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2021年黑龙江省七台河市中考化学真题（农垦 森工）（解析版）
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这是一份2021年黑龙江省七台河市中考化学真题（农垦 森工）（解析版），共39页。试卷主要包含了选择题，多选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年黑龙江省七台河市中考化学试卷（农垦 森工）
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．胆矾研碎 B．镁带燃烧
C．水的沸腾 D．石墨导电
2．（2分）下列物质分类正确的是（ ）
A．单质：空气、水银 B．化合物：氢气、乙醇
C．氧化物：水、五氧化二磷 D．混合物：自来水、氯化钠
3．（2分）下列实验操作的图示中正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
4．（2分）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（ ）
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B．乙醇、C2H5OH、酒精
C．氧化钙、CaO、消石灰 D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
5．（2分）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氧气有助燃性，可作燃料
D．稀有气体化学性质不活泼，可制成多种用途的电光源
6．（2分）下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
A．液化石油气压缩到钢瓶中一一分子体积变小
B．品红在静置的水中会扩散一一分子在不停的运动
C．金刚石和石墨物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同
D．水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分
7．（2分）下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（ ）
A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
8．（2分）根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．镉属于金属元素
B．镉的相对原子质量是112.4g
C．镉元素位于元素周期表中第五周期
D．镉原子核内有48个质子
9．（2分）某反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A．此反应遵守质量守恒定律
B．参加反应的各物质分子个数比为1：1
C．反应前后分子数目不变
D．此反应的生成物为混合物
10．（2分）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（ ）
A．对乙烯基苯酚由三种元素组成
B．对乙烯基苯酚中质量分数最高的是氢元素
C．对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
D．对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
11．（2分）小强随父亲到自家农田中，发现大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，小强应建议父亲施用的化肥是（ ）
A．NH4NO3 B．Ca（H2PO4）2 C．KNO3 D．CO（NH2）2
12．（2分）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
A．此反应不属于置换反应
B．反应物NiO中Ni的化合价为+2价
C．此反应中只涉及一种单质
D．生成物CO2是空气污染物
13．（2分）归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳完全正确的是（ ）
A.化学与健康
B.化学与环境
①霉变的大米煮熟后可以食用
②禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品
③人体缺乏维生素C会引起坏血病
①工业废水未经处理就排放会造成水污染
②为了节约和环保，分类回收生活垃圾
③随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”
C.化学与农业
D.化学与生活
①用铁桶配制农药波尔多液
②用熟石灰改良酸性土壤
③农业上采用喷灌和滴灌可节约用水
①合金、玻璃钢、钢筋混凝土属于复合材料
②炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
③用碳素墨水书写档案
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）下列有关实验操作错误的是（ ）
A．给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人
B．倾倒液体药品时，瓶塞应正放在桌面上
C．粗盐提纯实验蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．用排水法收集氧气实验结束时，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯
15．（2分）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
关于此反应说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14
D．反应中甲与丙变化的质量比4：7
二、多选题（本题共5小题，每小2分，共10分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）。
16．（2分）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Fe2+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、NH4+、CO32﹣、OH﹣
C．Mg2+、Ca2+、CO32﹣、OH﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
17．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C．酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸
D．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
18．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中的CO2
将气体通过灼热的CuO
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体
分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D
除去KCl溶液中的少量的K2CO3
向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）下列图像不能正确反应其对应变化关系的是（ ）
A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D．高温煅烧一定质量的石灰石
20．（2分）某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是（ ）
A．生成CO2的质量是4.4g
B．样品中可能含有NaCl
C．样品中一定含有Na2CO3和NaCl
D．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
21．（4分）用化学用语回答下列问题：
（1）两个汞原子 。
（2）标出氧化镁中镁元素的化合价 。
（3）硫酸根离子 。
（4）空气中含量最多的气体 。
22．（4分）新型冠状病毒蔓延期间，应做好自我防护。
（1）外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。生产口罩的原料主要是聚乙烯、聚丙烯材料，它们都属于 有机高分子材料（填“天然”或“合成”），配戴口罩可预防病毒感染的原理相当于化学实验中的 操作，活性炭口罩除上述作用外，还能有效阻隔空气中氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。
（2）生活中常用84消毒液进行环境消毒。通常盛放84消毒液的容器是一种具有链状结构的塑料，这种材料具有 （填“热塑性”或“热固性”）。
23．（6分）在厨房中，既能制作精美食物，又能学习化学知识。
（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质，其中 （写化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；食用加铁酱油可预防贫血，铁属于人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 发生化学反应所致。
（3）在厨房中，天然气逐渐替代了煤气，天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分（甲烷）在空气中充分燃烧的化学方程式为 。
（4）用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。洗洁精在此过程中起 作用。
24．（4分）根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
25．（3分）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有 （化学式），滤液中一定含有 （化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为 。
26．（4分）A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为 。
（2）D属于 （填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质 。
（4）A与E反应的化学方程式 （写出一个即可）。
四、实验题（本题共4小题，每空1分，共25分）
27．（4分）结合如图有关实验，回答下列问题：
（1）玻璃棒的作用 。
（2）水的作用 。
（3）气球的作用 。
（4）红墨水的作用 。
28．（8分）根据如图实验装置，回答下列问题：
（1）写出图中仪器a的名称： ，仪器b的用途： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气所需的装置为 （填字母），此反应的化学方程式为 ，用 检验该气体。
（3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是 ，若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置E，则E中盛放的物质为 （填物质名称）。
（4）若用装置E收集H2，气体从 （填①或②）端进入。
29．（5分）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：
（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是 。
（2）B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为 。
（3）C图中点滴板的优点 （答一点即可）。
（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是 （答一点即可）。
（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
30．（8分）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号
1
2
3
4
加入试剂
无色酚酞试液
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
有气泡产生
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
试管3中发生反应的化学方程式为 。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
【活动探究】
1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。
2.进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸
有气泡生成
猜想 成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液
【反思与评价】
1.碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。
五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）
31．（3分）抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，请回答下列问题：
（1）法匹拉韦的相对分子质量为 。
（2）法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为 。
（3）15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为 g。
32．（7分）实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。
（2）求样品中CaCO3的质量分数。
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
2021年黑龙江省七台河市中考化学试卷（农垦 森工）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．胆矾研碎 B．镁带燃烧
C．水的沸腾 D．石墨导电
