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2022版化学人教版（2019）模拟检测卷(八)
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这是一份2022版化学人教版（2019）模拟检测卷(八)，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
模拟检测卷(八)
(时间:60分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Fe 56 Cu 64 N 14
选择题部分(共60分)
一、选择题(本大题共25小题,1~15题每小题2分,16~25题每小题3分,共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.氨气的分子式是( )
A.N2 B.O2 C.Cl2 D.NH3
2.对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中,主要成分不属于有机化合物的是( )
A.医用酒精
B.塑料护目镜
C.“84”消毒液
D.医用橡胶手套
3.仪器名称为“量筒”的是( )
4.下列物质中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是( )
A.SO2 B.FeSO4 C.甲烷 D.乙烯
5.下列叙述正确的是( )
A.直径介于1~100 nm之间的微粒称为胶体
B.Fe(OH)3难溶于水,因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体
C.根据丁达尔效应,利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液
D.胶体粒子可能是很多分子的集合体,因此不能透过滤纸,但可以通过半透膜
6.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部,观察到的现象是( )
7.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
8.下列化学用语不正确的是( )
A.中子数为20的氯原子:1737Cl
B.聚乙烯的链节:—CH2—CH2—
C.N2的电子式:N∶N
D.由Mg和Cl形成化学键的过程:
9.下列说法不正确的是( )
A.16O2和18O2互为同位素 B.金刚石和石墨互为同素异形体
C.C3H8和C4H10互为同系物 D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
10.下列说法不正确的是( )
A.NH4HCO3可作为氮肥 B.Na2CO3可用于治疗胃酸过多
C.Fe2O3可用作红色颜料 D.ClO2可用于自来水的杀菌消毒
11.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子,具有高效的催化性能,其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期元素中最大。(注:实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是( )
A.Y单质的氧化性在同主族中最强
B.离子半径:Z>Y
C.Z与Y可组成两种离子化合物
D.氢化物的热稳定性:Y>X
12.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( )
A.加热条件下铁与水蒸气反应:2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2
B.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热:CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa
C.Ba(OH)2溶液与盐酸反应的离子方程式:OH-+H+H2O
D.实验室制取氯气的化学方程式:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
13.下列行为符合安全要求的是( )
A.实验室完成氯气性质实验后不经过处理直接排放到大气中
B.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
C.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去
D.配制稀硫酸时,将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
14.CH3—CHCH—COOH,该有机化合物能发生的反应是( )
①取代反应 ②加成反应 ③使溴水褪色 ④使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤酯化反应 ⑥聚合反应
A.以上反应均可发生 B.只有⑤不能发生
C.只有⑥不能发生 D.只有②不能发生
15.下列说法正确的是( )
A.石油分馏可以得到植物油、柴油、润滑油
B.在酒化酶的作用下,葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
C.乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
D.向大豆蛋白溶液中加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性
16.在25 ℃时,2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2 min末浓度如下表(该反应为可逆反应):
物质
A
B
C
初始浓度/(mol·L-1)
1.0
2.0
0
2 min时浓度/(mol·L-1)
0.4
0.2
1.2
该反应的化学方程式可表示为( )
A.A+3B2C B.A+2B2C
C.A+2B3C D.2A+3B2C
17.关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是( )
A.图1所示的装置能将化学能转变为电能
B.图2所示的反应为放热反应
C.中和反应中,生成物的总能量比反应物的总能量低
D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
18.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是( )
A.过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+CuS↓+2H+
B.过程②中,Fe3+做氧化剂
C.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
D.过程③中,各元素化合价均未改变
19.下列说法正确的是( )
A.NH4Cl晶体中只含离子键
B.CH4、SiH4分子间作用力依次增大
C.金刚石加热熔化时需克服分子间作用力与共价键
D.NH3和CO2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
20.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水,原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.总反应为2H2O2H2↑+O2↑
B.通过该催化反应,实现了太阳能向化学能的转化
C.反应Ⅰ中涉及非极性键的断裂和极性键的形成
D.反应Ⅱ为2H2O22H2O+O2↑
