浙江省台州市“十校联盟”2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题缺答案

台州市十校联盟2021学年第一学期高二年级期中联考试题

化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32

一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是

A.铁门表面喷漆   B.橡胶里加炭黑

C.扇子扇煤炉火   D.土壤稍稍烤焦

2.在测定盐酸和NaOH溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是

A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.用50mL的0.5mol·L-1NaOH溶液分别与50mL的0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应则测得的反应热数值相同

D.在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

3.下列应用与盐类水解无关的是

A.用Na2CO3溶液清洗油污    B.用明矾净水

C.用TiCl4制备TiO2      D.加入铁粉保存FeCl2溶液

4.下列化学用语表示正确的是

A.醋酸的电离：

B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：

C.氯化铵的水解：

D.氯化银的沉淀溶解平衡：

15.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是

A.用50mL量筒量取22.36mL盐酸

B.用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5

C.用托盘天平称取8.75g食盐

D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为19.60mL

6.在下列各说法中，正确的是

A.任何化学反应都有热效应，△H<0表示吸热反应，△H>0表示放热反应

B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示

C.1molH2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D.1molH2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

7.室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1x10-13mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-     B.K+、Ba2+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Cl-、AlO2-     D.K+、NH4+、SO42-、HCO3-

8.防止钢铁腐蚀的方法很多，下列属于外加电流法的是

A.    B.

C.   D.

9.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.升高温度可提升分子平均能量，增大化学反应的活化能，使化学反应速率加快

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

C.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

D.在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，与等量的氢气发生反应的速率相同

10.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A.Ba(OH)2、NaF、FeCl3、KCl     B.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

C.Na2SiO3、K2CO3、KNO3、NH4Cl    D.NaHSO3、CH3COOH、C2H5OOH、HCl

11.在一定温度下的容积不变的密闭绝热容器中发生反应：。下列不能说明反应到达平衡状态的是

A.v(SO2)正=v(O2)逆       B.O2的体积分数不再变化

C.混合气体的平均摩尔质量不再变化   D.气体的压强不再变化

12.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述不正确的是

A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极区迁移，正极区溶液pH减小

B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C.负极反应为，负极区溶液pH降低

D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成

13.某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示（E1、E2表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A.两步反应均为放热反应       B.整个反应的△H=E1-E2+E3-E4

C.加入催化剂可以改变反应AC的焓变    D.三种化合物中B最稳定

14.100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是A.此时水的离子积Ka=1.0×10-12

B.溶液中水电离出的c(OH-1)=1.0×10-10mol·L -1

C.此时加入少量的氢氧化钠浓溶液可促进水的电离

D. c(H+)<c()

15.欲使0.1 mol·L -1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是

A.加入饱和石灰水溶液        B.通入氯化氢气体

C.加入氢氧化钾固体        D.通入二氧化碳气体

16.已知：硫酸银（Ag2SO4）的溶解度大于氯化银且硫酸银（Ag2SO4）的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A.a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

B.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

C.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

D.根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

17.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

A.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

C.分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③

D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9

18.下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是

A.两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作负极

B.装置①中MnO2的电极反应式为

C.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

D.装置①、②中反应分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1：1

19.在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

下列说法错误的是

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为，其平衡常数为1600

C.反应前后压强之比为2：3

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

20.已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法不正确的是

A.单位时间断裂4mol C=0键，同时生成1mol N=N键，反应达到平衡

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

21.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（p）的关系[起始n(C2H4)：n(H2O)=1：1]。下列有关叙述正确的是

A.Y对应的乙醇的物质的量分数为

B.X、Y、Z对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z)

C.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

D.X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX<KY<KZ

22.T℃下，三种硫酸盐M（M：Pb2+、Ba2+、Sr2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)=-1gc(M)，p(SO42-)=-1gc(SO42-)。下列说法正确的是

A.溶度积：BaSO4<PbSO4<SrSO4

B.Y点对应的SrSO4是过饱和溶液，能继续溶解 SrSO4

C.Z点对应的溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)，c(Ba2+)×c(SO42-)等于1×10-25

D.BaSO4不可能转化成PbSO4

23.研究者利用电化学法在铜催化剂面上催化还原CO生成乙烯，同时得到副产物乙醇，反应机理如下图。

下列说法不正确的是

A.步骤①中有H2O生成

B.x为2H++e-

C.该电极上生成乙烯的总反应式为

D.可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生

24.由表格中的电离平衡常数判断下列可以发生的反应是

A.    B.

C.    D.

25.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。【已知：Pb(OH)2难溶于水】

下列说法不正确是

A.氨水中：c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.pH=9废水中的只含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+

C.pH=12时，溶液中的离子有且仅有Pb(OH)3-、Pb(OH)4-、OH-和H+

D.pH=10时，除铅效果最好

二、非选择题（本题包括5个小题，共50分）

26.（8分）（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是          （填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是                  。

②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是                        。

（2）已知：

①  △H=-566kJ·mol-1

②  △H=-226 kJ·mol-1

则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，消耗CO的物质的量为               。

（3）已知  △H=-72kJ·mol-1，蒸发1ml Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

则表中a=            。

27.（10分）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过

（1）图中物质X的电子式          ，B燃料电池中Na+的移动方向               （“从左到右”或“从右到左”）。

（2）分析、比较图中a%        b%（填“<”或“>”或“=”），原因是                    。

（3）A电解池中产生Y的电极方程式                    。

（4）写出该新工艺的总方程式                    。

28.（12分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。

（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的        （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视                 。

（3）本实验滴定达到终点的标志是                 。

（4）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：

通过上述数据，可知消耗的KMnO4溶液体积为          mL，求得x=         。

（5）讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会           （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会         。

29.（10分）25℃时， CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为          。

（2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：                   。

（3）C点所示溶液为等浓度的 CH3COONa和 CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH)       c（CH3COO-）（填“>”“<”或“=”）。

（4）B点所示溶液中，=           。

（5）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10-21，Ksp(CuS)=1.3×10-36，国家规定的排放标准：镍低1.1×10-5mol·L-1，铜低于7.8×10-5 mol·L-1，则需要控制溶液中S2-的浓度不低于      mol·L-1。

30.（10分）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，对环境和人体健康造成极大的危害，工业上采用多种方法减少H2S的排放。

（1）去除废气中H2S的相关热化学方程式如下

①   △H= a kJ·mol-1

②  △H= b kJ·mol-1

反应①自发进行的条件是           （填“高温”“低温”或“任意温度”）。

（2）为了有效去除废气中的H2S，在燃烧炉中通入的H2S和空气（O2的体积分数约为20%）的体积比一般控制在0.4，理由是                 。

（3）在一密闭体积可变容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)=2：1，发生反应：，0.11MPa恒压下，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图b所示：

为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是                     （列举一条）。

N点对应温度下，该反应的分压表示的平衡常数表达式KP=             ，平衡常数KP=          MPa。