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、胆矾研碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、镁带燃烧生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、水的沸腾是由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、石墨导电过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化
2．（2分）下列物质分类正确的是（ ）
A．单质：空气、水银 B．化合物：氢气、乙醇
C．氧化物：水、五氧化二磷 D．混合物：自来水、氯化钠
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、单质：水银，空气属于混合物；故选项错误；
B、化合物：乙醇，氢气属于单质；故选项错误；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水、五氧化二磷属于氧化物；故选项正确；
D、混合物：自来水，氯化钠属于纯净物；故选项错误；
故选：C。
【点评】点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）下列实验操作的图示中正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（ ）
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B．乙醇、C2H5OH、酒精
C．氧化钙、CaO、消石灰 D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项说法正确。
B、乙醇的俗称是酒精，其化学式为C2H5OH，故选项说法正确。
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，故选项说法错误。
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
5．（2分）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氧气有助燃性，可作燃料
D．稀有气体化学性质不活泼，可制成多种用途的电光源
【分析】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的．
【解答】解：A、金属除锈是利用稀盐酸能跟金属氧化物反应，与挥发性没有直接关系；
B、干冰升华吸热使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，常用于人工降雨，有直接关系；
C、氧气有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，没有直接关系；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源，但与化学性质不活泼没有直接关系。
故选：B。
【点评】本题主要考查了几种物质的性质和用途，掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键。
6．（2分）下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
A．液化石油气压缩到钢瓶中一一分子体积变小
B．品红在静置的水中会扩散一一分子在不停的运动
C．金刚石和石墨物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同
D．水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、把液化气压缩进钢瓶，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。
B、品红在静置的水中会扩散，是因为分子在不停的运动，故选项解释正确。
C、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
D、水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，在化学变化中分子可以再分，故选项解释正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7．（2分）下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（ ）
A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
【分析】A、根据浓硫酸不具有挥发性，进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口无明显现象，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液不变色，故选项说法错误。
D、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐和酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
8．（2分）根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．镉属于金属元素
B．镉的相对原子质量是112.4g
C．镉元素位于元素周期表中第五周期
D．镉原子核内有48个质子
【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
【解答】解：A、镉带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镉的相对原子质量是112.4，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、周期数＝原子核外电子层数，镉元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，镉元素位于第五周期，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为48；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镉原子核内有48个质子，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9．（2分）某反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A．此反应遵守质量守恒定律
B．参加反应的各物质分子个数比为1：1
C．反应前后分子数目不变
D．此反应的生成物为混合物
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O22SO3。
A.所有化学反应都遵循质量守恒定律，选项说法正确；
B.由化学方程式可知，参加反应的各物质分子个数比为2：1（或1：2），选项说法错误；
C.由化学方程式可知，化学反应前后分子数目减少，选项说法错误；
D.由微观反应示意图以及化学方程式可知，反应后只生成一种物质，属于纯净物，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，解题关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
10．（2分）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（ ）
A．对乙烯基苯酚由三种元素组成
B．对乙烯基苯酚中质量分数最高的是氢元素
C．对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
D．对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
【分析】A.根据物质的组成来分析；
B.根据化合物中各元素的质量比来分析；
C.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D.根据物质的构成来分析。
【解答】解：A.由化学式可知，对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法正确；
B.对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为（12×8）：（1×8）：16＝12：1：2，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；
C.对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为（12×8）：（1×8）：16＝12：1：2，选项说法错误；
D.对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，每个对乙烯基苯酚分子是由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成的，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
11．（2分）小强随父亲到自家农田中，发现大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，小强应建议父亲施用的化肥是（ ）
A．NH4NO3 B．Ca（H2PO4）2 C．KNO3 D．CO（NH2）2
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；
【解答】解：大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，说明土壤缺乏氮、钾元素，应施用含氮和钾元素的化肥。
A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错误；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确；
D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类、作用方面的知识，解题的关键是了解常见化肥的作用．
12．（2分）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
A．此反应不属于置换反应
B．反应物NiO中Ni的化合价为+2价
C．此反应中只涉及一种单质
D．生成物CO2是空气污染物
【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
C、由同种元素组成的纯净物是单质。
D、根据常见的空气污染物，进行分析判断。
【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误。
B、在化合物中氧元素一般显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价，故选项说法正确。
C、此反应中涉及C、Ni两种单质，故选项说法错误。
D、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体，没有列入空气质量监测，不属于空气污染物，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意，掌握置换反应的特征、单质的特征、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
13．（2分）归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳完全正确的是（ ）
A.化学与健康
B.化学与环境
①霉变的大米煮熟后可以食用
②禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品
③人体缺乏维生素C会引起坏血病
①工业废水未经处理就排放会造成水污染
②为了节约和环保，分类回收生活垃圾
③随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”
C.化学与农业
D.化学与生活
①用铁桶配制农药波尔多液
②用熟石灰改良酸性土壤
③农业上采用喷灌和滴灌可节约用水
①合金、玻璃钢、钢筋混凝土属于复合材料
②炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
③用碳素墨水书写档案
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、霉变大米中含有致癌物；
B、根据水污染，环境保护回答本题；
C、根据铁和硫酸铜反应回答本题；
D、合金属于金属材料。
【解答】解：A、霉变大米中含有致癌物熟后也不能食用，故A错；
B、工业废水未经处理就排放会造成水污染；为了节约和环保，分类回收生活垃圾；随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”故B正确；
C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁桶配制农药波尔多液，故C错；
D、合金属于金属材料，故D错。
故选：B。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在学习过程中要理论联系实际，能运用所学知识解决实际问题。
14．（2分）下列有关实验操作错误的是（ ）
A．给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人
B．倾倒液体药品时，瓶塞应正放在桌面上
C．粗盐提纯实验蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．用排水法收集氧气实验结束时，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯
【分析】A、根据给试管加热的正确操作进行分析；
B、根据倾倒液体的正确操作进行分析；
C、根据粗盐提纯的正确操作进行分析；
D、根据实验室制取气体的正确操作进行分析。
【解答】解：A、给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人，以防止液体飞溅伤人，故A正确；
B、倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染瓶塞而污染药品，故B错误；
C、粗盐提纯实验蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，故C正确；
D、用排水法收集氧气实验结束时，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
15．（2分）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
