内蒙古呼伦贝尔市满洲里市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）

内蒙古呼伦贝尔市满洲里市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是

A．活性炭吸附冰箱中的异味 B．气球爆炸

C．点燃蜡烛 D．分离液态空气制取氧气

2．下列四组物质中，均属于氧化物的是

A．氧气、氧化钙、四氧化三铁 B．水、二氧化硫、高锰酸钾

C．空气、氧化铜、五氧化二磷 D．冰、氧化铁、二氧化锰

3．下列有关实验现象的叙述正确的是

A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰

B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾

C．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳

D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为 1:2

4．下列化学实验基本操作不正确的是

A．取用药品时手心对着标签 B．用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯

C．用50毫升的量筒量取45毫升的水 D．先将试管横放，再向其中放入铁钉

5．利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是

A．实验前需检查装置气密性

B．白磷的作用是消耗试管中的氧气

C．白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹

D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处

6．下列实验方案或操作中，能达到目的是

A．用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液

B．用观察颜色的方法区分二氧化锰、氧化镁和四氧化三铁

C．用燃着的木条区分氮气、氧气和二氧化碳

D．用加水溶解的方法区分铁粉和二氧化锰

7．铝碳酸镁是一种天然矿物，它最广泛的用途是作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、胃酸过多症等，其化学式为Al2Mg6(OH)xCO3·4H2O。其中x为

A．15 B．16 C．17 D．18

8．下列有关催化剂的说法正确的是

A．在化学反应后其质量减小

B．催化剂只能加快化学反应速率

C．在化学反应后其化学性质不变

D．过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂

9．一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，如图所示，纵坐标（y）表示的是

A．生成O2的质量 B．固体中氧元素的质量

C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数

10．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是

A．甲的化学式为CH2

B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1

C．甲、乙、丙都是氧化物

D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8

11．肉毒碱(C7H15NO3)被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是

A．相对分子质量为161g B．氢元素质量分数大于氮元素质量分数

C．含有臭氧(O3) D．分子中C、H、O、N质量比为7：15：1：3

12．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（　　）

A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2

13．将氯酸钾和二氧化锰均匀混合物分成两份，第一份14g加热至完全反应后，得固体9.2g；第二份21g加热一段时间后，测得剩余固体中二氧化锰占15%，可得氧气质量是（    ）

A．7.2g                                     B．11.8g                                     C．3.5g                                                  D．9.6g

二、多选题

14．某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质属于空气污染物的是

A．NO2 B．CO2 C．粉尘 D．H2O

15．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是

A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关

B．通过化学变化，不仅可以改变世界上物质的种类，也能改变物质的总质量

C．质量守恒定律为定性揭示化学变化的规律，提供了理论依据

D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件

三、填空题

16．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①氧气  ②氮气  ③稀有气体  ④二氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)。

（1）充入食品包装袋内，用于食品保鲜________。

（2）做霓虹灯填充气________。

（3）植物光合作用的原料气________。

（4）发射火箭时的助燃剂________。

17．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。

（1）用化学符号和有关数字表示：
①三个铵根离子______；
②两个氢分子______；
③两个铜离子_____。

（2）按要求写化学式：
①硫酸亚铁_______；
②氢氧化钙_______。

18．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。

（1）如图是电解水实验,从宏观上b玻璃管中产生气体为 ______（填化学式）,该反应的化学方程式为 ________.该实验证明水是由_________组成的。

（2）自然界的水都不是纯净水,下列有关水净化的说法不正确的是______( 填序号 ).

①煮沸可降低水的硬度

②净水时活性炭起吸附作用

③过滤可以使硬水转化为软水

④用肥皂水可以鉴别软水和硬水

⑤用明矾可以将自来水变为纯净水

⑥净化水的步骤：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏

（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的反应物。如常温下硅单质与氢氧化钠溶液（主要成分是NaOH和水）反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和氢气，该反应的化学方程式为______，硅酸钠中硅元素的化合价为_______价。

