浙江省杭州八校联盟2021-2022学年高一上学期期中考试化学含答案

杭州八校联盟2021学年第一学期期中联考

高一年级化学学科 试题

考生须知：

1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子量：H 1   C 12   O 16   N 14   Na 23   Mg 24   S 32   Cl 35.5   K 39   Ca 40   Ba 137

第I卷 选择题部分(共50分)

一、选择题(本大题共25题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)

1.氦气的化学式是

A.H2     B.He     C.He2     D.Ar

2.纯碱Na2CO3属于

A.氧化物      B.酸      C.碱      D.盐

3.下列仪器名称为“坩埚”的是

4.气体摩尔体积的大小主要取决于

A.分子数目      B.分子间距      C.分子大小      D.分子种类

5.下列物质中，能导电的电解质是

A.氯化钠固体      B.硫酸铜溶液      C.熔融硝酸钾      D.石墨

6.当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是

A.淀粉溶液       B.硫酸铜溶液       C.氢氧化铁胶体       D.有色玻璃

7.下列属于非氧化还原反应的是

A.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3      B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O

C.Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl              D.Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2

8.下列叙述正确的是

A.氮原子的摩尔质量为14        B.1 mol O2所含原子数为NA

C.32 g O3所含原子数为2NA      D.1 mol任何气体体积均为22.4 L

9.目前，汽车尾气系统中均安装催化转化器。在催化转化器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2该反应中氧化剂是

A.NO      B.N2      C.CO2      D.CO

10.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是

①AgNO3→HNO3   ②Fe2O3→FeCl2   ③Cu→CuCl2   ④Cu(OH)2→CuCl2   ⑤Fe→FeCl3

A.①②       B.②④       C.①④       D.③⑤

11.下列溶液中含Cl－的物质的量浓度最大的是

A.200 mL 0.3 mol·L－1 MgCl2

B.1000 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液

C.250 mL 0.2 mol·L－1 AlCl3溶液和250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液混合(溶液体积可以简单相加)

D.300 mL 2 mol·L－1 NaClO溶液

12.已知a g CH4中含有b个H原子，则NA为

A.mol－1     B.mol－1     C.mol－1     D.mol－1

13.下列实验装置正确且能达到实验目的的是

14.判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是

A.纯净物与混合物：是否仅含有一种物质

B.电解质与非电解质：化合物本身是否能导电

C.溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小

D.氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化

15.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是

A.醋酸和澄清石灰水反应      B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

C.稀盐酸和氢氧化铜反应      D.稀硫酸和烧碱溶液反应

16.下列各组离子在酸性溶液中能够大量共存的是

A.Cu2＋､Na＋､NO3－､SO42－     B.Ba2＋､Na＋､OH－､NO3－

C.Ca2＋､Cl－､K＋､HCO3－      D.Ba2＋､Na＋､Cl－､SO42－

17.下列说法正确的是

A.钠着火后可用干冰来灭火           B.纯碱可用于治疗胃酸过多

C.氯水应保存在棕色广口试剂瓶中     D.可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应

18.下列关于氯气的性质叙述正确的是

A.氯气有毒，不能用于生产药品

B.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

D.氯水加入小苏打溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有HClO，与小苏打反应产生CO2

19.下列离子方程式正确的是

A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

D.氯气和水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

20.在NaCl､MgCl2､MgSO4形成的混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.5 mol/L，c(Cl－)＝0.8 mol/L，则c(SO42－)为

A.0.2 mol/L     B.0.3 mol/L     C.0.4 mol/L     D.0.5 mol/L

21.列关于实验的叙述中，正确的是

22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B.2.3 g金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA

C.常温常压下，28 g氮气所含有的分子数目为NA

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

23.已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O   ②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－   ③2B－＋Z2＝B2＋2Z－

