浙江省山水联盟2022届高三上学期12月联考化学试题含答案

2021年“山水联盟”12月联考

化学学科  试题

可能用到的相对原子质量：H  1   C  12   N  14   O  16   Na  23   Mg  24   Al  27   Si  28  

S  32   Cl  35．5   K  39   Ca  40   Mn  55   Fe  56   Cu  64   Zn  65   Ag  108   I  127  

Ba  137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列含有共价键的离子化合物是（    ）

A． B． C． D．CaO

2．下列水溶液因水解而呈碱性的是（    ）

A．NaCl B． C． D．

3．硫酸盐结晶水合物常被称为矾，下列矾对应的组成不正确的是（    ）

A．胆矾：  B．绿矾：

C．明矾： D．皓矾：

4．下列实验操作与装置图不相符合（    ）

A．蒸馏  B．酸式滴定管排气泡

C．纸层析分离  D．制备氯气

5．下列表示不正确的是（    ）

A．分子的球棍模型： B．丁醛的键线式：

C．反式2-丁烯结构式： D．1-丁烯结构简式：

6．能源、材料和环境与人类生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是（    ）

A．氢能、生物质能和化石能源均是可再生能源

B．焦炭、煤焦油和焦炉煤气等是煤干馏产物

C．塑料、合成纤维和合成橡胶称为三大合成材料

D．石灰石石膏法、氨水法是燃煤烟气脱硫的方法

7．下列说法正确的是（    ）

A．和互为同位素  B．和互为同素异形体

C．HCOOH和互为同系物 D．阿司匹林和乙酰水杨酸是同一种物质

8．下列说法不正确的是（    ）

A．工业上，冶炼铁、制备普通硅酸盐水泥、制备玻璃等都用到石灰石

B．牺牲阴极的阳极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属

C．，该反应为取代反应

D．从非手性的原料合成手性化合物单一对映体时，以有机小分子为催化剂可降低反应活化能

9．下列说法不正确的是（    ）

A．工业盐在建筑业中常用做混凝土掺加剂

B．含氟牙膏中的能和及生成更难溶物质，使牙齿坚固

C．尿素和甲醛在一定条件下能发生反应生成脲醛树脂

D．生石膏和水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的熟石膏

10．关于反应（没配平），氧化产物和还原产物的物质的量之比是（    ）

A．5∶6 B．6∶5 C．5∶8 D．8∶5

11．下列说法不正确的是（    ）

A．当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，洗涤沉淀时可以用倾析法

B．碱泼洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

C．溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小

D．阿司匹林的合成实验中，用石蕊试液，可检验粗品中是否含有水杨酸

12．下列“类比”结果正确的是（    ）

A．胶体能发生丁达尔现象，则纳米颗粒也能产生丁达尔现象

B．氯气和铜反应生成氯化铜，则硫和铜反应生成硫化铜

C．为正四面体结构，则也为正四面体结构

D．单质铁投入到硫酸铜溶液中可制得铜，则单质钠投入到硫酸铜溶液中也可制得铜

13．下列离子方程式不正确的是（    ）

A．苯酚与三氯化铁溶液反应，得到的溶液显紫色：

B．溶液中滴加足量的浓氨水：

C．溶液与过量NaOH溶液反应：

D．向溶液中通入少量

14．已知葡萄糖、淀粉和纤维素的结构如下，下列说法不正确的是（    ）

A．1mol该葡萄糖最多可以和5mol乙酸酐反应生成五乙酸葡萄糖酯

B．上图葡萄糖结构中含有羟基、醚键，不含醛基，该葡萄糖不能发生银镜反应

C．葡萄糖1位碳和4位碳的羟基分别与另一葡萄糖4位碳和1位碳的羟基发生缩聚反应可形成淀粉

D．纤维素可制备硝化纤维，硝化纤维化学式为

15．右下表为元素周期表的一部分，元素X、Y、Z、W、M在表中位置如图，X、Y、Z属于短周期元素，X的最高正价和最低负价代数和等于0。下列说法不正确的是（    ）

