2020-2021学年河南省平顶山市九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年河南省平顶山市九年级（上）期末化学试卷，共20页。


2020-2021学年河南省平顶山市九年级（上）期末化学试卷

1. 下列有关非物质文化遗产的传统工艺制作过程中，不涉及化学变化的是( )
A. 烧制汝瓷 B. 鲁山剪纸 C. 宝丰酒酿造 D. 郏县铁锅铸造
2. 下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是( )
A. SO2浓度 B. O2浓度 C. N2浓度 D. H2O浓度
3. 为相对原子质量的测定作出了贡献的中国科学家是( )
A. 杨振宁 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 袁隆平
4. 下列说法错误的是( )
A. 室内起火时不要急于打开门窗
B. 厨房中天然气泄露，不应打开排气扇通风换气
C. 面粉、煤粉等粉尘遇到明火不可能发生爆炸
D. 室内着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁逃离着火区
5. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是( )
A. 铁、汞 B. 水、干冰 C. 氨、金刚石 D. 氢气、氯化钠
6. 下列有关实验现象描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B. 木炭还原氧化铜，固体由红色变黑色
C. 铁丝在空气中燃烧，火星四射
D. 紫色石蕊溶液中通入二氧化碳后变为红色
7. 水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是( )
A. 冰和水的共存物属于混合物
B. 净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C. 水电解时生成氢气和氧气的质量比是2：1
D. 水汽化时体积增大是因水分子变大
8. 下列实验操作正确的是( )
A. 闻气体气味 B. 液体的倾倒
C. 检查气密性 D. 点燃酒精灯
9. 抗击“新冠肺炎”过程中，84消毒液是一种常用的消毒剂。84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，具有漂白作用。洁厕灵主要成分是盐酸，这两种液体混合会发生反应：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+X。下列说法错误的是( )
A. X的化学式为H2O
B. 次氯酸钠不属于氧化物
C. 反应前后涉及到氯元素的化合价有−l、+1、0
D. 该反应属于置换反应
10. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量(g)
1.2
X
2.4
5.4
下列说法正确的是( )
A. X=2.0，乙一定是催化剂
B. 甲一定是单质，丁一定是化合物
C. 该反应中甲、丙变化的质量比是3：14
D. 若甲与丁的相对分子质量之比为14：17，则反应中甲与丁的化学计量数之比为1：l
11. 下列图像能正确反映对应关系的是( )
A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 木炭在密闭的容器内燃烧
C. 等质量CaCO3分别与足量等体积等浓度的稀盐酸反应
D. 足量的锌、铁分别放入等质量等浓度的稀盐酸中
12. 完全分解后制得相同质量的氧气，消耗下列物质质量最多的是( )
A. H2O2 B. KMnO4 C. KClO3 D. H2O
13. 下列实验操作一定能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
区分硬水和软水
取样，分别加入等量肥皂水
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，大火焰上方罩干燥的冷烧杯
C
除去CO2中混有的少量CO
将气体点燃
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中
A. A B. B C. C D. D
14. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将60g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是( )
A. 16g B. 18g C. 20g D. 22g
15. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 ______ ；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 ______ ；铁生锈实际上是铁与空气中的 ______ 作用的结果。
16. 如图是某反应的微观示意图。图中的单质为 ______ ，该反应化学方程式为 ______ 。


17. 有机物是一类数量庞大的化合物，其分子中一定含有碳元素。乙醇就是一种常见的有机物。乙醇完全燃烧的化学方程式为 ______ ；用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 ______ 。
18. 如图是元素周期表的一部分，其中标出了①∼④的位置，则元素④的原子结构示意图为 ______ ；元素②的核内质子数为 ______ 。


19. 一定条件下，2A+B=2C的反应中，若8g物质A和一定质量的B恰好完全反应生成72g C，则物质B的质量为 ______ ；若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 ______ ，C的化学式可能为 ______ 。
20. A∼D是初中化学常见的物质。A、B、C、E均含有组成化合物种类最多的元素，其中A是单质；D、E均含有人体中含量最高的金属元素，其中E中该元素的质量分数为40%。它们之间的转化关系如图所示(“-”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去)。D的化学式为 ______ ；实验室由E制取C的化学方程式为 ______ ；由C转化为B的反应条件为 ______ ；从微观角度解释B、C性质有差异的原因是 ______ 。

