2021-2022学年甘肃省兰州一中高三（上）第一次月考化学试卷（10月份）

这是一份2021-2022学年甘肃省兰州一中高三（上）第一次月考化学试卷（10月份），共35页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年甘肃省兰州一中高三（上）第一次月考化学试卷（10月份）
一、选择题：（本题共20小题，1—10小题每题2分，11—20题每题3分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（2分）中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，用化学识对下列事例的分析合理的是（　　）
A．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了复分解反应
B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入瓶，蒸令气上，用器承滴露……”，这种方法是蒸馏
C．《梦溪笔谈》记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石的主要成分是Fe2O3
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
2．（2分）下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
①硫酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
②SO2和NO2都能和水反应生成酸，属于酸性氧化物
③醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
④NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多
⑤NH3、KNO3和Al（OH）3分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
A．③⑤ B．①④ C．②③④ D．①②⑤
3．（2分）澳大利亚科学家AndreiV．Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm，在低于﹣183℃时，该泡沫具有永久磁性．下列叙述正确的是（　　）
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔效应
D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于介稳体系
4．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体
B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二
5．（2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．在1.8g18O2中含有NA个中子
B．0.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为0.2NA
C．等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NA
D．1L0.1mol⋅L﹣1的AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NA
6．（2分）下列各离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．FeS溶于稀硝酸：FeS+2H+═H2S↑+Fe2+
B．向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中加入0.01molCl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D．向0.1mol•L﹣1的KHSO4溶液中逐滴加入0.1mol⋅L﹣1的Ba（OH）2溶液溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba++OH﹣═BaSO4↓+H2O
7．（2分）LiAlH4是重要的储氢材料，与水发生反应：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑。下列说法中正确的是（　　）
A．LiAlH4发生还原反应
B．H2是氧化产物，LiAlO2是还原产物
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
D．若生成标准状况下4.48LH2，则转移0.2mol电子
8．（2分）某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
①有气体产生
②溶液颜色发生变化
③共发生了两个氧化还原反应
④有胶状沉淀物质生成
⑤反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有两种
A．①③ B．①②④ C．②③④⑤ D．全部
9．（2分）中国努力争取2060年前实现碳中和．利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．环节a中物质分离的基本操作是过滤
B．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
C．高温反应炉中的物质是Ca（HCO3）2
D．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
10．（2分）下列说法中正确的是（　　）
A．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
B．铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族
C．下列转化关系均可通过一步反应实现：Mg→MgO→Mg（OH）2→MgCl2
D．泡沫灭火器是利用了Al2（SO4）3和小苏打的反应
11．（3分）A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是（　　）

A．若A为AlCl3溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B．若A为Fe，B可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca（OH）2溶液鉴定C、D 溶液中的阴离子
D．若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3
12．（3分）纯碱是重要的基础化工原料，其产量和消费量通常作为衡量一个国家工业发展水平的指标．侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出的贡献，制碱工业流程如下图所示．下列叙述不正确的是（　　）

A．制得NaHCO3的原理为Na++NH3+H2O+CO2═NH4++NaHCO3↓
B．通入CO2后，发生反应2NH3⋅H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2O、CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，提高了HCO3﹣浓度，利于析出NaHCO3沉淀
C．侯氏制碱法中循环的物质为CO2和NH3
D．步骤④是为了析出更多的产品NH4Cl，提高食盐利用率
13．（3分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下。下列说法正确的是（　　）

A．气体 A 是NO2
B．X 中能确定的离子是 Al3+和 Cl﹣
C．溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应
D．X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42﹣
14．（3分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1
B．常温下，1molFe与足量该硫酸反应产生64gSO2
C．配制200mL2.3mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸25mL
D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol•L﹣1
15．（3分）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入130mL5mol•L﹣1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.568LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
A．0.29mol B．0.24mol C．0.16mol D．0.07mol
16．（3分）以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量Fe2O3等其他杂质）为原料制备二氧化钛的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（　　）

已知：水解时，若溶液中存在Fe2+，则Fe2+会与溶液中的钛酸分离。
A．研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率
B．加入铁粉的目的是还原Fe2+
C．水解过程中TiO2+发生反应的离子方程式为：TiO2++2H+═H2TiO3↓
D．洗涤步骤中，若向洗涤液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀产生，说明已洗涤干净
17．（3分）下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是（　　）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
C
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe（NO3）2样品中一定含有Fe3+
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属铝熔化而不滴落下来
金属铝熔点比氧化铝低
A．A B．B C．C D．D
18．（3分）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3
B．利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mol
C．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
D．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＝③
19．（3分）已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．0～a间发生反应：3HSO3++IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+
B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C．b～c间发生的反应中I2既是氧化产物，又是还原产物
D．当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为1.24mol
20．（3分）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其剩余固体质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题：（本题共4小题，共50分．）
21．（12分）2021年9月17日13：32，搭载聂海胜、刘伯明、汤洪波三位航天英雄的神州十二号飞船顺利返回东风着陆场．其中黄色的超氧化钾（KO2）常作为航天飞船舱的氧气来源，某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：
Ⅰ．探究KO2与水的反应
实验操作
现象
结论与解释
（1）取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份
快速产生气泡，木条复燃
产生的气体是 　 　
（2）一份滴加酚酞试液
先变红后褪色
可能的产物是 　 　
（3）另一份滴加FeCl3溶液
观察到 　 　

