浙江省七彩阳光新高考研究联盟2022届高三上学期11月期中联考化学含答案

这是一份浙江省七彩阳光新高考研究联盟2022届高三上学期11月期中联考化学含答案，共13页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

高三化学学科 试题
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 N 14 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于纯净物的是
A.水玻璃 B.明矾 C.漂白粉 D.王水
2.下列物质属于强电解质的是
A.Ba(OH)2 B.NH3·H2O C.食盐水 D.SO3
3.下列物质的化学成分不正确的是
A.肥田粉：(NH4)2SO4 B.蚁醛：CH3CHO
C.黄铁矿：FeS2 D.生石膏：CaSO4·2H2O
4.下列图示不能用于固液分离操作的是

5.下列表示正确的是
A.CH4分子的球棍模型： B.葡萄糖的结构简式：C6H12O6
C.乙酸乙酯的实验式：C2H4O D.的名称为2，4，4－三甲基戊烷
6.下列说法正确的是
A.HCOOCH3和CH3OCHO是同分异构体 B.软脂酸和硬脂酸是同系物
C.P2O3和P2O5互为同素异形体 D.S4和S8互为同位素
7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是
A.CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl (取代反应)
B.2CH3CH2OH＋2Na2→CH3CH2ONa＋H2↑ (置换反应)
C.C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑ (分解反应)
D.(C6H10O5)n＋3nHNO3[C6H7O2(ONO2)3]n＋3nH2O (缩聚反应)
8.关于反应2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑，下列说法正确的是
A.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：3 B.LiFePO4既是氧化产物又是还原产物
C.生成66 g CO2时，转移2 mol电子 D.FePO4发生氧化反应
9.下列说法正确的是
A.SiO2是酸性氧化物，能溶于氢氟酸
B.铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜
C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，褪色原理相同
D.常温下浓硝酸和铁不发生反应，加热时可发生反应
10.下列说法不正确的是
A.除去氯化钾中少量硝酸钾可用蒸发结晶、趁热过滤的方法
B.摩尔盐晶体表面附着的水分可用少量酒精洗去
C.在燃煤中添加适量石灰石可降低酸雨的危害
D.潮湿的环境下合金都易发生电化学腐蚀
11.下列说法正确的是
A.如果酸液溅入眼内，先用饱和碳酸氢钠溶液洗，再用大量水冲洗，严重者送医院诊治
B.滴定管和移液管均可准确量取一定体积的溶液
C.可用试管夹夹取加热后的蒸发皿、烧杯
D.变色硅胶干燥剂中含有CoCl2，当颜色呈蓝色时，可以烘干变粉红色后继续使用
12.下列推理结果正确的是
A.目前芯片用硅基材料，未来可能用碳基材料
B.金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，则金属锂在空气燃烧生成Li2O2
C.CO2通入Ba(NO3)2溶液中至过量，没有明显现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中至过量，也没明显现象
D.1 mol乙醛和足量的银氨溶液反应可得2 mol金属银，则1 mol甲醛和足量的银氨溶液反应也可得2 mol银
13.下列离子方程式书写不正确是
A.碳酸钡与硫酸氢钠溶液反应：BaCO3＋SO42－＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋BaSO4↓
B.向硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
C.亚硝酸钠与氯化亚铁溶液反应：3NO2－＋3Fe2＋＋6H2O＝3NO↑＋Fe(OH)3↓＋Fe3＋
D.电解氯化铝溶液：2Al3＋＋6H2O＋6Cl－2Al(OH)3↓＋3Cl2＋3H2↑
14.下列说法正确的是
A.牛油、氢化油能用酸性高锰酸钾溶液区别
B.向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水后，测得溶液的pH变小，则生成的有机物酸性比苯酚强
C.多糖在自然界分布很广，除了常见的纤维素和淀粉，还有甲壳素、壳聚糖等
D.酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，条件不同时可以得到线型或体型结构
15.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B、C、D在周期表中的相对位置如下所示，其中C、D的原子序数之和为A、B序数之和的三倍。下列说法不正确的是

A.原子半径：r(C)>r(D)>r(B)>r(A)
B.D同主族下一周期可能是金属元素
C.工业上电解C的熔融氯化物可制得C的单质
D.以上四种元素可能形成化学式为C2D4B10(BA)2的化合物
16.工业上在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示：