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L CO2和SO2的混合物中含有的氧原子数为NA
B.16 g O3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA
C.5.6 g金属铁与足量稀盐酸充分反应,失去的电子数为0.3NA
D.常温常压下,0.1 mol氖气所含的电子数为NA
22.不同条件下,用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是( )
A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B.由①和③可知,温度越高,Fe2+氧化速率越快
C.由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
D.氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
23.下列实验装置及操作不能达到实验目的的是( )
A.用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3
B.从碘水中提取碘单质
C.从食盐水中获取氯化钠
D.用自来水制取蒸馏水
24.有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号
①
②
③
④
m(粉末样品)/g
0.90
1.80
3.60
7.20
m(反应后剩余固体)/g
0
0.64
2.48
6.08
下列实验结论不正确的是( )
A.实验②反应后溶液中含有Fe2+、Cu2+ B.实验②③④反应后剩余固体全部是Cu
C.实验④的滤液中c(Fe2+)=1.5 mol·L-1 D.原粉末样品中n(Fe)∶n(Cu)=1∶1
25.某固体物质X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干种,为确定其组成,取物质X做如图实验。下列说法正确的是( )
A.固体N可能是Fe、Cu的混合物
B.溶液Z一定含有KCl和Na2CO3
C.物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3
D.向溶液M中加入KSCN溶液,若溶液不变红,说明物质X中不含Fe2O3
非选择题部分(共40分)
二、非选择题(本大题共5小题,每小题8分,共40分)
26.(8分)(1)①写出N2的结构式: 。②写出1,2-二溴乙烷的结构简式: 。
(2)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式: 。
27.(8分)A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机化合物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·L-1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体。
请回答:
(1)C→D的反应类型 ;
(2)有机物C→E的化学方程式 ;
(3)下列说法正确的是 。
A.其他条件相同时,D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.可用饱和Na2CO3溶液鉴别D、E、F
C.A、B、C均难溶于水,D、E、F常温常压下均为液体
D.有机化合物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液或酸性KMnO4溶液氧化
28.(8分)某无机盐除结晶水外,还含两种阳离子和一种阴离子,摩尔质量为374 g·mol-1,为探究其组成和性质,设计并完成了如右实验:
请回答:
(1)气体A的电子式为 。
(2)固体B能与氢碘酸反应,相应的离子方程式为 。
(3)X的化学式为 。
29.(8分)某氨氮废水资源化利用和处理的流程如图所示(部分物质已略去)。
(1)预处理过程中需要去除硫酸根,可选用的试剂是 。
(2)蒸发结晶过程中不宜温度过高,其原因是 (用化学方程式表示)。
(3)在脱气膜分离过程中,调控膜内pH可以分离出NH3,NH3再与吸收液反应得到铵盐产品。请写出调节pH分离得到NH3的离子方程式 。
(4)上述流程中,包含过滤的分离操作是 (填序号)。
30.(8分)铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g,加入到200 mL的稀硫酸中,固体完全溶解,得到标准状况下1.12 L氢气。经测定,反应后的溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1,且无Fe3+(忽略反应前后溶液体积变化)。请计算:
(1)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
参考答案
模拟检测卷(八)
1.D 解析 N2为氮气的分子式;O2为氧气的分子式;Cl2为氯气的分子式;NH3为氨气的分子式。
2.C 解析 医用酒精的主要成分为CH3CH2OH,属于有机化合物,A不符合题意;塑料护目镜中含有有机合成材料,含有有机化合物,B不符合题意;“84”消毒液为NaClO的水溶液,成分均为无机物,C符合题意;医用橡胶手套含有有机合成材料,含有有机化合物,D不符合题意。
3.C 解析 根据仪器的构造可知四种仪器分别是圆底烧瓶、分液漏斗、量筒和研钵,答案选C。
4.C 解析 SO2具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,发生的反应为5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,A正确;Fe2+具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,发生的反应为5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O,B正确;甲烷较稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,C错误;乙烯中含碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,D正确。
5.C 解析 分散质粒子直径为1~100 nm的分散系,称为胶体,故A错误;Fe(OH)3难溶于水,许多粒子聚集在一起,直径为1~100 nm时,可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体,故B错误;胶体能发生丁达尔效应,溶液不能产生丁达尔效应,利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液,故C正确;胶体粒子可能是很多分子的集合体,但能透过滤纸,不可以通过半透膜,故D错误。
6.B 解析 新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分,具有酸性和漂白性,中间部分被次氯酸漂白,而四周没有和次氯酸反应,仍有指示剂的作用,pH试纸遇酸溶液显红色。故答案为B。
7.B 解析 “活性氧”氧化性极强,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,表明Na2SeO3能将“活性氧”还原,“活性氧”为氧化剂,Na2SeO3为还原剂,由此可知Na2SeO3在人体中是还原剂,故答案为B。
8.C 解析 中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37,该氯原子正确的表示方法为 1737Cl,A正确;聚乙烯由乙烯发生加聚反应生成,链节为—CH2—CH2—,B正确;氮气属于分子,氮原子间形成3对电子对,电子式为 ··N︙︙N··,C错误;Mg和Cl形成化学键时,镁原子失去电子形成镁离子,氯原子得到电子形成氯离子,形成过程为,D正确。