21. 氧气性质比较活泼，能支持燃烧．
(1)做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？
(2)可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明．
22. 请用分子的相关知识解释下列生活中的现象。
(1)五月山顶公园槐花飘香 ______ 。
(2)冬月湖面结冰，冰浮在水面上 ______ 。
23. 如图是某同学设计的趣味实验装置图，其气密性良好。
(1)请写出所发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)实验中观察到U形管中a端液面下降，b端液面上升。请解释出现此现象的原因 ______ 。

24. 如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套实验装置为 ______ (填字母代号)；写出该反应的化学方程式 ______ 。
(2)实验室用装置F采用排空气法收集CO2，若a为进气口，请将装置F中的玻璃导管补画完整。CO2的检验方法是什么？(请用化学方程式表示)______ 。
25. 金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容，人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它 ______ (填字母代号)。
a.易加工
b.密度小
c.熔点高
d.耐腐蚀
(2)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？ ______ 。
(3)向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
①请分析所得固体的成分 ______ 。
②写出一个有关反应的化学方程式 ______ 。
(4)钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。实验室可利用如图装置模拟炼铁反应。
①写出a处V形管内发生反应的化学方程式 ______ 。
②请描述b处V形管内可观察到的现象 ______ 。
③请写出尾气处理的一条具体措施 ______ 。
(5)高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量的铝与16kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、烧制汝瓷包含着物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化，故A错；
B、鲁山剪纸，只是将纸剪成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、宝丰酒酿造，有新的物质酒精生成，属于化学变化，故C错；
D、郏县铁锅铸造包含着炼铁的过程，属于化学变化，故D错。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2.【答案】A

【解析】
【分析】
本题主要考查空气的污染，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
【解答】
A、二氧化硫属于监控项目，故选项正确；
B、氧气属于空气的成分，可供给人体呼吸，氧气浓度不属于监控项目，故错误；
C、氮气属于空气的成分，不属于监控项目，故错误；
D、水是各种生命活动的基础，不属于监控项目，故错误；
故选A。  
3.【答案】C

【解析】解：张青莲在化学上的主要贡献是在铟、锑的、锌等相对原子质量测定作出卓越贡献，故正确；
故选：C。
根据对化学史的记忆回答本题。
了解化学研究的历史和成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求，反映中考的方向。

4.【答案】C

【解析】A、室内起火时不要急于打开门窗，否则会给燃料提供足量的氧气，燃烧会越旺，故A说法正确；
B、厨房中天然气泄露，要先关闭阀门，再开窗通风，不能用电，不能开换气扇，故B说法正确；
C、面粉、煤粉等粉尘遇到明火容易发生爆炸，故C说法错误；
D、用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘被吸入体内，故D说法正确。
故选：C。
A、根据火燃烧的条件考虑；
B、根据天然气泄露的处理方法考虑；
C、面粉、煤粉等粉尘遇到明火不可能发生爆炸；
D、根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘被吸入体内考虑。
解答本题关键是熟悉燃烧的条件，从火灾中逃生的方法。

5.【答案】B

【解析】解：A、铁、汞属于金属单质，是由铁原子、汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；符合题意，故选项正确。
C、氨是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；不符合题意，故选项错误。
D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；不符合题意，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、红磷在空气中燃烧产生白色烟，不是白雾，说法错误；
B、木炭还原氧化铜，固体由黑色变红色，说法错误；
C、铁丝在空气中不能燃烧，说法错误；
D、紫色石蕊溶液中通入二氧化碳后变为红色，说法正确；
故选：D。
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭还原氧化铜进行分析判断．
C、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

7.【答案】B

【解析】解：A、纯净物有同种物质组成，冰是固态的水，冰和水的共存物只是状态上的混合，而不是物质上的混合，仍是同种物质，故属于纯净物；故A错误；
B、净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，沉淀、过滤可除去难溶性杂质；吸附可除去色素和异味，蒸馏可除去可溶性杂质；故 B正确；
C、电解水时，与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气，且两者的体积之比大约是2：1，而不是质量比；故C错误；
D、水汽化时分子本身不变，改变的是水分子之间的间隔，温度升高，水分子间的间隔变大；故D错误。
故选：B。
A、根据纯净物的定义进行分析判断；
B、根据水的净化方法，进行分析判断；
C、根据电解水的实验现象，进行分析判断；
D、根据分子的基本性质，进行分析排判断。
本题难度不大，了解电解水的实验现象、水的净化方法、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