Ⅱ．探究KO2与SO2的反应

学习小组的实验操作如下：
①检查装置气密性，然后装入药品
②打开K1通入N2，排尽装置内原气体后关闭
③打开分液漏斗活塞K2反应
④反应结束后再次打开K1通入N2，排尽装置内原气体后关闭
⑤拆卸装置至实验完成
（4）写出A装置发生的化学方程式为 　 　。
（5）甲同学认为利用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”存在不足之处，请分析甲同学认为存在不足的原因 　 　（用离子反应方程式说明）。
（6）学习小组听取甲同学的建议改进装置后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g。
②将N溶液移入 　 　（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式 　 　。
22．（14分）碳酸亚铁难溶于水，在医学常用于补铁剂的基础原料，某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3，再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步反应，合成易溶于水的补铁剂葡萄糖酸亚铁[（C6H12O7）2Fe]。
请回答下列问题：
（1）与普通分液漏斗对比，分液漏斗a的优点是 　 　。
（2）按上图连接好装置，检查气密性后加入药品，先打开K1和K3，关闭K2。
①b中的实验现象为 　 　。
②一段时间后，关闭 　 　，打开 　 　（选填“K1”、“K2”或“K3”），观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出FeCO3沉淀。
③b中产生的气体的作用是 　 　。
（3）c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因 　 　。
（4）有同学提出使用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液也能制得的碳酸亚铁，请写出离子方程式 　 　。
（5）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8，其原因是 　 　。

23．（12分）如图是以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料制取铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的一种工艺流程．

请回答：
（1）试剂Ⅰ的最佳试剂为 　 　（填化学式），滤渣a是 　 　（填化学式）。
（2）证明铁元素已除尽的实验方法是 　 　。
（3）滤液1加入足量试剂Ⅱ生成滤液2的离子方程式为 　 　。
（4）滤液2中通入足量CO2进行酸化得到固体c，则生成固体c的离子方程式为 　 　。
（5）由溶液d制取铵明矾溶液的化学方程式为 　 　，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为 　 　、　 　、过滤、洗涤、干燥（填操作名称）。
24．（12分）钴酸锂（LiCoO2）是锂离子电池的一种重要正极材料．可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2，其流程如下（已知：LiCoO2难溶于水，LiCoO3微溶于水、难溶于醇，CoCO3难溶于水和醇）。

（1）“浸取”操作主要发生的离子方程式 　 　．用文字说明该操作不用盐酸替代硫酸的主要原因是 　 　。
（2）向含Co2+、Li+的溶液中加入乙醇的作用是 　 　，滤渣b的主要成分是 　 　（填化学式）。
（3）在空气中“煅烧”时，发生反应的总化学方程式为 　 　。
（4）可用碘量法来测定产品中钴的含量．取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用cmol⋅L﹣1Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为 　 　（以Co2O3计，列出表达式即可）。
有关反应：LiCoO2+4H+═Li++Co3++2H2O、2Co3++2I﹣═2Co2++I2、I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣。