关于此反应说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14
D．反应中甲与丙变化的质量比4：7
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了22g﹣14g＝8g，故是生成物，生成的质量为8g；同理可以确定丁是反应物，参加反应的质量为35g﹣13g＝22g；由质量守恒定律，甲应是生成物，且生成的质量为22g﹣8g＝14g，故待测的数值为6+14＝20。
A、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。
B、反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、待测的数值为6+14＝20，故选项说法错误。
D、反应中甲与丙变化的质量比14g：8g＝7：4，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
二、多选题（本题共5小题，每小2分，共10分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）。
16．（2分）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Fe2+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、NH4+、CO32﹣、OH﹣
C．Mg2+、Ca2+、CO32﹣、OH﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A.Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，且含有Fe2+的溶液是浅绿色的，故选项错误。
B.H+与OH﹣能结合成水，NH4+与OH﹣能结合成氨气和水，H+与CO32﹣能结合成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故选项错误。
C.Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，Ca2+与CO32﹣能结合成碳酸钙沉淀，所以不能大量共存，故选项错误。
D.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。
17．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C．酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸
D．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
【分析】A、根据溶液不一定是无色的，进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。
D、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。
【解答】解：A、生理盐水、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项推理错误。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。
C、酸中一定含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸，如氢气、水、氢氧化钠等，故选项推理错误。
D、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
故选：BD。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
18．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中的CO2
将气体通过灼热的CuO
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体
分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D
除去KCl溶液中的少量的K2CO3
向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、分别取样加入适量的水，搅拌，难溶于水的是CaCO3，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19．（2分）下列图像不能正确反应其对应变化关系的是（ ）
A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D．高温煅烧一定质量的石灰石
【分析】A、根据镁的活动性比铁强，等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸生成氢气的质量，进行分析判断。
B、向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
C、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
D、高温煅烧一定质量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图象正确。
B、向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。
C、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象正确。
D、高温煅烧一定质量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余的固体为氧化钙和石灰石中的杂质，故选项图象正确。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
20．（2分）某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是（ ）
A．生成CO2的质量是4.4g
B．样品中可能含有NaCl
C．样品中一定含有Na2CO3和NaCl
D．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%
【分析】根据质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求得盐酸的质量分数和所需碳酸钾的质量，然后利用平均值法推测其他的成分。
【解答】解：A、生成二氧化碳的质量为：13.8g+100g﹣109.4g＝4.4g，故A正确；
B、设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
138 73 44
x y 4.4g
得：x＝13.8g y＝7.3g
根据计算知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少。在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，氯化钠不含有碳酸根，不与酸反应生成二氧化碳。在碳酸钾中，含碳酸根为×100%＝43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为×100%＝56.6%，所以碳酸钠生成二氧化碳的质量要多，所以若样品中含有Na2CO3，则样品中也一定含NaCl。
B、根据以上分析，样品中一定含有NaCl；故B错误；
C、根据以上分析，样品中一定含有Na2CO3和NaCl；故C正确；
D、所加稀盐酸中溶质的质量分数是：；故D错误。
故选：AC。
【点评】熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用近似平均值的方法结合质量守恒定律定律来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解答此题的关键。
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
21．（4分）用化学用语回答下列问题：
（1）两个汞原子 2Hg 。
（2）标出氧化镁中镁元素的化合价 。
（3）硫酸根离子 SO42﹣ 。
（4）空气中含量最多的气体 N2 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个汞原子表示为2Hg；故填：2Hg；
（2）由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价为+2价表示为；故填：；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。所以硫酸根离子表示为SO42﹣；故填：SO42﹣；
（4）空气中含量最多的气体是氮气，氮气的化学式为N2；故填：N2。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
22．（4分）新型冠状病毒蔓延期间，应做好自我防护。
（1）外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。生产口罩的原料主要是聚乙烯、聚丙烯材料，它们都属于 合成 有机高分子材料（填“天然”或“合成”），配戴口罩可预防病毒感染的原理相当于化学实验中的 过滤 操作，活性炭口罩除上述作用外，还能有效阻隔空气中氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 吸附 性。
（2）生活中常用84消毒液进行环境消毒。通常盛放84消毒液的容器是一种具有链状结构的塑料，这种材料具有 热塑性 （填“热塑性”或“热固性”）。
【分析】（1）根据材料的分类、分离混合物的方法以及活性炭具有吸附性来分析；
（2）根据具有链状结构的塑料，具有热塑性进行解答。
【解答】解：（1）生产口罩的原料主要是聚乙烯、聚丙烯材料，它们都属于合成有机高分子材料，配戴口罩可预防病毒感染的原理相当于化学实验中的过滤操作；活性炭具有吸附性，所以活性炭口罩除上述作用外，还能有效阻隔空气中氨、苯、甲醛等有害气体；故填：合成；过滤；吸附；
（2）具有链状结构的塑料，具有热塑性，所以通常盛放84消毒液的容器是一种具有链状结构的塑料，这种材料具有热塑性。故填：热塑性。
【点评】本题体现了化学与生活的密切关系，解题时根据所学化学知识来分析解答即可。
23．（6分）在厨房中，既能制作精美食物，又能学习化学知识。
（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质，其中 NaHCO3 （写化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；食用加铁酱油可预防贫血，铁属于人体所需的 微量 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 氧气和水 发生化学反应所致。
（3）在厨房中，天然气逐渐替代了煤气，天然气属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分（甲烷）在空气中充分燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（4）用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。洗洁精在此过程中起 乳化 作用。
【分析】（1）根据小苏打的性质、微量元素及常量元素的分类方法进行分析；
（2）根据铁生锈的条件来分析；
（3）根据能源的分类、甲烷燃烧的产物进行分析；
（4）根据洗洁精的乳化作用进行分析。
【解答】解：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以是焙制糕点所用发酵粉的主要成分；铁元素在人体中含量低于0.01%属于微量元素；故填：NaHCO3；微量；
（2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与水和氧气发生化学反应所致，故填：水和氧气；
（3）天然气属于化石燃料吗，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故填：不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）洗洁精使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，洗洁精在此过程中起到乳化作用，故填：乳化。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
24．（4分）根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 t1 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 62.5 g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 蒸发结晶 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 乙、甲、丙 。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
故填：t1。
（2）在t2℃时甲溶解度是25g，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，能够溶解12.5g，所得溶液的质量为62.5g。
故填：62.5。
（3）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。
故填：蒸发结晶。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，甲、乙变成不饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，丙析出固体后仍然是饱和溶液，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙、甲、丙。
故填：乙、甲、丙。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
25．（3分）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有 Ag （化学式），滤液中一定含有 Zn（NO3）2 （化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为 Fe（NO3）2+Zn＝Zn（NO3）2+Fe 。
【分析】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以根据它们的金属活动性顺序及其应用来进行解答。