A．分子可能为直线型

B．是优良的干燥剂

C．W、M元素的单质具有半导体特性

D．Y形成的最简单氢化物中，由于氢键的存在使得该氢化物很稳定

16．关于化合物（结构如图）的推测，下列说法不合理的是（    ）

A．属于氧化物

B．不能与氢气反应

C．与水反应生成多元酸

D．与NaOH溶液反应可生成

17．相同温度和压强下，关于物质下列数值大小比较，不合理的是（    ）

A．热值：

B．熵：

C．中和热：稀稀HCl

D．燃烧焓变：1mol C（s，金刚石）>1mol C（s，石墨）

18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成分子数为

B．标准状况下，与足量的水反应转移的电子数为

C．和的混合物20g中，含有质子数为

D．中含有个共用电子对

19．实验小组用锂电池作电源，用石墨和汞作电极电解饱和食盐水（如图），下列说法正确的是（    ）

A．电子沿石墨→a→b→Hg路径流动

B．石墨电极上发生还原反应

C．汞电极发生主要反应的电极方程式：

D．电解过程中转移0.2mol的电子，阳极产生2.24L的

20．在一定条件下，分解的化学方程式：，。学习小组研究浓度、温度、催化剂对分解速率的影响，得到以下实验数据和图像：

实验1：t℃无催化剂下，浓度对分解速率的影响：

实验2：t℃下不同催化剂下生成体积（V）与分解时间（t）的关系如图。下列说法正确的是（    ）

A．增大的浓度，提高了单位体积的活化分子数，分解的速率加快

B．保持温度不变，缩小反应容器的体积，分解的速率加快

C．t℃无催化剂下生成的速率：

D．其它条件相同下，用Cat1催化分解的活化能比用Cat4催化分解的活化能高

21．常温下，0.1mol/L的溶液的，发生：

①：  

②： 

③： 

下列说法不正确的是（    ）

A．

B．由水电离的氢离子浓度为

C．常温下，该溶液加水稀释后，与的乘积变大

D．常温下，向100mL该溶液中加入100mL 的NaOH溶液，所得溶液的pH仍为8.8

22．100kPa、298K下，和在密闭容器中发生反应：

，；已知、和的比热容分别为、和。100kPa、798K下反应的焓变与关系如图。下列说法不正确的是（    ）

A．

B．

C．温度对该反应的、都有影响

D．该反应，，较低温度下自发

23．常温下，实验小组用0.1000mo/L NaOH溶液滴定20.00mL的0.1000mo/L 溶液（电离常数为Ka），绘制图像如下，下列说法不正确的是（    ）

A．滴定曲线与横坐标交点a对应溶液的

B．滴定过程中一定存在：

C．滴加10.00mL时，溶液中存在：

D．滴加20.00mL且达到平衡时，溶液中

24．有机小分子催化多氟代物的取代反应，机理如图所示，已知反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ的活化能中，反应Ⅱ的活化能最大。下列说法不正确的（    ）

A．反应方程式为：

B．2是催化剂，4和7都是反应中间体

C．5为时，1是

D．整个取代反应的反应速率主要由反应Ⅱ的速率决定

25．下列各实验的现象及结论都正确的是（    ）

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）请回答下列问题：

（1）是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式______。

（2）、、气体都容易液化的原因是______。

（3）使一个稳定状态的气态原子失去1个电子生成+1价的气态阳离子所需的能量称为第一电离能，用表示；由+1价的气态阳离子失去1个电子所需的能量称为第二电离能，用表示，依次类推。已知某元素X的电离能数据如下：

该元素X可能为______（填序号）。

A．Na B．Mg C．Al D．Si

27．（4分）已知：常温下的，；   ；现有常温下0.100mol/L的溶液，。

（1）计算常温下水解常数______.