9.A 解析 16O2和18O2都是氧气,为同一种物质,不属于同位素,故A错误;金刚石和石墨都是碳元素的不同单质,二者互为同素异形体,故B正确;C3H8和C4H10都属于烷烃,结构相似,分子间相差1个CH2原子团,二者互为同系物,故C正确;C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同,结构不同,二者互为同分异构体,故D正确。
10.B 解析 NH4HCO3中含有N元素,NH4HCO3可作为氮肥,故A正确;碳酸钠碱性较强,不能用于中和胃酸过多,治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠,故B错误;Fe2O3是红棕色难溶性的固体,可用作红色颜料,故C正确;ClO2具有强氧化性,能杀菌消毒,可用于自来水的杀菌消毒,故D正确。
11.B 解析 根据图示可知W形成1个共价键,且W、X、Z分别位于不同周期且原子序数依次递增,则W是H元素,X形成4个共价键,则X是C元素,W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期元素中最大,则Z是Na元素,Y形成2个共价键,原子序数比C大,比Na小,说明Y原子核外有2个电子层,最外层有6个电子,则Y是O元素,然后根据问题逐一分析解答。同一主族的元素,原子序数越大,元素的原子半径越大,原子获得电子的能力就越弱,单质的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序数最小的元素,故O2的氧化性在同主族中最强,A正确;Y是O元素,Z是Na元素,O2-、Na+核外电子排布都是2、8,电子排布相同,离子的核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径:ZX,D正确。
12.A 解析 加热条件下,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,反应方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故A错误;乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热发生水解反应:CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa,B正确;Ba(OH)2溶液与盐酸反应的离子方程式为OH-+H+H2O,故C正确;实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,故D正确。
13.C 解析 Cl2有毒,直接排放到大气会污染环境,不能直接排放到大气中,故A不符合安全要求;做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中,故B不符合安全要求;氯气的密度比空气大,应往高处去,故C符合安全要求;配制稀硫酸时,将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌,以防止酸液飞溅,故D不符合安全要求。
14.A 解析 该有机化合物分子中含有CC和—COOH,结合烯烃和羧酸的性质来解答。该有机化合物含有碳碳双键,可发生加成反应、加聚反应和氧化反应,则②③④⑥正确;含有羧基,具有酸性,可发生酯化反应、取代反应,则①⑤正确,还含有甲基,甲基也能发生取代反应,以上反应均能发生,故答案选A。
15.D 解析 石油分馏不能得到植物油,故A选项错误。在酒化酶的作用下葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳,故B选项不正确。汽油无法和氢氧化钠溶液反应,故C选项不正确。向蛋白质溶液中加入重金属盐会使蛋白质变性析出,故D选项正确。
16.A 解析:由表中数据推知:A、B为反应物,C为生成物。2分钟内Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=(1.0-0.4) mol·L-1∶(2.0-0.2) mol·L-1∶1.2 mol·L-1=1∶3∶2,所以该反应的化学方程式为A+3B2C。
17.A 解析 图1所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池,没有电流通过,所以不能把化学能转变为电能,故A错误;图2所示的反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,故B正确;中和反应为放热反应,生成物的总能量比反应物的总能量低,故C正确;化学反应时断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,故D正确。
18.D 解析 由图可知,一共发生三个反应①H2S+Cu2+CuS↓+2H+ ②CuS+2Fe3+2Fe2++Cu2++S ③4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O,由此可以推出总反应2H2S+O22S↓+2H2O,再结合氧化还原反应中的基本概念解题。过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,故A正确;过程②中的反应为CuS+2Fe3+2Fe2++Cu2++S,铁离子化合价降低,做氧化剂,故B正确;①×2+②×2+③可以推出总反应的化学方程式为2H2S+O22S↓+2H2O,故C正确;过程③中的反应为4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O,在转化过程中O、Fe元素化合价发生变化,故D错误。
19.B 解析 NH4Cl晶体中N原子与H原子之间是共价键,故A项错误;组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越强,CH4、SiH4、GeH4相对分子质量依次增大,所以分子间作用力CH4
21.C 解析 标准状况下,11.2 L CO2和SO2的混合物的物质的量是0.5 mol,含有的氧原子的物质的量是1 mol,故A正确;O3和O2中只含氧原子,16 g O3和O2的混合物中含有的氧原子数为16 g16 g·mol-1×NA mol-1=NA,故B正确;5.6 g金属铁与足量稀盐酸充分反应生成氯化亚铁和氢气,失去的电子数为5.6 g56 g·mol-1×2×NA mol-1=0.2NA,故C错误;氖气是单原子分子,1个氖原子含有10个电子,0.1 mol氖气所含的电子数为NA,故D正确。
22.C 解析 由图像可知,Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大,A正确;由①和③可知,当pH相同、温度不同时,温度越高Fe2+的氧化速率越大,B正确;由②和③可知,当温度相同、pH不同时,pH越大,Fe2+的氧化速率越小,C错误;在酸性条件下,Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O,反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,D正确。
23.B 解析 Ca(OH)2和NH4Cl在加热条件下可生成NH3,氨气密度比空气小,反应生成水,试管口略向下倾斜,故A正确;碘易溶于有机溶剂,应用萃取的方法分离,故B错误;水在加热时易挥发,可用蒸发的方法分离氯化钠,故C正确;可用蒸馏的方法制备蒸馏水,故D正确。