【解答】解：在银、铁、锌这三种金属中活动性最强的为锌，其次是铁，最弱的是银，所以反应的顺序为：锌先和硝酸银反应，等把银全部置换出来之后，再和硝酸亚铁反应而置换出铁。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Zn（NO3）2，溶液中可能发生的反应是锌与硝酸亚铁的反应，化学方程式为：Fe（NO3）2+Zn＝Zn（NO3）2+Fe。
故答案为：Ag；Zn（NO3）2；Fe（NO3）2+Zn＝Zn（NO3）2+Fe。
【点评】熟练掌握金属活动顺序表及其应用，能够根据金属活动性顺序的应用来判断置换反应是否能够发生，同时注意对于含有多种盐的溶液中，在发生置换反应时总是把最不活泼的金属先置换出来。
26．（4分）A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为 Fe 。
（2）D属于 碱 （填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 。
（4）A与E反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O （写出一个即可）。
【分析】B是目前世界上年产量最高的金属，可知B为铁，A为红棕色粉末，可以制得铁，可知A为氧化铁，D能使酚酞溶液变红，说明D显碱性，而又能生成蓝色沉淀，常见为氢氧化铜，所以D含有氢氧根，C含有铜元素，然后根据逻辑框图关系推断物质名称。
【解答】解：（1）B是目前世界上年产量最高的金属，可知B为铁；
故答案为：Fe。
（2）D使酚酞溶液变红，说明D显碱性，而又可以反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，则说明D含有氢氧根，所以D为碱；
故答案为：碱。
（3）B为铁，铁可与酸、盐和氧气反应，A为氧化铁，氧化铁可与酸、还原性气体反应，而同时与A和B反应，则可以推断E为酸，D为碱，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；
故答案为：氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。
（4）A为氧化铁，E为酸，可以是盐酸，也可以是硫酸，因此任选一个酸书写化学方程式即可，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四、实验题（本题共4小题，每空1分，共25分）
27．（4分）结合如图有关实验，回答下列问题：
（1）玻璃棒的作用 搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅 。
（2）水的作用 提供热量、隔绝氧气 。
（3）气球的作用 收集尾气，防止造成空气污染 。
（4）红墨水的作用 显色，便于观察 。
【分析】（1）根据仪器的用途来分析；
（2）根据燃烧的条件以及水的作用来分析；
（3）根据尾气中含有有毒一氧化碳来分析；
（4）根据实验目的来分析。
【解答】解：（1）在蒸发操作中，不断用玻璃棒进行搅拌的目的是搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；故填：搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（2）探究燃烧的条件实验中，水的作用是提供热量、隔绝氧气，故填：提供热量、隔绝氧气；
（3）该实验产生的尾气中含有有毒的一氧化碳，直接排放到空气中会造成空气污染，气球的作用是收集尾气，防止造成空气污染；故填：收集尾气，防止造成空气污染；
（4）乙醇和水都是无色液体，探究“乙醇能溶于水”的实验中，向水中加入几滴红墨水的作用是现象明显。故填：显色，便于观察。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28．（8分）根据如图实验装置，回答下列问题：
（1）写出图中仪器a的名称： 试管 ，仪器b的用途： 收集或储存少量气体 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气所需的装置为 AD （填字母），此反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，用 带火星的木条 检验该气体。
（3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是 能够控制反应速率 ，若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置E，则E中盛放的物质为 浓硫酸 （填物质名称）。
（4）若用装置E收集H2，气体从 ② （填①或②）端进入。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
浓硫酸能够吸收水蒸气；
（4）氢气密度比空气小。
【解答】解：（1）仪器a的名称是试管，仪器b的用途是收集或储存少量气体。
故填：试管；收集或储存少量气体。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气所需的装置为AD，此反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用带火星的木条检验该气体。
故填：AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；带火星的木条。
（3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是能够控制反应速率，若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置E，则E中盛放的物质为浓硫酸，用来吸收水蒸气。
故填：能够控制反应速率；浓硫酸。
（4）若用装置E收集H2，氢气密度比空气小，气体从②端进入。
故填：②。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
29．（5分）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：
（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是 铁丝在空气中不能燃烧 。
（2）B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为 2：1 。
（3）C图中点滴板的优点 节约药品，便于比较现象 （答一点即可）。
（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是 滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸边缘 （答一点即可）。
（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【分析】（1）根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析；
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的体积比是2：1进行分析；
（3）根据使用点滴板的优点进行分析；
（4）根据过滤后滤液仍浑浊的原因是：滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸边缘进行分析；
（5）根据仰视读数导致量取水的体积偏大进行分析。
【解答】解：（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是：铁丝在空气中不能燃烧；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的体积比是2：1，所以B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为2：1；
（3）C图中点滴板的优点是：节约药品，便于比较现象；
（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是：滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸边缘；
（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，仰视读数导致量取水的体积偏大，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏小。
故答案为：（1）铁丝在空气中不能燃烧；
（2）2：1；
（3）节约药品，便于比较现象；
（4）滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸边缘；
（5）偏小。
【点评】本题考查的是化学实验的基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
30．（8分）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号
1
2
3
4
加入试剂
无色酚酞试液
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
溶液变红色
有气泡产生
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
试管3中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三： NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
【活动探究】
1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存 。
2.进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸
有气泡生成
猜想 二 成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
【反思与评价】
1.碳酸钠溶液呈 碱 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 反应物是否过量 。
【分析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠。
【解答】解：实验现象记录如下：
试管编号
1
2
3
4
加入试剂
无色酚酞试液
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
溶液变红色
有气泡产生
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
试管3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：溶液变红色；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【猜想假设】
猜想一：恰好完全反应时是NaOH
猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3
猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
故填：NaOH和Ca（OH）2。
【活动探究】
1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
故填：溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
2.进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸
有气泡生成，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
猜想二成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡
故填：产生白色沉淀；二。
【反思与评价】
1.碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
故填：碱。
2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）
31．（3分）抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，请回答下列问题：
（1）法匹拉韦的相对分子质量为 157 。
（2）法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为 5：2 。
（3）15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为 6 g。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（2）根据化学式的意义来分析；
（3）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）法匹拉韦的相对分子质量为：12×5+1×4+19+14×3+16×2＝157；故填：157；
（2）由化学式可知，法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为5：2；故填：5：2；
（3）15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为；故填：6。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
32．（7分）实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为 4.4 g。
（2）求样品中CaCO3的质量分数。
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】（1）根据图象进行分析；
（2）根据二氧化碳的质量利用化学方程式进行计算；
（3）根据二氧化碳的质量求出生成的氯化钙质量，利用质量守恒定律求出反应后溶液的质量，进一步求出所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）从图象可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g；故填：4.4；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
x＝10g y＝11.1g
该混合物中CaCO3的质量分数为：
答：该样品中CaCO3的质量分数为50%；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数21.1%。
