湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校联盟2022届高三上学期11月联考化学试题含答案

湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校联盟2022届高三上学期11月联考

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟．

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1．

5．可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Na 23  S 32

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．日前，中国科学院天津工业生物技术研究所科研人员在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，科研人员用一种类似“搭积木”的方式，从头设计并构建了以11步核心生化反应合成淀粉的新途径：首先把二氧化碳和氢气合成为甲醇，再把甲醇转化成三碳化合物然后把三碳化合物合成为六碳化合物，以此类推，像搭积木一样，最后聚合成淀粉．下列有关人工合成淀粉的说法中错误的是（    ）

A．可节约耕地和淡水资源

B．可避免农药、化肥等对环境的负面影响

C．可促进碳中和的生物经济发展

D．与植物合成淀粉相比，该方法操作简单，速率快，原子利用率达到了100%

2．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．的名称：乙醚       B．氯化氢的电子式：

C．甲烷的充填模型：      D．氯离子的结构示意图：

3．下列实验操作正确的是（    ）

A．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

C．蒸馏石油时，温度计的水银球插入液面以下

D．为测定新制氯水的，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，再与标准比色卡对照

4．在给定条件下，下列微粒在相应水溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．加铝粉产生的溶液中：、、、

B．含有的溶液中：、、、

C．常温下，的溶液中：、、、

D．澄清透明的酸性溶液中：、、、

5．乙酰氨基阿维菌素是高效、广谱、低残留的兽用最新一代驱虫药物，其结构如图所示．下列有关乙酰氨基阿维菌素的说法错误的是（    ）

A．属于芳香族化合物                B．分子式为

C．分子中至少有8个碳原子共面      D．能发生取代反应、加成反应

6．某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法正确的是（    ）

A．第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能

B．该反应的总反应方程式为

C．该反应的速率主要由第二步反应决定

D．加入合适的催化剂既可以加快反应速率，又可以提高的转化率

7．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）

A．标准状况下，和混合后所含分子的数目为

B．由与组成的混合物中所含离子总数为

C．常温下，溶液的，则溶液中与的数目之和为

D．溶液中含有的氮原子数为

8．中学实验中常见的一些实验操作如图所示，下列有关叙述错误的是（    ）

A．图Ⅰ所示操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏小

B．图Ⅱ所示操作可用于除去中的

C．图Ⅲ所示实验中右边导管内红墨水水位将会上升

D．图Ⅳ所示实验中已用溶液的体积为

9．在某密闭容器中发生如下反应：．某研究小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图：

则下列判断中正确的是（    ）

A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

10．“一饮涤昏寐，情来朗爽满天地．再饮清我神，忽如飞雨洒轻尘．三饮便得道，何须苦心破烦恼．”我国自古就有以茶待客的礼仪，下列化学方程式与泡茶到饮茶过程中的熵变、焓变以及自发性均一致的是（    ）

A．      B．

C．

D．

11．气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应：

①；②．

则下列有关说法错误的是（    ）

A．还原性：

B．标准状况下，若有参加反应，则最终消耗

C．反应②中，每有参加反应，转移电子的数目为

D．由上述反应原理推断：能将氧化成

12．某小组为了探究的性质，设计了如下实验【已知：】：

下列推断正确的是（    ）

A．由实验Ⅰ知，还原性：      B．由实验Ⅱ知：加入溶液时，发生了氧化还原反应

C．由实验Ⅲ知：   D．由实验Ⅳ知：具有还原性

13．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，且位于三个不同的周期．Y的一种单质是自然界中最硬的物质，Z是元素周期表中非金属性最强的元素且与W同主族，M在同周期元素中离子半径最小．下列有关说法正确的是（    ）

