河南省天一大联考2022届高三上学期期中考试化学含解析

这是一份河南省天一大联考2022届高三上学期期中考试化学含解析，共16页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。

2021－2022学年高三年级上学期期中考试
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》中“宋子曰：天生五谷以育民，美在其中，有黄裳之意焉。稻以糠为甲，麦以麸为衣，粟、粱、黍、稷毛羽隐然。”该古文中“麸”的主要成分是
A.纤维素 B.蛋白质 C.油脂 D.淀粉
2.下列化学用语错误的是
A.CS2的电子式为
B.乙醛的比例模型为
C.聚酯纤维(涤纶)的结构简式为
D.中子数为22的氩原子符号为4018Ar
3.化学在生活、生产科技中有着广泛应用。下列说法错误的是
A.共享单车利用太阳能供电，有利于节能环保
B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C.废旧电池中含有镍镉等重金属，不可用填埋法处理
D.含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶，飞沫中有直径为1～100 nm的粒子
4.下列各项符合图示中阴影部分条件的是
5.下列实验装置正确，且能达到实验目的的是
6.白芷酸()是一种重要有机物，下列有关该有机物的说法错误的是
A.与互为同系物 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1 ml白芷酸最多能与2 ml H2发生加成反应 D.能发生取代反应、加聚反应
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4 L己烷中含非极性键的数目为5NA
B.14.4 g 28Si315N4中含质子的数目为7NA
C.0.1 ml·L－1 K2CO3溶液中含CO32－数目小于0.1NA
D.反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4中，生成0.3 ml氧化产物时转移的电子数为1.4NA
8.下列离子方程式书写错误的是
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加盐酸，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
B.将酸性高锰酸钾溶液滴入Na2SO3溶液中：2MnO4－＋5SO32－＋6H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O
C.含1 ml NH4Al(SO4)2的溶液与含4 ml NaOH的溶液混合：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D.将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制NaClO2：2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO2－＋O2＋2H2O
9.科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()的示意图如图所示，下列说法错误的是
A.过程①中有O－H键的断裂
B.是中间产物
C.总反应的化学方程式为CO2＋2CH3OH＋H2O
D.二氧化碳、甲醇、碳酸二甲酯均能与NaOH溶液反应
10.已知：①5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O＝5MnO2↓＋Na2SO4＋4H2SO4＋Cl2↑；
②FeSO4＋MnO2＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋MnSO4＋H2O(未配平)。
下列有关说法正确的是
A.MnSO4在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物
B.还原性：FeSO4>Cl2>MnSO4
C.根据上述反应判断：NaClO3不能氧化FeSO4
D.转移电子数相同时，反应①中生成的H2SO4与反应②中消耗的H2SO4的物质的量之比为2：5
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，W的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X是地壳中含量最多的金属，X与Z的电子数之和是Y的质子数的2倍。下列说法错误的是
A.原子半径：X>Y>Z B.简单氢化物的稳定性：YC.X与Z形成的化合物为共价化合物 D.W、Y、Z的最高价含氧酸均为强酸
12.控制大气中NOx的排放是全球关注的热点，催化脱硝法中的催化还原法是目前工业上成熟的方法。以NH3为还原剂的催化反应原理之一为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)，若向V L的恒容密闭容器中投入4 ml NH3和一定量NO和NO2，测得NH3(g)、N2(g)、H2O(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.V＝4
B.a点时该反应达到平衡
C.曲线II表示N2的浓度变化
D.从开始到30s内，用H2O(g)表示的平均反应速率为0.04 ml·L－1·s－1
13.中国科学院福建物质结构研究所课题组基于二氧化碳和甲酸的相互转化反应设计并实现了一种可逆的水系金属－二氧化碳二次电池，放电时工作原理如图所示。下列有关电池放电时的说法错误的是
A.N极发生还原反应
B.电子由N极流出经导线流入M极
C.N极的电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋＝HCOOH
D.若电路中流过6.02×1022个电子，则理论上M极有3.25 g锌参加反应
14.有机物()的同分异构体M含一个苯环且能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2，则M的结构共有(不考虑立体异构)
A.14种 B.15种 C.16种 D.17种
15.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
