河北省唐山市路南区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）

河北省唐山市路南区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是

A．胆矾研碎 B．铁生锈 C．酒精挥发 D．冰雪融化

2．下列图标中是我国“国家节水标志”的是

A． B． C． D．

3．下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A．氧气用于气焊 B．铜用于制作导线

C．天然气用作燃料 D．氮气用于食品防腐

4．下列实验操作正确的是

A．塞紧橡皮塞 B．检查气密性

C．倾倒液体 D．读液体体积

5．下列不属于空气污染物的是

A．沙尘 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．二氧化硫

6．海带、木耳、菠菜等食物可为人体补铁。这里的“铁”指的是

A．原子 B．分子 C．元素 D．单质

7．为保证实验安全，下列操作不合理的是

A．加热时，先使试管底部均匀受热 B．加热时试管口对着自己或他人

C．加热后的试管，不能立即接触冷水 D．加热时试管内液体体积不超过试管容积的1/3

8．利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2X＋H2O，X的化学式为

A．CO B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH

9．下列有关空气的说法不正确的是

A．洁净的空气属于混合物 B．工业分离液态空气时发生化学变化

C．稀有气体可用于制作霓虹灯 D．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质

10．下列推理或归纳合理的是

A．在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定都显负价

B．分子、原子都是不带电的微粒，不带电的微粒不是分子就是原子

C．化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热一定发生了化学变化

D．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质

11．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是

A． B．

C． D．

12．我国科学家张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如下图所示。有关“铟”的说法不正确的是

A．图中x=18 B．铟的相对原子质量是114.8

C．铟原子形成的铟离子是In5+ D．铟位于元素周期表中第五周期

13．A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能直接得到的结论是

A．氨气分子是不断运动的

B．氨气分子是由氢原子、氮原子构成的

C．空气不能使酚酞溶液变红

D．氨气分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红

14．我国发射“嫦娥Ⅰ号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供，高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是

A．H2O B．SO2 C．CO2 D．CO

15．有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是

A．NO2

B．N2O

C．N2O5

D．NaNO3

16．疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。下列有关正丙醇的说法，正确的是

A．属于氧化物 B．相对分子质量为60

C．一个分子含12个元素 D．碳、氢元素的质量比为3：8

17．利用下图装置进行正确操作，来验证质量守恒定律。下列相关叙述中正确的是

A．甲实验中可用少量水代替锥形瓶底部的细沙

B．丙实验中的化学反应不遵守质量守恒定律

C．乙实验中生成铜的质量等于参加反应的硫酸铜中铜元素的质量

D．充分反应后，冷却至室温，甲、乙、丙三个实验中的天平仍然都保持平衡

18．利用下图简易装置制取少量蒸馏水。下列相关叙述中正确的是

A．水变水蒸气的过程中，分子的种类发生了变化

B．烧瓶内放入几粒碎瓷片，目的是使烧瓶受热均匀

C．烧瓶底部垫上石棉网，可防止加热时造成液体暴沸

D．烧杯内冷水的作用是使形成的水蒸气冷凝形成液态水

19．下图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是

A．该反应属于化合反应 B．反应前后各元素的化合价没有改变

C．反应前后甲、丁的质量比为2：1 D．反应中丙、丁的化学计量数之比为1：1

20．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是

A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g

C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂

二、填空题

21．化学用语可准确、简洁表达化学信息。请用化学符号填空。

（1）氮元素_______。

（2）三个钙原子_______。

（3）两个镁离子_______。

（4）两个硫酸根离子_______。

（5）三个氢氧根离子_______。

（6）碳酸钾中碳元素的化合价为+4_______。

22．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）太空国际空间站内的“空气”要与地球上的空气组成基本一致，其中氧气与氮气的体积比约为____。

（2）食品包装袋内常有酒精保鲜片(有效成分C2H5OH)，酒精保鲜片以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体，吸附酒精制成。

①二氧化硅属于_______(填字母，下同)。

A．混合物      B．单质      C．氧化物       D．化合物

②酒精挥发过程中发生改变的是_______。

A．分子的种类          B．分子间的间隔        C．分子质量

（3）2020年7月23日，长征五号遥四运载火箭搭载着天问一号顺利升空，开启了中国的首次火星之旅。其火箭推进器采用液氢、液氧、煤油为推进剂。写出液氢与液氧反应的化学方程式_______。

23．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

（1）从宏观角度看，氯化钠由_______组成；从微观角度看，汞、氮气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是_______。

（2）如图是五种粒子的结构示意图。

①五种粒子中属于同种元素的是_______(填字母序号)。

②微粒D在化学反应中易___(填“得到”或“失去”)电子，与微粒A形成的化合物的化学式为____。

③微粒A和微粒E表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_______。

24．请根据图回答问题。

（1）电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是_______。

（2）实验一段时间后，a、b两管内收集的气体体积比约为2：1，b管连接的是电源的_______极。切断电源，用_______在b玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察到_______。

