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江苏省淮安市高中校协作体2022届高三上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份江苏省淮安市高中校协作体2022届高三上学期期中考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．
1．防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（ ）
A．开发使用清洁能源 B．田间焚烧秸秆
C．积极鼓励植树造林 D．养成低碳生活习惯
2．下列表示不正确的是（ ）
A．羟基的电子式： B．乙烯的结构简式：
C．氯原子的结构示意图： D．分子的球棍模型：
3．盐在生产、生活中有广泛应用．下列盐的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．有氧化性，可用于消毒杀菌 B．有还原性，可用于漂白纸浆
C．易溶于水，可用于工业电解制备钠 D．受热易分解，可用于制抗酸药物
4．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．某白色固体混合物由、、、中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀．根据实验现象可判断其组成为（ ）
A．、 B．、 C．、 D．、
6．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠．实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．下列说法正确的是（ ）
A．乙装置中盛放的是饱和食盐水
B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出
C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
7．以菱镁矿（主要成分为，含少量、和）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有、和．下列说法错误的是（ ）
A．浸出镁的反应：
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有、
D．分离与、是利用了它们氢氧化物的不同
8．下列说法正确的是（ ）
A．高温下铁和水蒸气反应生成铁红 B．过量铁粉在中燃烧制取
C．过量的与稀硝酸反应生成 D．铁在热的浓硝酸中钝化
9．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
10．下列说法正确的是（ ）
A．和都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中会变质
C．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
D．和溶液都不能使溴水褪色
11．下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．制取 B．干燥 C．收集 D．制取氨水
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同．下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能： B．简单离子的还原性：
C．简单离子的半径： D．氢化物水溶液的酸性：
13．关于化学式为的配合物，下列说法正确的是（ ）
A．配体是和，配位数是9
B．中心离子是，配离子是
C．内界和外界中的数目比是1∶2
D．加入足量溶液，所有均被完全沉淀
14．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”．其中涉及的主要反应为：．下列说法正确的是（ ）
A．电负性： B．分子中C原子为杂化
C．单质硫属于共价晶体 D．中化学键只有键
二、非选择题：共4题，共58分．
15．铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式：________________________．
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入溶液，溶液的______（填“增大”“不变”或“减小”）．
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____________________________．
（4）“电解Ⅱ”是电解溶液，原理如图所示．阳极的电极反应式：_______________．
（5）铝粉在时可与反应制备．在铝粉中添加少量固体并充分混合，有利于的制备，其主要原因是____________________________．
16．用废铁皮制取铁红的流程示意图如下：
（1）上述流程中，由红褐色固体受热分解制备铁红的化学方程式：________________．
（2）反应Ⅰ的离子方程式：__________________．
（3）反应Ⅱ的离子方程式：___________________．
（4）黄铁矿因黄色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”．一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如右图所示，写出该过程中与反应的离子方程式：_______________．
17．是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如、等），并能将它们转化为和等小分子物质．
（1）基态核外电子排布式为________________________．
（2）甲苯中C原子轨道杂化类型为________．
（3）氨气极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________________________．
（4）含的污水毒性极大，用先将氧化为后在酸性条件下再将氧化为无污染的气体，则与互为等电子体的分子为________________．
（5）某含钛配合物，化学式为，该配合物中键的数目为________．
18．以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为、少量）为原料均能制备晶体．
（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到晶体．
①写出用蚀刻废液制备反应的化学方程式：_________________________．
②检验固体是否洗净的实验操作是_________________________．
③装置图中装置X的作用是___________________．
（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体．
已知：①该实验中时，完全沉淀；时，开始沉淀．②实验中可选用的试剂：、、．
