2021年12月山东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷C（解析版)

这是一份2021年12月山东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷C（解析版)，共11页。试卷主要包含了 答题前，考生务必用0， 非选择题必须用0，5 Ca 40，30等内容，欢迎下载使用。
绝密★考试结束前
2021年12月山东省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷C
本式卷共6页。满分100分。考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考籍号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： 1 12 16 23 24 27 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．为了抗击新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列物质不是常用的消毒剂的是（ ）。




A
B
C
D
【解析】选B。“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强的氧化性，因而常用于环境的杀菌消毒作用，A不符合题意；葡萄糖注射液主要成分是葡萄糖，是人体主要的供能物质，常用于低血糖等营养不良，与环境消毒无关，B符合题意；75%的酒精溶液具有很好的渗透性，能够使细菌、病毒蛋白质发生变性而具有杀菌消毒作用，常用于环境消毒，C不符合题意；漂白粉主要成分是Ca（ClO）2，具有强的氧化性，因而常用于环境的杀菌消毒作用，D不符合题意。
2．下列资源的开发利用过程中，只发生物理变化的是（ ）。
A．石油分馏 B．石油裂化
C．高炉炼铁 D．从海水中提取镁
【解析】选A。石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；石油裂化是一种使长的烃类分子分裂为几个较小分子的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；高炉炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程，有新物质铁生成，属于化学变化，故C不符合题意；海水中的镁以化合态存在，从海水中提取镁，有新物质镁生成，属于化学变化，故D不符合题意。
3．下列厨房中的常见物质溶于相应溶剂后，不能形成胶体的是（ ）。
A．淀粉溶于水中 B．鸡蛋清溶于水中
C．豆浆加入水中 D．食醋溶于水中
【解析】选D。淀粉溶液为胶体，故A正确；鸡蛋清的主要成分为蛋白质，溶于水后形成蛋白质溶液是胶体，故B正确；豆浆的主要成分为蛋白质，溶于水后形成蛋白质溶液是胶体，故C正确；食醋溶于水中形成醋酸溶液，不是胶体，故D错误。
4．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）。
A．MgCl2 B．H2O C．Na2SO4 D．N2
【解析】选C。只含离子键，故A不选；只含共价键，故B不选；含离子键、共价键，为离子化合物，故C选；为只含共价键的单质，故D不选。
5．下列化学用语正确的是（ ）。
A．中子数为2的氢原子：H
B．Na+的结构示意图：
C．OH－的电子式：
D．N2分子的结构式：N－N
【解析】选C。中子数为2的氢原子的质量数为3，该原子正确的表示方法为：H，故A错误；钠离子的核外电子总数为10，质子数为11，钠离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为，故C正确；氮气分子的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N≡N，故D错误。
6．医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 ）。
A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒
【解析】选A。s所列物质中只有氯化钠溶液是电解质溶液。
7．下列防疫物品的主要成分属于无机物的是（ ）。




A．聚丙烯
B．聚碳酸酯
C．二氧化氯
D．丁腈橡胶
【解析】选C。制口罩的聚丙烯是合成有机高分子化合物，故A错误；制防护镜的聚碳酸酯是合成有机高分子化合物，故B错误；用于消毒的二氧化氯是氯元素的氧化物，属于无机物，故C正确；制医用手套的丁腈橡胶是合成有机高分子化合物，故D错误。
8．在下列物质中，化学键类型相同的一组是（ ）。
A．SO2、CH4 B．MgO、HCl C．CCl4、Na2O D．CaCl2、O2
【解析】选A。A项，SO2和CH4都只含共价键；B项，MgO只含离子键，HCl只含共价键；C项，CCl4只含共价键，Na2O只含离子键；D项，CaCl2只含离子键，O2是含有共价键的单质。
9．“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是（ ）。
A．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
B．焚烧树叶，以减少垃圾运输
C．推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染
D．干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染
【解析】选B。A选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，故A正确；B选项，焚烧树叶，会产生大量烟雾，污染空气，故B错误；C选项，一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故C正确；D选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故D正确。
10．可用CO32－+2H+＝H2O+CO2↑表示离子反应的是（ ）。
A．稀硫酸和碳酸钡 B．稀硫酸和碳酸氢钠
C．醋酸和碳酸钠 D．硫酸氢钠和碳酸钾
【解析】选D。稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，碳酸钡和硫酸钡不能拆开，不能用CO32－+2H+＝H2O+CO2↑表示，故A错误；稀硫酸和碳酸氢钠的反应中，碳酸氢根离子不能拆开，不能用CO32－+2H+＝H2O+CO2↑表示，故B错误；醋酸为弱酸，不能拆开，不能用CO32－+2H+＝H2O+CO2↑表示，故C错误；硫酸氢钠和碳酸钾反应的离子方程式为：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑，故D正确。

