2021年山东省滨州市中考化学试卷真题（解析版）

这是一份2021年山东省滨州市中考化学试卷真题（解析版），共24页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2021年山东省滨州市中考化学试卷
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列燃料不属于化石燃料的是（　　）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气
2．（3分）按体积分数计算，约占空气总体积78%的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．（3分）如图所示的实验操作中正确的是（　　）
A．加热液体 B．测定溶液pH
C．稀释浓硫酸 D．过滤
4．（3分）2021年世界地球日的主题是“修复我们的地球”，这一主题旨在强调：关注地球健康，保护生态环境境。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．增加植树造林面积
B．实行垃圾分类和回收
C．将农田中的秸秆就地焚烧
D．出行方式尽量采用步行，骑自行车，少开私家车
5．（3分）下列各组物质中，前者为后者溶质的是（　　）
A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水
C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸
6．（3分）下列化学用语中数字“3”的意义，说法正确的是（　　）
①3Hg②Fe3+③H2CO3④3H2O
A．表示个分子中含有某种原子个数的是①
B．表示离子所带电荷数的是②
C．表示分子个数的是③
D．表示原子个数的是④
7．（3分）人体所缺元素与可导致的健康问题，对应关系正确的是（　　）
A．缺铁会导致贫血 B．缺碘会导致龋齿
C．缺锌会导致甲状腺肿大 D．缺钙会导致坏血病
8．（3分）“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有（　　）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
9．（3分）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（　　）
　物质
　甲
　乙
　丙
　丁
　反应前物质的质量/g
　8
　32
　5
4
　反应后物质的质量/g
　16
　X
　5
　24
A．该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3
D．X的值为4
10．（3分）下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（　　）
A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
11．（3分）如图是实验室制取干燥氧气的部分实验操作，其中错误的为（　　）
A．制氧 B．干燥
C．收集 D．验满
12．（3分）下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．黄铜片比纯铜片硬度小
B．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
C．钢的含碳量比生铁的含碳量高
D．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品更易被锈蚀
13．（3分）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（　　）
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
14．（3分）浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是（　　）
A．利用多级闪急蒸馏法可淡化海水
B．利用锰结核可获取多种金属
C．利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
15．（3分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
16．（3分）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液乙。下列说法错误的是（　　）
A．滤渣甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌
B．若滤液乙为无色，则滤液乙中只含一种溶质
C．若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体出现，则滤渣甲的组成有两种可能
D．若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中不一定有三种溶质
二、填空题（本大题包括6小题，共30分。）
17．（5分）化学用语是学习化学的重要工具，请用恰当的化学用语填空。
（1）2个硅原子 　 　；
（2）氖气 　 　；
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价 　 　；
（4）海水中含量最多的阴离子 　 　；
（5）磁铁矿的主要成分 　 　。
18．（3分）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，分析图像并回答下列问题。

（1）图中A、B、C、D属于 　 　种元素的粒子；
（2）D为某原子的原子结构示意图，x＝　 　；与D化学性质相似的原子有 　 　（填字母序号）。
19．（6分）自来水厂净水过程的主要流程如图：

结合流程图试回答下列问题。
（1）物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 　 　，其具有吸附作用的原因是它具有 　 　的结构；
（2）杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于 　 　（“化学变化”或“物理变化”）；
（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的 　 　，搅拌，如果观察到 　 　，则样品为硬水；
（4）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 　 　。
A.水是由氢元素和氧元素组成的
B.水是最常见的溶剂
C.水是人体主要的供能物质
D.水中氧元素含量很高，能提供入体所需的氧气
20．（6分）袁隆平院士是我国研究杂交水稻的开创者，被誉为“杂交水稻之父”。“送别袁隆平，感念稻花香”，试结合所学知识回答下列问题。
（1）从营养物质角度：水稻中富含淀粉，淀粉属于 　 　（填“有机物”或“无机物”）；
（2）从元素角度：水稻中含有多种人体所必需的元素，如碳、氧、氢、磷等，以上四种元素都属于 　 　（填”金属”或“非金属”）元素；
（3）从种植角度：为了提高水稻产量，种植过程中需要施用适量的化肥。某化肥销售处现有：A.Ca3（PO4）2；B.NH4NO3；C.KNO3；D.KCl四种化肥。
①上述四种化肥中属于复合肥料的是 　 　（填字母序号）；
②上述四种化肥中分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，能释放出刺激性气味气体的化肥是 　 　（填字母序号），该反应的化学方程式为 　 　。
21．（5分）某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为 　 　；
（2）在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 　 　色；
（3）B处溶液的溶质是 　 　（填化学式）；
（4）在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为 　 　。