（2）计算常温下该的水解度。（，忽略的水解，要求写此小题的计算过程，保留小数点1位，）

28．（10分）为探完某固体化合物X（仅含有三种元素）的组成和性设计并完成如下实验：

己知：化合物A、气体甲、气体乙均为纯净物，气体体积均折合成标准状况、请回答：

（1）化合物X含有的元素为______（写元素符号）。化合物A的化学式为____________.

（2）X隔绝空气加热分解为A的化学方程式为____________.

（3）下图装置将溶液B制取某药剂Y（白色固体，难溶于水）：

装置丙中，先将导管移出液面通入一段时间气体，再向溶液通入一段时间至其pH为7，滴加一定量B溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到Y固体。

①试剂a是____________.

②向溶液通入的目的是____________.

③丙装置中制取Y的离子方程式为____________.

29．（10分）碳和硅是带来人类文明的重要元素。

（1）工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得含有少量杂质的粗硅。写出该反应的化学反应方程式____________.

（2）100℃时，将足量的碳酸氢钠固体置于V L真空恒容容器中，已知：，上述反应达平衡时体系的总压为100kpa。（分压=总压×物质的量分数）

①下列说法不正确的是____________.

A．可通过和的物质的量比值不变来判断该反应达到平衡

B．保持温度、体积不变，平衡体系中不断移走，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动

C．保持体积不变，升高温度，反应速率加快

D．保持温度、体积不变，平衡体系中不断通入等物质的量的和，最终将完全转变为

②上述平衡体系时刻总压为p（如图），保持温度不变，时刻突然将容器的体积变为原来一半且保持不变，到时刻达到平衡，在图中画出时体系的总压。

（3）大气中部分溶于水并与水进一步发生反应。常温下，反应方程式如下：

① 

② 

其中为在空气中的分压，为在水溶液中的平衡浓度。当大气压强为p kpa，大气中的物质的量分数为x时，溶液中浓度为______mol/L（用、、p、x、表示，考虑水的电离，忽略的电离）

（4）甲烷气相热分解反应方程式为：，该反应的机理如下：

① ②______ ③ ④

补充反应②反应方程式：____________.

（4）不可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液B中的金属阳离子的原因是

（5）在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250~30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：

地壳中存在、和，在地壳区域高压条件下，有利于____________（写化学式）生成，试结合上述数据解释原因____________.

30．（10分）硫酸钾是钾肥的最主要品种，某实验小组利用硫酸氢钾和氯化钾来制备硫酸钾。制备流程如下：

已知：（1）有机萃取剂S由三烷基叔胺、异戊醇、磺化煤油按照一定比例混合而成：

（2）有机萃取剂S发生的反应：；

（3）硫酸钾在水中的溶解度见下表：

硫酸氢钾易溶于水，不溶于甲醇。

（4）硫酸钾析出率与甲醇体积分数（甲醇体积/甲醇和硫酸钾混合溶液体积）关系如图所示：

回答下列问题：

（1）操作A的名称______.

（2）方案甲的实验步骤为：

a．加热蒸发结晶 b．冷却 c．抽滤 d．洗涤              e．干燥

①下列选项中，最适合作为步骤d的洗涤液是______.

A．甲醇 B．蒸馏水 C．甲醇和水的混合液 D．饱和硫酸钾溶液

②步骤c的抽滤装置如图所示，步骤d洗涤操作为：______.

请在上述空白内填写操作。

（3）方案乙的实验步骤为：

a．向溶液Ⅰ中加入甲醇至体积分数为0.5，

b．______，c．洗涤，d．干燥

①请写出上述空白内操作的名称______.

②蒸馏回收得到粗甲醇（甲醇沸点68℃），下列关于蒸馏操作的说法正确的是______.