19．根据如图提供的信息，回答相关问题：

（1）甲图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图，下列说法不正确的是_____。

①碘的相对原子质量为126.9g

②原子核内质子数为53

③碘原子核外共有53个电子

④碘元素属于非金属元素

⑤碘原子在化学反应中容易失去电子

⑥碘单质（I2）是由碘原子直接构成的

（2）乙图是几种微粒的结构示意图

①属于稳定结构的原子是_________（填序号，下同）；

②与碘元素具有相似化学性质的粒子是_________；

③若C为离子，则C的粒子符号是___________；

④写出B元素与D元素形成化合物的化学式_________。

20．写出下列反应的化学方程式及(1)(2)的反应类型。

（1）加热氧化汞：_______；_______；

（2）红磷在氧气中燃烧：_______；_______；

（3）细铁丝在氧气中燃烧：_______。

21．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。

（1）在氨、铁和硫酸铜三种物质中，用化学用语表示保持氨化学性质的最小粒子是_______；由离子构成的物质是_______。

（2）某化学反应的微观示意图如图：

①反应涉及到的物质中，是由_______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的单质，涉及到的物质中氧化物的化学式为_______。

②参加反应的和的微粒个数比是_______。

③反应生成的单质和化合物的质量比是_______。

四、推断题

22．A-F是初中常见的物质，其中A与C都由两种相同元素组成，实验②中发出蓝紫色火焰，C与D反应只生成E.它们之间的转化关系如图所示：

（1）反应①的化学方程式是_______；反应②的化学方程式是_______；

（2）物质E的组成元素是_______(写元素符号)；

（3）反应②实验时集气瓶底需要有_______。

五、实验题

23．根据下列装置图回答问题：

（1）写出仪器a、b的名称：a_______，b_______。

（2）实验室用过氧化氢制取氧气，常用的发生装置是_______(填序号，下同)。若用A装置制取氧气，最佳反应的化学方程式是_______。

（3）检验氧气的方法是将_______集气瓶中，观察是否复燃。若用C装置收集氧气，停止加热时，应先_______，若用注满水的F装置收集氧气，进气口为_______(填“c”或“d”)。

24．食品安全，关乎民生，食品脱氧剂(以活性铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长，以保持食品的色、香、味，张山等同学用“嫦娥”牌月饼的脱氧剂进行空气中氧气含量和性质的探究，实验装置如图所示：

（1）脱氧剂发生的某一化学反应生成了氢氧化亚铁(铁为+2价)，请完成此反应方程式：_______；

（2）探究实验过程中能观察到量筒中的液面不断下降，水被吸入到150mL的广口瓶中，原因是(填序号)；

A．瓶中氧气与铁反应，压强减小 B．水被蒸发到空气中

（3）分析表中数据得知，至少经过_______分钟后，量简中的液面不再下降；根据表中实验数据进行推算，集气瓶中氧气的体积分数是_______；

（4）小虎同学的实验用时45分钟，结果发现集气瓶中收集到的水约为张山同学的三分之一，请你帮小虎同学找出造成实验失误的可能原因之一_______ 。

六、计算题

25．氨基酸是组成蛋白质的基本单位，甘氨酸(C2H5NO2)是其中的一种，甘氨酸的化学式计算：

（1）甘氨酸的相对分子质量为_______；

（2）甘氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比为_______(最简整数比)；

（3）_______g甘氨酸中含有12g碳元素。

26．现有79g高锰酸钾加热一段时间后得固体72.6g。请计算：

（1）生成氧气的质量_______；

（2）参加反应的高锰酸钾的质量_______；

（3）剩余固体中钾元素的质量分数_______（计算结果精确至0.1%）。

参考答案

1．C

2．D

3．D

4．B

5．D

6．A

7．B

8．C

9．B

10．D

11．B

12．A

13．C

14．AC

15．AB

16．②    ③    ④    ①   

17．

（1）   
    2H2    2Cu2+   

（2）    FeSO4    Ca(OH)2   

18．H2    2H2O2H2↑+O2↑    氢、氧元素    ③⑤    SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O    +4   

19．

（1）①⑤⑥

（2）    A    D    S2-    MgCl2   

20．

（1）    2HgO 2Hg+O2↑    分解反应   

（2）    4P+5O22P2O5    化合反应   

（3）3Fe+2O2Fe3O4

21．

（1）    NH3    CuSO4   

（2）    原子    CO2、MgO    2：1    3：20   

22．

（1）           

（2）H、S、O

（3）少量的水

23．

（1）    铁架台    长颈漏斗   

（2）    B       

（3）    带火星的木条插入    将导气管撤离水槽    d   

24．

（1）Fe(OH)2

（2）A

（3）    30    20%   

（4）装置会漏气（或脱氧剂量不足、脱氧剂失效）等合理答案
 

25．

（1）75

（2）24：5：14：32

（3）37.5

26．（1）6.4g（2）63.2g（3）26.9%