“四省八校”2022届高三上学期期中质量检测考试化学含答案

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“四省八校”2022届高三第一学期期中质量检测考试

理科综合 化学部分

(考试时间：150分钟 试卷满分：300分)

注意事项：

1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和报名号等相关信息并贴好条形码。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：N 14   Fe 56   Ga 70

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活息息相关。下列叙述不正确的是

A.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

B.钛是一种性能优越的金属，常用于飞机、火箭、导弹等的制造领域

C.洗发时使用的护发素，能够调节头皮的pH使之达到适宜酸碱度

D.由于天然气是清洁能源，可以无限制的开采和使用

8.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2 L的CH4和C2H4的混合气体中C-H键个数为2NA

B.一定条件下，1 mol H2与足量碘蒸汽充分反应，转移电子总数为2NA

C.25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13NA

D.常温下，56 g铁片与足量浓硫酸反应生成NA个SO2分子

9.糠醛是重要的化工原料，其结构如图所示，下列关于糠醛的叙述正确的是

A.糠醛中含有两种官能团                        B.1 mol糠醛完全加成消耗2 mol氢气

C.糠醛与氢气完全加成的产物能够发生酯化反应    D.所有原子一定共平面

10.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高价含氧酸为强酸。M、Z的原子序数之和是X的2倍，Y的最外层电子数等于Z和X的最外层电子数之差。下列叙述正确的是

A.氢化物沸点：M<Z               B.原子半径：M<X<Y<Z

C.工业上用电解法制备单质X       D.华为芯片的主要成分为Y的氧化物

11.下列实验操作能达到实验目的的是

12.纳米铁(直径一般从几纳米到几十纳米)可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原Fe3+制备纳米铁(Fe0)氧化去除As(III)(罗马数字为元素的化合价)的过程如图所示。下列叙述不正确的是

A.将纳米铁与水形成分散系，可以发生丁达尔效应

B.反应1的前半程，1 mol H2O2反应转移2 mol电子

C.反应2中，Fe2+与H2O2的物质的量之比为1：1

D.若要氧化去除1 mol As(III)，则至少需要112 g纳米铁

13.亚砷酸(H3AsO3)作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.②代表H2AsO3－，0.1 mol/L亚砷酸c(H+)约为10-5.15 mol/L

B.等浓度的H3AsO3与NaOH等体积混合，所得溶液中水的电离受到促进

C.以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3+2OH－=HAsO32-+2H2O

D.b点溶液中c(H2AsO3－)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。

(1)制备草酸。用含有适量催化剂的混酸(65% HNO3与98% H2SO4的质量比为3：2)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图一所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C6H12O6+HNO3→H2C2O4+NO2↑+NO↑+H2O(未配平)]

①该反应的温度需控制在55～60℃，适宜的加热方式为             。

②仪器c的名称为             。a为冷凝水的口             。(填“进水”、“出水”)

③碳酸钠溶液用于尾气吸收。当尾气中n(NO2)：n(NO)=1：1时，写出对应的的化学方程式：                                                    。

(2)研究草酸热稳定性。

写出草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加热分解生成气态产物的化学方程式：                  ，最合适的分解装置是             (填标号)。

(3)草酸及其盐可用于测定血钙的含量。方法是：取10.00 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，充分反应。将沉淀过滤洗涤后用稀硫酸溶解，并稀释至100 mL，取出25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定。

①溶解CaC2O4沉淀时不能用盐酸，原因是：                                       。

②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是            。

③滴定终点的现象为                                                            。

④若最终消耗了1.250×10-4 mol/L的KMnO4溶液20.00 mL，则该血液样品中含钙量为   

        mmol/L。

27.铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3)通过如图所示工业流程制取铅。

已知：(1)PbS在稀硫酸中不会溶解

(2)常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)滤渣1的成分是           。酸浸后的分离操作是                               。