A．Z的单质能从的水溶液中置换出W      B．M与W形成的化合物能促进水的电离

C．X分别与Y、Z、W形成的最简单化合物在标准状况下均为气体

D．Y、M、W的最高价氧化物对应的水化物两两间均能发生反应

14．将水、和丙酮加入如图所示的烧杯中，开动电磁搅拌器，断开、闭合，反应左右，切换开关，继续反应后，停止反应，再继续搅拌，得到碘仿，总反应式为．下列说法错误的是（    ）

A．“反应左右，切换开关，继续反应”，其目的之一是加快反应速率

B．“反应左右”时，石墨电极A附近可能有黄色物质产生

C．“反应左右”时，溶液的会升高；“继续反应后”，溶液的会降低

D．断开、闭合时，溶液中阴离子向石墨电极B移动

15．常温下，将溶液滴加到某二元弱酸中，混合溶与或的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A．的数量级为     B．曲线M表示与的变化关系

C．常温时，溶液显酸性   D．当混合溶液呈中性时，

二、非选择题：本题共4小题，共55分．

16．（13分）实验室用氧化来制备，装置如图1所示：

已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应．

请回答下列问题：

（1）中锰元素的化合价为_________价．

（2）装置B中生成的离子方程式为_____________________________．

（3）进入装置B的中含有杂质，_______（填“需要”或“不需要”）除去，理由是___________________________________________．

（4）甲同学设计如图2所示的实验来研究二氧化锰与盐酸的反应情况，各组实验参数如表所示

根据第一组、第二组的实验可得出的结论是_____________________________，根据第三组实验可得出的结论是___________________________．

（5）为测定某固体的纯度，现用的酸性溶液进行滴定．（已知：）

①称取固体溶于水配成溶液，下列仪器在该过程中肯定不需要用到的是________（填仪器名称）．

②取溶液置于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液．滴定终点的现象为__________________．

17．（14分）碳化学为人类发展做出巨大的贡献的同时也给环境带来了重大的危害．

（1）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产．回答下列问题：

已知：      ①

      ②

对于反应：      ③

则反应③________（填“低温自发”、“高温自发”或者“任意条件均自发”），理由为_____________________________________________．

（2）目前，“低碳经济”备受关注，的转化和利用是一个热门的研究课题．

已知：．在两个密闭容器中分别投入和直接合成碳酸二甲酯，一定条件下，反应达到平衡时的转化率如图1所示，则：

①________0（填“>”、“<”或“=”，下同），________．

②A点对应容器体积为，A点的平衡常数________．

③下列能说明此反应已达到平衡状态的是________（填标号）．

A．             B．与的物质的量之比保持不变

C．恒压条件下，混合气体的密度保持不变    D．碳酸二甲酯的物质的量分数保持不变

（3）经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

为分析催化剂对反应的选择性，在密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如图2所示．该催化剂在较高温度时主要选择________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）．时，反应达到平衡时气体压强为，则反应Ⅰ的平衡常数________．（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）

（4）有机电化学有条件温和，对环境友好，产品纯净等优点，其越来越受到人们的重视，一种以乙烯为原料一步合成乙醛的电化学装置如图3所示：

该装置负极上的电极反应式为________________________．

18．（14分）钼酸铵易于纯化、溶解及热解离，在石化工业和冶金工业等领域都有重要作用，一种用镍钼矿（主要成分是、，含少量、、、）制备钼酸铵的工艺流程如图所示：

已知：能溶于氨水和强碱，不溶于酸和碱，难溶于水．

回答下列问题：

（1）为使镍钼矿“焙烧”地更充分，一般采取的措施有________________（答一点）．

（2）“焙烧”的目的是将镍钼矿中各元素都转化为相应的氧化物，写出在“焙烧”时生成的化学方程式：________________．

（3）“焙烧”生成的钼的氧化物有和等，“氧碱浸”时参与反应的化学方程式为________________________．

（4）“滤渣”的主要成分为________________（填化学式）．

（5）下列关于“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”的判断正确的是________（填标号），其中可循环利用的是________．