（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液．测定过程中发生下列反应：、．
计算样品的纯度（写出计算过程）：___________________________．
淮安市高中校协作体2021～2022学年第一学期高三年级期中考试
化学试卷参考答案及评分标准
一、单项选择题：(本部分14题，每题3分，共42分)。
二、非选择题(本部分4题，共58分)
15.(1) Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O(4分) (2) 减小 (2分)
(3) 石墨(C)电极被阳极上生成O2氧化 (2分) (4) 4COeq \\al(2－,3)＋2H2O－4e－===4HCOeq \\al(－,3)＋O2↑(4分)， (5) NH4Cl加热时分解生成HCl破坏铝表面的氧化膜 (2分) 。
16 (1) 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O (4分)
(2)4Fe＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===4Fe2＋＋NHeq \\al(＋,4)＋3H2O(4分)
(3)4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋ (4分)
(4)4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4NO↑＋4Fe3＋＋2H2O (4分)
17.(1)[Ar]3d24s2 或 1s22s22p63s23p63d24s2 (2分) (2)sp3、sp2 (2分) (3)氨气与水分子间存在氢键 (2分) (4)CO2 (2分) (5)16 ml (2分)
18 (1).①[Cu(NH3)4]Cl2＋2NaOHCuO＋2NaCl＋4NH3↑＋H2O(4分)②取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净 (4分)
③.防倒吸 (2分) (2). 加入适量1.0 ml∙L−1 H2SO4溶解，逐滴加入1.0 ml∙L−1 NaOH调节溶液pH在3.2～4.7之间，过滤，将滤液 (4分) (3).根据关系式CuSO4·5H2O～Na2S2O3，样品中CuSO4·5H2O物质的量为:0.1000 ml∙L−1×0.0198L=0.00198ml，则CuSO4·5H2O样品的纯度: (4分)
试卷切块建议:分为五块 第一块: 15题占总人数的1/5。第二块: 16题占总人数的1/5。 第三块:17题占总人数的1/5。第四块: 18题(1) .①②③占总人数的1/5。第五块:18题(2)(3)占总人数的1/5。选项
实验操作和现象
实验目的或结论
A
向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体
具有氧化性
B
向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色
的氧化性比的强
C
向溶液中先加入溶液，再加入溶液，溶液变成血红色
既有氧化性又有还原性
D
向溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
的还原性强于
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
A
C
B
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
B
D
C
C
B
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．
1．防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（ ）
A．开发使用清洁能源 B．田间焚烧秸秆
C．积极鼓励植树造林 D．养成低碳生活习惯
2．下列表示不正确的是（ ）
A．羟基的电子式： B．乙烯的结构简式：
C．氯原子的结构示意图： D．分子的球棍模型：
3．盐在生产、生活中有广泛应用．下列盐的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．有氧化性，可用于消毒杀菌 B．有还原性，可用于漂白纸浆
C．易溶于水，可用于工业电解制备钠 D．受热易分解，可用于制抗酸药物
4．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．某白色固体混合物由、、、中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀．根据实验现象可判断其组成为（ ）
A．、 B．、 C．、 D．、
6．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠．实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．下列说法正确的是（ ）
A．乙装置中盛放的是饱和食盐水
B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出
C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
7．以菱镁矿（主要成分为，含少量、和）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有、和．下列说法错误的是（ ）
A．浸出镁的反应：
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有、
D．分离与、是利用了它们氢氧化物的不同
8．下列说法正确的是（ ）
A．高温下铁和水蒸气反应生成铁红 B．过量铁粉在中燃烧制取
C．过量的与稀硝酸反应生成 D．铁在热的浓硝酸中钝化
9．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
10．下列说法正确的是（ ）
A．和都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中会变质
C．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
D．和溶液都不能使溴水褪色
11．下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．制取 B．干燥 C．收集 D．制取氨水
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同．下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能： B．简单离子的还原性：
C．简单离子的半径： D．氢化物水溶液的酸性：
13．关于化学式为的配合物，下列说法正确的是（ ）
A．配体是和，配位数是9
B．中心离子是，配离子是
C．内界和外界中的数目比是1∶2
D．加入足量溶液，所有均被完全沉淀
