甘肃省天水市一中2021-2022学年高一上学期第二学段考试化学试题含答案

天水一中高一级2021—2022学年度第一学期第二阶段考试

化学试题

（满分：100分     时间：90分钟）

可能用到的相对分子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64

一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是(   )

A.百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢

B.水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)

C.恨铁不成钢——钢的性能远优于铁

D.真金不怕火炼——单质金的熔点很高

2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是(     )

A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 

B.同素异形体:石墨、C60、金刚石

C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 

D.混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸

3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(     )

A．K＋、MnO4-、Na＋、Cl－     

B．K＋、Na＋、NO3-、CO32-

C．Na＋、Mg2+、NO3-、SO42-     

D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-

4.下列实验过程中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是(     )

A.淡黄色Na202固体露置于空气中,逐变成白色

B.用强光照射氯水,一段时间后溶液变成无色

C.充有H₂的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸

D.向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液,产生红褐色沉淀  

5.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、 OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（    ）

①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③   B．④②①②③       C．①②③②④     D．④②③②①

6.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．4.48LN2含有的原子数为0.4NA

B．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为2NA

C．1molHCl气体溶于水，该盐酸中含NA个氯化氢分子

D．1 mol NaHCO3固体中的离子总数为3NA

7．已知反应：Co2O3+HCl(浓)→CoCl2+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是(    )

A．该反应生成0.5molCl2，被氧化的HCl为1mol

B．反应中Cl2被氧化，是氧化产物

C．HCl被氧化，发生还原反应

D．每生成1molCl2，失去6mol电子

8．下列说法不正确的是（    ）

①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙

A．只有①        B．①④          C．①②③       D．①②③④

9．下列说法正确的是(     )

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水的

④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③        B．②③④     C．③           D．③⑤

10．下列有关钠及其化合物的判断不正确的是(     )

A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关

B．Na20和Na202中阳离子与阴离子的数目比都为2:1

C．Na20与Na202都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

D．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠可用BaCl2溶液

11．下列叙述正确的是（    ）

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；

②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；

③28gCO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。

A．①②③    B．②③⑥      C．②⑤⑥     D．④⑤⑥

12．50 mL 0.5 mo/L BaCl2溶液和50 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)为（    ）

A.1.5mol/L        B.1mol/L            C.0.75mol/L            D.0.35mol/L

13．下列有关铁、铁矿石与铁的重要化合物的说法正确的是（    ）

A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在

B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红

C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2

D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物

14．对下图所示的几个实验的分析中错误的是（    ）

A．①中氯气发生了还原反应

B．②、③中分散系的分散质粒子直径：③＞②

C．③中得到的分散系会产生丁达尔效应

D．稳定性：③＞②

15.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是( 　　)

16.下列关于合金的说法中，正确的是（    ）

A.合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高,熔点一定比其各成分金属的熔点低

B.合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质相同

C.生铁的含碳量为0.03％～2％

D.目前世界上用途最广、使用量最大的合金是钢

17.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）

A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在

C．K2SO4、CuSO4一定不存在

D．C为单一溶质溶液

18.利用覆铜板制作图案时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。现有铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是（     ）

A．剩余固体是铁、铜混合物        B．原固体混合物中铜的质量是12.4g

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol    D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=1.5 mol

二．非选择题（本题包括4小题，共46分）

19．(10分)二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                               。

（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为                    、               。

（3） E中若装有石灰乳，可用于制漂白粉，反应的化学方程式为                                 。

（4）烧瓶G中盛放氢氧化钠溶液，其作用是              ，反应的离子方程式为                   。

检验G中阳离子的方法是                                。

20.（12分）各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

（1）写出D和F的化学式：D               ；F                     。

（2）写出E转变成F的化学方程式：                                     。

（3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：                                    ；

向B溶液中通入Cl2 ，写出反应的离子方程式：                                       。

（4）证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为（     ）

①加入足量氯水  ②加人足量KMnO4(H+)溶液   ③加入少量KSCN溶液

A.①③         B.③②         C.③①     D.①②③

（5）A和水蒸气反应的化学方程式为                                                      。

21.（12分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸

或氢氧化钠反应):

①配制0.1mol/L稀盐酸和0.1mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入20.0mL蒸馏水；

③用0.1mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；

④加入25.0mL0.1mol/L稀盐酸。

请回答下列问题。

（1）正确的操作顺序是                      (填序号)。

（2）测定过程中发生反应的离子方程式为                              ；                     。

（3）该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为             ，理由是                                              。

（4）容量瓶上标有:①温度  ②浓度  ③容积  ④压强  ⑤刻度线 ⑥“0”刻度线这六项中的（    ）

A.①②④        B.①③⑤      C.①③⑥   D. ②④⑥

（5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为                                  。

22.（12分）物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。

（1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。

其中能导电的有                 ； 属于电解质的有                   (均填写序号)。

（2）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与                g H2O所含原子数相等。

（3）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为                    。

（4）100ml未知浓度的NaOH溶液，通入适量的CO2，充分反应后，逐滴滴加150 mL 2.00 mol/L的盐酸，恰好完全反应，收集到4.48 L气体。(气体体积在标准状况下测定，忽略CO2的溶解)，则NaOH的物质的量浓度c=         ；通入CO2充分反应后的溶液中有两种溶质，这两种溶质的物质的量之比为        。

天水一中高一级2021—2022学年度第一学期第二阶段考试

化学试题参考答案

一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）

1.D   2.C   3.B   4.D   5.B   6.B   7.A   8.D   9.C   10.C   11.C   12.C

13.B  14.D  15.B  16.D  17.C  18.B

二．非选择题（本题包括4小题，共46分）

19．(10分)

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）饱和食盐水（1分）   浓硫酸（1分）

（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）

（4）吸收多余的氯气，防止污染环境（1分）  

Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（2分）      做焰色试验（1分）

20.（12分）

（1）KCl（1分）  Fe(OH)3（1分）

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）

（3）2Fe3++Fe=3Fe2+ （2分）    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2分）

（4）C（2分）

（5）（2分）

21.（12分）

（1）①②④③或②①④③（2分）

（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）  H++OH-=H2O（1分）

（3）250 mL（1分）   4次实验理论上共消耗盐酸100 mL，实验时要考虑损耗，故需要使用250 mL容量瓶（2分）

（4）B（2分）

（5）60%（2分）

22.（12分，每空2分）

（1）①③④    ②④       

（2）7.2

（3）1：2

（4）3.00mol/L     1:1