【点评】本题考查了根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，注意要计算准确，格式规范。
2021年黑龙江省七台河市中考化学试卷（农垦 森工）
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．胆矾研碎 B．镁带燃烧
C．水的沸腾 D．石墨导电
2．（2分）下列物质分类正确的是（ ）
A．单质：空气、水银 B．化合物：氢气、乙醇
C．氧化物：水、五氧化二磷 D．混合物：自来水、氯化钠
3．（2分）下列实验操作的图示中正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
4．（2分）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（ ）
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B．乙醇、C2H5OH、酒精
C．氧化钙、CaO、消石灰 D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
5．（2分）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氧气有助燃性，可作燃料
D．稀有气体化学性质不活泼，可制成多种用途的电光源
6．（2分）下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
A．液化石油气压缩到钢瓶中一一分子体积变小
B．品红在静置的水中会扩散一一分子在不停的运动
C．金刚石和石墨物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同
D．水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分
7．（2分）下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（ ）
A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
8．（2分）根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．镉属于金属元素
B．镉的相对原子质量是112.4g
C．镉元素位于元素周期表中第五周期
D．镉原子核内有48个质子
9．（2分）某反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A．此反应遵守质量守恒定律
B．参加反应的各物质分子个数比为1：1
C．反应前后分子数目不变
D．此反应的生成物为混合物
10．（2分）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（ ）
A．对乙烯基苯酚由三种元素组成
B．对乙烯基苯酚中质量分数最高的是氢元素
C．对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
D．对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
11．（2分）小强随父亲到自家农田中，发现大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，小强应建议父亲施用的化肥是（ ）
A．NH4NO3 B．Ca（H2PO4）2 C．KNO3 D．CO（NH2）2
12．（2分）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
A．此反应不属于置换反应
B．反应物NiO中Ni的化合价为+2价
C．此反应中只涉及一种单质
D．生成物CO2是空气污染物
13．（2分）归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳完全正确的是（ ）
A.化学与健康
B.化学与环境
①霉变的大米煮熟后可以食用
②禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品
③人体缺乏维生素C会引起坏血病
①工业废水未经处理就排放会造成水污染
②为了节约和环保，分类回收生活垃圾
③随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”
C.化学与农业
D.化学与生活
①用铁桶配制农药波尔多液
②用熟石灰改良酸性土壤
③农业上采用喷灌和滴灌可节约用水
①合金、玻璃钢、钢筋混凝土属于复合材料
②炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
③用碳素墨水书写档案
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）下列有关实验操作错误的是（ ）
A．给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人
B．倾倒液体药品时，瓶塞应正放在桌面上
C．粗盐提纯实验蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．用排水法收集氧气实验结束时，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯
15．（2分）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
关于此反应说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14
D．反应中甲与丙变化的质量比4：7
二、多选题（本题共5小题，每小2分，共10分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）。
16．（2分）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Fe2+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、NH4+、CO32﹣、OH﹣
C．Mg2+、Ca2+、CO32﹣、OH﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
17．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C．酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸
D．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
18．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中的CO2
将气体通过灼热的CuO
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体
分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D
除去KCl溶液中的少量的K2CO3
向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）下列图像不能正确反应其对应变化关系的是（ ）
A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D．高温煅烧一定质量的石灰石
20．（2分）某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是（ ）
A．生成CO2的质量是4.4g
B．样品中可能含有NaCl
C．样品中一定含有Na2CO3和NaCl
D．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
21．（4分）用化学用语回答下列问题：
（1）两个汞原子 。
（2）标出氧化镁中镁元素的化合价 。
（3）硫酸根离子 。
（4）空气中含量最多的气体 。
22．（4分）新型冠状病毒蔓延期间，应做好自我防护。
（1）外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。生产口罩的原料主要是聚乙烯、聚丙烯材料，它们都属于 有机高分子材料（填“天然”或“合成”），配戴口罩可预防病毒感染的原理相当于化学实验中的 操作，活性炭口罩除上述作用外，还能有效阻隔空气中氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。
（2）生活中常用84消毒液进行环境消毒。通常盛放84消毒液的容器是一种具有链状结构的塑料，这种材料具有 （填“热塑性”或“热固性”）。
23．（6分）在厨房中，既能制作精美食物，又能学习化学知识。
（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质，其中 （写化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；食用加铁酱油可预防贫血，铁属于人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 发生化学反应所致。
（3）在厨房中，天然气逐渐替代了煤气，天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分（甲烷）在空气中充分燃烧的化学方程式为 。
（4）用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。洗洁精在此过程中起 作用。
24．（4分）根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
25．（3分）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有 （化学式），滤液中一定含有 （化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为 。
26．（4分）A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为 。
（2）D属于 （填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质 。
（4）A与E反应的化学方程式 （写出一个即可）。
四、实验题（本题共4小题，每空1分，共25分）
27．（4分）结合如图有关实验，回答下列问题：
（1）玻璃棒的作用 。
（2）水的作用 。
（3）气球的作用 。
（4）红墨水的作用 。
28．（8分）根据如图实验装置，回答下列问题：
（1）写出图中仪器a的名称： ，仪器b的用途： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气所需的装置为 （填字母），此反应的化学方程式为 ，用 检验该气体。
（3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是 ，若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置E，则E中盛放的物质为 （填物质名称）。
（4）若用装置E收集H2，气体从 （填①或②）端进入。
29．（5分）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：
（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是 。
（2）B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为 。
（3）C图中点滴板的优点 （答一点即可）。
（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是 （答一点即可）。
（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
30．（8分）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号
1
2
3
4
加入试剂
无色酚酞试液
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
有气泡产生
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
试管3中发生反应的化学方程式为 。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
【活动探究】
1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。
2.进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸
有气泡生成
猜想 成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液
【反思与评价】
1.碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。
五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）
31．（3分）抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，请回答下列问题：
（1）法匹拉韦的相对分子质量为 。
（2）法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为 。
（3）15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为 g。
32．（7分）实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。
（2）求样品中CaCO3的质量分数。
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
2021年黑龙江省七台河市中考化学试卷（农垦 森工）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．胆矾研碎 B．镁带燃烧
C．水的沸腾 D．石墨导电
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、胆矾研碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、镁带燃烧生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、水的沸腾是由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、石墨导电过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化