14．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”．其中涉及的主要反应为：．下列说法正确的是（ ）
A．电负性： B．分子中C原子为杂化
C．单质硫属于共价晶体 D．中化学键只有键
二、非选择题：共4题，共58分．
15．铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式：________________________．
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入溶液，溶液的______（填“增大”“不变”或“减小”）．
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____________________________．
（4）“电解Ⅱ”是电解溶液，原理如图所示．阳极的电极反应式：_______________．
（5）铝粉在时可与反应制备．在铝粉中添加少量固体并充分混合，有利于的制备，其主要原因是____________________________．
16．用废铁皮制取铁红的流程示意图如下：
（1）上述流程中，由红褐色固体受热分解制备铁红的化学方程式：________________．
（2）反应Ⅰ的离子方程式：__________________．
（3）反应Ⅱ的离子方程式：___________________．
（4）黄铁矿因黄色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”．一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如右图所示，写出该过程中与反应的离子方程式：_______________．
17．是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如、等），并能将它们转化为和等小分子物质．
（1）基态核外电子排布式为________________________．
（2）甲苯中C原子轨道杂化类型为________．
（3）氨气极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________________________．
（4）含的污水毒性极大，用先将氧化为后在酸性条件下再将氧化为无污染的气体，则与互为等电子体的分子为________________．
（5）某含钛配合物，化学式为，该配合物中键的数目为________．
18．以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为、少量）为原料均能制备晶体．
（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到晶体．
①写出用蚀刻废液制备反应的化学方程式：_________________________．
②检验固体是否洗净的实验操作是_________________________．
③装置图中装置X的作用是___________________．
（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体．
已知：①该实验中时，完全沉淀；时，开始沉淀．②实验中可选用的试剂：、、．
（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液．测定过程中发生下列反应：、．
计算样品的纯度（写出计算过程）：___________________________．
淮安市高中校协作体2021～2022学年第一学期高三年级期中考试
化学试卷参考答案及评分标准
一、单项选择题：(本部分14题，每题3分，共42分)。
二、非选择题(本部分4题，共58分)
15.(1) Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O(4分) (2) 减小 (2分)
(3) 石墨(C)电极被阳极上生成O2氧化 (2分) (4) 4COeq \\al(2－,3)＋2H2O－4e－===4HCOeq \\al(－,3)＋O2↑(4分)， (5) NH4Cl加热时分解生成HCl破坏铝表面的氧化膜 (2分) 。
16 (1) 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O (4分)
(2)4Fe＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===4Fe2＋＋NHeq \\al(＋,4)＋3H2O(4分)
(3)4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋ (4分)
(4)4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4NO↑＋4Fe3＋＋2H2O (4分)
17.(1)[Ar]3d24s2 或 1s22s22p63s23p63d24s2 (2分) (2)sp3、sp2 (2分) (3)氨气与水分子间存在氢键 (2分) (4)CO2 (2分) (5)16 ml (2分)
18 (1).①[Cu(NH3)4]Cl2＋2NaOHCuO＋2NaCl＋4NH3↑＋H2O(4分)②取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净 (4分)
③.防倒吸 (2分) (2). 加入适量1.0 ml∙L−1 H2SO4溶解，逐滴加入1.0 ml∙L−1 NaOH调节溶液pH在3.2～4.7之间，过滤，将滤液 (4分) (3).根据关系式CuSO4·5H2O～Na2S2O3，样品中CuSO4·5H2O物质的量为:0.1000 ml∙L−1×0.0198L=0.00198ml，则CuSO4·5H2O样品的纯度: (4分)
试卷切块建议:分为五块 第一块: 15题占总人数的1/5。第二块: 16题占总人数的1/5。 第三块:17题占总人数的1/5。第四块: 18题(1) .①②③占总人数的1/5。第五块:18题(2)(3)占总人数的1/5。选项
实验操作和现象
实验目的或结论
A
向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体
具有氧化性
B
向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色
的氧化性比的强
C
向溶液中先加入溶液，再加入溶液，溶液变成血红色
既有氧化性又有还原性
D
向溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
的还原性强于
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
A
C
B
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
B
D
C
C
B
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