2021-2022学年甘肃省兰州一中高三（上）第一次月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题：（本题共20小题，1—10小题每题2分，11—20题每题3分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（2分）中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，用化学识对下列事例的分析合理的是（　　）
A．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了复分解反应
B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入瓶，蒸令气上，用器承滴露……”，这种方法是蒸馏
C．《梦溪笔谈》记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石的主要成分是Fe2O3
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
【分析】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
B．酒精易挥发，加热易转化为气态；
C．Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性；
D．有新物质生成的变化属于化学变化。
【解答】解：A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，故A错误；
B．酒精易挥发，加热易转化为气态，分离酒精与酒糟利用了蒸馏的操作，故B正确；
C．Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，所以磁石的主要成分是Fe3O4，故C错误；
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2．（2分）下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
①硫酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
②SO2和NO2都能和水反应生成酸，属于酸性氧化物
③醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
④NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多
⑤NH3、KNO3和Al（OH）3分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
A．③⑤ B．①④ C．②③④ D．①②⑤
【分析】①只含一种物质的为纯净物，含两种或者两种以上物质的为混合物；
②能够与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物；
③电离产生阳离子都是氢离子的化合物为酸；电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；金属阳离子或者铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐；含两种元素其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
④碳酸钠碱性太强；
⑤水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物为电解质；水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质；水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质。
【解答】解：①硫酸只含有一种物质，属于纯净物，故错误；
②二氧化氮与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，不是酸性氧化物，故错误；
③醋酸属于酸、烧碱属于碱、纯碱属于盐、生石灰属于氧化物，故正确；
④碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故错误；
⑤NH3属于非电解质、KNO3属于强电解质、Al（OH）3属于弱电解质，故正确；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉纯净物、混合物、非电解质、强电解质和弱电解质概念是解题关键，题目难度不大。
3．（2分）澳大利亚科学家AndreiV．Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm，在低于﹣183℃时，该泡沫具有永久磁性．下列叙述正确的是（　　）
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔效应
D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于介稳体系
【分析】A．它是由碳元素组成的单质；
B．泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性；
C．胶体能产生丁达尔效应；
D．胶体属于介稳体系。
【解答】解：A．它是由碳元素组成的单质，只含有一种元素，不是化合物，故A错误
B．“碳纳米泡沫”在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故B错误；
C．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故C错误；
D．“碳纳米泡沫“每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，胶体属于介稳体系，故D正确；
故选：D。
【点评】本题以碳元素的单质为背景，考查了同素异形体、胶体的性质等，题目难度不大，注意把握题干中的信息。
4．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体
B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二
【分析】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应；
B.用硫酸洗涤，生成的硫酸盐不挥发，仍然会干扰实验，应使用盐酸洗涤；
C.溶液、胶体均可透过滤纸；
D.若液体的体积超过蒸馏烧瓶容积的三分之二，液体沸腾后会有部分液体从支管口处溅出。
【解答】解：A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，应选铁坩埚，故A错误；
B.铂丝表明含有氧化物，用硫酸洗涤，生成的硫酸盐不挥发，会干扰实验，盐酸洗涤生成的氯化物灼烧挥发，应选用盐酸洗涤，故B错误；
C.溶液、胶体均可透过滤纸，过滤不能分离，可选渗析法，故C错误；
D.常压蒸馏时，为了避免液体沸腾后部分液体从支管口处溅出，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、焰色反应、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5．（2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．在1.8g18O2中含有NA个中子
B．0.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为0.2NA
C．等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NA
D．1L0.1mol⋅L﹣1的AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NA
【分析】A.一个18O2中含有20个中子；
B.铁与过量硝酸反应生成硝酸铁；
C.题目未给具体的物质的量；
D.铝离子能水解。
【解答】解：A.在1.8g18O2中含有中子数为×20×NA/mol＝NA，故A正确；
B.0.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为0.3NA，故B错误；
C.题目未给具体的物质的量，故无法求算离子数目，故C错误；
D.1L0.1mol⋅L﹣1的AlCl3溶液中铝离子的物质的量为1L×0.1mol⋅L﹣1＝0.1mol，但铝离子在水中水解，故离子数目小于0.1NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
6．（2分）下列各离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．FeS溶于稀硝酸：FeS+2H+═H2S↑+Fe2+
B．向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中加入0.01molCl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D．向0.1mol•L﹣1的KHSO4溶液中逐滴加入0.1mol⋅L﹣1的Ba（OH）2溶液溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba++OH﹣═BaSO4↓+H2O
【分析】A．稀硝酸能够氧化亚铁离子和﹣2价的硫元素；
B．Cl2、FeBr2物质的量均为0.01mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
D．溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子的总物质的量相等，且氢氧根离子与钡离子个数比应符合Ba（OH）2组成。
【解答】解：A．将FeS溶于稀硝酸，二者发生氧化还原反应生成Fe（NO3）3，该反应的离子方程式为：FeS+4H++NO3﹣═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；
B．首先氧化亚铁离子，溴离子一半被氧化，所以离子反应方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确；
C．氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，该反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误；
D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，反应生成硫酸钾、硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，注意化学式拆分原则，B注意离子反应的先后，题目难度不大。
7．（2分）LiAlH4是重要的储氢材料，与水发生反应：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑。下列说法中正确的是（　　）
A．LiAlH4发生还原反应
B．H2是氧化产物，LiAlO2是还原产物
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
D．若生成标准状况下4.48LH2，则转移0.2mol电子
【分析】LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑反应中，LiAlH4中H元素的化合价从﹣1价升高到0价，H2O中H元素的化合价从+1价降低到0价，据此分析。
【解答】解：A．LiAlH4中H元素的化合价从﹣1价升高到0价，则LiAlH4发生氧化反应，故A错误；
B．反应中只有H元素的化合价发生变化，则H2既是氧化产物又是还原产物，故B错误；
C．LiAlH4是还原剂，H2O是氧化剂，由方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．反应中生成1mol氢气转移1mol电子，若生成标况下4.48 LH2，即氢气为0.2mol，则转移0.2 mol 电子，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为信息型习题，注意信息与氧化还原反应知识的结合来解答，考查学生知识迁移应用的能力，题目难度不大。
8．（2分）某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
①有气体产生
②溶液颜色发生变化
③共发生了两个氧化还原反应
④有胶状沉淀物质生成
⑤反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有两种
A．①③ B．①②④ C．②③④⑤ D．全部
【分析】氯气通入溶液中得到氯水，氯水成分为氢离子，氯离子、次氯酸根离子，氯气分子、次氯酸分子等，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，据此分析解答。
【解答】解：①依据分析可知有气体二氧化碳生成，故正确；
②氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化由无色变化为橙红色，故正确；
③共发生了氯气与水反应、氧化SO32﹣、Br﹣3个氧化还原反应。故错误；
④氢离子与硅酸根离子反应生成硅胶，所以有胶状物质生成，故正确；
⑤钠离子不参加反应，所以反应前后，溶液中只有钠离子浓度基本保持不变的有，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氯水成分及性质是解题关键，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
9．（2分）中国努力争取2060年前实现碳中和．利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．环节a中物质分离的基本操作是过滤
B．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
C．高温反应炉中的物质是Ca（HCO3）2
D．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
【分析】A．结合流程可知，环节a为分离碳酸钙与溶液；
B．雾状氢氧化钠溶液有利于增大接触面积，便于吸收；
C．在高温反应炉中发生碳酸氢钙的分解反应；
D．根据图示，反应需要消耗CaO和NaOH，且再次生成。
【解答】解：A．环节a为分离溶液与沉淀，其基本操作为过滤，故A正确；
B．接触面积越大，反应速率越快，故雾状氢氧化钠更易吸收CO2，故B正确；
C．在高温反应炉中发生碳酸氢钙的分解反应，生成碳酸钙、CO2和水，故C错误；
D．反应过程中消耗CaO和NaOH，且再次生成，故两种物质可以循环利用，故D正确；
故选：C。
【点评】本题以碳中和为背景，考查了学生有关物质分离与转化，流程分析等内容，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大。
10．（2分）下列说法中正确的是（　　）
A．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
B．铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族
C．下列转化关系均可通过一步反应实现：Mg→MgO→Mg（OH）2→MgCl2
D．泡沫灭火器是利用了Al2（SO4）3和小苏打的反应
【分析】A.电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气；
B.周期表中含有7个副族，没有ⅧB族；
C.氧化镁为难溶物，不与水反应，无法一步转化为氢氧化镁；
D.小苏打为碳酸氢钠，硫酸铝和碳酸氢钠溶液相互促进水解生成二氧化碳气体。
【解答】解：A.钠为活泼金属，电解氯化钠溶液无法获得钠，工业上通过电解熔融氯化钠制备金属钠和氯气，故A错误；
B.铁为过渡金属元素，原子序数为26，在元素周期表中处于第四周期Ⅷ族，故B错误；
C.MgO难溶于水，不与水反应，则MgO→Mg（OH）2的转化通过一步反应实现，故C错误；
D.泡沫灭火器灭火中的硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，二氧化碳能够灭火，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查元素周期表结构、盐的水解原理及元素化合物性质等知识，为高频考点，把握元素周期表结构、镁及其化合物性质为解答关键，注意掌握泡沫灭火器工作原理，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
11．（3分）A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是（　　）