22．（5分）A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，通常状况下C是气体，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题。
（1）试写出下列物质的化学式：B 　 　，C 　 　，E 　 　；
（2）试写出F与C反应的化学方程式：　 　。

三、实验题（本大题包括2小题，共12分。）
23．（4分）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 　 　g；
（2）操作步骤如图所示：

①上述操作步骤的正确瘾序是 　 　（填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应 　 　，直至指针指向分度盘中间；
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是 　 　（填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出
④量取水时仰视读数
24．（8分）操作或保存药品不当，标签常常易损毁。小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体（标签如图所示）。老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种。小滨决定对这瓶液体进行实验探究。
【信息分析】结合试剂标签和提供信息，小滨认为该瓶液体一定不是 　 　和 　 　；
【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分，小滨进行如下实验：
实验步骤
现象
结论
（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉
无明显现象
该溶液不是 　 　
（2）另取该溶液少量于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡
　 　
该溶液是Na2SO4溶液
（3）过滤，向滤液中滴加过量的稀硝酸
　 　
根据所学知识，试写出实验步骤（2）中发生反应的化学方程式：　 　；
【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要 　 　。

四、计算题（包括1小题，共10分。）
25．（10分）小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。（提示：①CuCl2+2KOH═2KCl+Cu（OH）2↓；②氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）
试计算：
（1）生成沉淀的质量为 　 　g；
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？