24.B 解析 40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中,n(Fe3+)=0.04 mol,所以其最多可以溶解铁和铜的物质的量分别为0.02 mol。由③④两实验的数据可知,两实验中固体质量减少的量相同,都是1.12 g,恰好是0.02 mol Fe。由第②组实验数据,1.80-1.12=0.68>0.64,说明第②组实验中溶解的金属中既有铁又有铜,且剩余的金属只有铜,反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+,若第②组中1.80 g样品中铁和铜的物质的量分别计为n(Fe)和n(Cu),则56 g·mol-1×n(Fe)+64 g·mol-1×n(Cu)=1.80 g,n(Fe)+n(Cu)-0.64 g64 g·mol-1=12×n(Fe3+)=0.02 mol,联立方程组解之得n(Fe)=n(Cu)=0.015 mol,所以原粉末样品中n(Fe)∶n(Cu)=1∶1。实验③中,n(Fe)=n(Cu)=3.6 g(56+64) g·mol-1=0.03 mol>0.02 mol,所以反应后剩余固体既有Cu又有Fe,同理可推,实验④也是这样。实验④的滤液中c(Fe2+)=0.04mol+0.02mol40×10-3L=1.5 mol·L-1。综上所述,B不正确,本题选B。
25.C 解析 ①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、Fe2O3、CuO中的物质,Z溶液显碱性,则肯定有Na2CO3,可能有KCl;②取少量Y加入足量稀盐酸,有固体生成,说明反应后有Cu生成,说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2又被置换出了Cu,可说明Y中还含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO,可能含有Fe2O3;③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能为氯化银或碳酸银沉淀,以此解答该题。
根据上述分析可知,因稀盐酸足量,则固体N中不可能含Fe,A项错误;结合上述分析①③可知,溶液Z肯定有Na2CO3,可能有KCl,B项错误;综上分析可知,物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3,C项正确;向溶液M中加入KSCN溶液,由于溶液M中的Fe3+能被Fe还原为Fe2+,因此溶液不变红不能说明物质X中一定不含Fe2O3,D项错误。
26.答案 (1)①N≡N ②CH2BrCH2Br
(2)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
解析 (1)①N2的结构式为N≡N;②1,2-二溴乙烷的结构简式为CH2BrCH2Br;
(2)铜与氯化铁溶液反应的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。
27.答案 (1)加成反应(或还原反应)
(2)2CH3CHO+O22CH3COOH (3)BD
解析 A为天然气的主要成分,即A为CH4,B在标准状况下的密度为1.16 g·L-1,根据M=22.4 L·mol-1×1.16 g·L-1=26 g·mol-1,即B为C2H2,C能发生银镜反应,说明C含有醛基,即为乙醛,CH3CHO与氢气发生还原反应(或加成反应),生成CH3CH2OH,乙醛被氧气氧化成CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3。(1)根据上述分析,C为乙醛,D为CH3CH2OH,乙醛生成乙醇是还原反应(或加成反应);(2)根据上述分析,C→E的反应为乙醛的氧化反应,反应方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH;(3)D为乙醇,属于非电解质,因此金属钠与乙醇反应比与水反应缓慢,故A错误;乙醇与碳酸钠溶液互溶,乙酸与碳酸钠溶液反应产生CO2气体,乙酸乙酯在碳酸钠溶液中的溶解度较小,会浮在碳酸钠的液面上,出现分层,因此可以鉴别,故B正确;甲烷和乙炔不溶于水,乙醛溶于水,故C错误;C为乙醛,能被新制碱性氢氧化铜悬浊液氧化,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故D正确。
28.答案 (1)H ··N·· H····H (2)Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2O
(3)NH4Fe(SO4)2·6H2O
解析 (1)X水溶液与过量的NaOH溶液反应生成0.01 mol气体A,则A为氨气,即n(NH4+)=n(NH3)=0.01 mol;氨气为共价化合物,电子式为H ··N·· H····H。
(2)铁离子具有氧化性,能够氧化碘离子,自身被还原为亚铁离子,所以氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘单质和水,离子方程式为6H++Fe2O3+2I-2Fe2++I2+3H2O。
(3)沉淀A灼烧生成0.80 g红色固体B,则B为Fe2O3,n(Fe2O3)=0.80 g160 g·mol-1=0.005 mol,所以X中含有Fe2+或Fe3+,且物质的量为0.01 mol;则两种阳离子为NH4+和Fe2+或Fe3+,溶液A中存在OH-和X中的一种阴离子,溶液A与过量的氯化钡溶液、过量的稀盐酸生成白色沉淀C,则C为BaSO4,所以X中含有n(SO42-)=0.02 mol;又因为X中含有两种阳离子和一种阴离子,阴阳离子所带电荷代数和为0,即0.01 mol×1+0.01 mol×x=0.02 mol×2,x=3,则化合物中含有铁离子,根据相对原子质量可知X分子中结晶水的个数为374-18-56-96×218=6,因此X为NH4Fe(SO4)2·6H2O。
29.答案 (1)BaCl2 (2)NH4ClNH3↑+HCl↑
(3)NH4++OH-NH3↑+H2O (4)①②
解析 (1)把硫酸根离子转变为硫酸钡沉淀可以去除硫酸根,故可选用的试剂是BaCl2。
(2)氯化铵溶液蒸发结晶过程中不宜温度过高,其原因是氯化铵不稳定受热会分解,化学方程式为NH4ClNH3↑+HCl↑。
(3)氯化铵母液要通过调pH分离出NH3,则需加入氢氧根离子,故调节pH分离得到NH3的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O。
(4)过滤用于分离固体和液体,题给流程中,包含过滤的分离操作是①②。
30.答案 (1)2∶1 (2)1.10
解析 把铁粉和氧化铁粉末加入稀硫酸,固体全部溶解,且反应后溶液中无Fe3+,根据题意可知n(H2)=0.05 mol,反应后溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1,说明硫酸过量0.02 mol,则溶液中的溶质只有FeSO4。
(1)设原混合物中铁的物质的量为x mol,氧化铁的物质的量为y mol,得56x+160y=13.6,溶液中发生的反应如下:反应①Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,反应②Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4,反应③Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,可推出x-0.05=y,联立求得x=0.1,y=0.05,所以原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为2∶1。
(2)根据上述分析,反应①消耗n(H2SO4)=0.15 mol,反应③消耗n(H2SO4)=0.05 mol,反应后剩余n(H2SO4)=0.02 mol,所以原稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=0.15mol+0.05mol+0.02mol0.200 L=1.10 mol·L-1。
