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湖南省永州市冷水滩区2021-2022学年九年级上学期期中考试化学试题（word版 含答案）
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这是一份湖南省永州市冷水滩区2021-2022学年九年级上学期期中考试化学试题（word版 含答案），共14页。试卷主要包含了选择题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的是（ ）
A.水受热沸腾B.汽油挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎
2. 某种植蔬菜的专业户，不慎用污水浇灌了蔬菜，蔬菜上市销售时检测出铅、铜、铬、锌等重金属含量超标，这里提到的铅、铜，铬、锌是指（ ）
A.原子B.元素C.分子D.单质
3. 下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4. 下列实验现象中，描述正确的是（ ）
A.木炭在氧气中剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体
B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.红磷在空气中剧烈燃烧，生成大量白烟
D.水通电生成氢气和氧气
5. 我们的生活离不开水．下列有关水的认识中错误的是（ ）
A.自然界中的水都是混合物
B.可用肥皂水来区分硬水和软水
C.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
D.电解水时，正极产生的气体是氢气
6. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表中氯元素的示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.氯元素的元素符号为ClB.氯元素为金属元素
C.Cl的核内质子数为17D.Cl的相对原子质量为35.45
7. 蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素[C6H10S3]是其有效成分之一。列关于大蒜新素的说法正确的是（ ）
A.C、H、S元素质量比为6:10:3
B.相对分子质量为178g
C.一个分子中含有三个硫原子
D.大蒜新素中碳元素的质量分数为38%
8. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ）
A.m的值为1B.甲一定是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应D.反应中乙、丁的质量比为9:7
9. 某物质3g在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2
10. 某硝酸铵（NH4NO3）样品中混有一种其他化肥，经分析该样品中含氮37%，则该样品中混有的氮肥是（ ）
A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CONH22
二、解答题
化学用语是学习化学的重要工具。请用化学符号填写：
（1）2个氯原子________。
（2）正三价的铝的氧化物________。
（3）三个铵根离子________。
（4）碳酸钠的化学式________。
水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是_________________________________________________________。
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是______________________。
（3）生活中为降低水的硬度，可采用的方法是__________________________。
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是__________________。该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是_______________________________。
如图是五种粒子的结构示意图：
（1）图中粒子共能表示________种元素，A所表示的元素位于元素周期表的第________周期。
（2）图中表示的阳离子是________（用离子符号表示），表示的阴离子是________（用离子符号表示），二者形成的化合物的化学式为________。
请你结合下图回答问题：
（1）写出用高锰酸钾制氧气的发生装置为________（填装置代号），其化学方程式为______________________________，实验完毕发现试管已经炸裂，请分析炸裂原因______________________（答一种情况即可）。
（2）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是NH4Cl(固)+NaOH(固)=NaCl+H2O+NH3↑，据此设计出的发生装置可以是________，（填装置代号，下同）收集装置可以是________。若用F装置进行密封收集氨气，气流应从________端（填“a”或“b”）流入气瓶。
将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物质15.5克，加入试管中加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，称得试管内固体物质为10.7克。计算：
（1）反应生成的氧气质量为________克。
（2）求原固体混合物中氯酸钾的质量。
三、填空题
现有①高锰酸钾 ②空气 ③铁粉 ④水蒸气 ⑤液态氧，其中属于单质是________（填序号，下同），属于氧化物的是________，属于混合物的是________。
如图为甲、乙两种物质反应生成丙、丁两种物质的微观示意图。
参加反应的甲、乙分子个数比为________，反应中生成的丙和丁的质量比为________________。
参考答案与试题解析
2021-2022学年湖南省永州市高峰、剑桥、德雅初三（上）期中考试化学试卷
一、选择题
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
根据物理变化与化学变化的本质区别是有没有新物质生成，有新物质生成的是化学变化解答。
【解答】
物理变化与化学变化的本质区别是有没有新物质生成，有新物质生成的是化学变化。
A．水受热沸腾，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．汽油挥发，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．铁锅生锈，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．玻璃破碎，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选C。
2.