A．若A为AlCl3溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B．若A为Fe，B可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca（OH）2溶液鉴定C、D 溶液中的阴离子
D．若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3
【分析】A．氨水为不能溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
B．稀硝酸少量，反应生成硝酸亚铁、水和NO气体；
C．二氧化碳过量时生成的C为碳酸氢钠，二氧化碳少量时生成的D为碳酸钠，碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧化钙反应；
D．若A为Cl2，B可能为NH3，则C为氯化铵，氨气与氯化氢能够反应生成氯化铵，无法据此制取氨气．
【解答】解：A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．若A为Fe，B可能为稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．若A为NaOH溶液，B可能为CO2，C为碳酸氢钠，D为碳酸钠，碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，无法用Ca（OH）2溶液鉴定，故C错误；
D．若A为Cl2，B可能为NH3，固体C为氯化铵，由于氨气与氯化氢反应，无法通过加热氯化铵的方法制取NH3，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式书写、气体制备及离子检验等知识，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确氨气的制备方法、离子的检验原理等知识，试题培养了学生的灵活应用能力．
12．（3分）纯碱是重要的基础化工原料，其产量和消费量通常作为衡量一个国家工业发展水平的指标．侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出的贡献，制碱工业流程如下图所示．下列叙述不正确的是（　　）

A．制得NaHCO3的原理为Na++NH3+H2O+CO2═NH4++NaHCO3↓
B．通入CO2后，发生反应2NH3⋅H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2O、CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，提高了HCO3﹣浓度，利于析出NaHCO3沉淀
C．侯氏制碱法中循环的物质为CO2和NH3
D．步骤④是为了析出更多的产品NH4Cl，提高食盐利用率
【分析】由制备流程可知，NaHCO3固体煅烧分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，氨盐水与通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则产品1为Na2CO3，Y气体为CO2；X气体为合成氨产生的，即X为NH3，向饱和食盐水中通入X气体、再通入足量的Y气体，由于NaHCO3溶解度较小，最先生成晶体析出，因此滤液1中主要含NH4Cl，想其中加入NaCl固体和通入氨气，使NH4+、Cl﹣浓度增大，NH4Cl变成晶体析出，故产品2为NH4Cl，以此来解答。
【解答】解：A.NaHCO3制备原理的总反应为Na++NH3+H2O+CO2＝NH4++NaHCO3↓，故A正确；
B.通入CO2后，发生反应先后有：2NH3•H2O+CO2＝2NH4++CO32﹣+H2O、CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，提高了HCO3﹣浓度，且碳酸氢钠的溶解度小，利于析出NaHCO3沉淀，故B正确；
C.由流程可知，侯氏制碱法中循环的物质为CO2和NaCl，NH3在后续反应没有生成，故C错误；
D.步骤④，加入NaCl固体和通入氨气，增加了NH4+、Cl﹣离子的浓度，利于析出更多NH4Cl晶体和提高食盐利用率，故D正确，
故选：C。
【点评】本题考查纯碱工业，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意纯碱的制备原理，题目难度不大。
13．（3分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下。下列说法正确的是（　　）