8.【答案】A

【解析】解：A、闻气体气味的方法：用手扇着闻，故A正确；
B、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故B错；
C、装置气密性检查方法：必须在密封体系内完成，图示长颈漏斗与外界通着，不密封，不能检查装置气密性，故C错；
D、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故D错。
故选：A。
A、根据闻气体气味的方法考虑；
B、根据倾倒液体的方法考虑；
C、根据装置气密性检查方法考虑；
D、根据酒精灯的点燃方法考虑。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

9.【答案】D

【解析】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为0、3、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。
B、次氯酸钠是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法正确。
C、HCl、NaCl中氯元素的化合价为−1价，NaClO中氯元素的化合价为+1价，Cl2属于单质，氯元素的化合价为0，故选项说法正确。
D、该反应的反应物均为化合物，生成物是三种，不属于置换反应，故选项说法错误。
故选：D。
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、置换反应的特征、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。

10.【答案】D

【解析】解：A、X=4.0+2.0+3.0+2.0−5.4−2.4−1.2=2.0，乙反应前后质量不变，不一定是催化剂，该选项说法不正确；
B、反应后甲、丙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，因此丁是化合物，甲不一定是单质，该选项说法不正确；
C、该反应中甲、丙变化的质量比是(4.0−1.2)：(3.0−2.4)=14：3，该选项说法不正确；
D、设反应中甲与丁的化学计量数之比为x：y，根据题意有：14x：17y=(4.0−1.2)：(5.4−2.0)，x：y=1：l，该选项说法正确。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

11.【答案】C

【解析】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但不可能减少至0，最终剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，故选项图象错误。
B、木炭在密闭的容器内燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的质量从0开始增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
C、等质量CaCO3分别与足量等体积等浓度的稀盐酸反应，碳酸钙的质量相等，最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，故选项图象正确。
D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象错误。
故选：C。
A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，进行分析判断。
C、根据碳酸钙的质量相等，反应物的接触面积越大，反应越剧烈，进行分析判断。
D、根据锌的活动性比铁强，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

12.【答案】B

【解析】解：反应的化学方程式及其质量关系：
2H2O2−MnO22H2O+O2↑，
68 32
2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 32
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑，
245 96
，
  36 32
由以上质量关系可知，完全分解后制得相同质量的氧气，消耗下列物质质量最多的是高锰酸钾。
故选：B。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

13.【答案】A

【解析】解：A、区分硬水和软水，通常用肥皂水鉴别，取等量的样品，加等量的肥皂水，振荡，观察现象，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验操作一定能达到实验目的。
B、H2和CH4燃烧均生成水，分别点燃，大火焰上方罩干燥的冷烧杯，烧杯内壁均出现水，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中，均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性Zn>Ag，Cu>Ag；无法比较锌和铜的金属活动性，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：A。
A、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。
B、要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

14.【答案】B

【解析】解：60g混合物含钙元素的质量=60g×50%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：30g÷(4040+16×100%)=42g，故产生的二氧化碳质量：60g−42g=18g.
故选B.
因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出．
本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键．

15.【答案】氮气(或N2)SiO2  氧气与水蒸气

【解析】解：空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气；地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素与硅元素，在化合物中，氧元素显−2价，硅元素显+4价，所以硅元素与氧元素组成的化合物的化学式为SiO2；铁生锈实际上是铁与空气中的氧气与水蒸气作用的结果。
故答案为：氮气(或N2)；SiO2；氧气与水蒸气。
根据空气的组成、地壳中元素的含量、铁锈蚀的原理来分析解答。
本题考查了空气的组成及成分气体的性质、地壳中元素的含量以及铁锈蚀的条件等，难度不大。

16.【答案】氢气(或

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：CO2 ，氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。
故答案为：氢气(或H2)；CO2 。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。

17.【答案】使可燃物与空气(或氧气)隔离

【解析】解：乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
用灯帽盖灭酒精灯依据的灭火原理是隔绝氧气；
故答案为：；使可燃物与空气(或氧气)隔离。
乙醇燃烧生成水和二氧化碳；
灭火方法：移走可燃物，降温至可燃物着火点，隔绝氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】  7

【解析】解：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，④的原子序数为13，为铝元素，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，铝原子核内有13个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，铝原子的结构示意图为。
原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，元素②的原子序数为7，元素②的核内质子数为7.
故答案为：
；7。
元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，④的原子序数为13，为铝元素，元素②的原子序数为7，进行分析解答。
本题难度不大，掌握元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数等是正确解答本题的关键。