2．（2分）下列物质分类正确的是（ ）
A．单质：空气、水银 B．化合物：氢气、乙醇
C．氧化物：水、五氧化二磷 D．混合物：自来水、氯化钠
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、单质：水银，空气属于混合物；故选项错误；
B、化合物：乙醇，氢气属于单质；故选项错误；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水、五氧化二磷属于氧化物；故选项正确；
D、混合物：自来水，氯化钠属于纯净物；故选项错误；
故选：C。
【点评】点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）下列实验操作的图示中正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（ ）
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B．乙醇、C2H5OH、酒精
C．氧化钙、CaO、消石灰 D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项说法正确。
B、乙醇的俗称是酒精，其化学式为C2H5OH，故选项说法正确。
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，故选项说法错误。
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
5．（2分）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氧气有助燃性，可作燃料
D．稀有气体化学性质不活泼，可制成多种用途的电光源
【分析】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的．
【解答】解：A、金属除锈是利用稀盐酸能跟金属氧化物反应，与挥发性没有直接关系；
B、干冰升华吸热使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，常用于人工降雨，有直接关系；
C、氧气有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，没有直接关系；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源，但与化学性质不活泼没有直接关系。
故选：B。
【点评】本题主要考查了几种物质的性质和用途，掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键。
6．（2分）下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
A．液化石油气压缩到钢瓶中一一分子体积变小
B．品红在静置的水中会扩散一一分子在不停的运动
C．金刚石和石墨物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同
D．水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、把液化气压缩进钢瓶，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。
B、品红在静置的水中会扩散，是因为分子在不停的运动，故选项解释正确。
C、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
D、水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，在化学变化中分子可以再分，故选项解释正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7．（2分）下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（ ）
A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
【分析】A、根据浓硫酸不具有挥发性，进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口无明显现象，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液不变色，故选项说法错误。
D、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐和酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
8．（2分）根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．镉属于金属元素
B．镉的相对原子质量是112.4g
C．镉元素位于元素周期表中第五周期
D．镉原子核内有48个质子
【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
【解答】解：A、镉带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镉的相对原子质量是112.4，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、周期数＝原子核外电子层数，镉元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，镉元素位于第五周期，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为48；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镉原子核内有48个质子，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9．（2分）某反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A．此反应遵守质量守恒定律
B．参加反应的各物质分子个数比为1：1
C．反应前后分子数目不变
D．此反应的生成物为混合物
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O22SO3。
A.所有化学反应都遵循质量守恒定律，选项说法正确；
B.由化学方程式可知，参加反应的各物质分子个数比为2：1（或1：2），选项说法错误；
C.由化学方程式可知，化学反应前后分子数目减少，选项说法错误；
D.由微观反应示意图以及化学方程式可知，反应后只生成一种物质，属于纯净物，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，解题关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
10．（2分）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（ ）
A．对乙烯基苯酚由三种元素组成
B．对乙烯基苯酚中质量分数最高的是氢元素
C．对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
D．对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
【分析】A.根据物质的组成来分析；
B.根据化合物中各元素的质量比来分析；
C.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D.根据物质的构成来分析。
【解答】解：A.由化学式可知，对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法正确；
B.对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为（12×8）：（1×8）：16＝12：1：2，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；
C.对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为（12×8）：（1×8）：16＝12：1：2，选项说法错误；
D.对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，每个对乙烯基苯酚分子是由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成的，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
11．（2分）小强随父亲到自家农田中，发现大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，小强应建议父亲施用的化肥是（ ）
A．NH4NO3 B．Ca（H2PO4）2 C．KNO3 D．CO（NH2）2
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；
【解答】解：大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，说明土壤缺乏氮、钾元素，应施用含氮和钾元素的化肥。
A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错误；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确；
D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类、作用方面的知识，解题的关键是了解常见化肥的作用．
12．（2分）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
A．此反应不属于置换反应
B．反应物NiO中Ni的化合价为+2价
C．此反应中只涉及一种单质
D．生成物CO2是空气污染物
【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
C、由同种元素组成的纯净物是单质。
D、根据常见的空气污染物，进行分析判断。
【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误。
B、在化合物中氧元素一般显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价，故选项说法正确。
C、此反应中涉及C、Ni两种单质，故选项说法错误。
D、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体，没有列入空气质量监测，不属于空气污染物，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意，掌握置换反应的特征、单质的特征、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
13．（2分）归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳完全正确的是（ ）
A.化学与健康
B.化学与环境
①霉变的大米煮熟后可以食用
②禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品
③人体缺乏维生素C会引起坏血病
①工业废水未经处理就排放会造成水污染
②为了节约和环保，分类回收生活垃圾
③随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”
C.化学与农业
D.化学与生活
①用铁桶配制农药波尔多液
②用熟石灰改良酸性土壤
③农业上采用喷灌和滴灌可节约用水
①合金、玻璃钢、钢筋混凝土属于复合材料
②炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
③用碳素墨水书写档案
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、霉变大米中含有致癌物；
B、根据水污染，环境保护回答本题；
C、根据铁和硫酸铜反应回答本题；
D、合金属于金属材料。
【解答】解：A、霉变大米中含有致癌物熟后也不能食用，故A错；
B、工业废水未经处理就排放会造成水污染；为了节约和环保，分类回收生活垃圾；随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”故B正确；
C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁桶配制农药波尔多液，故C错；
D、合金属于金属材料，故D错。
故选：B。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在学习过程中要理论联系实际，能运用所学知识解决实际问题。
14．（2分）下列有关实验操作错误的是（ ）
A．给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人
B．倾倒液体药品时，瓶塞应正放在桌面上
C．粗盐提纯实验蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．用排水法收集氧气实验结束时，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯
【分析】A、根据给试管加热的正确操作进行分析；
B、根据倾倒液体的正确操作进行分析；
C、根据粗盐提纯的正确操作进行分析；
D、根据实验室制取气体的正确操作进行分析。
【解答】解：A、给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人，以防止液体飞溅伤人，故A正确；
B、倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染瓶塞而污染药品，故B错误；
C、粗盐提纯实验蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，故C正确；
D、用排水法收集氧气实验结束时，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
15．（2分）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
关于此反应说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14
D．反应中甲与丙变化的质量比4：7