16.将m g CuS和Cu2S的混合物投入500 mL c ml·L－1的稀HNO3溶液中恰好完全反应，收集到NO气体17.92 L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO42－)加入V L 3 ml·L－1 NaOH溶液恰好使Cu2＋完全沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到36 g CuO。下列说法正确的是
A.NO的质量为27 g B.V＝400
C.CuS和Cu2S的物质的量之比为4：1 D.反应后的溶液中SO42－的物质的量为0.25 ml
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17.(10分)据2021年6月29日NASA的科学报告，“好奇号”火星车传回的数据表明，在火星表面盖尔环形山附近，“好奇号”火星车曾经多次探测到甲烷气体。
(1)二氧化碳与氢气合成甲烷的反应为CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)。
已知：1 mlCO2(g)2O＋C 1 ml H2(g)2H
1 mlCH4(g)C＋4H 1 ml H2O(g)2H＋O
①拆开1 ml C－H键所需要的能量是 。
②1 ml CO2(g)和4 mlH2(g)的总能量 (填“大于”或“小于”)1 ml CH4(g)和2 ml H2O(g)的总能量。
(2)用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染，反应的化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)。
①若起始时向2L恒容密闭容器中通入1 ml CH4和4 ml NO，10min时测得混合气体中甲烷的物质的量分数为12%，则10min时NO的转化率是 。
②下列一定能说明该反应达到平衡的是 (填字母)。
A.v(CH4)＝v(CO2)
B.混合气体的平均摩尔质量不变
C.断裂2 ml N≡N键的同时形成4 ml H－O键
D.混合气体的密度不变
(3)以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型燃料电池成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。一种以甲烷为燃料的电池装置示意图如下。
①M口通入的气体是 (填化学式)。
②外电路中电流的流向是 (填“由a极到b极”或“由b极到a极”)。
③若KOH转化为正盐，则消耗100 mL 2 ml·L－1 KOH溶液时，需要标准状况下CH4的体积是 。
18.(10分)二乙二醇二苯甲酸酯()可用于加工聚氯乙烯地板料、增塑糊、聚醋酸乙烯酯黏合剂以及合成橡胶等。一种合成二乙二醇二苯甲酸酯的路线如下。
请回答下列问题：
(1)D中含有官能团的名称是 、醚键。
(2)F＋D→G的反应类型是 ，G的分子式是 。
(3)B的结构简式为 。
(4)C与足量金属钠反应的化学方程式是 。
(5)"下列关于E和F的说法正确的是 (填字母)。
A.F能与碳酸氢钠溶液反应 B.E和F都属于芳香烃
C.E的一氯代物只有3种 D.E和F中所有碳原子都共平面
19.(10分)磷、砷(As)、铋(Bi)均属于氮族元素，它们的化合物在生产、科技中有着广泛的应用。
(1)次磷酸(H3PO2)可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂、金属表面的处理剂等，H3PO2中P的化合价为 ，加热到130℃时会分解成磷酸和磷化氢，写出该反应的化学方程式： 。
(2)铋酸钠(NaBiO3)是一种浅黄色或褐色的无定形粉末，不溶于冷水，可用于检验锰离子。在稀硫酸酸性介质中，NaBiO3将硫酸锰中的锰离子氧化为高锰酸根离子，同时生成可溶于酸的Bi2(SO4)3，写出该反应的离子方程式： 。
(3)砷的化合物可用于制造农药、防腐剂、染料和医药等。
①As在周期表中的位置是 。
②土壤和废水中的有机砷(HAPA)与无机砷[＋3价砷表示为As(III)]可用高铁酸钾(K2FeO4)去除，高铁酸钾用量对HAPA、As(III)去除效果的影响如图所示。
最佳铁砷质量比为5：1的理由是 。
将氯气通入氢氧化铁、氢氧化钾溶液的混合物中可制备高铁酸钾，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
20.(11分)在医药工业中，2－氯乙醇(ClCH2CH2OH)可用于生产磷酸哌嗪、呋喃唑酮、四咪唑、驱蛔灵和普鲁卡因等。制备2－氯乙醇的装置如图所示。已知：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，在制备乙烯过程中会产生CO2和SO2气体。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是 ，装置A中碎瓷片的作用是 。
(2)装置B中NaOH溶液的作用是 。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。
(4)装置D中发生反应的离子方程式为 。
(5)下列装置中的导管b与装置C中的导管a相连用来处理尾气，则装置E用来处理尾气
(填化学式)，装置F中的现象是 。
21.(11分)硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层。以高铝铬铁矿(主要含Cr2O3和Al2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如下。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
请回答下列问题：
(1)“氧化”的自的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂X可选用H2O2或Cl2，若氧化等物质的量的Fe2＋，需要消耗H2O2和Cl2的质量比为 。
(2)试剂Y是 ，操作1的名称是 。
(3)向M溶液中加入过量试剂Z发生反应的离子方程式为 。
(4)第二次加氨水调节pH的范围是 ；加稀盐酸中和前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是 。
(5)硼化铬是在650℃时由金属镁与硼、氯化铬的混合物制得的，写出该反应的化学方程式： 。