模拟检测卷(八)
(时间:60分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Fe 56 Cu 64 N 14
选择题部分(共60分)
一、选择题(本大题共25小题,1~15题每小题2分,16~25题每小题3分,共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.氨气的分子式是( )
A.N2 B.O2 C.Cl2 D.NH3
2.对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中,主要成分不属于有机化合物的是( )
A.医用酒精
B.塑料护目镜
C.“84”消毒液
D.医用橡胶手套
3.仪器名称为“量筒”的是( )
4.下列物质中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是( )
A.SO2 B.FeSO4 C.甲烷 D.乙烯
5.下列叙述正确的是( )
A.直径介于1~100 nm之间的微粒称为胶体
B.Fe(OH)3难溶于水,因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体
C.根据丁达尔效应,利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液
D.胶体粒子可能是很多分子的集合体,因此不能透过滤纸,但可以通过半透膜
6.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部,观察到的现象是( )
7.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
8.下列化学用语不正确的是( )
A.中子数为20的氯原子:1737Cl
B.聚乙烯的链节:—CH2—CH2—
C.N2的电子式:N∶N
D.由Mg和Cl形成化学键的过程:
9.下列说法不正确的是( )
A.16O2和18O2互为同位素 B.金刚石和石墨互为同素异形体
C.C3H8和C4H10互为同系物 D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
10.下列说法不正确的是( )
A.NH4HCO3可作为氮肥 B.Na2CO3可用于治疗胃酸过多
C.Fe2O3可用作红色颜料 D.ClO2可用于自来水的杀菌消毒
11.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子,具有高效的催化性能,其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期元素中最大。(注:实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是( )
A.Y单质的氧化性在同主族中最强
B.离子半径:Z>Y
C.Z与Y可组成两种离子化合物
D.氢化物的热稳定性:Y>X
12.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( )
A.加热条件下铁与水蒸气反应:2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2
B.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热:CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa
C.Ba(OH)2溶液与盐酸反应的离子方程式:OH-+H+H2O
D.实验室制取氯气的化学方程式:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
13.下列行为符合安全要求的是( )
A.实验室完成氯气性质实验后不经过处理直接排放到大气中
B.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
C.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去
D.配制稀硫酸时,将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
14.CH3—CHCH—COOH,该有机化合物能发生的反应是( )
①取代反应 ②加成反应 ③使溴水褪色 ④使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤酯化反应 ⑥聚合反应
A.以上反应均可发生 B.只有⑤不能发生
C.只有⑥不能发生 D.只有②不能发生
15.下列说法正确的是( )
A.石油分馏可以得到植物油、柴油、润滑油
B.在酒化酶的作用下,葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
C.乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
D.向大豆蛋白溶液中加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性
16.在25 ℃时,2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2 min末浓度如下表(该反应为可逆反应):
物质
A
B
C
初始浓度/(mol·L-1)
1.0
2.0
0
2 min时浓度/(mol·L-1)
0.4
0.2
1.2
该反应的化学方程式可表示为( )
A.A+3B2C B.A+2B2C
C.A+2B3C D.2A+3B2C
17.关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是( )
A.图1所示的装置能将化学能转变为电能
B.图2所示的反应为放热反应
C.中和反应中,生成物的总能量比反应物的总能量低
D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
18.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是( )
A.过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+CuS↓+2H+
B.过程②中,Fe3+做氧化剂
C.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
D.过程③中,各元素化合价均未改变
19.下列说法正确的是( )
A.NH4Cl晶体中只含离子键
B.CH4、SiH4分子间作用力依次增大
C.金刚石加热熔化时需克服分子间作用力与共价键
D.NH3和CO2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
20.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水,原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.总反应为2H2O2H2↑+O2↑
B.通过该催化反应,实现了太阳能向化学能的转化
C.反应Ⅰ中涉及非极性键的断裂和极性键的形成
D.反应Ⅱ为2H2O22H2O+O2↑
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L CO2和SO2的混合物中含有的氧原子数为NA
B.16 g O3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA