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了22g﹣14g＝8g，故是生成物，生成的质量为8g；同理可以确定丁是反应物，参加反应的质量为35g﹣13g＝22g；由质量守恒定律，甲应是生成物，且生成的质量为22g﹣8g＝14g，故待测的数值为6+14＝20。
A、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。
B、反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、待测的数值为6+14＝20，故选项说法错误。
D、反应中甲与丙变化的质量比14g：8g＝7：4，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
二、多选题（本题共5小题，每小2分，共10分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）。
16．（2分）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Fe2+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、NH4+、CO32﹣、OH﹣
C．Mg2+、Ca2+、CO32﹣、OH﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A.Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，且含有Fe2+的溶液是浅绿色的，故选项错误。
B.H+与OH﹣能结合成水，NH4+与OH﹣能结合成氨气和水，H+与CO32﹣能结合成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故选项错误。
C.Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，Ca2+与CO32﹣能结合成碳酸钙沉淀，所以不能大量共存，故选项错误。
D.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。
17．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C．酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸
D．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
【分析】A、根据溶液不一定是无色的，进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。
D、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。
【解答】解：A、生理盐水、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项推理错误。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。
C、酸中一定含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸，如氢气、水、氢氧化钠等，故选项推理错误。
D、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
故选：BD。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
18．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中的CO2
将气体通过灼热的CuO
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体
分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D
除去KCl溶液中的少量的K2CO3
向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、分别取样加入适量的水，搅拌，难溶于水的是CaCO3，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19．（2分）下列图像不能正确反应其对应变化关系的是（ ）
A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D．高温煅烧一定质量的石灰石
【分析】A、根据镁的活动性比铁强，等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸生成氢气的质量，进行分析判断。
B、向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
C、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
D、高温煅烧一定质量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图象正确。
B、向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。
C、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象正确。
D、高温煅烧一定质量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余的固体为氧化钙和石灰石中的杂质，故选项图象正确。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
20．（2分）某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是（ ）
A．生成CO2的质量是4.4g
B．样品中可能含有NaCl
C．样品中一定含有Na2CO3和NaCl
D．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%
【分析】根据质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求得盐酸的质量分数和所需碳酸钾的质量，然后利用平均值法推测其他的成分。
【解答】解：A、生成二氧化碳的质量为：13.8g+100g﹣109.4g＝4.4g，故A正确；
B、设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
138 73 44
x y 4.4g
得：x＝13.8g y＝7.3g
根据计算知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少。在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，氯化钠不含有碳酸根，不与酸反应生成二氧化碳。在碳酸钾中，含碳酸根为×100%＝43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为×100%＝56.6%，所以碳酸钠生成二氧化碳的质量要多，所以若样品中含有Na2CO3，则样品中也一定含NaCl。
B、根据以上分析，样品中一定含有NaCl；故B错误；
C、根据以上分析，样品中一定含有Na2CO3和NaCl；故C正确；
D、所加稀盐酸中溶质的质量分数是：；故D错误。
故选：AC。
【点评】熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用近似平均值的方法结合质量守恒定律定律来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解答此题的关键。
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
21．（4分）用化学用语回答下列问题：
（1）两个汞原子 2Hg 。
（2）标出氧化镁中镁元素的化合价 。
（3）硫酸根离子 SO42﹣ 。
（4）空气中含量最多的气体 N2 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个汞原子表示为2Hg；故填：2Hg；
（2）由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价为+2价表示为；故填：；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。所以硫酸根离子表示为SO42﹣；故填：SO42﹣；
（4）空气中含量最多的气体是氮气，氮气的化学式为N2；故填：N2。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
22．（4分）新型冠状病毒蔓延期间，应做好自我防护。
（1）外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。生产口罩的原料主要是聚乙烯、聚丙烯材料，它们都属于 合成 有机高分子材料（填“天然”或“合成”），配戴口罩可预防病毒感染的原理相当于化学实验中的 过滤 操作，活性炭口罩除上述作用外，还能有效阻隔空气中氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 吸附 性。
（2）生活中常用84消毒液进行环境消毒。通常盛放84消毒液的容器是一种具有链状结构的塑料，这种材料具有 热塑性 （填“热塑性”或“热固性”）。
【分析】（1）根据材料的分类、分离混合物的方法以及活性炭具有吸附性来分析；
（2）根据具有链状结构的塑料，具有热塑性进行解答。
【解答】解：（1）生产口罩的原料主要是聚乙烯、聚丙烯材料，它们都属于合成有机高分子材料，配戴口罩可预防病毒感染的原理相当于化学实验中的过滤操作；活性炭具有吸附性，所以活性炭口罩除上述作用外，还能有效阻隔空气中氨、苯、甲醛等有害气体；故填：合成；过滤；吸附；
（2）具有链状结构的塑料，具有热塑性，所以通常盛放84消毒液的容器是一种具有链状结构的塑料，这种材料具有热塑性。故填：热塑性。
【点评】本题体现了化学与生活的密切关系，解题时根据所学化学知识来分析解答即可。
23．（6分）在厨房中，既能制作精美食物，又能学习化学知识。
（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质，其中 NaHCO3 （写化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；食用加铁酱油可预防贫血，铁属于人体所需的 微量 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 氧气和水 发生化学反应所致。
（3）在厨房中，天然气逐渐替代了煤气，天然气属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分（甲烷）在空气中充分燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（4）用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。洗洁精在此过程中起 乳化 作用。
【分析】（1）根据小苏打的性质、微量元素及常量元素的分类方法进行分析；
（2）根据铁生锈的条件来分析；
（3）根据能源的分类、甲烷燃烧的产物进行分析；
（4）根据洗洁精的乳化作用进行分析。
【解答】解：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以是焙制糕点所用发酵粉的主要成分；铁元素在人体中含量低于0.01%属于微量元素；故填：NaHCO3；微量；
（2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与水和氧气发生化学反应所致，故填：水和氧气；
（3）天然气属于化石燃料吗，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故填：不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）洗洁精使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，洗洁精在此过程中起到乳化作用，故填：乳化。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
24．（4分）根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 t1 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 62.5 g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 蒸发结晶 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 乙、甲、丙 。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
故填：t1。
（2）在t2℃时甲溶解度是25g，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，能够溶解12.5g，所得溶液的质量为62.5g。
故填：62.5。
（3）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。
故填：蒸发结晶。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，甲、乙变成不饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，丙析出固体后仍然是饱和溶液，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙、甲、丙。
故填：乙、甲、丙。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
25．（3分）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有 Ag （化学式），滤液中一定含有 Zn（NO3）2 （化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为 Fe（NO3）2+Zn＝Zn（NO3）2+Fe 。
【分析】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以根据它们的金属活动性顺序及其应用来进行解答。
【解答】解：在银、铁、锌这三种金属中活动性最强的为锌，其次是铁，最弱的是银，所以反应的顺序为：锌先和硝酸银反应，等把银全部置换出来之后，再和硝酸亚铁反应而置换出铁。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Zn（NO3）2，溶液中可能发生的反应是锌与硝酸亚铁的反应，化学方程式为：Fe（NO3）2+Zn＝Zn（NO3）2+Fe。
