陕西省咸阳市2019届一模模拟考试化学试题

这是一份陕西省咸阳市2019届一模模拟考试化学试题，共10页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

命题人： 审题人:
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Sn-119
一、单项选择题（每题3分，共16小题，共48分）
1.下列有关化学在日常生活中的应用，说法正确的是 （ ）
A．生活中常用于消毒的酒精属于纯净物
B．炒菜所用铁锅出现红色的锈斑发生了电化学腐蚀
C．厨房里用食醋去水垢发生了氧化还原反应
D．用热的纯碱溶液和用蒸馏汽油去油污均是化学变化
2．下列有关物质分类或归纳正确的是 ( )
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HD
③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ④同素异形体：金刚石、石墨、C60
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1.8 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B. 0.1 ml Fe与足量稀HNO3反应转移电子数为0.3NA
C. 7.2g过氧化钡（CaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA
D. 25 ℃时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2NA
4.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 （ ）
A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
D．C4H9Cl的同分异构体有4种
5．下列方程式书写正确的是（ ）
A.酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al（OH）3↓+CO32-
C.向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+2H2O+6OH-
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
6、利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．利用图甲装置，可快速制取氨气
B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化
D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
7．下列关于乙酰水杨酸（）说法正确的是（ ）。
A．能发生水解反应 B.能发生消去反应
C．不能发生酯化反应 D.不能发生加成反应
8.一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应
5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH被氧化，表现氧化性
B．此条件下还原性强弱为：N2＞CH3OH
C．若氧化产物比还原产物多0.2 ml，则该反应中转移3mle-
D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键
9．海水资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
B．可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物
C．“提纯”时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸
D．精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料
10．硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是
A．放电时，OH-由VB2极向a电极移动
B．VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-===2B2O3+V2O5+11H2O
C．电极a的电势比VB2极的高
D．若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变
11. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是 （ ）
12. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1ml/LCH3COONa与0.1ml/LHCl溶液等体积混合：
c(Na＋) ＞c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1ml/LNH4Cl与0.1ml/L氨水等体积混合（pH＞7）：
c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1ml/LNa2CO3与0.1ml/L NaHCO3溶液等体积混合：
EQ \f(2,3)c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．0.1ml/LNa2C2O4与0.1ml/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
13.甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法正确的是（ ）
A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物
B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应
C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性
D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
14.室温下，在25mL 0.1ml．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2ml•L-1 CH3COOH 溶液，pH 与滴加 CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是 ( )
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．在B点：a＞12.5，且有
c（Na+）═c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
C．在C点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1ml•L-1
15.在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是 ( )
A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4
不能使溶液由Y点变为X点
C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
D．图中a＝eq \r(2)×10－4
16．已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应
B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率
C. 在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示
反应的化学平衡常数相等
D. 化学反应速率的大小顺序为:d>b>c

二、填空题：（共52分）
17.(8分) X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）：X+Y=Z+W。
（1）若W能使带火星的木条复燃，Z可用于雕刻玻璃的化学反应方程式为：______________
（2）若W是一种常见的半导体材料且X、W同主族，则Z的名称为：____________。
（3）若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则该反应的化学方程式是：_________________。
（4）若X位于周期表的第IIA族，Z可作为耐火材料，则Y的电子式为___________________，其属于含有_________________（填“极性”、“非极性”）共价键的分子。
18．（12分）无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。
浓盐酸
温度计
KMnO4
晶体
饱和
食盐
水
收
集
器
浓
硫
酸
浓
硫
酸
冷水
Sn屑
已知:①SnCl2、SnCl4有关物理性质:
②SnCl4极易水解生成SnO2•H2O。
回答下列问题:
(1)导管a的作用是_________________，装置A中发生反应的离子方程式为_____________。
(2)当观察到装置F液面上方___________________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是__________________________。
(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，缺点是 _____________________。
(4)Cl2和Sn的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施有________________________（答一点即可）。
(5)滴定分析产品中+2价Sn(II)的含量:用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 ml•L﹣1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL，则产品中Sn(II)的含量为____________________。
19.(12分) 1．氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行着广泛研究。请回答:
(1)某课题组实现了以氮气和液态水为原料制备氨气，同时有氧气生成。
已知: N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·ml－1
H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml－1
氮气和液态水为原料制备氨气的热化学方程式为____________________________________。
(2)利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。
Q、R均为能化剂，据图示判断，负极反应的催化剂为__________ (填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_________________________________________。
(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：
I. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/ml
II.4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/ml
将固定比例NH3和O2 的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。
①催化氧化步骤中，最适宜的温度为_________________(填“T1”或“T2”)。
②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为_____________________________________。
③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为______________(填选项字母)
A.催化剂活性降低 B.平衡常数减小
C.反应活化能增大 D.氨气溶于水
④T2℃(T1>T2)时，向20L恒容密闭容器中充人2mlNH3和2.75mlO2，发生反应I 。反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。T2℃时，该反应的平衡常数K=________________；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为___________。
20.（10分）1. 已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1) 有关上述常数的说法正确的是_________．
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d.一定温度下，在CH3COONa溶液中KW=Ka·Kh
（2）25℃时将a ml•L﹣1的氨水与0.01ml•L﹣1的盐酸等体积混合所得溶液溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=_______________
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