2021年山东省滨州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列燃料不属于化石燃料的是（　　）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气
【分析】天然气、煤、石油属于化石燃料。在我国能源领域占有重要的地位。
【解答】解：化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产。包括煤、油页岩、石油、天然气等。
A、煤属于化石燃料。
B、石油属于化石燃料。
C、天然气属于化石燃料。
D、氢气可以人工制造，不属于化石燃料。
故选：D。
【点评】本题主要考查了如何判断一种物质是否属于化石燃料方面的知识。
2．（3分）按体积分数计算，约占空气总体积78%的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【分析】根据空气的组成判断，空气中的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
【解答】解：按体积分数计算：
A、在空气中氮气约占空气总体积78%，选项正确。
B、在空气中氧气约占空气总体积21%，选项错误。
C、在空气中稀有气体约占空气总体积0.94%，选项错误。
D、在空气中二氧化碳约占空气总体积0.03%，选项错误。
故选：A。
【点评】空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，主要考查空气的组成、空气中氧气含量的测定、空气的用途、空气的污染及防治等。
3．（3分）如图所示的实验操作中正确的是（　　）
A．加热液体 B．测定溶液pH
C．稀释浓硫酸 D．过滤
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法进行判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓缓的沿着器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，图中水注入浓硫酸中，且标签没有向着手心，图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（3分）2021年世界地球日的主题是“修复我们的地球”，这一主题旨在强调：关注地球健康，保护生态环境境。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．增加植树造林面积
B．实行垃圾分类和回收
C．将农田中的秸秆就地焚烧
D．出行方式尽量采用步行，骑自行车，少开私家车
【分析】A.根据增加植树造林面积能保护水土、防止空气污染来分析；
B.根据实行垃圾分类和回收的意义分析；
C.根据节约资源的做法来分析；
D.根据采用步行，骑自行车，少开私家车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放分析。
【解答】解：A.增加植树造林面积，能保护水土、防止空气污染等，故A不符合题意；
B.实行垃圾分类和回收，可以减少对环境的污染，节约资源，B不符合题意；
C.将农田中的秸秆就地焚烧，产生了大量的烟尘，污染了空气，故C符合合题意；
D.出行方式尽量采用步行，骑自行车，少开私家车，既能节约资源，又能减少环境污染，故D不合题意。
故选：C。
【点评】本题考查的是我们身边的资源、能源、环境和化学息息相关的一系列问题，是社会关注的焦点，关注社会热点，了解常见实际问题的解决方法，是解决问题的前提。
5．（3分）下列各组物质中，前者为后者溶质的是（　　）
A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水
C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答】解：A、碘酒是固体碘溶解在酒精（乙醇）中形成的溶液，碘为溶质，酒精（乙醇）为溶剂，故选项错误。
B、冰水只有一种物质组成，是纯净物，不属于溶液，故选项错误。
C、油水属于乳浊液，不是溶液，故选项错误。
D、盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢是溶质，前者是后者溶质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
6．（3分）下列化学用语中数字“3”的意义，说法正确的是（　　）
①3Hg②Fe3+③H2CO3④3H2O
A．表示个分子中含有某种原子个数的是①
B．表示离子所带电荷数的是②
C．表示分子个数的是③
D．表示原子个数的是④
【分析】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数。
【解答】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3Hg中的“3”表示汞原子的个数为3，故选项说法错误。
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe3+中的“3”表示一个铁离子带有3个单位的正电荷，故选项说法正确。
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2CO3中的“3”表示1个碳酸分子中含有3个氧原子，故选项说法错误。
D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3H2O中的“3”表示水分子的个数为3；故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
7．（3分）人体所缺元素与可导致的健康问题，对应关系正确的是（　　）
A．缺铁会导致贫血 B．缺碘会导致龋齿
C．缺锌会导致甲状腺肿大 D．缺钙会导致坏血病
【分析】元素与人体健康的关系非常重大。根据元素与人体健康的关系、缺乏症分析判断。
【解答】解：A、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，故A正确；
B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，缺氟会引起龋齿；故B错误；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良，缺碘会导致甲状腺疾病，故C错误；
D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，故D错误。
故选：A。
【点评】要正确认识元素与人体健康之间的关系，对于人体必需的元素，也注意要合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体的健康。
8．（3分）“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有（　　）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
【分析】根据常见物质的名称与俗称来分析解答。
【解答】解：苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，所以“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质有三种。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟记常见化学物质的名称与俗称是解题的关键，难度不大。
9．（3分）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（　　）
　物质
　甲
　乙
　丙
　丁
　反应前物质的质量/g
　8
　32
　5
4
　反应后物质的质量/g
　16
　X
　5
　24
A．该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3
D．X的值为4
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物。由表格信息可知，由质量守恒定律，8g+32g+4g＝16g+X+24g，解得X＝4g，反应后甲质量增加了16g﹣8g＝8g，是生成物；丁质量增加了24g﹣4g＝20g，是生成物；乙是质量减少32g﹣4g＝28g，为反应物，丙的质量不变，可能为做催化剂。反应符合“一变多”的特点，为分解反应。
【解答】解：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物。由表格信息可知，由质量守恒定律，8g+32g+4g＝16g+X+24g，解得X＝4g，反应后甲质量增加了16g﹣8g＝8g，是生成物；丁质量增加了24g﹣4g＝20g，是生成物；乙是质量减少32g﹣4g＝28g，为反应物，丙的质量不变，可能为做催化剂。反应符合“一变多”的特点，为分解反应；
A、由分析可知，该反应为分解反应，正确；
B、由分析可知，丙物质可能是该反应的催化剂，正确；
C、甲、乙两种物质间参加反应的质量比＝（16g﹣8g）：（32g﹣4g）＝2：7，错误；
D、由分析可知，X＝4，正确；
故选：C。
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力。
10．（3分）下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（　　）
A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
【分析】A．根据燃烧的条件分析；
B．增大可燃物与氧气的接触面积，能够促进可燃物燃烧；