C.5.6 g金属铁与足量稀盐酸充分反应,失去的电子数为0.3NA
D.常温常压下,0.1 mol氖气所含的电子数为NA
22.不同条件下,用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是( )
A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B.由①和③可知,温度越高,Fe2+氧化速率越快
C.由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
D.氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
23.下列实验装置及操作不能达到实验目的的是( )
A.用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3
B.从碘水中提取碘单质
C.从食盐水中获取氯化钠
D.用自来水制取蒸馏水
24.有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号
①
②
③
④
m(粉末样品)/g
0.90
1.80
3.60
7.20
m(反应后剩余固体)/g
0
0.64
2.48
6.08
下列实验结论不正确的是( )
A.实验②反应后溶液中含有Fe2+、Cu2+ B.实验②③④反应后剩余固体全部是Cu
C.实验④的滤液中c(Fe2+)=1.5 mol·L-1 D.原粉末样品中n(Fe)∶n(Cu)=1∶1
25.某固体物质X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干种,为确定其组成,取物质X做如图实验。下列说法正确的是( )
A.固体N可能是Fe、Cu的混合物
B.溶液Z一定含有KCl和Na2CO3
C.物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3
D.向溶液M中加入KSCN溶液,若溶液不变红,说明物质X中不含Fe2O3
非选择题部分(共40分)
二、非选择题(本大题共5小题,每小题8分,共40分)
26.(8分)(1)①写出N2的结构式: 。②写出1,2-二溴乙烷的结构简式: 。
(2)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式: 。
27.(8分)A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机化合物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·L-1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体。
请回答:
(1)C→D的反应类型 ;
(2)有机物C→E的化学方程式 ;
(3)下列说法正确的是 。
A.其他条件相同时,D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.可用饱和Na2CO3溶液鉴别D、E、F
C.A、B、C均难溶于水,D、E、F常温常压下均为液体
D.有机化合物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液或酸性KMnO4溶液氧化
28.(8分)某无机盐除结晶水外,还含两种阳离子和一种阴离子,摩尔质量为374 g·mol-1,为探究其组成和性质,设计并完成了如右实验:
请回答:
(1)气体A的电子式为 。
(2)固体B能与氢碘酸反应,相应的离子方程式为 。
(3)X的化学式为 。
29.(8分)某氨氮废水资源化利用和处理的流程如图所示(部分物质已略去)。
(1)预处理过程中需要去除硫酸根,可选用的试剂是 。
(2)蒸发结晶过程中不宜温度过高,其原因是 (用化学方程式表示)。
(3)在脱气膜分离过程中,调控膜内pH可以分离出NH3,NH3再与吸收液反应得到铵盐产品。请写出调节pH分离得到NH3的离子方程式 。
(4)上述流程中,包含过滤的分离操作是 (填序号)。
30.(8分)铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g,加入到200 mL的稀硫酸中,固体完全溶解,得到标准状况下1.12 L氢气。经测定,反应后的溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1,且无Fe3+(忽略反应前后溶液体积变化)。请计算:
(1)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
参考答案
模拟检测卷(八)
1.D 解析 N2为氮气的分子式;O2为氧气的分子式;Cl2为氯气的分子式;NH3为氨气的分子式。
2.C 解析 医用酒精的主要成分为CH3CH2OH,属于有机化合物,A不符合题意;塑料护目镜中含有有机合成材料,含有有机化合物,B不符合题意;“84”消毒液为NaClO的水溶液,成分均为无机物,C符合题意;医用橡胶手套含有有机合成材料,含有有机化合物,D不符合题意。
3.C 解析 根据仪器的构造可知四种仪器分别是圆底烧瓶、分液漏斗、量筒和研钵,答案选C。
4.C 解析 SO2具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,发生的反应为5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,A正确;Fe2+具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,发生的反应为5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O,B正确;甲烷较稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,C错误;乙烯中含碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,D正确。
5.C 解析 分散质粒子直径为1~100 nm的分散系,称为胶体,故A错误;Fe(OH)3难溶于水,许多粒子聚集在一起,直径为1~100 nm时,可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体,故B错误;胶体能发生丁达尔效应,溶液不能产生丁达尔效应,利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液,故C正确;胶体粒子可能是很多分子的集合体,但能透过滤纸,不可以通过半透膜,故D错误。
6.B 解析 新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分,具有酸性和漂白性,中间部分被次氯酸漂白,而四周没有和次氯酸反应,仍有指示剂的作用,pH试纸遇酸溶液显红色。故答案为B。
7.B 解析 “活性氧”氧化性极强,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,表明Na2SeO3能将“活性氧”还原,“活性氧”为氧化剂,Na2SeO3为还原剂,由此可知Na2SeO3在人体中是还原剂,故答案为B。
8.C 解析 中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37,该氯原子正确的表示方法为 1737Cl,A正确;聚乙烯由乙烯发生加聚反应生成,链节为—CH2—CH2—,B正确;氮气属于分子,氮原子间形成3对电子对,电子式为 ··N︙︙N··,C错误;Mg和Cl形成化学键时,镁原子失去电子形成镁离子,氯原子得到电子形成氯离子,形成过程为,D正确。