A．选择短、细的冷凝管冷凝且冷凝水的流速慢

B．若中途停止加热，再次加热蒸馏时，不再需要补加新的沸石

C．蒸馏时，先通冷凝水再加热，直到温度计指示温度突然下降，先灭火，再停止通冷凝水

D．若温度计水银球的位置高出支管口很多，则蒸馏收集到的甲醇会含有较多的水

（4）用萃取剂S对盐酸进行萃取。

①萃取前，需要先对分液漏斗进行适当的处理，请选择下列必要的编号，按正确的操作顺序完成操作：检查玻璃塞、旋塞芯与漏斗是否配套→______→______→______→旋塞芯处套上橡皮圈

a．玻璃塞磨口处涂上凡士林  b．在旋塞芯合适地方涂上凡士林

c．用干布擦净旋塞和旋塞孔  d．将旋塞芯在旋塞内左右旋转数次

e．将旋塞芯在旋塞内按同一方向旋转数圈

②下列放液操作的示意图合理的是______

A．移液管放液 B．分液漏斗放液  C．酸式滴定管放液

31．（12分）化合物H是一种常见的镇静和催眠药物的中间体，工业上常通过如下途径合成：

请回答下列问题：

（1）A→B的反应条件是__________________；化合物D的结构简式是______；

（2）下列说法不正确的是______

A．化合物A最多14个原子共平面

B．化合物H的分子式为

C．化合物D易溶于水

D．化合物H能发生氧化反应、还原反应、加成反应和取代

（3）写出F→G发生的化学反应方程式__________________.

（4）化合物H有多种同分异构体，写出4个符合下列条件的同分异构体的结构简式____________

①含3个六元环（3个环不共边）；②无、结构：

③苯环含3个取代基，分子共含有6种氢原子。

（5）依据上述合成路线设计以乙醇为原料制备的合成路线____________（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）

2021年“山水联盟”12月联考

化学学科试题答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（1）（1分）

（2）均为分子晶体，、相对分子质量较大，分子之间的作用力大；（1分，关键词：分子晶体、相对分子质量、作用力）

相对分子质量较小，但分子之间形成氢键，分子之间的作用力大（1分）。

（3）A（1分）

27．（1）1（2分，不考虑有效数字）

（2）设水解了x mol/L，

（写成0.9不给这1分）

28．（10分）

（1）Fe、Cl、O（1分）；FeO（1分）

（2）（2分，化学式正确，没配平1分，其它0分）

（3）①饱和溶液（1分）

②降低溶液中浓度，防止生成（1分）

③（2分，化学式正确，没配平1分，其它0分）

（4）溶液B中氯离子也能使高锰酸钾溶液褪色（或其他合理答案）

29．（10分）

（1）（1分，化学式错误0分；没配平0分；高温条件没写不扣分）

（2）①AB（2分）（A，1分；B，1分；其它0分）

②（起点、终点、趋势都对2分，其它0分）

（3）（2分，其它0分）

（4）（1分，其它0分）

（5）（1分），（钙长石）、（镁橄榄石）、（钙镁石榴子石）的摩尔体积分别为、和，，高压下平衡向摩尔体积减小的方向移动。或者：钙镁石榴子石的密度大，高压下平衡向密度大的方向移动）（1分，其它合理答案也给分）

30．（10分）

（1）分液（1分，其它0分）

（2）①C（1分，其它0分）

②打开活塞A，将洗涤剂注入布氏漏斗至浸没沉淀，让洗涤剂缓缓通过沉淀，关闭活塞A，抽干，重复2到3次。（1分）

（3）①抽滤（1分，过滤也给分，其它0分）

②CD（2分；C，1分；D，1分；其它0分）

（4）①cbe（2分）

②BC（2分，选B，1分；选C，1分；其它0分）

31．（12分）

（1）光照（1分，写成hv也给分）；（1分或其它合理答案）

（2）AC（2分；选A，1分；选C，1分）

（3）

（4）（写2个，1分；写3个，2分；写出4个，3分；若写出超过4个，只看左边4个，其它合理答案也对）

（5）

（3分，或其它合理答案）