天津市红桥区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）

天津市红桥区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化中，仅包含物理变化的是

A．光合作用 B．冰雪融化 C．煤炭燃烧 D．葡萄酿酒

2．空气成分中体积分数最大的气体是

A．稀有气体 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气

3．用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（　　）

A．花香四溢——分子在不停地运动

B．水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大

C．1滴水中大约有个水分子——分子很小

D．变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔

4．下列实验操作不正确的是（　　）

A．滴加液体

B．固体取用

C．量筒读数

D．加热液体

5．下列实验现象描述正确的是

A．铁丝燃烧时发出耀眼白光

B．红磷燃烧时产生大量白雾

C．氢气燃烧时发出黄色火焰

D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

6．医疗上利用二氧化硅（SiO2）光纤传输的激光治疗肿瘤等疾病。SiO2中硅元素的化合价是（　　）

A．-1 B．-2 C．+2 D．+4

7．建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是

A．钒属于非金属元素 B．钒的中子数为50.94

C．钒原子容易得到2个电子 D．图中x=23

8．分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是

A．SO2、CO2是空气污染物

B．高锰酸钾、二氧化锰是氧化物

C．冰水混合物和氧气均是纯净物

D．Au、Hg、F是金属元素

9．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该实验的说法中正确的是

A．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹 B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气 D．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果

10．世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列关于地塞米松的说法正确的是

A．地塞米松属于氧化物

B．地塞米松由 4 种元素组成

C．地塞米松中碳、氧元素的质量比为 22：3

D．地塞米松中氢元素的质量分数最大

11．学习化学要学会从化学的角度分析问题，下列说法正确的是

A．5mL水和5mL稀盐酸混合后得到10mL的液体

B．燃着的木条在氧气中燃烧更旺，说明氧气具有可燃性

C．金刚石与石墨中碳原子的排列方式不同，导致二者化学性质不同

D．硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关

12．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是

①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变

②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化

③同种分子构成的物质是纯净物

④ 2Fe3+ 和3N 中的“3”都表示微粒的个数

⑤碳－14 (14C)原子核内含有6个质子和8个中子

⑥、和表示的微粒都带电荷

A．①②⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②⑤⑥

13．清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水”（含硝酸）的条目下写到“性最烈，能蚀五金”。五金是指金、银、铜、铁、锡，其中银和浓硝酸反应的微观过程如图所示。

下列有关该反应说法不正确的是（　　）

A．参加反应的甲、乙物质的质量比为12：7

B．反应生成的丁、戊分子的个数比为1：1

C．反应前后原子的种类、数目不变

D．甲物质由原子构成

14．某反应2A+3B=2C+4D中，已知3.2gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为

A．32 B．48 C．64 D．96

二、多选题

15．下列实验方案与结论不相对应的是

A．A B．B C．C D．D

三、填空题

16．请用化学用语填空：

（1）两个磷原子 _______；

（2）地壳中含量最多的金属元素 _______；

（3）硫酸亚铁中的阴离子 _______；

（4）水中氧元素的化合价 _______；

（5）硫化钠 _______；

（6）氢氧化铝的化学式 _______。

17．构成物质的粒子之间的关系如图所示：

（1）甲是______。

（2）在水、汞、氯化钠三物质中，由离子构成的物质是_，保持水化学性质的最小粒子是__。

（3）电解水实验证明了水是由______组成，其反应的化学方程式为______。在该实验中，正极产生的气体是______。

（4）自来水厂的自来水，感官指标为无异色和异味，这表现的是自来水的______性质(填“物理”或“化学”)；该自来水加入肥皂水并搅拌，产生大量浮渣，生活中常采用______的方法降低水的硬度。

18．阅读下列短文，回答问题：

石墨、石墨烯、碳纳米管都是碳单质。1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯具有非同寻常的导电性，强度能超出钢铁数十倍，有极好的透光性。石墨烯将成为硅的替代品，用来生产超级计算机和新能源电池。