【答案】
B
【考点】
元素的概念
【解析】
由题意“检测出蔬菜中铅、铜、铬、锌等重金属含量超标”，这里的“铅、铜、铬、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。
【解答】
这里的“铅、铜、铬、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关；
故选B。
3.
【答案】
A
【考点】
氧气的检验和验满
氧气的收集方法
氧气的制取装置
【解析】
试题分析：A选项用高锰酸钾制取氧气是正确的制取装置；B选项收集氧气时导管伸入到集气瓶底部；C选项验满时带火星的木条放到集气瓶口；D选项铁与氧气反应时集气瓶底不要有细沙或水
【解答】
A
4.
【答案】
C
【考点】
氧气与碳、磷、硫、铁的反应
实验现象分析
电解水实验
【解析】
A．根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
B．根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
C．根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；
D．根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故错误；
B．铁丝在空气中只能烧至红热，不会剧烈燃烧，故错误；
C．红磷在空气中剧烈燃烧，生成大量白烟，故正确；
D．水通电分解，生成氢气和氧气，是实验结论，而不是实验现象，故错误；
故选C。
5.
【答案】
D
【考点】
富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用
电解水实验
纯净物和混合物的概念及判别
硬水与软水
【解析】
A、根据自然界中的水的成分判断；
B、根据硬水和软水的鉴别方法判断；
C、根据水污染的来源和防治措施判断；
D、根据电解水的实验的事实判断．
【解答】
A．自然界中的水中含有一些可溶的和不溶的杂质，是混合物，故A正确；
B．向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故B正确；
C．水污染有三大来源：生活污染、农业污染、工业污染，使用无磷洗衣粉有利于防止生活污染，故C正确；
D．电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，故D错误；
故选D。
6.
【答案】
B
【考点】
元素周期表的特点及其应用
元素的简单分类
原子的定义与构成
相对原子质量的概念及其计算方法
【解析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】
A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，氯元素的元素符号是“Cl”，故正确；
B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，氯是“气“字头，所以氯元素是非金属元素，故错误；
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为17，根据原子序数=核电荷数=质子数，则氯原子的核内质子数为17，故正确；
D．汉字下面的数字表示相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为35.45，故正确；
故选B。
7.
【答案】
C
【考点】
元素的质量分数计算
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
有关化学式的计算
【解析】
A．根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析;
B．根据相对分子质量的单位来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．依据物质中元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%分析即可。
【解答】
A．大蒜新素C6H10S3中 C、H、S元素质量比为： (12×6):(1×10):(32×3)=36:5:48，故A错误；
B．相对分子质量的单位不是$``g"$而是$"1"$ ，书写时通常省略，故B错误；
C．根据大蒜素的化学式可知，1个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子、3个硫原子构成，故C正确；
D．大蒜新素中碳元素的质量分数=12×612×6+1×10+32×3×100%≈40.4%，故D错误；
故选C。
8.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
反应类型的判定
元素质量比的计算
【解析】
根据质量守恒定律，分析物质质量的变化，判断物质是反应物还是生成物解答。
【解答】
根据表格数据可知，物质乙的质量增加了29g−20g=9g，乙为生成物；物质丙的质量减少了16g，丙为反应物；物质丁的质量增加了9g−2g=7g，丁为生成物。根据质量守恒定律，1+20+16+2=m+29+0+9，解得m=1，反应前后，甲的质量未发生变化，甲可能是该反应的催化剂，也可能为杂质。
A．由分析知，m=1，故正确；
B．由分析知，甲可能是该反应的催化剂，也可能为杂质，故错误；
C．该反应为：丙→乙+丁，为“一变多”的分解反应，故正确；
D．反应中乙、丁的质量比为9g:7g=9:7，故正确；
故选B。
9.