A．气体 A 是NO2
B．X 中能确定的离子是 Al3+和 Cl﹣
C．溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应
D．X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42﹣
【分析】强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣和SO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；
H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；不能确定是否含有的离子是Cl﹣，以此解答。
【解答】解：A．强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣和SO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，故A错误；
B．D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子，不能肯定是否存在Al3+，不能确定是否含有的离子是Cl﹣，故B错误；
C．E为HNO3，F为NH3，能发生化学反应生成硝酸铵，故C错误；
D．据B可知，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查无机物推断，为高频考点，明确常见物质性质及状态是解本题关键，注意NO的特殊性质是推断A的关键，注意：亚硫酸盐能被硝酸氧化，题目难度中等。
14．（3分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1
B．常温下，1molFe与足量该硫酸反应产生64gSO2
C．配制200mL2.3mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸25mL
D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol•L﹣1
【分析】A．依据c＝计算浓硫酸物物质的量浓度；
B．常温下铁与浓硫酸发生钝化；
C．依据溶液稀释规律计算；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断。
【解答】解：A．该硫酸的物质的量浓度为＝18.4mol•L﹣1，故A错误；
B．常温下铁与浓硫酸发生钝化，所以常温下，1molFe与足量该硫酸反应产生小于64gSO2，故B错误；
C．配制200mL2.3mol•L﹣1的稀硫酸，应选择250mL容量瓶，依据溶液稀释规律可知，需要浓硫酸体积为：≈0.0313L，即31.3mL，故C错误；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是D，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小。
15．（3分）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入130mL5mol•L﹣1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.568LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
A．0.29mol B．0.24mol C．0.16mol D．0.07mol
【分析】混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明反应后溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据氮元素守恒求出溶液中硝酸亚铁的物质的量，从而得到铁的物质的量。
【解答】解：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入130mL5mol•L﹣1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，往所得溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，则反应后溶质为Fe（NO3）2，1.568LNO（标准状况）的物质的量为：n（NO）＝＝0.07mol，根据N元素守恒可知，Fe（NO3）2中含有的NO3﹣的物质的量为：n（NO3﹣）＝0.13L×5mol/L﹣0.07mol＝0.58mol，则Fe（NO3）2的物质的量为：n[Fe（NO3）2]＝n（NO3﹣）＝0.58mol×＝0.29mol，由Fe元素守恒可知，若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.29mol，
故选：A。
【点评】本题考查有关混合物的计算，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度不大。
16．（3分）以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量Fe2O3等其他杂质）为原料制备二氧化钛的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（　　）

已知：水解时，若溶液中存在Fe2+，则Fe2+会与溶液中的钛酸分离。
A．研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率
B．加入铁粉的目的是还原Fe2+
C．水解过程中TiO2+发生反应的离子方程式为：TiO2++2H+═H2TiO3↓
D．洗涤步骤中，若向洗涤液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀产生，说明已洗涤干净
【分析】研磨钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量Fe2O3等其他杂质）可增大接触面积，加快反应速率，然后加入硫酸酸溶得到含有TiO2+和Fe3+的溶液，过滤除去滤渣，加入Fe粉将Fe3+还原为Fe2+，加入沸水使TiO2+水解生成H2TiO3，过滤洗涤得到H2TiO3，灼烧H2TiO3分解生成TiO2，以此分析解答。
【解答】解：A.钛铁矿研磨后增大了接触面积，从而可加快反应速率，故A正确；
B.结合分析可知，加入Fe粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+，故B正确；
C.沸水中TiO2+发生水解生成钛酸，离子方程式为：TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+，故C错误；
D.洗涤步骤中，若向洗涤液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀产生，说明洗涤液中不存在Fe2+，从而证明已洗涤干净，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
17．（3分）下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是（　　）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
C
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe（NO3）2样品中一定含有Fe3+
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属铝熔化而不滴落下来
金属铝熔点比氧化铝低
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.二者发生氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性；
B.火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠离子，但不一定为钠盐；
C.酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
D.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面。
【解答】解：A.向酸性KMnO4溶液中通入SO2，SO2被酸性KMnO4溶液氧化，SO2表现了还原性，实验结论错误，故A错误；
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，可能为NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，实验结论错误，故B错误；
C.将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，亚铁离子被氧化为Fe3+，干扰了检验结果，无法确定Fe（NO3）2样品中是否含有Fe3+，实验结论错误，故C错误；
D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝与氧气反应生成的氧化铝的熔点高，包裹在铝的外面，导致金属铝熔化而不滴落下来，该实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，C为易错点，题目难度不大。
18．（3分）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3
B．利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mol
C．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
D．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＝③
【分析】A．CuSO4溶液中的溶质为硫酸铜，可知利用含有铜元素的物质与含有硫酸根离子的物质来反应；
B．途径③涉及反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，根据硫酸和硫酸铜之间的关系进行计算；
C．途径①产生一氧化氮污染性气体，途径③产生二氧化硫气体；
D．途径①涉及反应为3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；途径②涉及反应为2Cu+2H2SO4+O2＝2CuSO4+2H2O；途径③涉及反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，根据以上反应的离子方程式或化学方程式进行计算。
【解答】解：A．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A错误；
B．利用途径③制备硫酸铜是用铜与浓硫酸反应制备硫酸铜，涉及反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，制备16g硫酸铜，物质的量为0.1mol，这一过程中消耗硫酸的物质的量为0.2mol，故B错误；
C．相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故C正确；
D．生成等量的硫酸铜，三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，则①＝②＜③，故D错误，
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握题干提供信息、相关知识即可解答，侧重分析与应用能力的考查，注重氧化还原反应的应用，题目难度不大。
19．（3分）已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．0～a间发生反应：3HSO3++IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+
B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C．b～c间发生的反应中I2既是氧化产物，又是还原产物
D．当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为1.24mol
【分析】由还原性HSO3﹣＞I﹣，先发生IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO3﹣＞I2，所以IO3﹣可以结合H+氧化I﹣生成I2，离子方程式是IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物，以此解答该题。
【解答】解：A.由图可知，0～a间无碘单质生成，发生的离子反应为3HSO3++IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，故A正确；
B.由图可知a～b消耗的KIO3为0.6mol，由3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，可知消耗NaHSO3的物质的量为0.6mol×3＝1.8mol，故B正确；
C.b～c间发生IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，I2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
D.根据反应IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，可知3mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为xmol，消耗碘离子的物质的量为xmol，剩余的碘离子的物质的量＝（1﹣x）mol，当溶液中n（I﹣）：n（I2）＝5：2时，即（1﹣x）：x＝5：2，解得x＝0.24mol，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量为1mol+0.24mol×＝1.08mol，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握还原性的强弱、氧化还原反应的先后顺序、图象与反应的对应关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。
20．（3分）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其剩余固体质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】样品加热时发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3不分解，加热前后固体质量减少的量为二氧化碳和水的质量，设碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3Na2CO3+（CO2↑+H2O）
168g 62g
x （w1﹣w2）g
168g：62g＝x：（w1﹣w2）g
x＝＝g，
m（Na2CO3）＝（w1﹣）g＝g，
样品质量分数＝×100%。
【解答】解：样品加热时发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3不分解，加热前后固体质量减少的量为二氧化碳和水的质量，设碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3Na2CO3+（CO2↑+H2O）
168g 62g
x （w1﹣w2）g
168g：62g＝x：（w1﹣w2）g
x＝＝g，
m（Na2CO3）＝（w1﹣）g＝g，
样品质量分数＝＝＝，
故选：A。
【点评】本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查分析及计算能力，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意加热前后质量减少量的成分，为解答易错点。
二、填空题：（本题共4小题，共50分．）
21．（12分）2021年9月17日13：32，搭载聂海胜、刘伯明、汤洪波三位航天英雄的神州十二号飞船顺利返回东风着陆场．其中黄色的超氧化钾（KO2）常作为航天飞船舱的氧气来源，某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：
Ⅰ．探究KO2与水的反应
实验操作
现象
结论与解释
（1）取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份
快速产生气泡，木条复燃
产生的气体是 　氧气　
（2）一份滴加酚酞试液
先变红后褪色
可能的产物是 　KOH和H2O2　
（3）另一份滴加FeCl3溶液
观察到 　产生红褐色沉淀和气体　