（1）石墨烯可用于制作新能源电池，利用石墨烯的______性。

（2）石墨、石墨烯、碳纳米管物理性质差异较大，原因是______。

（3）下列说法正确的是(填字母)。

A．石墨烯与硅的性质完全相同

B．石墨烯在常温下化学性质稳定

C．1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯，说明碳原子很小

（4）由碳元素还能组成其它的单质。如“钻石恒久远，一颗永流传”体现了碳______的化学性质；水的净化过程中通常会利用活性炭的______性除去色素和异味。

19．写出下列反应的化学方程式：

（1）红磷在空气中燃烧_______；

（2）镁在空气中燃烧_______。

（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物_______。

（4）加热铜片_______。

20．元素周期表是学习化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分，回答问题：

（1）8号元素的相对原子质量为______；

（2）不同元素之间的最本质区别是______不同；

（3）表中与氧元素化学性质相似的是______元素；

（4）12号元素的原子在化学反应中比较容易______(填“得到”或“失去”)电子，形成______(写出其对应的离子符号)；

（5）1号元素、7号元素与8号元素形成的化合物化学式为______；

（6）11﹣18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的______相同。

21．化学是以实验为基础的学科，如图所示的实验都与碳有关，回答有关问题：

（1）实验Ⅰ中夹有红热木炭的坩埚钳应______(填“缓慢”或“快速”)插入盛满氧气的集气瓶中。

（2）为了证明实验Ⅰ的生成物，接下来的操作是______；实验现象为______。

（3）实验Ⅱ中试管A内反应的化学方程式为______，实验现象为______。

（4）如图2所示，先将a、c两支相同的大试管中充满红棕色的NO2气体，然后分别向a、c两支试管中加入质量相等的足量的石墨和活性炭，塞紧胶塞，经过一段时间后，打开弹簧夹，所观察到的现象是______。

四、推断题

22．A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的八种物质，它们有如图所示的转化关系。已知：A是暗紫色固体，B、G都是黑色固体，E、F常温下都是无色液体，D能使带火星的木条复燃，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变；G在D中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（1）写出物质C的名称______。

（2）写出下列反应的化学方程式。反应②：_______。反应③：_______。

（3）B在反应②中所起的作用是______。

（4）写出D的一个用途______。

五、实验题

23．结合如图信息，回答问题。

（1）仪器X的名称是______，实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______(填字母编号)，实验时试管口略向下倾斜，其原因是______；反应的化学方程式是______。

（2）若用E装置收集氧气，气体进入口是______(填“a”或“b”)。

（3）在收集了氧气的集气瓶中，进行硫在氧气中燃烧的实验，生成的SO2有毒，为了防止SO2扩散到空气中，可在集气瓶内加入适量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式是2NaOH+SO2═M+H2O。其中M表示的化学式为______。

（4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择______(填字母编号)。

（5）装置C可作为制取二氧化碳的发生装置，该反应的化学方程式为______。

（6）某同学想用无水醋酸钠(CH3COONa)固体和碱石灰固体制取甲烷(CH4)气体。

（查阅资料）

a.甲烷是一种极难溶于水的气体，常温下与空气不反应。

b.实验室里制甲烷的反应化学方程式为：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。

根据资料，你认为该同学应该选择的发生装置是______(填字母)，可以用F装置收集CH4，原因是______，收集CH4的合适时机是______。

六、计算题

24．人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养。

（1）葡萄糖(C6H12O6)由______种元素组成(填数字)。

（2）葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量为______。

（3）葡萄糖(C6H12O6)中______元素的质量分数最大，其质量分数为______。

（4）9g葡萄糖(C6H12O6)中中含碳元素的质量为______。

25．实验室用31克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热来制取氧气，加热到不再产生气体为止，测得剩余固体质量为21.4克。请计算：

（1）生成氧气为_____克？

（2）参加反应的氯酸钾质量为_____？

（3）生成等质量的氧气需要电解水的质量为______？

参考答案

1．B

2．D

3．B

4．A

5．D

6．D

7．D

8．C

9．B

10．B

11．D

12．B

13．A

14．A

15．AC

16．

（1）2P

（2）Al

（3）

（4）

（5）Na2S

（6）Al(OH)3

17．

（1）原子

（2）    氯化钠##NaCl    水分子   

（3）    氢元素、氧元素    2H2O2H2↑+O2↑    氧气O2   

（4）    物理    煮沸   

18．

（1）导电

（2）碳原子排列方式不同

（3）BC

（4）    稳定    吸附   

19．

（1）4P+5O22P2O5

（2）2Mg+O22MgO

（3）2KClO32KCl+3O2↑

（4）2Cu+O22CuO

20．

（1）16.00

（2）核内质子数

（3）硫##S

（4）    失去    Mg2+   

（5）HNO34NO3

（6）核外电子层数

21．

（1）缓慢

（2）    向集气瓶中加入适量澄清石灰水，振荡    澄清石灰水变浑浊   

（3）    2CuO+C2Cu+CO2↑    左边试管中黑色固体变红色，右边试管中澄清石灰水变浑浊   

（4）试管中的红棕色消失，水分别进入A、C中

22．

（1）锰酸钾

（2）    2H2O22H2O+O2↑    C+O2CO2   

（3）催化作用

（4）供给呼吸或助燃剂

23．

（1）    长颈漏斗    A    防止水蒸气冷凝回流炸裂试管    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑   

（2）b

（3）Na2SO3

（4）B或者D

（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（6）    A    甲烷极难溶于水    导管口气泡均匀连续冒出时   

24．

（1）3##三

（2）180

（3）    氧    53.3%   

（4）3.6g

25．

（1）9.6g

（2）设反应的氯酸钾质量为x。

x=24.5g

答：参加反应的氯酸钾质量是24.5g。

（3）设生成等质量的氧气需要电解水的质量为y。

y=10.8g

答：需要水的质量是10.8g。