11．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（ ）。

A．①操作利用了物质的溶解性
B．③操作为分液
C．②操作为过滤
D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期
【解析】选B。①由操作利用了物质的溶解性，故A正确；③操作为茶汤的分灌封口，不是分液，故B错；分离茶汤和茶渣属于过滤，故C正确；维生素C具有还原性，维生素C可作抗氧化剂，故D正确。
12．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（ ）。
A．类铅元素原子的最外层电子数为6
B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱
C．它的金属性比铅强
D．它的原子半径比铅小
【解析】选C。类铅元素位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，所以它的金属性比铅强，则其最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性强，故B错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，则它的金属性比铅强，故C正确；同主族从上到下原子半径逐渐增大，则它的原子半径比铅大，故D错误。
13．一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2（g）发生反应：COCl2（g）Cl2（g）+CO（g），反应过程中测得的有关数据如下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（Cl2）/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法不正确的是（ ）。
A．使用催化剂能够改变反应速率
B．达到6s时，反应停止，不再进行
C．在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化
D．生成Cl2的平均反应速率，0~2s内平均速率比2~4s大
【解析】选B。使用催化剂能够加快或减慢化学反应速率，A选项正确；反应达到6s时，Cl2的物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，但是反应为动态平衡，反应没有停止，B选项错误；平衡后各组分的浓度不再发生变化，C选项正确；由于随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，反应速率会越来越慢，所以生成Cl2的平均反应速率，0~2s内平均速率比2~4s大，D选项正确。
14．CO2、NO2、SO2是中学常见的非金属氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是（ ）。
A．它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物
B．它们都是无色、密度比空气大的有毒气体
C．人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2，都会引起酸雨
D．它们在反应中都可做氧化剂
【解析】选D。能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，则CO2和SO2是酸性氧化物，但NO2不是酸性氧化物，A不正确；CO2没有毒，NO2是红棕色气体，B不正确；CO2不能形成酸雨，但可以造成温室效应，C不正确；三种气体在反应中均可以得到电子，做氧化剂，D正确。
15．用下图装置进行下列实验，试管内试剂可按需要更换，实验不产生污染性气体且能成功的是（ ）。

A．加热NaHCO3制CO2，并用澄清石灰水检验CO2
B．用Cu与浓硫酸反应制少量SO2，并检验SO2的漂白性
C．加热NH4Cl制NH3，并检验氨气溶于水后显碱性
D．用醋酸与乙醇、浓硫酸混合反应制乙酸乙酯，并观察生成的乙酸乙酯的状态、气味
【解析】选D。加热NaHCO3制CO2，试管口应略向下倾斜，故不选A；用Cu与浓硫酸反应制少量SO2，实验生成污染性气体SO2，且无尾气处理装置，故不选B；加热NH4Cl生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又生成NH4Cl，不能用加热NH4Cl的方法制NH3，故不选C；醋酸与乙醇、浓硫酸混合加热生成乙酸乙酯和水，右侧试管内盛饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，能观察生成的乙酸乙酯的状态、气味。
16．下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（ ）。
A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液
B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉
C．稀HNO3中加入少量铜片
D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2
【解析】选B。AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液，生成偏铝酸钠和氯化钠，所得溶液的溶质为两种，故A错误；Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉生成Fe2SO4，所得溶液的溶质为一种，故B正确；稀HNO3中加入少量铜片生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于铜片是少量的，故稀HNO3没有完全反应，反应后的溶质可能为硝酸铜和硝酸，故C错误；Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钙，所得溶液的溶质为两种，故D错误。
17．某普通锌锰干电池的结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）。

A．锌筒是原电池的正极
B．石墨电极上发生氧化反应
C．铵根离子流向石墨电极
D．电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒
【解析】选C。锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，选项A错误；锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，选项B错误；原电池中阳离子定向移动到正极，故铵根离子流向石墨电极，选项C正确；电子经导线由负极锌筒流向正极石墨电极，选项D错误。
18．下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ）。

A．过程1放出热量
B．H2O的能量比O2能量高
C．H2分子中存存在极性共价键
D．过程2有新化学键形成
【解析】选D。过程1是断裂水中O－H键，需要吸收热量，A选项错误；水分解过程中要吸收热量，则反应物能量和小于生成物能量和，即2E（H2O）＜2E（H2）+E（O2），无法确定H2O和O2的能量高低，B选项错误；H2分子中存存在H－H非极性共价键，C选项错误；过程2是氢原子和氧原子重新结合成H2和O2的过程，有H－H键和O＝O键新化学键形成，D选项正确。
19．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）。
选项
A
B
C
D
反应装置或图像