下列推测不合理的是
A.(NH4)2S2O8具有强氧化性，硫化合价为＋6
B.反应②可以发生的原因可能是K2S2O8水溶性较小
C.以上有两步反应为氧化还原反应
D.以上有两种物质可循环使用，体现了绿色化学理念
17.关于化学反应的方向说法合理的是
A.放热反应都是自发的
B.反应产物的分子数比反应物多，则该反应△H>0
C.已知某反应的△H>0、△S>0，则温度升高反应自发
D.相同温度和压强下，一种给定的物质，其△H、△S均为定值
18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.0.5 mol·L－1 H2SO4溶液中含有的H＋数目为NA
B.120 g MgSO4与NaHSO4的固体混合物中含有阳离子总数为NA
C.标准状况下，2.3 g C2H6O中含有的C－H数目可能为0.3NA
D.3.2 g Cu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数为0.1NA
19.下列说法不正确的是
A.25℃时，c(NH4＋)相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH：前者>后者
B.25°C时，将pH＝10和pH＝9的两份Na2CO3溶液分别稀释10倍，后者pH变化大
C.将NaOH溶液从常温加热至50℃，溶液的pH不断减小
D.25℃时，pH＝3的盐酸与pH＝11的一元碱BOH溶液等体积混合后pH≥7
20.一定条件下，在1.0 L的密闭容器中进行反应：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)。反应过程中的有关数据见表：

下列说法正确的是
A.2 min时，用CO表示的化学反应速率为0.75 mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCl2)＝1.5 mol·L－1，则反应的△H<0
C.若保持温度不变，在第8 min向体系中加入三种物质各1 mol，则平衡向逆反应方向移动
D.若保持温度不变，在第8 min再充入1.0 mol COCl2，达到新平衡时COCl2的体积分数小于原平衡COCl2的体积分数
21.已知：
C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H＝a kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H＝b kJ·mol－1
H2O(l)＝H2O(g) △H＝c kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝d kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝e kJ·mol－1

根据上述反应的焓变及物质循环图，下列判断不正确的是
A.△H1－△H3＝△H2＋△H4 B.△H1＝2a＋b－c
C.△H2＝2d＋b－c－e/2 D.△H4＝2d－2a
22.杭州“7·18”电动车起火事件再次引起人们对锂电池安全的忧虑。钠资源丰富，钠离子电池成本低、稳定、安全受到了越来越多的研究关注。钠离子电池正负极由两种不同的钠离子嵌入化合物组成。在充放电过程中，Na＋在两个电极之间往返嵌入和脱出，形成闭合回路。一种钠离子电池电极反应为：
负极：2Na2S＋Fe＝NaxFeS2＋(4－x)Na＋＋(4－x)2e－ NaxFeS2＝xNa＋＋FeS2＋xe－ (x<2)
正极：FePO4＋Na＋＋e－＝NaFePO4
工作原理如左下图所示：下列说法正确的是
A.充电时，电极A与充电器的负极相连
B.电极材料1应为FePO4
C.充电时，电极B的反应可表示为NaFePO4－e－＝FePO4＋Na＋
D.电池总反应可表示为NaxFeS2＋xFePO4NaFePO4＋FeS2

23.已知25℃时Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。一密闭容器中0.25 mol/L NaOH溶液的pH随CO2通入物质的量变化如右上图所示，其中b、c时溶液中分别只有一种溶质。下列说法正确的是
A.b、c两点溶液中溶质的物质的量浓度相等，且满足c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
B.任取少量a→b处溶液，加入少量CH3COOH溶液，发生反应为：
CO32－＋CH3COOH＝HCO3－＋CH3COO－
C.从b点对应溶液到a点对应溶液的过程中不变不变
D.a→c过程中，水的电离逐渐增大，c点最大
24.制备乙酸乙酯的反应机理如图所示：

下列说法不正确的是
A.一定条件下可以用乙醛为原料直接制备乙酸乙酯
B.以上反应过程中分别有两步加成反应和消去反应
C.上述反应中有两种物质互为同分异构体
D.不断移除生成的水可提高乙酸乙酯的产率
25.下列实验过程可以达到实验目的的是

非选择题部分
二、非选择题(共6小题，共50分)
26.(4分)
(1)已知3种物质的沸点数据如下表：

乙醇沸点比相对分子质量相同的二甲醚、相对分子质量是其三倍多的四氯化碳还要高的原因是 。
(2)金属钠和金属锌分别和硫酸铜溶液作用，前者不能置换出铜，后者能，试解释原因 。
27.(4分)向70.4 g由Fe、FeO、Fe2O3三种物质组成的固体混合物加入2 L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24 L，再向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)
(1)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为 ；
(2)原固体中Fe2O3的质量取值范围为 。
28.(10分)固体化合物由两种元素组成，某小组开展如下探究实验，其中气体A有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。为探究X的组成，某研究小组进行如下实验：