故答案为：Ag；Zn（NO3）2；Fe（NO3）2+Zn＝Zn（NO3）2+Fe。
【点评】熟练掌握金属活动顺序表及其应用，能够根据金属活动性顺序的应用来判断置换反应是否能够发生，同时注意对于含有多种盐的溶液中，在发生置换反应时总是把最不活泼的金属先置换出来。
26．（4分）A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为 Fe 。
（2）D属于 碱 （填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 。
（4）A与E反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O （写出一个即可）。
【分析】B是目前世界上年产量最高的金属，可知B为铁，A为红棕色粉末，可以制得铁，可知A为氧化铁，D能使酚酞溶液变红，说明D显碱性，而又能生成蓝色沉淀，常见为氢氧化铜，所以D含有氢氧根，C含有铜元素，然后根据逻辑框图关系推断物质名称。
【解答】解：（1）B是目前世界上年产量最高的金属，可知B为铁；
故答案为：Fe。
（2）D使酚酞溶液变红，说明D显碱性，而又可以反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，则说明D含有氢氧根，所以D为碱；
故答案为：碱。
（3）B为铁，铁可与酸、盐和氧气反应，A为氧化铁，氧化铁可与酸、还原性气体反应，而同时与A和B反应，则可以推断E为酸，D为碱，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；
故答案为：氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。
（4）A为氧化铁，E为酸，可以是盐酸，也可以是硫酸，因此任选一个酸书写化学方程式即可，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四、实验题（本题共4小题，每空1分，共25分）
27．（4分）结合如图有关实验，回答下列问题：
（1）玻璃棒的作用 搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅 。
（2）水的作用 提供热量、隔绝氧气 。
（3）气球的作用 收集尾气，防止造成空气污染 。
（4）红墨水的作用 显色，便于观察 。
【分析】（1）根据仪器的用途来分析；
（2）根据燃烧的条件以及水的作用来分析；
（3）根据尾气中含有有毒一氧化碳来分析；
（4）根据实验目的来分析。
【解答】解：（1）在蒸发操作中，不断用玻璃棒进行搅拌的目的是搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；故填：搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（2）探究燃烧的条件实验中，水的作用是提供热量、隔绝氧气，故填：提供热量、隔绝氧气；
（3）该实验产生的尾气中含有有毒的一氧化碳，直接排放到空气中会造成空气污染，气球的作用是收集尾气，防止造成空气污染；故填：收集尾气，防止造成空气污染；
（4）乙醇和水都是无色液体，探究“乙醇能溶于水”的实验中，向水中加入几滴红墨水的作用是现象明显。故填：显色，便于观察。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28．（8分）根据如图实验装置，回答下列问题：
（1）写出图中仪器a的名称： 试管 ，仪器b的用途： 收集或储存少量气体 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气所需的装置为 AD （填字母），此反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，用 带火星的木条 检验该气体。
（3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是 能够控制反应速率 ，若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置E，则E中盛放的物质为 浓硫酸 （填物质名称）。
（4）若用装置E收集H2，气体从 ② （填①或②）端进入。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
浓硫酸能够吸收水蒸气；
（4）氢气密度比空气小。
【解答】解：（1）仪器a的名称是试管，仪器b的用途是收集或储存少量气体。
故填：试管；收集或储存少量气体。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气所需的装置为AD，此反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用带火星的木条检验该气体。
故填：AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；带火星的木条。
（3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是能够控制反应速率，若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置E，则E中盛放的物质为浓硫酸，用来吸收水蒸气。
故填：能够控制反应速率；浓硫酸。
（4）若用装置E收集H2，氢气密度比空气小，气体从②端进入。
故填：②。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
29．（5分）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：
（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是 铁丝在空气中不能燃烧 。
（2）B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为 2：1 。
（3）C图中点滴板的优点 节约药品，便于比较现象 （答一点即可）。
（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是 滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸边缘 （答一点即可）。
（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【分析】（1）根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析；
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的体积比是2：1进行分析；
（3）根据使用点滴板的优点进行分析；
（4）根据过滤后滤液仍浑浊的原因是：滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸边缘进行分析；
（5）根据仰视读数导致量取水的体积偏大进行分析。
【解答】解：（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是：铁丝在空气中不能燃烧；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的体积比是2：1，所以B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为2：1；
（3）C图中点滴板的优点是：节约药品，便于比较现象；
（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是：滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸边缘；
（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，仰视读数导致量取水的体积偏大，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏小。
故答案为：（1）铁丝在空气中不能燃烧；
（2）2：1；
（3）节约药品，便于比较现象；
（4）滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸边缘；
（5）偏小。
【点评】本题考查的是化学实验的基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
30．（8分）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号
1
2
3
4
加入试剂
无色酚酞试液
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
溶液变红色
有气泡产生
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
试管3中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三： NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
【活动探究】
1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存 。
2.进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸
有气泡生成
猜想 二 成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
【反思与评价】
1.碳酸钠溶液呈 碱 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 反应物是否过量 。
【分析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠。
【解答】解：实验现象记录如下：
试管编号
1
2
3
4
加入试剂
无色酚酞试液
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
溶液变红色
有气泡产生
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
试管3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：溶液变红色；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【猜想假设】
猜想一：恰好完全反应时是NaOH
猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3
猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
故填：NaOH和Ca（OH）2。
【活动探究】
1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
故填：溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
2.进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸
有气泡生成，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
猜想二成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡
故填：产生白色沉淀；二。
【反思与评价】
1.碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
故填：碱。
2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）
31．（3分）抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，请回答下列问题：
（1）法匹拉韦的相对分子质量为 157 。
（2）法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为 5：2 。
（3）15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为 6 g。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（2）根据化学式的意义来分析；
（3）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）法匹拉韦的相对分子质量为：12×5+1×4+19+14×3+16×2＝157；故填：157；
（2）由化学式可知，法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为5：2；故填：5：2；
（3）15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为；故填：6。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
32．（7分）实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为 4.4 g。
（2）求样品中CaCO3的质量分数。
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】（1）根据图象进行分析；
（2）根据二氧化碳的质量利用化学方程式进行计算；
（3）根据二氧化碳的质量求出生成的氯化钙质量，利用质量守恒定律求出反应后溶液的质量，进一步求出所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）从图象可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g；故填：4.4；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
x＝10g y＝11.1g
该混合物中CaCO3的质量分数为：
答：该样品中CaCO3的质量分数为50%；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数21.1%。
【点评】本题考查了根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，注意要计算准确，格式规范。
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