Ⅱ．探究KO2与SO2的反应

学习小组的实验操作如下：
①检查装置气密性，然后装入药品
②打开K1通入N2，排尽装置内原气体后关闭
③打开分液漏斗活塞K2反应
④反应结束后再次打开K1通入N2，排尽装置内原气体后关闭
⑤拆卸装置至实验完成
（4）写出A装置发生的化学方程式为 　H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑　。
（5）甲同学认为利用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”存在不足之处，请分析甲同学认为存在不足的原因 　2K2O2+2H2O＝4K++4OH﹣+O2↑，　（用离子反应方程式说明）。
（6）学习小组听取甲同学的建议改进装置后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g。
②将N溶液移入 　锥形瓶　（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式 　6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2　。
【分析】Ⅰ．（1）使木条复燃的气体为氧气；
（2）过氧化钾和水反应生成氢氧化钾和氧气，滴入酚酞试液变红色，随后褪去，说明反应过程中生成过氧化氢；
（3）另一份滴加FeCl3溶液，会和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，同时铁离子催化过氧化氢分解生成氧气；
Ⅱ．（4）A装置中是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫的反应；
（5）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，气体中的水蒸气和过氧化钾也能反应生成氧气；
（6）①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥 称重为2.33g，得到硫酸钡沉淀，说明产物中生成了硫酸钾。
②滴定实验是比值溶液在滴定管中，待测溶液在锥形瓶中；
③称重为2.33g，得到硫酸钡沉淀，说明产物中生成了硫酸钾，n（BaSO4）＝mol＝0.01mol，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL，说明反应产物中还有亚硫酸钾，物质的量结合反应定量关系和电子守恒计算，2KMnO4～5K2SO3～10e﹣，亚硫酸钾物质的量＝＝0.02mol，过氧化钾和二氧化硫反应生成硫酸钾、亚硫酸钾和氧气，配平书写化学方程式。
【解答】解：Ⅰ．（1）取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，快速产生气泡，木条复燃说明生成了氧气，
故答案为：氧气；
（2）一份滴加酚酞试液，先变红后褪色，变红色是生成的氢氧化钾遇到酚酞试液变红色，褪色是反应过程中生成了过氧化氢具有氧化性氧化有色物质生成无色物质，可能的产物是：KOH和H2O2，
故答案为：KOH和H2O2；
（3）另一份滴加FeCl3溶液，会和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，同时铁离子催化过氧化氢分解生成氧气，反应现象是：产生红褐色沉淀和气体，
故答案为：产生红褐色沉淀和气体；
Ⅱ．（4）A装置中是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫的反应，化学方程式：H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑，
故答案为：H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑；
（5）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，气体中的水蒸气和过氧化钾也能反应生成氧气，化学方程式为2K2O2+2H2O＝4KOH+O2↑，离子方程式为2K2O2+2H2O＝4K++4OH﹣+O2↑，，不能判断二氧化硫是否反应生成氧气，需要改进的措施是：在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸），
故答案为：2K2O2+2H2O＝4K++4OH﹣+O2↑；
（6）②将N溶液移入锥形瓶中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL，说明反应产物中还有亚硫酸钾，物质的量结合反应定量关系和电子守恒计算，2KMnO4～5K2SO3～10e﹣，亚硫酸钾物质的量＝＝0.02mol，
故答案为：锥形瓶；
③称重为2.33g，得到硫酸钡沉淀，说明产物中生成了硫酸钾，n（BaSO4）＝mol＝0.01mol，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL，说明反应产物中还有亚硫酸钾，物质的量结合反应定量关系和电子守恒计算，2KMnO4～5K2SO3～10e﹣，亚硫酸钾物质的量＝＝0.02mol，配平得到化学方程式：6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2，
故答案为：6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2。
【点评】本题考查了物质性质的实验验证、物质组成和含量测定的计算应用、实验过程分析判断等知识点，主要是物质特征性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
22．（14分）碳酸亚铁难溶于水，在医学常用于补铁剂的基础原料，某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3，再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步反应，合成易溶于水的补铁剂葡萄糖酸亚铁[（C6H12O7）2Fe]。
请回答下列问题：
（1）与普通分液漏斗对比，分液漏斗a的优点是 　平衡气压，利于稀H2SO4顺利流下　。
（2）按上图连接好装置，检查气密性后加入药品，先打开K1和K3，关闭K2。
①b中的实验现象为 　铁屑溶解，溶液变为绿色，有大量气泡产生　。
②一段时间后，关闭 　K3　，打开 　K2　（选填“K1”、“K2”或“K3”），观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出FeCO3沉淀。
③b中产生的气体的作用是 　排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化　。
（3）c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因 　4FeCO3+6H2O+O2＝4Fe（OH）3+4CO2　。
（4）有同学提出使用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液也能制得的碳酸亚铁，请写出离子方程式 　Fe2++2HCO3﹣＝FeCO3↓+CO2↑+H2O　。
（5）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8，其原因是 　防止Fe2+的水解　。