实验现象或图像信息
反应开始后，针筒活塞向右移动
反应物总能量大于生成物总能量
反应开始后，甲处液面低于乙处液面
温度计的水银柱不断上升
【解析】选A。稀硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，A错误；从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，B正确；反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内温度升高，压强增大，反应为放热反应，C正确；稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，说明为放热反应，D正确。
20．下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（ ）。
A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末
B．镁在二氧化碳中燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的炭
C．将灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成红棕色的氯化铁烟雾
D．铜和浓硫酸加热反应后得到无色硫酸铜溶液
【解析】选B。钠在空气中燃烧，生成的是过氧化钠，A错；灼热的铁丝放入氯气中，只生成红棕色的烟，没有雾，C错；铜和浓硫酸加热反应后得到蓝色硫酸铜溶液，D错。

二、非选择题：本题共4小题，共40分。
21．（10分）随着石油化工的发展，合成高分子化合物已经部分取代了棉麻等天然材料，如腈纶织物就是一种合成高分子化合物，广泛地用作衣物、床上用品等。如图所示是一种合成腈纶主要成分聚丙烯腈的路线图：

（1）请写出反应①的化学方程式_________________________________；反应②属于______反应，原子利用率为_______。
（2）A也可以由丙烯和氨气、氧气反应制得，同时生成水，请写出反应的化学方程式__________________________________。
（3）丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H22→2C3H6+X，X的二氯代物有多种同分异构休，请写出其中一种名称为1，4－二氯丁烷的结构简式_________。
【答案】（1）CH≡CH+HCNCH2＝CH－CN（2分）；加聚（2分）；100%（2分）
（2）2CH3CH＝CH2+2NH3+3O2→2CH2＝CH－CN+6H2O（2分）
（3）CH2ClCH2CH2CH2Cl（2分）
【解析】（1）类似于烯烃的加成反应，CH≡CH和HCN加成时，碳碳叁键变成碳碳双键，两个碳原子上分别加上1个H和1个CN，产物的结构简式为CH2＝CH－CN；反应②为CH2＝CH－CN的加聚反应，其反应物的原子全部变成目标产物中的原子，没有副产物，其原子利用率为100%；（2）丙烯的结构简式为CH3CH＝CH2，反应物是CH3CH＝CH2、NH3和O2，根据题中信息和元素守恒，可知生成物为CH2＝CH－CN和H2O；（3）根据质量守恒定律可知，X的分子式为C4H10，为丁烷，有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（CH3－CH3）两种同分异构体，1，4－二氯丁烷说明在1号和4号碳原子上各有1个氯原子，则其对应的烷烃一定是CH3CH2CH2CH3，1，4－二氯丁烷的结构简式为CH2ClCH2CH2CH2Cl。



22．（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）中子数为14的E原子可表示为_______。
（2）写出由A和C形成的化合物的化学式_______。
（3）A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是______________（用离子符号填写）。
（4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：______________。
【答案】（1）27Al或Al（2分）（2）Na3N（2分）
（3）Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣（2分）
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
【解析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则C为Na、D为Mg；B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为O，甲为Na2O、乙为Na2O2。（1）E为Al，中子数为14的Al原子可表示为27Al或Al；（2）由A和C形成的化合物的化学式Na3N，属于离子化合物；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣；（4）A的气态氢化物为氨气，实验室制备氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。


23．（12分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：①A中反应为KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O；②石灰乳的主要成分为Ca（OH）2，其他杂质不参与反应。

（1）实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是________________________。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。
编号
I
II
III
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
B
干燥的有色布条
浓硫酸
湿润的有色布条
C
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
（3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成分为_________、____________（填化学式）。
（4）F装置的作用是（用离子方程式表示）_____________________。
（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_________________________。若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为____________（用含a、b的式子表示）。
【答案】（1）先变红后褪色（2分）（2）C（2分）
（3）CaCl2（1分）；Ca（ClO）2（1分）
（4）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O（2分）
（5）CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+2HClO（2分）；×100%（2分）
【解析】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，B装置中反应的化学方程式为：Cl2+H2O＝HCl+HClO。次氯酸有漂白性，将B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是：石蕊试纸先变红后褪色。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色，证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥除去氯气中的水分，再通入干燥有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性。（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2。（4）氯气有毒，不能直接排放到空气中。氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。（5）取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为：CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+2HClO，反应生成CaCO3的物质的量为bmol，则参与反应的次氯酸钙质量m［Ca（ClO）2］＝nM＝bmol×143g/mol＝143bg，该漂白粉中次氯酸钙质量分数为×100%＝×100%。
24．（10分）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，则A的化学式为_____________；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式________________________________。
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________________；实验室检验C的方法为______（填序号）。
a．湿润的蓝色石蕊试纸
b．湿润的红色石蕊试纸
c．湿润的淀粉碘化钾试纸
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________________________。
【答案】（1）Fe3O4（2分）；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（2分）
（2）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）；b（2分）
（3）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O（2分）
【解析】（1）常温下，E是一种无色无味的液体，E是水；若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是Fe3O4；B是一种常见的非氧化性酸，B是盐酸或稀硫酸；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式是Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O。C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。（2）若C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则C是NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式是2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；检验氨气的方法是：把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气；（3）实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。