x ml H2SO4 ↓ ↓ ↓数值 单位 指定化学式或粒子名称例如:0.2 ml H2,3 ml H2O等。(3)物质的量与粒子个数、阿伏加德罗常数之间的关系:
自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。 ( × )(2)物质的量就是1 ml物质的质量。 ( × )(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子。 ( √ )(4)1 ml H2O中含有2 ml氢和1 ml氧。 ( × )(5)NaOH的摩尔质量为40 g 。 ( × )(6)1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等。 ( × )(7)1 ml OH-的质量为17 g·ml-1 。 ( × )(8)2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍。 ( × )
1.摩尔质量与相对分子(或原子)质量的易混点(1)摩尔质量(g·ml-1)、相对分子质量、1 ml该物质的质量(g)在数值上是相同的,但含义不同,具有不同的单位。如Fe的摩尔质量为56 g·ml-1,Fe的相对原子质量为56,1 ml Fe的质量为56 g。(2)摩尔质量只有当以g·ml-1作单位时,在数值上才等于物质的相对分子(或原子)质量。
例1若氖原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )。
思维建模 有关物质的量计算的一般思路
跟踪训练1.20 g A物质与14 g B物质恰好完全反应,生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 ml E物质,则E物质的摩尔质量为( )A.100 g·ml-1B.108 g·ml-1C.55 g·ml-1D.96 g·ml-1
解析:由质量守恒定律得m(E)=20 g+14 g-8.8 g-3.6 g=21.6 g,
2.物质的量是高中化学常用的物理量,设NA为阿伏加德罗常数的值,请完成以下有关计算:(1)0.2 g H2含有 个氢原子。 (2)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 ml Cl-,此氯化物的摩尔质量为 ,该金属元素的相对原子质量为 。(3)8.4 g CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应生成Fe与CO2,生成Fe的质量为 g。
答案:(1)0.2NA (2)95 g·ml-1 24 (3)11.2
解析:(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 ml,含有0.2 ml氢原子,即0.2NA个。(2)二价金属的氯化物可表示为MCl2,在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 ml Cl-,则该氯化物的物质的量为0.1 ml,摩尔质量为95 g·ml-1;该金属元素的相对原子质量为95-71=24。(3)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,8.4 g CO的物质的量为0.3 ml,完全反应后生成0.2 ml铁,即11.2 g。
气体摩尔体积及阿伏加德罗定律1.影响物质体积的因素
3.阿伏加德罗定律 可总结为:“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的分子数。
自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(设NA为阿伏加德罗常数的值)(1)在标准状况下,1 ml O2与1 ml SO3的体积相同 ( × )(2)在标准状况下,1 ml气体的体积约是22.4 L,在非标准状况下,1 ml气体的体积则一定不是22.4 L ( × )(3)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等 ( × )(4)常温常压下,22.4 L的SO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子 ( × )(5)标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 ( × )(6)标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA ( × )
(7)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容器中的气体压强比为1∶1∶1 ( √ )
1.应用阿伏加德罗常数时常见的“陷阱”
例2(2020全国Ⅲ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1 ml重水比1 ml水多NA个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D.1 L 1 ml·L-1 NaCl溶液含有28NA个电子
例3设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NAB.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAC.50 mL 12 ml·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 ml氧气,转移电子的数目为0.4NA
方法技巧 应用阿伏加德罗定律及推论解题的注意事项应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式,并结合相互关系进行推导(可通过导出)。
跟踪训练3.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A.1 L 0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液中, 的数量为 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.0.1 ml的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键
5.(2018全国Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NAB.100 mL 1 ml·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应,产物的分子数为2NAB.工业上对粗铜进行电解精炼,电解池中每转移1 ml 电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NAC.过量的铁粉加入稀硝酸中,当溶解5.6 g时转移的电子数为0.2NAD.标准状况下,0.1 ml氯气溶于水,转移的电子数目为0.1NA
1.有关摩尔质量的1个数量关系摩尔质量以g·ml-1为单位时,数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。2.熟知1个“状况”和2个数值标准状况是指温度为0 ℃、压强为101 kPa;阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ml-1,Vm=22.4 L·ml-1(标准状况)。3.熟练应用的2组公式
4.判断阿伏加德罗常数应用正误的3个步骤(1)看物质的状态及所处条件;(2)根据题干中的物理量计算物质的量;(3)把握物质的微观结构和物质变化过程中的粒子数目变化。
1.(2019全国Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )。A.3 g 3He含有的中子数为NAB.1 L 0.1 ml·L-1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NAC.1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
2.利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 ml 水,下列说法正确的是( )。A.可生成H2的质量为0.02 gB.可生成氢的原子数约为2.408×1023C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04 ml Na与水反应产生H2的量
解析:根据化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑,光解0.02 ml水,可产生0.02 ml H2和0.01 ml O2。0.02 ml H2的质量为0.04 g,A项错误; 0.02 ml H2的原子数为2.408×1022,B项错误;0.02 ml H2在标准状况下的体积为0.448 L,C项错误;0.04 ml Na与水反应产生0.02 ml H2,D项正确。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.78 g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物,含有的阴离子数为NAB.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的分子数为NAC.1 ml Cu分别与足量的Cl2和S反应,转移电子数均为2NAD.1 ml·L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA
解析:Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 g·ml-1,故78 g混合物中Na2S和Na2O2的物质的量之和为1 ml,故1 ml混合物中含NA个阴离子, A项正确;标准状况下四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,B项错误;铜与氯气反应后铜元素显+2价,与S反应后铜元素显+1价,故1 ml Cu与S反应后转移的电子数为NA,C项错误;溶液体积不明确,故溶液中的铁离子的个数无法计算, D项错误。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 ml Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NAB.14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NAC.室温时,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为与水蒸气反应生成22.4 L氢气,转移电子数为2NA
解析:Mg在空气中燃烧时,不论生成MgO还是Mg3N2,镁元素的化合价均是由0价→+2价,故1 ml Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2时,转移的电子数为2NA,A项错误;1 ml CnH2n中含有2n ml C—H键,14 g CnH2n的物质的量为 ml,则所含C—H键的数目为2NA,B项正确;pH=13的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1 ml·L-1,则1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA,C项错误;D项中的22.4 L未指明状况,无法计算,故错误。
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1.0 L 1.0 ml·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3NA
解析:A项,还要考虑H2O中含有的氧原子;B项,应生成0.5NA个H2分子;C项,CH3CH2OH在标准状况下为液态,不能通过气体摩尔体积进行计算。
6.(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为 。 (2)在25 ℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为 。 (3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为 。 (4)相同条件下,体积之比为1∶2的H2和O2的混合气体中,H2和O2的物质的量之比为 ;相同条件下,质量之比为1∶2的H2和O2的混合气体中,H2和O2的物质的量之比为 。
答案:(1)64 (2)30 g·ml-1 (3)44 g·ml-1 (4)1∶2 8∶1
相关课件
2024年高考化学一轮总复习 第2单元 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 课件： 这是一份2024年高考化学一轮总复习 第2单元 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 课件，共60页。PPT课件主要包含了一定数目粒子的集合体，摩尔mol，微粒符号或微粒名称，02×1023，单位物质的量，g·mol－1，3NA，2NA，8NA，1mol等内容，欢迎下载使用。
人教版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积课件： 这是一份人教版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积课件
人教版高考化学一轮复习第2单元化学计量第1节物质的量气体摩尔体积课件： 这是一份人教版高考化学一轮复习第2单元化学计量第1节物质的量气体摩尔体积课件