（3）电解水的化学方程式为_______。

25．如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

（1）仪器①的名称是_______；用装置C收集气体，气体应满足的条件是_______；实验时导管接近装置底部的目的是_______。

（2）实验室若用高锰酸钾制取一瓶比较纯净的氧气，应选用_______(填字母)装置进行组合。该反应的化学方程式为_______。停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，这样操作的目的是_______。

（3）氢气是一种清洁能源。实验室常温下用锌粒和稀硫酸(液态)反应制取氢气，应选择的发生装置是_______(填字母，下同)，收集装置除选D外，还可以选_______。

三、流程题

26．某兴趣小组欲在实验室对一瓶浑浊的河水进行净化，其流程如下：

（1）物质A是_______。

（2）操作②所需的玻璃仪器有_______。

（3）操作③中加入活性炭的作用是_______。

（4）操作①~④中，单一净化程度最高的是_______(填序号)。

（5）取“操作③得到的水”于试管中，滴加肥皂水，振荡，观察到_______证明其为硬水。

四、实验题

27．如下图是有关氧气性质的实验，请据图回答问题。

（1）图a木炭在氧气中燃烧，发出_______，放出大量的热；木炭燃烧完毕后，倒入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。

（2）图b硫在氧气中燃烧时，发出明亮的____色火焰。集气瓶中少量水的作用是____。

（3）图c细铁丝在氧气剧烈燃烧，火星四射，生成一种_______色固体。铁丝燃烧的化学方程式为_______。

（4）硫粉在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更剧烈、铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中剧烈燃烧，说明这两个化学反应的剧烈程度与_______有关。

（5）上述实验中，三种物质燃烧所发生的反应的共同点是_______(写一点)。

（6）在这三个实验中，氧气提供氧，具有_______性。

五、科学探究题

28．某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开学习

（经典回顾）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)

该实验中选择使用汞的优点有_______(填字母)。

A．汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒

B．几乎能将密闭装置内空气中的氧气耗尽

C．反应生成的氧化汞是固态，不影响压强

D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

（实验回顾）实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量。

（1）红磷燃烧的化学方程式为_______。

（2）利用此装置进行实验时，在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成空气污染，另一方面伸进集气瓶速度慢了会使实验测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（3）集气瓶中的水的作用：①加速冷却；②_______。

（实验改进）利用如图3所示的改进装置进行探究。

先在容积为200.0mL的集气瓶里装进50.0mL的水，再在量筒内装入100.0mL的水，然后按图连好仪器，接通电热棒，红磷立即被点燃。

（1）实验结束时量筒内剩余水的体积是73.0mL，通过以上数据测得空气中氧气含量为_______%。

（2）用图3装置进行探究，与图2装置比较，优点是_______。

29．过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。

I.不稳定性

（1）上述反应的化学方程式为_______。

（2）二氧化锰在该实验中的作用是_____。称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为____g。

Ⅱ.漂白性

（查阅资料）i.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。

ii.10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。

（进行实验）将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。

（解释与结论）

（3）实验①、②的目的是探究_______对H2O2溶液的漂白性是否有影响。

（4）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比____(填实验编号)。

（5）通过对比实验③、④，得出的结论是_______。

（6）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到_______℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。

六、计算题

30．某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验过程中固体的质量随时间变化的数据见下表。

（1）共制得氧气_______g。

（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量______。

参考答案

1．B

2．C

3．B

4．B

5．C

6．C

7．B

8．C

9．B

10．D

11．B

12．C

13．B

14．A

15．A

16．B

17．C

18．D

19．C

20．A

21．

（1）N

（2）3Ca

（3）2Mg2+

（4）
 

（5）3OH-

（6）
 

22．

（1）1:4

（2）    CD    B   

（3）

23．

（1）    钠元素、氯元素    汞   

（2）    AC    失去    AlCl3    最外层电子数相同   

24．

（1）增强水的导电性

（2）    正    带火星的木条    带火星的木条复燃   

（3）

25．

（1）    集气瓶    密度比空气的大    有利于空气的排出，使收集的气体更纯   

（2）    AD        防止水倒吸，引起试管炸裂   

（3）    B    E   

26．

（1）明矾

（2）漏斗、烧杯、玻璃棒

（3）除去色素和异味

（4）④

（5）泡沫较少浮渣较多

27．

（1）白光

（2）    蓝紫    吸收二氧化硫减少污染   

（3）    黑       

（4）氧气浓度

（5）都放热

（6）氧化

28．BD        偏大    吸收生成物减少污染    18    反应在密闭容器中进行且使用量筒读数，测量结果更准确   

29．    催化作用    2g    温度    实验②、实验③    过氧化氢溶液浓度越大，漂白效果越好。    50   

30．

（1）19.2

（2）解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x

答：氯酸钾质量为49g。