a．“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”均是水相      b．“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”均是有机相

c．“萃余液I”是水相，“萃余液Ⅱ”是有机相      d．“萃余液Ⅰ”是有机相，“萃余液Ⅱ”是水相

（6）“酸沉”和“溶解”的目的是________________．

（7）“一系列操作”包括________、洗涤、干燥，该系列操作中需注意的是________________．

19．（14分）烟气中的会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放．回答下列问题：

方法1（双碱法）：用吸收，并用使再生，即溶液溶液．

（1）过程①的离子方程式为________________________．

（2）常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动．该溶液中由水电离出的________；溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性．（常温下的电离平衡常数）

（3）在水中存在如下转化：，，从化学反应原理的角度解释过程②再生的原理：________________________________．

（4）理论上，该工艺中只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰．实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应：________________________（填化学方程式）．

方法2：用氨水除去．

（5）已知常温时的，若氨水的浓度为，溶液中________．将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中________．

高三化学考试参考答案

1．D  【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生的辨析能力．与植物合成淀粉相比，人工合成淀粉操作简单，速率快，但原子利用率未达到100%，D项错误．

2．D  【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生的知识记忆能力．的名称为甲醚，A项错误；氯化氢的电子式为，B项错误；为甲烷的球棍模型，C项错误．

3．A  【解析】本题主要考查化学实验操作，侧重考查学生的科学精神和知识再现能力．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒应靠在容量瓶内壁，B项错误；蒸馏时，温度计的水银球应置于烧瓶的支管口处，C项错误；新制氯水中的次氯酸可将试纸漂白，所以测定氯水的不能使用试纸，D项错误．

4．B  【解析】本题主要考查离子共存，侧重考查学生的知识再现能力．加铝粉产生，该溶液可能是强酸也可能是强碱，若是强碱，不能大量共存，A项不符合题意；在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存，C项不符合题意；酸性溶液中，能将氧化，D项不符合题意．

5．C  【解析】本题主要考查乙酰氨基阿维菌素的结构与性质，侧重考查学生的模型认知与知识迁移能力．与苯环相连的碳原子一定共面，即分子中至少有7个碳原子共面，C项错误．

6．A  【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生的理解及分析能力．总反应方程式为，B项错误；总反应速率由慢反应决定，C项错误；催化剂可以加快反应速率，但不可以改变反应限度，D项错误．

7．C  【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生的计算能力．与都有一定数目发生了水解，C项错误．

8．D  【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的观察能力．由于不知道起始时滴定管的读数，因此不能确定已用溶液的体积，D项错误．

9．D  【解析】本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生的分析和运用能力．压强越大反应速率越快，达到平衡所需的时间越少，A项错误；由化学方程式可知，增大压强．平衡正向移动，B的转化率增大，B项错误；，温度升高，平衡正向移动，B的转化率增大，C项错误．

10．A  【解析】本题主要考查化学反应的熵变、焓变以及自发性，侧重考查学生对知识的理解能力．泡茶过程是一个自发的、、的过程，A项符合题意．

11．B  【解析】本题主要考查氧化还原反应，侧重考查学生的知识迁移和计算能力．，由得失电子守恒可知，消耗的物质的量为，B项错误．

12．D  【解析】本题主要考查的性质，侧重考查学生的知识迁移能力．溶液中有，A项错误；与生成黄色沉淀，没有发生氧化还原反应，B项错误；为白色沉淀，有黄色沉淀产生，说明转化成了，，C项错误．

13．B  【解析】本题主要考查元素周期表与元素周期律，侧重考查学生的推理和知识运用能力．依据题意可推知X、Y、Z、M、W分别为H、C、F、、．能直接置换出的氧，A项错误；在标准状况下为液体，C项错误；为弱酸，不能与和反应，D项错误．

14．C  【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生的模型认知与证据推理的学科核心素养．切换开关前后，只有电极的变换，溶液中的反应没有改变，溶液的一直升高，C项错误．