C．迅速打开所有门窗，会造成空气流通，进行分析判断；
D．根据可燃物的着火点一般不变进行解答。
【解答】解：A．可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，故不正确；
B．将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分，故正确；
C．室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故不正确；
D．用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故不正确；
故选：B。
【点评】此题主要考查燃烧的条件，着火点的定义，灭火的原理及促使可燃物着火燃烧的方法，题型简单，基础性强，适合学生巩固训练。
11．（3分）如图是实验室制取干燥氧气的部分实验操作，其中错误的为（　　）
A．制氧 B．干燥
C．收集 D．验满
【分析】A、考查氧气发生装置；
B、考查气体干燥的方法；
C、考查氧气的收集方法；
D、考查氧气验满的方法。
【解答】解：A、选择过氧化氢和二氧化锰制取氧气，利用固液不加热装置，选项A正确；
B、利用浓硫酸的吸水性干燥氧气，从长口进气，短口出气，选项B正确；
C、氧气密度比空气大，利用向上排空气法收集，选项C正确；
D、检验氧气是否集满时，应将带火星的木条置于瓶口，选项D错误；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12．（3分）下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．黄铜片比纯铜片硬度小
B．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
C．钢的含碳量比生铁的含碳量高
D．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品更易被锈蚀
【分析】A、根据黄铜是铜合金，合金的硬度比组成它的金属硬度大分析判断；
B、根据合金的熔点比组成它的金属熔点低分析判断；
C、根据钢的含碳量和生铁的含碳量分析判断；
D、根据沙漠地区比沿海地区空气干燥进行解答。
【解答】解：A、黄铜是铜合金，黄铜的硬度比铜硬度大，该说法不正确；
B、焊锡是合金，焊锡的熔点比纯锡低，该说法正确；
C、钢的含碳量是0.03%﹣2%，生铁的含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量低，该说法正确；
D、沙漠地区比沿海地区空气干燥，沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品更不易被锈蚀，该说法不正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（3分）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（　　）
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
【分析】根据浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性以及溶质质量分数的概念进行分析。
【解答】解：浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、溶质的质量分数是正确解答本题的关键。
14．（3分）浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是（　　）
A．利用多级闪急蒸馏法可淡化海水
B．利用锰结核可获取多种金属
C．利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
【分析】A、根据多级闪急蒸馏法的原理，进行分析判断。
B、根据锰结核的成分，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，进行分析判断。
【解答】解：A、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故选项说法正确。
B、锰结核又称多金属结核、锰矿球、锰矿团、锰瘤等，它是一种铁、锰氧化物的集合体，它含有30多种金属元素，利用锰结核可获取多种金属，故选项说法正确。
C、石灰乳能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集成沉淀出来，故选项说法正确。
D、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧能生成二氧化碳，会加剧温室效应，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解海洋资源的综合应用、掌握碱的化学性质、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物等是正确解答本题的关键。
15．（3分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、比较溶解度需要在一定的温度下，错误；
B、在t2℃时，甲的溶解度为40g，将28g甲物质加入到50g水中，只能溶解20g，故充分溶解后所得溶液的质量为70g，错误；
C、甲的溶解度随温度的降低而减小，故将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，正确；
D、将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲和乙的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，错误；
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16．（3分）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液乙。下列说法错误的是（　　）
A．滤渣甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌
B．若滤液乙为无色，则滤液乙中只含一种溶质
C．若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体出现，则滤渣甲的组成有两种可能
D．若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中不一定有三种溶质
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全置换出银，也可能只置换出部分的银等知识进行分析。
【解答】解：三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全置换出银，也可能只置换出部分的银；由此分析：
A、固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌，故A正确；
B、若滤液乙无色，说明滤液中不含硝酸铜，硝酸铜、硝酸银完全发生反应，所以则滤液乙中只含一种溶质硝酸锌，故B正确；
C、若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换硝酸铜，也可能置换出部分硝酸铜中的铜，则固体甲的组成有两种可能：银，铜和银，故C正确；
D、若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，锌置换出部分硝酸银中的银，则滤液乙中一定含有3种溶质是硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。
二、填空题（本大题包括6小题，共30分。）
17．（5分）化学用语是学习化学的重要工具，请用恰当的化学用语填空。
（1）2个硅原子 　2Si　；
（2）氖气 　Ne　；
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价 　　；
（4）海水中含量最多的阴离子 　Cl﹣　；
（5）磁铁矿的主要成分 　Fe3O4　。
【分析】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）氖气由原子直接构成，化学式与元素符号相同。
（3）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（4）根据海水中含量最多的阴离子是氯离子进行分析。
（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁。
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个硅原子表示为2Si。
（2）氖气由原子直接构成，化学式与元素符号相同。氖气表示为Ne；
（3）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示为。
（4）海水中含量最多的阴离子是氯离子，表示为Cl﹣。
（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，表示为Fe3O4。
故答案为：（1）2Si；
（2）Ne；
（3）；
（4）Cl﹣；
（5）Fe3O4。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
18．（3分）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，分析图像并回答下列问题。