9.A 解析 16O2和18O2都是氧气,为同一种物质,不属于同位素,故A错误;金刚石和石墨都是碳元素的不同单质,二者互为同素异形体,故B正确;C3H8和C4H10都属于烷烃,结构相似,分子间相差1个CH2原子团,二者互为同系物,故C正确;C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同,结构不同,二者互为同分异构体,故D正确。
10.B 解析 NH4HCO3中含有N元素,NH4HCO3可作为氮肥,故A正确;碳酸钠碱性较强,不能用于中和胃酸过多,治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠,故B错误;Fe2O3是红棕色难溶性的固体,可用作红色颜料,故C正确;ClO2具有强氧化性,能杀菌消毒,可用于自来水的杀菌消毒,故D正确。
11.B 解析 根据图示可知W形成1个共价键,且W、X、Z分别位于不同周期且原子序数依次递增,则W是H元素,X形成4个共价键,则X是C元素,W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期元素中最大,则Z是Na元素,Y形成2个共价键,原子序数比C大,比Na小,说明Y原子核外有2个电子层,最外层有6个电子,则Y是O元素,然后根据问题逐一分析解答。同一主族的元素,原子序数越大,元素的原子半径越大,原子获得电子的能力就越弱,单质的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序数最小的元素,故O2的氧化性在同主族中最强,A正确;Y是O元素,Z是Na元素,O2-、Na+核外电子排布都是2、8,电子排布相同,离子的核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径:Z
12.A 解析 加热条件下,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,反应方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故A错误;乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热发生水解反应:CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa,B正确;Ba(OH)2溶液与盐酸反应的离子方程式为OH-+H+H2O,故C正确;实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,故D正确。
13.C 解析 Cl2有毒,直接排放到大气会污染环境,不能直接排放到大气中,故A不符合安全要求;做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中,故B不符合安全要求;氯气的密度比空气大,应往高处去,故C符合安全要求;配制稀硫酸时,将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌,以防止酸液飞溅,故D不符合安全要求。
14.A 解析 该有机化合物分子中含有CC和—COOH,结合烯烃和羧酸的性质来解答。该有机化合物含有碳碳双键,可发生加成反应、加聚反应和氧化反应,则②③④⑥正确;含有羧基,具有酸性,可发生酯化反应、取代反应,则①⑤正确,还含有甲基,甲基也能发生取代反应,以上反应均能发生,故答案选A。
15.D 解析 石油分馏不能得到植物油,故A选项错误。在酒化酶的作用下葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳,故B选项不正确。汽油无法和氢氧化钠溶液反应,故C选项不正确。向蛋白质溶液中加入重金属盐会使蛋白质变性析出,故D选项正确。
16.A 解析:由表中数据推知:A、B为反应物,C为生成物。2分钟内Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=(1.0-0.4) mol·L-1∶(2.0-0.2) mol·L-1∶1.2 mol·L-1=1∶3∶2,所以该反应的化学方程式为A+3B2C。
17.A 解析 图1所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池,没有电流通过,所以不能把化学能转变为电能,故A错误;图2所示的反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,故B正确;中和反应为放热反应,生成物的总能量比反应物的总能量低,故C正确;化学反应时断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,故D正确。
18.D 解析 由图可知,一共发生三个反应①H2S+Cu2+CuS↓+2H+ ②CuS+2Fe3+2Fe2++Cu2++S ③4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O,由此可以推出总反应2H2S+O22S↓+2H2O,再结合氧化还原反应中的基本概念解题。过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,故A正确;过程②中的反应为CuS+2Fe3+2Fe2++Cu2++S,铁离子化合价降低,做氧化剂,故B正确;①×2+②×2+③可以推出总反应的化学方程式为2H2S+O22S↓+2H2O,故C正确;过程③中的反应为4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O,在转化过程中O、Fe元素化合价发生变化,故D错误。
19.B 解析 NH4Cl晶体中N原子与H原子之间是共价键,故A项错误;组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越强,CH4、SiH4、GeH4相对分子质量依次增大,所以分子间作用力CH4
21.C 解析 标准状况下,11.2 L CO2和SO2的混合物的物质的量是0.5 mol,含有的氧原子的物质的量是1 mol,故A正确;O3和O2中只含氧原子,16 g O3和O2的混合物中含有的氧原子数为16 g16 g·mol-1×NA mol-1=NA,故B正确;5.6 g金属铁与足量稀盐酸充分反应生成氯化亚铁和氢气,失去的电子数为5.6 g56 g·mol-1×2×NA mol-1=0.2NA,故C错误;氖气是单原子分子,1个氖原子含有10个电子,0.1 mol氖气所含的电子数为NA,故D正确。
22.C 解析 由图像可知,Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大,A正确;由①和③可知,当pH相同、温度不同时,温度越高Fe2+的氧化速率越大,B正确;由②和③可知,当温度相同、pH不同时,pH越大,Fe2+的氧化速率越小,C错误;在酸性条件下,Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O,反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,D正确。
23.B 解析 Ca(OH)2和NH4Cl在加热条件下可生成NH3,氨气密度比空气小,反应生成水,试管口略向下倾斜,故A正确;碘易溶于有机溶剂,应用萃取的方法分离,故B错误;水在加热时易挥发,可用蒸发的方法分离氯化钠,故C正确;可用蒸馏的方法制备蒸馏水,故D正确。