由此推断下列说法错误的是

A.Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原

B.在反应①中，每消耗1 mol XO4－，转移的电子数为10NA

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋

D.反应Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－可以进行

24.下列实验方案中不能确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成的是

A.取a g混合物充分加热，质量减少b g

B.取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体

C.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体

D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g

25.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：

则下列说法正确的是

A.原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2

B.KCl是否存在无法确定，可以通过焰色反应来确定

C.白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物

D.原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl

第II卷 非选择题部分(共50分)

二、填空题(本大题共5小题，共42分)

26.(8分)物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价－类”二维图，请正确回答下列问题。

(1)填写二维图缺失的类别A          和化学式B          。

(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

a.Na2CO3     b.Fe     c.NaOH     d.KMnO4

从物质类别上看，HCl属于酸，可能与HCl反应的有(填字母)          ；

(3)关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO＋HCl＝NaCl＋HClO，该反应属于          反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式                                  ；该反应从化合价角度体现了盐酸具有          性。

27.(8分)ClO2是广泛使用的漂白剂、消毒剂。某工厂生产ClO2和NaClO2的反应原理为：

2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O

(1)NaClO3中氯元素的化合价          ；该反应的还原剂为          ；

(2)用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；

(3)若生成标准状况下ClO2 11.2 L，则反应转移的电子数为          ；

(4)ClO2是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，在消毒时自身均被还原为Cl－，则ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是          (结果用最简分数表示)

28.(10分)某同学用NaOH固体配制500 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)配制该NaOH溶液需用电子天平(精确度0.01 g)称取NaOH固体          g。

(2)配制时，其正确的操作顺序是          (填序号，每个操作只用一次)｡

①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1－2cm处

(3)实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是          (填字母)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制    B.固体溶解后趁热移入容量瓶中

C.定容时，仰视刻度线                          D.NaOH固体已变质

(4)某同学需要100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要取上述NaOH溶液          mL，该稀溶液配置过程中还需要增加使用的仪器是          。

29.(8分)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置A储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的化学方程式为                                                  。

(2)储气瓶b可以收集氯气，则B内盛放的试剂是          ；装置E中球形干燥管的作用是                                。

(3)在装置D中能看到的实验现象是                               ；此现象可推断氧化性：Cl2          I2(填“>”或“<”)

(4)装置C中Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为                           。

30.(8分)某兴趣小组课后对Na2CO3和NaHCO3的性质进行实验探究，回答下列有关问题：

(1)实验室两瓶固体试剂标签已经模糊，无法区分Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，该小组设计了下述实验方案，方案或结论不正确的是          。

A.将两种固体分别配制成溶液，滴入澄清石灰水，观察有无浑浊，出现浑浊现象的为Na2CO3

B.称取等质量的固体粉末装入气球中，倒入装有足量盐酸的试管中，最终气球体积大的为Na2CO3

C.将两种固体分别加入试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊的为NaHCO3

D.往两种固体中分别滴入适量的水，用温度计测量过程中温度的变化，温度升高的为Na2CO3

(2)确定固体成分后，该小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

(已知：氢氧根离子的浓度越小，PH越小，溶液碱性越弱)

①实验中，Na2CO3溶液滴入澄清石灰水，发生的离子反应为           ；该反应中OH－没有参与反应，图给证据是                                                      ；

②实验中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与Na2CO3溶液的有明显差异，用离子方程式解释滴加NaHCO3溶液烧杯中pH显著减小的原因                                      ；

三.计算题(本大题共2小题，共8分)

31.(4分)物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算

(1)12.4 g Na2R中含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为          g/mol；

(2)3.6 g H2O中含有的电子数为          ；

(3)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧(O3)和容器B中的乙炔气(C2H2)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是          ；

(4)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(C6H12O6；M＝180 g/mol)为5.00×10－3 mol/L，此人1 mL血液中含葡萄糖          mg。

32.(4分)某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与3 L 0.2 mol/L盐酸完全反应；第二份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了11.6 g，试计算：

(1)第一份中和所得溶质的质量          g；

(2)固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是          。