15．D  【解析】本题主要考查溶液中的离子平衡，侧重考查学生的综合运用能力．，，为二元弱酸，，曲线M表示与的变化关系，B项正确；根据图像，取曲线N上的点，，，A项正确；根据图像，，，在溶液中，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C项正确；常温下当混合溶液呈中性时，，D项错误．

16．（1）（1分）

（2）（2分）

（3）需要（1分）；因为在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应有生成（或其他合理答案，2分）

（4）与浓盐酸的反应需在加热的条件下才能得到氯气（2分）；浓度为的盐酸不能与反应得到氯气（或其他合理答案，2分）

（5）①分液漏斗（1分）

②滴入最后一滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色（2分）

【解析】本题主要考查化学实验，考查学生的实验分析和知识迁移能力．

（1）依据化合物中各元素化合价代数和为零可知，的化合价为价．

（3为防止发生歧化反应，需要除去中含有的杂质，且酸性环境中，具有强氧化性，会被还原．

17．（1）高温自发（1分）；根据盖斯定律计算反应③的，且可判断该反应的，因为反应可自发，故反应③必须在高温条件下才可自发进行（2分）

（2）①<（1分）；<（1分）      ②0.125（2分）      ③CD（2分）

（3）反应Ⅱ（1分）；72（2分）

（4）（2分）

【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对知识的综合运用能力．

（2）①恒压时，温度越高，二氧化碳的转化率越低，说明升温平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，；恒温时，压强越大，反应物的转化率越高，压强为时二氧化碳的转化率更低，气体体积减小的方向为正反应，故．

②依据三段式计算：

起始                          0              0

转化                                  

平衡                                  

③依据化学反应速率之比等于化学计量数之比：，A项不符合题意；和均为产物，且开始时未加入，则与的物质的量之比始终保持1∶1，B项不符合题意；反应达到平衡前，混合气体的质量始终不变，混合气体总物质的量在不断减小，要保持压强不变，则气体的体积也在不断减小，混合气体的密度也在不断增大，C项符合题意；碳酸二甲酯的物质的量分数保持不变，其他组分的物质的量分数也保持定值，D项符合题意．

（3）依据三段式计算，反应达到平衡时，体系中各组分的物质的量分别是、、、、；反应Ⅰ平衡常数．

（4）通氧气的电极为正极，通的电极为负极．

18．（1）将镍钼矿粉碎（1分）

（2）（2分）

（3）（或，2分）

（4）（1分）

（5）c（1分）；萃余液Ⅱ（1分）

（6）获得更纯净的钼酸铵（2分

（7）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（或减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，2分）；操作过程中温度不宜过高（2分）

【解析】本题主要考查制备钼酸铵的工艺流程，考查学生的分析和综合运用能力．

（4）大多数金属氧化物都留在“浸渣”中，而能转化为进入溶液中．

（5）利用有机萃取剂将钼萃取出来，再利用氨水将钼反萃取至水相，因此“萃余液Ⅰ”是水相，“萃余液Ⅱ”是有机相，其有机相可再生循环利用．

（）从溶液到晶体的一系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；钼酸铵易于热解离，因此在蒸发浓缩时需低温蒸发．

19．（1）（2分）

（2）向右（1分）；（2分）；酸（1分）

（3）溶液中与反应生成沉淀，平衡正向移动，生成（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）；0.6（2分）

【解析】本题主要考查溶液中的离子平衡，考查学生的理解和知识运用能力．

（1）为酸性氧化物，能与碱反应，离子方程式为．

（2）电离出的抑制水的电离，电离出的水解促进水的电离，故水的电离平衡向右移动．常温下，的溶液中，，，而溶液中来自水的电离，故该溶液中由水电离出的．的水解常数，即，即水解程度小于电离程度，溶液显酸性．

（4）具有还原性，能与氧气反应：．

（5），．

，．