（1）图中A、B、C、D属于 　3　种元素的粒子；
（2）D为某原子的原子结构示意图，x＝　8　；与D化学性质相似的原子有 　A　（填字母序号）。
【分析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析解答。
（2）根据原子中，质子数＝核外电子数，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
【解答】解：（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同，BC核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，。
（2）原子中，质子数＝核外电子数，18＝2+8+x，x＝8。
D属于原子，且最外层电子数为8，为稀有气体元素的原子，化学性质稳定；A属于原子，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，故与D化学性质相似的原子有A。
故答案为：
（1）3；
（2）8；A。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
19．（6分）自来水厂净水过程的主要流程如图：

结合流程图试回答下列问题。
（1）物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 　活性炭　，其具有吸附作用的原因是它具有 　疏松多孔　的结构；
（2）杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于 　化学变化　（“化学变化”或“物理变化”）；
（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的 　肥皂水　，搅拌，如果观察到 　泡沫少、浮渣多　，则样品为硬水；
（4）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 　AB　。
A.水是由氢元素和氧元素组成的
B.水是最常见的溶剂
C.水是人体主要的供能物质
D.水中氧元素含量很高，能提供入体所需的氧气
【分析】（1）根据物质的结构与性质、性质与用途来分析；
（2）根据是否生成新物质来分析；
（3）根据硬水与软水的检验方法来分析；
（4）根据水的组成、水中的作用来分析。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A是活性炭，活性炭之所以具有吸附性是因为其具有疏松多孔的结构；故填：活性炭；疏松多孔；
（2）杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化过程中有新物质生成，发生的属于化学变化；故填：化学变化；
（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的肥皂水，搅拌，如果观察到泡沫少、浮渣多，则样品为硬水；故填：肥皂水；泡沫少、浮渣多；
（4）A、水是由氢元素和氧元素组成的，故正确；
B、水是最常见的溶剂，故正确；
C、水是人体必需的六大营养素之一，但不是供能物质，故错误；
D、水中氧元素含量很高，但不能提供人体所需的氧气，故错误。
故选：AB。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．
20．（6分）袁隆平院士是我国研究杂交水稻的开创者，被誉为“杂交水稻之父”。“送别袁隆平，感念稻花香”，试结合所学知识回答下列问题。
（1）从营养物质角度：水稻中富含淀粉，淀粉属于 　有机物　（填“有机物”或“无机物”）；
（2）从元素角度：水稻中含有多种人体所必需的元素，如碳、氧、氢、磷等，以上四种元素都属于 　非金属　（填”金属”或“非金属”）元素；
（3）从种植角度：为了提高水稻产量，种植过程中需要施用适量的化肥。某化肥销售处现有：A.Ca3（PO4）2；B.NH4NO3；C.KNO3；D.KCl四种化肥。
①上述四种化肥中属于复合肥料的是 　C　（填字母序号）；
②上述四种化肥中分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，能释放出刺激性气味气体的化肥是 　 　（填字母序号），该反应的化学方程式为 　2NH4NO3+Ca（OH）2＝2NH3↑+2H2O+Ca（NO3）2　。
【分析】（1）根据物质的组成分析物质的类别；
（2）根据元素的名称分析元素的类别；
（3）①根据肥料中含有的农作物生成所需要的营养素分析；
②根据铵盐能与碱反应的性质分析回答。
【解答】解：（1）淀粉是含碳的化合物，属于有机物；
（2）在碳、氧、氢、磷四种元素中，有的含有“石”字旁、有的“气”字头，都属于非金属元素；
（3）.；D.KCl四种化肥。
①在KNO3中含有农作物生长所需要的钾元素和氮元素，属于复合肥料，故选C；
②由于铵盐能与碱反应放出氨气，所以上述四种化肥中分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，能释放出刺激性气味气体的化肥是硝酸铵，该反应的化学方程式为：2NH4NO3+Ca（OH）2＝2NH3↑+2H2O+Ca（NO3）。
故答案为：（1）有机物；
（2）非金属；
（3）①C；
②硝酸铵；2NH4NO3+Ca（OH）2＝2NH3↑+2H2O+Ca（NO3）。
【点评】本题通过“送别袁隆平，感念稻花香”为切入点，考查了物质的分类、元素的分类和铵盐的性质等知识。难度不大，根据已有的知识分析解答。
21．（5分）某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为 　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　；
（2）在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 　红　色；
（3）B处溶液的溶质是 　NaOH、Na2SO4　（填化学式）；
（4）在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为 　固体溶解，溶液由无色变黄色　。

【分析】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
（2）A处溶液pH小于7，溶液显酸性，加入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
（3）B处溶液的溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的硫酸钠。
（4）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（2）A处溶液pH小于7，溶液显酸性，加入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
故填：红。
（3）B处溶液的溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的硫酸钠。
故填：NaOH、Na2SO4。
（4）在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为固体溶解，溶液由无色变黄色。
故填：固体溶解，溶液由无色变黄色。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（5分）A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，通常状况下C是气体，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题。
（1）试写出下列物质的化学式：B 　CaO　，C 　CO2　，E 　CaCl2　；
（2）试写出F与C反应的化学方程式：　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。