24.B 解析 40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中,n(Fe3+)=0.04 mol,所以其最多可以溶解铁和铜的物质的量分别为0.02 mol。由③④两实验的数据可知,两实验中固体质量减少的量相同,都是1.12 g,恰好是0.02 mol Fe。由第②组实验数据,1.80-1.12=0.68>0.64,说明第②组实验中溶解的金属中既有铁又有铜,且剩余的金属只有铜,反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+,若第②组中1.80 g样品中铁和铜的物质的量分别计为n(Fe)和n(Cu),则56 g·mol-1×n(Fe)+64 g·mol-1×n(Cu)=1.80 g,n(Fe)+n(Cu)-0.64 g64 g·mol-1=12×n(Fe3+)=0.02 mol,联立方程组解之得n(Fe)=n(Cu)=0.015 mol,所以原粉末样品中n(Fe)∶n(Cu)=1∶1。实验③中,n(Fe)=n(Cu)=3.6 g(56+64) g·mol-1=0.03 mol>0.02 mol,所以反应后剩余固体既有Cu又有Fe,同理可推,实验④也是这样。实验④的滤液中c(Fe2+)=0.04mol+0.02mol40×10-3L=1.5 mol·L-1。综上所述,B不正确,本题选B。
25.C 解析 ①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、Fe2O3、CuO中的物质,Z溶液显碱性,则肯定有Na2CO3,可能有KCl;②取少量Y加入足量稀盐酸,有固体生成,说明反应后有Cu生成,说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2又被置换出了Cu,可说明Y中还含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO,可能含有Fe2O3;③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能为氯化银或碳酸银沉淀,以此解答该题。
根据上述分析可知,因稀盐酸足量,则固体N中不可能含Fe,A项错误;结合上述分析①③可知,溶液Z肯定有Na2CO3,可能有KCl,B项错误;综上分析可知,物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3,C项正确;向溶液M中加入KSCN溶液,由于溶液M中的Fe3+能被Fe还原为Fe2+,因此溶液不变红不能说明物质X中一定不含Fe2O3,D项错误。
26.答案 (1)①N≡N ②CH2BrCH2Br
(2)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
解析 (1)①N2的结构式为N≡N;②1,2-二溴乙烷的结构简式为CH2BrCH2Br;
(2)铜与氯化铁溶液反应的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。
27.答案 (1)加成反应(或还原反应)
(2)2CH3CHO+O22CH3COOH (3)BD
解析 A为天然气的主要成分,即A为CH4,B在标准状况下的密度为1.16 g·L-1,根据M=22.4 L·mol-1×1.16 g·L-1=26 g·mol-1,即B为C2H2,C能发生银镜反应,说明C含有醛基,即为乙醛,CH3CHO与氢气发生还原反应(或加成反应),生成CH3CH2OH,乙醛被氧气氧化成CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3。(1)根据上述分析,C为乙醛,D为CH3CH2OH,乙醛生成乙醇是还原反应(或加成反应);(2)根据上述分析,C→E的反应为乙醛的氧化反应,反应方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH;(3)D为乙醇,属于非电解质,因此金属钠与乙醇反应比与水反应缓慢,故A错误;乙醇与碳酸钠溶液互溶,乙酸与碳酸钠溶液反应产生CO2气体,乙酸乙酯在碳酸钠溶液中的溶解度较小,会浮在碳酸钠的液面上,出现分层,因此可以鉴别,故B正确;甲烷和乙炔不溶于水,乙醛溶于水,故C错误;C为乙醛,能被新制碱性氢氧化铜悬浊液氧化,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故D正确。
28.答案 (1)H ··N·· H····H (2)Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2O
(3)NH4Fe(SO4)2·6H2O
解析 (1)X水溶液与过量的NaOH溶液反应生成0.01 mol气体A,则A为氨气,即n(NH4+)=n(NH3)=0.01 mol;氨气为共价化合物,电子式为H ··N·· H····H。
(2)铁离子具有氧化性,能够氧化碘离子,自身被还原为亚铁离子,所以氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘单质和水,离子方程式为6H++Fe2O3+2I-2Fe2++I2+3H2O。
(3)沉淀A灼烧生成0.80 g红色固体B,则B为Fe2O3,n(Fe2O3)=0.80 g160 g·mol-1=0.005 mol,所以X中含有Fe2+或Fe3+,且物质的量为0.01 mol;则两种阳离子为NH4+和Fe2+或Fe3+,溶液A中存在OH-和X中的一种阴离子,溶液A与过量的氯化钡溶液、过量的稀盐酸生成白色沉淀C,则C为BaSO4,所以X中含有n(SO42-)=0.02 mol;又因为X中含有两种阳离子和一种阴离子,阴阳离子所带电荷代数和为0,即0.01 mol×1+0.01 mol×x=0.02 mol×2,x=3,则化合物中含有铁离子,根据相对原子质量可知X分子中结晶水的个数为374-18-56-96×218=6,因此X为NH4Fe(SO4)2·6H2O。
29.答案 (1)BaCl2 (2)NH4ClNH3↑+HCl↑
(3)NH4++OH-NH3↑+H2O (4)①②
解析 (1)把硫酸根离子转变为硫酸钡沉淀可以去除硫酸根,故可选用的试剂是BaCl2。
(2)氯化铵溶液蒸发结晶过程中不宜温度过高,其原因是氯化铵不稳定受热会分解,化学方程式为NH4ClNH3↑+HCl↑。
(3)氯化铵母液要通过调pH分离出NH3,则需加入氢氧根离子,故调节pH分离得到NH3的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O。
(4)过滤用于分离固体和液体,题给流程中,包含过滤的分离操作是①②。
30.答案 (1)2∶1 (2)1.10
解析 把铁粉和氧化铁粉末加入稀硫酸,固体全部溶解,且反应后溶液中无Fe3+,根据题意可知n(H2)=0.05 mol,反应后溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1,说明硫酸过量0.02 mol,则溶液中的溶质只有FeSO4。
(1)设原混合物中铁的物质的量为x mol,氧化铁的物质的量为y mol,得56x+160y=13.6,溶液中发生的反应如下:反应①Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,反应②Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4,反应③Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,可推出x-0.05=y,联立求得x=0.1,y=0.05,所以原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为2∶1。
(2)根据上述分析,反应①消耗n(H2SO4)=0.15 mol,反应③消耗n(H2SO4)=0.05 mol,反应后剩余n(H2SO4)=0.02 mol,所以原稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=0.15mol+0.05mol+0.02mol0.200 L=1.10 mol·L-1。
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