19.【答案】64g2H2O

【解析】解：2A+B=2C的反应中，若8g物质A和一定质量的B恰好完全反应生成72gC，由质量守恒定律，物质B的质量为72g−8g=64g。
设A的相对分子质量为x
2A+B=2C
2x 32
8g 64g
2x32=8g64g     x=2
氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，氢气在氧气中燃烧生成水，C的化学式可能为H2O。
故答案为：
64g；2；H2O。
根据质量守恒定律，计算出物质B的质量，进而由反应的化学方程式列式计算出A的相对分子质量。
本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。

20.【答案】Ca(OH)2  2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑高温  分子构成不同

【解析】解：组成化合物种类最多的元素是碳元素，人体中含量最高的金属元素是钙元素，碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，高温条件下，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，碳酸钙中钙元素质量分数是40%，因此A−D分别是碳、一氧化碳、二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钙；
D是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2；
实验室由E制取C，即由碳酸钙制取二氧化碳的方法：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
由C转化为B，即二氧化碳转化成一氧化碳：高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；
从微观角度解释B(一氧化碳)、C(二氧化碳)性质有差异的原因是分子构成不同。
故填：Ca(OH)2；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；高温；分子构成不同。
组成化合物种类最多的元素是碳元素，人体中含量最高的金属元素是钙元素，碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，高温条件下，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，碳酸钙中钙元素质量分数是40%。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】解：(1)铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量．做这个实验时，应预先在盛氧气的集气瓶里装入少量的水或铺一层细沙，防止生成物溅落炸裂瓶底．
(2)氧气浓度越大燃烧越剧烈，例如：硫在氧气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰；与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈，如将木柴劈开架空后燃烧更剧烈；
故答案为：(1)防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；
(2)与氧气浓度有关，如硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈；与接触面积有关，如木柴劈开架空后燃烧更剧烈．

【解析】(1)熟记铁丝燃烧的现象与注意事项．
(2)氧气浓度越大燃烧越剧烈；与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈．
此题所考是基础的知识点，掌握铁丝燃烧的注意事项和影响燃烧的因素是解题的关键．

22.【答案】分子在不断地运动  分子间间隔变大

【解析】解：(1)由于分子是运动的、槐花香的微粒通过运动能分散到周围的空气中。所以闻到香味。
(2)冬月湖面结冰，冰浮在水面上，是因为分子间间隔变大的缘故。
故填：(1)分子在不断地运动；(2)分子间间隔变大。
根据分子的性质分析判断：分子的质量和体积很小，分子是不断运动的，分子间都有间隔。气体的分子间隔大，液体和固体的分子间隔比较小。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

23.【答案】Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁与稀硫酸反应放出氢气且该反应放热导致瓶内压强增大，U形管a端液面下降

【解析】解：(1)镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式：Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑。
故填：Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑。
(2)实验中观察到U形管中a端液面下降，b端液面上升，是因为镁与稀硫酸反应放出氢气且该反应放热导致瓶内压强增大，U形管a端液面下降。
故填：镁与稀硫酸反应放出氢气且该反应放热导致瓶内压强增大，U形管a端液面下降。
(1)镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。
(2)实验中观察到U形管中a端液面下降，b端液面上升，是因为镁与稀硫酸反应放出氢气且该反应放热导致瓶内压强增大，U形管a端液面下降。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

24.【答案】AD或AE2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

【解析】解：(1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套实验装置为AD或AE；
该反应的化学方程式：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：AD或AE；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)若a为进气口，装置F中的玻璃导管补画如图所示：；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可以用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式：Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：；Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O。
(1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
(2)二氧化碳密度比空气大，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

25.【答案】d 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化  一定有Cu、Ag，可能有ZnZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2    澄清石灰水变浑浊  点燃或收集尾气

【解析】解：(1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它耐腐蚀。
故填：d。
(2)铝是活泼金属，通常铝锅却很耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
故填：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
(3)向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应；
①所得固体的成分：一定有Cu、Ag，可能有Zn。
故填：一定有Cu、Ag，可能有Zn。
②锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2。
故填：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2。
(4)①a处V形管内，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式：。
故填：。
②b处V形管内可观察到澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水。
故填：澄清石灰水变浑浊。
③尾气处理的一条具体措施：点燃或收集尾气。
故填：点燃或收集尾气。
(5)设可制得铁的质量为x，
，
        160 112
        16kg x
16016kg=112x，
x=11.2kg，
答：理论上可制得铁的质量为11.2kg。
(1)钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它耐腐蚀。
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
(3)锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小。
(4)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳。
(5)高温条件下，铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。