从②组情况表明，c________ (选填“大于”、“小于”或“等于”) 0.2。
从①组实验所得混合溶液中, 写出该混合溶液中c(Na＋)－c(A－)＝____________ml·L－1的结果(不能作近似计算)。
（4）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 ， 向浓度均为0.1ml/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是 ____________________________ （已知lg2=0.3）。
21.（10分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。
（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。
（4）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。
一模考试化学参考答案
1-5 BDBDA 6-10 CACBA 11—15 CCDCC 16.D
17. (8分，每空2分) (1). 2F2 + 2H2O =4HF + O2 (2) 一氧化碳
(3). 3Fe+4H2O Fe3O4++4H2 (4). 极性键
18. (12分) (1)①使分液漏斗内的液体顺利流下 ②防止氯气溢出污染空气；(2分)
2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2分)
(2)出现黄绿色气体；(1分)
①加快氯气与锡反应的速率 ②使SnCl4气化，利于其从混合物中分离出来。(1分)
(3)有杂质SnO2•H2O 生成。(2分) （SnCl4 + 2H2O=SnO2•H2O+4HCl）
(4)①控制Sn与氯气的反应温度控制在232℃至652℃之间 ②通入过量氯气。(2分)
(5)4.760% (2分)
19. (12分) (1). 2N2(g)＋6H2O(l)3O2(g)＋4NH3(g) ΔH＝＋1268 kJ·ml－1
(2) Q ， N2＋6H＋＋6e－＝2NH3
(3). ①T2 ②温度较低时，反应速率慢，同时部分反应物生成N2
= 3 \* GB3 ③ AB = 4 \* GB3 ④ 0.075 ，升高温度或缩小容器容积
20. (10分) (1)a d (2)
(3)大于，10-5-10-9 （4）3.3—9
21. (10分)（1）MnCO3+H2 SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O
（2）MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O （3）CS和NiS
（4）阴，Mn2++2e-＝Mn
（5）沉降得到MnS，以进一步除去废水中的Mn2+
选项
实验操作
现象
结论
A
蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热
无银镜生成
说明蔗糖未发生水解
B
将HI溶液与CCl4溶液在试管中混合，加入Fe（NO3）3溶液，振荡，静置
下层液体显紫色
氧化性：Fe3+>I-
C
将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中
溴水褪色
石蜡油被催化裂解，生成了不饱和烃
D
向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体
高锰酸钾紫色褪去
SO2气体具有漂白性
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
SnCl2
无色晶体
246
652
SnCl4
无色液体
﹣33
114
实验编号
HA物质的量
浓度(ml·L－1)
NaOH物质的量
浓度(ml·L－1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
物质
Mn(OH)2
C(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CS
NiS
Ksp
2.1×10－13
3.0×10－16
5.0×10－16
1.0×10－11
5.0×10－22
1.0×10－22
10−9
a−0.01