【分析】稀硫酸和Fe反应生成氢气，将装置中气体排出，防止亚铁离子被氧化；通过气体压强将b中硫酸亚铁排出，在三颈瓶中硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁，再用碳酸亚铁和葡萄糖酸反应生成葡萄糖酸亚铁；
（1）利用气体压强使a中液体流入b装置；
（2）①a中液体进入b，Fe和稀硫酸反应生成氢气同时生成硫酸亚铁，亚铁离子呈绿色；
②一段时间后，关闭K3，打开K2，利用气体压强将液体压入c装置中，硫酸亚铁和碳酸钠发生复分解反应；
③亚铁离子易被空气氧化，氢气将装置中气体排尽；
（3）红褐色为氢氧化铁，说明碳酸亚铁被氧气氧化成氢氧化铁；
（4）FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成FeCO3、二氧化碳和水；
（5）酸抑制亚铁离子水解。
【解答】解：（1）该仪器是利用气体压强将液体流下，起到平衡气压的作用，所以优点是平衡气压，利于稀H2SO4顺利流下，
故答案为：平衡气压，利于稀H2SO4顺利流下；
（2）打开K1和K3，关闭K2，
①a中液体进入b，Fe和稀硫酸反应生成氢气同时生成硫酸亚铁，亚铁离子呈绿色，所以看到的现象是，
故答案为：铁屑溶解，溶液变为绿色，有大量气泡产生；
②一段时间后，关闭K3，打开K2，利用气体压强将液体压入c装置中，硫酸亚铁和碳酸钠发生复分解反应，
故答案为：K3；K2；
③亚铁离子易被空气氧化，氢气将装置中气体排尽，所以b中气体作用是排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化，
故答案为：排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化；
（3）+2价的铁具有还原性，则FeCO3浊液在空气中容易被氧化生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4FeCO3+6H2O+O2＝4Fe（OH）3+4CO2，
故答案为：4FeCO3+6H2O+O2＝4Fe（OH）3+4CO2；
（4）FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成FeCO3、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Fe2++2HCO3﹣＝FeCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：Fe2++2HCO3﹣＝FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（5）酸性条件下能抑制亚铁离子水解，所以调节溶液的pH为5.8，
故答案为：防止Fe2+的水解。
【点评】本题考查制备方案的设计，明确实验目的、实验原理及元素化合物性质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及化学实验基本操作方法，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。
23．（12分）如图是以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料制取铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的一种工艺流程．