(1)X的化学式是 ；刺激性气体分子电子式 ；
(2)X在纯氧中加强热的化学方程式 ；
(3)X与稀硫酸的离子反应方程式： ；
(4)为探究固体丙是否是纯净物，请设计简单的实验方案： 。
29.(10分)抓住碳达峰碳中和的关键，在于如何资源化利用CO2。甲烷－CO2重整技术是一种有效途径。
(1)已知：甲烷重整工艺的主要反应如下：
①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋247.3 kJ·mol－1 干重整
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.0 kJ·mol－1 水蒸气重整
③2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H＝－76.0 kJ·mol－1 部分氧化重整
则表示l mol气态甲烷完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为： 。反应②自发进行的条件是 。
(2)下列措施中有利于增大反应(1)的反应速率的是 (填字母代号)。
A.随时将CO2与反应混合物分离 B.降低反应温度
C.增大体系压强 D.使用高效催化剂
(3)某温度下，在体积为2 L的容器中加入3 mol CH4、1 mol H2O以及催化剂进行水蒸气重整反应，达到平衡时H2O的转化率是50%，
①其平衡常数为 。
②平衡时CH4的转化率为 。
(4)在实际反应中，也同步发生以下的副反应
④CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) △H＝41.0 kJ·mol－1 逆水煤气变换反应

⑦CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s) △H＝－175.3 kJ·mol－1
不同温度以及n(CO2)/n(CH4)配比对反应出口产物中甲烷含量、n(H2)/n(CO)的影响如图所示。

请在右图中完成n(CO2)/n(CH4)＝3时出口合成气中n(H2)/n(CO)变化关系图，并解释其变化的原因： 。
建议实际生产中选择 温 压(“高”或“低”)
(5)一种CO2电还原装置如图所示：请写出阴极的电极反应式： 。

30.(10分)一种利用废铜屑制硫酸铜晶体的实验流程及主要装置如下：


(1)将浓硝酸滴入烧瓶中的具体操作是 。
写出废铜屑溶解生成CuSO4的化学方程式为 。
根据右上图分析硝酸的用量如何影响CuSO4·5H2O产率 。
(2)废铜屑中常含有铁、铅等杂质，铅可形成硫酸铅沉淀而除去，某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

试分析铁元素除去的合适的pH范围 ，为不引入杂质，调节pH时所加的物质为 。
(3)下列有关操作的说法不正确的是 。
A.也可在烧瓶中先加入废铜屑、水，再缓缓加入浓硫酸、浓硝酸
B.若废铜屑溶解时生成的两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则实验中n(HNO3)：n(H2SO4)为1：2
C.实验中可用H2O2代替硝酸
D.趁热过滤时，使用短颈漏斗而不用长颈漏斗
E.析出CuSO4·5H2O晶体的方法同于食盐水中析出氯化钠晶体
F.蒸发温度高可获得较大的晶粒
(4)一系列操作如下，从中选出正确的选项排序：( )→( )→( )→( )→( )
a.自然冷却至室温
b.加热蒸发溶液至表面有晶膜出现
c.停止过滤，取出晶体，置于滤纸上，再覆盖一张纸，轻压吸干残液
d.加热蒸发至蒸发皿中有较多晶体出现
e.用95%乙醇代替蒸馏水洗涤
f.减压过滤
g.放在冰水中冷却
(5)已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。
称取纯晶体a g加入适量稀硫酸和水配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加入几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗Na2S2O3溶液b mL，则所测试样中硫酸铜晶体的纯度为 。
31.(12分)替米沙坦片是种治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)化合物A的键线式是 ；化合物F的结构简式是 。
(2)下列说法不正确的是 。
A.化合物C属于氨基酸 B.化合物I的分子式为C37H36O2N4
C.化合物D和F互为同分异构体 D.H分子中有两种官能团
(3)化合物H与过量NaOH溶液反应的化学方程式(可加热)是 。
(4)写出化合物C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)： 。
①1H－NMR谱显示不同化学环境的氢原子数目比为2：2：2：3；
②除苯环外没有其他环状结构；
③1 mol该同分异构体可与2 mol NaOH反应
(5)已知：
①当苯环上已有一个烃基或“－NH2”时，新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位，且－NH2定位能力强于烃基；
②甲醇可以和COCl2发生取代反应生成酯类物质；
③
已知以甲苯和甲醇为原料，无机试剂任选，用流程图表示C的合成路线： 。