(2)已知溶液3的焰色反应透过蓝色钴玻璃是紫色，反应2的化学方程式为              。

(3)已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式              。

(4)硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物，硫酸铅可以通过电解的方式在        (选填“正”“负”“阴”“阳”)极得到铅。铅蓄电池在放电过程中，正极的电极反应是         ，电解质溶液的密度           (填“增大”“减小”或者“不变”)。

(5)由“分步沉淀”的条件可知，常温下，Fe(OH)3的Ksp的数量级为           ；滤液1中的c(Zn2+)=          mol/L(沉淀剂对溶液体积无影响)。

28.丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代烃和塑料。因此生产丙烯具有重要的经济效益和社会价值。用二氧化碳氧化丙烷可以制丙烯，丙烷经催化脱氢也可制备丙烯：C3H8C3H6+H2。

(1)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反应如下：

I.C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)  △H1=+47 kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H2=-76 kJ/mol

III.丙烷经催化脱氢制丙烯的热化学方程式为：                                     。

(2)将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，在600℃时经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。

根据上图分析，如果只根据反应III C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，生成的C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，推测可能的原因：                                    ；其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率            (填“越大”，“越小”，“无影响”)，该反应的平衡常数            (填“增大”，“减小”，“不变”)。

(3)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为P1和P2时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：

图中a，b，c，d代表丙烷或丙烯，则a，d代表            ，P1          P2(填“大于”“小于”“等于”)；若P1=0.2MPa，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下丙烷的转化率为            (保留一位小数)，该反应的平衡常数KP=   

        MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)丙烯与HCl发生加成反应，生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl两种产物，其能量与反应历程如图所示。其中正确的说法是            。

A.丙烯与HCl发生的反应是放热反应，所以能自发进行

B.合成CH3CHClCH3的反应中，第I步反应为整个反应的决速步骤

C.从能量角度看，较稳定的产物是CH3CHClCH3

D.总反应CH2=CH-CH3(g)+HCl(g)=CH3CH2CH2Cl(g)的△H=△E3-△E4

(二)选考题：共45分，请考生从给出的2道物理题，2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。

35.[化学——选修三：物质结构与性质]

氮化镓(GaN)材料是第三代半导体的代表，通常以GaCl3为镓源，NH3为氮源制备，具有出色的抗击穿能力，能耐受更高的电子密度。

(1)基态Ga价电子排布图为            。

(2)Ga、N和O的第一电离能由小到大的顺序为          ，NO3－的空间构型为          ，与其互为等电子体的微粒有            (任写一种)

(3)GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚物存在，GaF3熔点1000℃，GaCl3二聚体的结构式为            ，其熔点低于GaF3的原因为                               。

(4)与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠Na2B4O7·10H2O)中B4O72-是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]－缩合而成的双六元环，应写成[B4O5(OH)4]2-的形式，结构如图所示，则该离子存在的作用力有            ，B原子的杂化方式为            。

A.离子键     B.共价键     C.金属键       D.范德华力       E.氢键      F.配位键

(5)氮化镓的晶胞如图所示，Ga原子与N原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为c g/cm3，则该晶胞的空间利用率为            (已知空间利用率为晶胞内原子体积占晶胞体积的百分比)。

36.[化学——选修五：有机化学基础]

化合物K是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备K的一种合成路线如下：

已知：①在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

③

回答下列问题：

(1)B的分子式为            ；C中官能团的名称为            。

(2)D→E第一步的化学反应方程式为                                              。

(3)F→G第一步的化学反应方程式为                                              。

(4)J的结构简式为            。

(5)芳香化合物X是E的同分异构体，X具有以下特点：①只有一个环状结构，②具有两个相同的官能团，③能发生银镜反应，X共有             种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：1，写出满足条件的所有结构            (写结构简式)。

(6)根据上述路线中的相关知识，以乙醇为原料用不超过三步的反应设计合成1-丁醇(其他无机试剂任选)。