请回答：
（1）试剂Ⅰ的最佳试剂为 　稀硫酸　（填化学式），滤渣a是 　SiO2　（填化学式）。
（2）证明铁元素已除尽的实验方法是 　取少量滤液2于小试管中，向小试管中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽　。
（3）滤液1加入足量试剂Ⅱ生成滤液2的离子方程式为 　Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O　。
（4）滤液2中通入足量CO2进行酸化得到固体c，则生成固体c的离子方程式为 　CO2+AlO2﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣　。
（5）由溶液d制取铵明矾溶液的化学方程式为 　Al2（SO4）3+（NH4）2SO4═2NH4Al（SO4）2　，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为 　蒸发浓缩　、　冷却结晶　、过滤、洗涤、干燥（填操作名称）。
【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量的SiO2、Fe2O3杂质，滤渣b为红褐色沉淀，则b为Fe（OH）3，铝土矿加入试剂I时Fe2O3发生反应，Al2O3为两性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，SiO2不与盐酸或稀硫酸等酸反应，结合图中转化关系可知，试剂I为稀硫酸，滤渣a为SiO2，滤液1中含有酸、铁盐、铝盐；滤液1中加试剂II生成红褐色滤渣Fe（OH）3，则试剂II为NaOH溶液或KOH溶液等强碱溶液均可，滤液2含AlO2﹣、OH﹣，通入足量CO2生成固体c为Al（OH）3，加入稀硫酸，Al（OH）3与硫酸反应生成Al2（SO4）3，加入硫酸铵反应生成铵明矾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可分离出铵明矾晶体；
（1）试剂I能溶解Al2O3、Fe2O3而不溶解SiO2，试剂I为酸，为防止引进新的杂质离子，应该加入硫酸；滤渣a为不溶于酸的酸性氧化物；
（2）铁离子与KSCN溶液反应，可用KSCN溶液检验；
（3）滤液1中含有中含有H+、Fe3+、Al3+，滤液2中含有AlO2﹣、OH﹣，滤液1加入足量试剂Ⅱ生成滤液2，实际上是铝离子和OH﹣反应生成偏铝酸盐和水；
（4）滤液2中含有AlO2﹣，通入足量CO2进行酸化，AlO2﹣可转化为Al（OH）3；
（5）溶液d为硫酸铝，加入硫酸铵反应生成铵明矾；从溶液中获取晶体，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。
【解答】解：（1）通过以上分析知，试剂I为稀硫酸；由以上分析可知滤渣a为SiO2，
故答案为：稀硫酸；SiO2；
（2）铁离子与KSCN溶液反应，可用KSCN溶液检验，方法是：取少量滤液2于小试管中，向小试管中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，
故答案为：取少量滤液2于小试管中，向小试管中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽；
（3）滤液1中含有中含有H+、Fe3+、Al3+，滤液2中含有AlO2﹣、OH﹣，滤液1加入足量试剂Ⅱ生成滤液2，实际上是铝离子和OH﹣反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，
故答案为：Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
（4）滤液2中含有AlO2﹣，通入足量CO2进行酸化，AlO2﹣可转化为Al（OH）3，发生CO2+AlO2﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣，
故答案为：CO2+AlO2﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（4）溶液d为硫酸铝，加入硫酸铵反应生成铵明矾，反应的化学方程式为Al2（SO4）3+（NH4）2SO4═2NH4Al（SO4）2，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：Al2（SO4）3+（NH4）2SO4═2NH4Al（SO4）2；蒸发浓缩；冷却结晶。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识及化学反应原理的应用，题目难度不大。
24．（12分）钴酸锂（LiCoO2）是锂离子电池的一种重要正极材料．可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2，其流程如下（已知：LiCoO2难溶于水，LiCoO3微溶于水、难溶于醇，CoCO3难溶于水和醇）。

（1）“浸取”操作主要发生的离子方程式 　2LiCoO2+H2O2+6H+＝2Li++2Co2++O2↑+4H2O　．用文字说明该操作不用盐酸替代硫酸的主要原因是 　盐酸中的Cl﹣被LiCoO2氧化，产生Cl2污染空气　。
（2）向含Co2+、Li+的溶液中加入乙醇的作用是 　降低Li2CO3和CoCO3的溶解度，使其尽可能析出Li2CO3和CoCO3　，滤渣b的主要成分是 　Li2CO3和CoCO3　（填化学式）。
（3）在空气中“煅烧”时，发生反应的总化学方程式为 　2Li2CO3+4CoCO34LiCoO2+6CO2　。
（4）可用碘量法来测定产品中钴的含量．取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用cmol⋅L﹣1Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为 　　（以Co2O3计，列出表达式即可）。
有关反应：LiCoO2+4H+═Li++Co3++2H2O、2Co3++2I﹣═2Co2++I2、I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣。
【分析】锂离子电池正极材料含有LiCoO2、乙炔黑，加入硫酸酸化的H2O2，LiCoO2被H2O2还原为Li2SO4、CoSO4，过滤除去乙炔黑，在溶液中加入碳酸钠、乙醇，析出Li2CO3和CoCO3，在空气中灼烧Li2CO3和CoCO3得到LiCoO2，据此分析解答。
【解答】解：（1）“浸取”操作，在酸性条件下，LiCoO2被H2O2还原为Li2SO4、CoSO4，发生反应的离子方程式为2LiCoO2+H2O2+6H+＝2Li++2Co2++O2↑+4H2O；盐酸中的Cl﹣被LiCoO2氧化，产生Cl2污染空气，所以该操作不用盐酸替代硫酸，
故答案为：2LiCoO2+H2O2+6H+＝2Li++2Co2++O2↑+4H2O；盐酸中的Cl﹣被LiCoO2氧化，产生Cl2污染空气；
（2）向含Co2+、Li+的溶液中加入碳酸钠生成Li2CO3和CoCO3，加入乙醇能降低Li2CO3和CoCO3的溶解度，使其尽可能析出Li2CO3和CoCO3，所以滤渣b的主要成分是Li2CO3和CoCO3，
故答案为：降低Li2CO3和CoCO3的溶解度，使其尽可能析出Li2CO3和CoCO3；Li2CO3和CoCO3；
（3）在空气中“煅烧”时，Li2CO3和CoCO3被氧气氧化为LiCoO2，发生反应的总化学方程式为2Li2CO3+4CoCO34LiCoO2+6CO2，
故答案为：2Li2CO3+4CoCO34LiCoO2+6CO2；
（4）根据有关反应：LiCoO2+4H+═Li++Co3++2H2O、2Co3++2I﹣═2Co2++I2、I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣得关系式Co2O3～2LiCoO2～I2～2S2O32﹣，n（Co2O3）＝0.5n（Na2S2O3）＝0.5×cmol/L×V×10﹣3L，则产品中钴的含量为＝，
故答案为：。
【点评】本题考查混合物分离提纯及物质制备方案设计，为高考常见题型，明确实验原理为解答关键，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，试题侧重于考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同