【答案】
A
【考点】
物质组成元素质量比
质量守恒定律及其应用
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变分析解答。
【解答】
某物质3g在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g−3g=11.2g，8.8g二氧化碳中含有氧元素8.8×3244=6.4g，5.4g水中含有氧元素5.4×1618=4.8g，生成的二氧化碳和水中共含氧元素6.4g+4.8g=11.2g，所以该物质中一定不含氧元素。
A．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不发生变化，反应后生成的物质中除氧元素外还含有碳元素和氢元素，由分析知，该物质不含氧元素，所以该物质只含有碳元素和氢元素，故A正确；
B．化学反应前后元素的质量不变，该物质中碳元素的质量为8.8×1244=2.4g，氢元素的质量为5.4×218=0.6g，所以碳元素与氢元素的质量比为2.4:0.6=4:1，故B错误；
C．由分析可知，该物质中一定不含氧元素，故C错误；
D．由于生成物中碳元素质量为2.4g，氢元素质量为0.6g，所以该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为2.412：0.61=1:3，故D错误；
故选A。
10.
【答案】
D
【考点】
元素的质量分数计算
常见化肥的种类和作用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
D
二、解答题
【答案】
（1）2Cl
（2）Al2+3O3
（3）3NH4+
（4）Na2CO3
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
元素的符号及其意义
化合价的概念及其表示方法
离子的定义、分类及符号
化学式的书写及意义
【解析】
（1）根据元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字解答。
（2）根据氧化物的书写方法，及化合物中化合价的表示方法分析解答。
（3）根据一个铵根离子带一个单位正电荷，由离子的表示方法，在表示该原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，电荷数为1时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字解答。
（4）根据书写化合物的化学式时，一般正价在前，负价在后，碳酸钠中，钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为−2价，在化合物中，正、负化合价的代数和为零，所以碳酸钠的化学式Na2CO3解答。
【解答】
（1）元素符号可以表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氯原子可表示为2Cl；
故答案为：2Cl。
（2）书写氧化物时，先写铝元素，后写氧元素，化合物中氧元素的化合价通常为−2价，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，氧化铝的化学式为Al2O3，然后在其化学式中铝元素的上方用正负号和数字表示出铝元素的化合价，正负号在前，数字在后，所以正三价的铝的氧化物可表示为Al2+3O3；
故答案为：Al2+3O3。
（3）一个铵根离子带一个单位正电荷，由离子的表示方法，在表示该原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，电荷数为1时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以三个铵根离子可表示为3NH4+；
故答案为：3NH4+。
（4）书写化合物的化学式时，一般正价在前，负价在后，碳酸钠中，钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为−2价，在化合物中，正、负化合价的代数和为零，所以碳酸钠的化学式Na2CO3；
故答案为：Na2CO3。
【答案】
（1）形成胶状物能吸附杂质，使杂质沉降
（2）引流
（3）煮沸
（4）20mL,化学反应前后元素种类不变
【考点】
水的净化
过滤的原理、方法及其应用
硬水与软水
电解水实验
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）明矾溶于水形成的胶体能吸附悬浮的不溶性固体杂质，形成的大颗粒易于沉降；
故答案为：形成胶状物能吸附杂质，使杂质沉降。
（2）过滤时玻璃棒起到了引流的作用；
故答案为：引流。
（3）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性钙镁化合物，硬水软化可以采用煮沸的方法，
故答案为：煮沸。
（4）电解水时正极生成的氧气和负极生成的氢气的体积比为1:2，正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20mL；
化学反应前后，元素的种类不变，生成的氢气由氢元素组成，生成的氧气由氧元素组成，从而说明水是由氢元素和氧元素组成的；
故答案为：20mL；化学反应前后元素种类不变。
【答案】
（1）4,3
（2）Mg2+,Cl−,MgCl2
【考点】
离子的定义、分类及符号
原子结构示意图与离子结构示意图
化学式的书写及意义
【解析】
（1）同种元素形成的粒子，质子数相同，原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数>核外电子数；如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑，原子的核外电子层数表示该元素所处的周期。
【解答】
（1）A与E核内质子数相同，表示同一种元素，所以共有4种元素，A原子核外有3个电子层，所以其表示的元素在第3周期；所以答案为：4；3。
（2）A、C和D中，核电荷数=核外电子数，表示原子，B中核电荷数>核外电子数，失去2个电子，表示阳离子，形成化合物时常显示+2价，质子数为12，所以该粒子表示镁离子，粒子符号为Mg2+，E中核电荷数<核外电子数，得到1个电子，表示阴离子，形成化合物时常显示−1价，质子数为17，所以该粒子表示氯离子，离子符号为Cl−，它们形成的化合物为氯化镁，化学式为MgCl2；
故答案为：Mg2+；Cl−；MgCl2。
【答案】
（1）A,2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑,试管口向上倾斜
（2）A,E,b
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
氧气的实验室制取