【分析】根据A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，C是气体，A高温煅烧会生成B和C，A和盐酸反应也会生成C，所以推测A是碳酸钙，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，所以C是二氧化碳，B就是氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D和氧化钙会生成F，所以D是水，E是氯化钙，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以F是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。
【解答】解：（1）根据A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，C是气体，A高温煅烧会生成B和C，A和盐酸反应也会生成C，所以推测A是碳酸钙，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，所以C是二氧化碳，B就是氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D和氧化钙会生成F，所以D是水，E是氯化钙，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以F是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理；因此B、C、E的化学式为CaO、CO2、CaCl2；故填：CaO；CO2；CaCl2；
（2）F与C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验题（本大题包括2小题，共12分。）
23．（4分）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 　7.5　g；
（2）操作步骤如图所示：

①上述操作步骤的正确瘾序是 　EBACD　（填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应 　取出少量氯化钠　，直至指针指向分度盘中间；
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是 　①④　（填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出
④量取水时仰视读数
【分析】（1）根据溶质质量═溶液质量×溶质质量分数分析。
（2）①根据溶液配制的步骤进行分析；
②根据托盘天平的使用分析；
（3）根据导致溶质质量分数偏小的原因：溶质偏少、溶剂偏多进行分析。
【解答】解：（1）溶质质量═溶液质量×溶质质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×15%═7.5g。
（2）①配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，所以上述操作步骤的正确瘾序是EBACD。
②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，则应取出少量氯化钠，直至指针指向分度盘中间。
（3）①所称取的氯化钠固体不纯，则氯化钠质量偏小，可能导致溶质质量分数小于15%；
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，水的质量偏大，可能导致溶质质量分数大于15%；
③装瓶时部分溶液洒出，溶质质量分数不变；
④量取水时仰视读数，读数偏小，水的实际体积偏大，可能导致溶质质量分数小于15%。
故选①④。
故答案为：（1）7.5；
（2）①EBACD；②取出少量氯化钠；
（3）①④。
【点评】掌握溶液配制的步骤、仪器的正确使用方法是解题关键。
24．（8分）操作或保存药品不当，标签常常易损毁。小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体（标签如图所示）。老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种。小滨决定对这瓶液体进行实验探究。
【信息分析】结合试剂标签和提供信息，小滨认为该瓶液体一定不是 　CuSO4溶液　和 　蒸馏水　；
【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分，小滨进行如下实验：
实验步骤
现象
结论
（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉
无明显现象
该溶液不是 　稀硫酸　
（2）另取该溶液少量于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡
　产生白色沉淀　
该溶液是Na2SO4溶液
（3）过滤，向滤液中滴加过量的稀硝酸
　沉淀不溶解　
根据所学知识，试写出实验步骤（2）中发生反应的化学方程式：　Ba（NO3）2+Na2SO4═2NaNO3+BaSO4↓　；
【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要 　向着手心　。

【分析】【信息分析】根据硫酸铜溶液是蓝色的，蒸馏水为纯净物。
【收集证据】锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。
【拓展提升】为了防止腐蚀标签，倾倒液体时，标签应该向着手心。
【解答】解：【信息分析】在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体，说明不是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，该溶液质量分数5%，说明不是蒸馏水，因为蒸馏水为纯净物。
【收集证据】（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉，无明显现象，说明无稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（2）另取该溶液少量于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡，因为该溶液为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为Ba（NO3）2+Na2SO4═2NaNO3+BaSO4↓；现象是产生白色沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，所以现象是沉淀不溶解。
【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要向着手心。
故答案为：【信息分析】CuSO4溶液；蒸馏水；
【收集证据】稀硫酸；产生白色沉淀；沉淀不溶解；Ba（NO3）2+Na2SO4═2NaNO3+BaSO4↓；
【拓展提升】向着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（包括1小题，共10分。）
25．（10分）小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。（提示：①CuCl2+2KOH═2KCl+Cu（OH）2↓；②氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）
试计算：
（1）生成沉淀的质量为 　9.8　g；
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

【分析】（1）根据图示分析；
（2）根据氢氧化铜沉淀的质量结合化学方程式计算生成氯化钾的质量，进一步计算所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）由图可知，生成沉淀的质量为9.8g；
（2）设生成氯化钾的质量为x。
CuCl2+2KOH═2KCl+Cu（OH）2↓
149 98
x 9.8g

x＝14.9g
当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是
答：所得溶液的溶质质量分数是14.0%。
【点评】本题主要考查学生对完全反应的认识，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成。