常见气体的发生装置与选取方法
实验操作注意事项
常见气体的收集装置与选取方法
【解析】
（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑，做实验时，若试管口向上倾斜，冷凝水回流至热的试管底部会炸裂试管；若固定加热前没有预热试管，试管受热不均匀也可能会炸裂解答。
（2）根据实验室制取氨气的反应物是固体，且需要加热，发生装置选A；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，所以收集装置选E；若用F装置进行密封收集氨气，气流应从b端流入集气瓶中解答。
【解答】
（1）高锰酸钾是固体，且用高锰酸钾制取氧气需要加热，所以发生装置选A；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑；做实验时，若试管口向上倾斜，冷凝水回流至热的试管底部会炸裂试管，若固定加热前没有预热试管，试管受热不均匀也可能会炸裂；
故答案为：A；2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口向上倾斜。
（2）由实验室制取氨气的反应物是固体，且需要加热，发生装置选A；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，所以收集装置选E；若用F装置进行密封收集氨气，由于氨气的密度比空气小，气流应从短管b端流入集气瓶中；
故答案为：A；E；b。
【答案】
（1）4.8
（2）解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3=====△MnO22KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
24596=x4.8g
x=12.25g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
质量守恒定律及其应用
混合物中某元素的质量计算
【解析】
（1）根据氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量即为生成氧气的质量解答。
（2）把生成氧气的质量代入反应的化学方程式中计算即可求出氯酸钾的质量。
【解答】
（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量即为生成氧气的质量，所以反应后生成的氧气质量为15.5g−10.7g=4.8g；
故答案为：4.8。
（2）解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3=====△MnO22KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
24596=x4.8g
x=12.25g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
三、填空题
【答案】
③⑤,④,②
【考点】
纯净物和混合物的概念及判别
单质和化合物的概念及判别
物质的简单分类
氧化物的概念
【解析】
可分析物质的组成，然后根据物质的分类及其定义进行分析。
【解答】
①高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于含氧元素的化合物，但不属于氧化物；
②空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
③铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；
④水蒸气是水的气态，水是由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；
⑤液态氧是氧气的液态，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
故答案为：③⑤；④；②。
【答案】
1：1,14：3
【考点】
微粒观点及模型图的应用
质量守恒定律的微观实质
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据反应的微观示意图和质量守恒定律分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析回答有关的问题。
【解答】
由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的化学方程式为H2O+CH4====高温CO+3H2，由化学方程式的意义可知：参加反应的甲、乙分子个数比为1：1；
由化学方程式可知反应中，生成的丙和丁的质量比为：(12+16)：(3×2)=14：3；
故答案为：1：1；14：3。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
16
2
反应后质量/g
m
29
0
9
1. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的是（ ）
A.水受热沸腾B.汽油挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎
2. 某种植蔬菜的专业户，不慎用污水浇灌了蔬菜，蔬菜上市销售时检测出铅、铜、铬、锌等重金属含量超标，这里提到的铅、铜，铬、锌是指（ ）
A.原子B.元素C.分子D.单质
3. 下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4. 下列实验现象中，描述正确的是（ ）
A.木炭在氧气中剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体
B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.红磷在空气中剧烈燃烧，生成大量白烟
D.水通电生成氢气和氧气
5. 我们的生活离不开水．下列有关水的认识中错误的是（ ）
A.自然界中的水都是混合物
B.可用肥皂水来区分硬水和软水
C.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
D.电解水时，正极产生的气体是氢气
6. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表中氯元素的示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.氯元素的元素符号为ClB.氯元素为金属元素
C.Cl的核内质子数为17D.Cl的相对原子质量为35.45
7. 蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素[C6H10S3]是其有效成分之一。列关于大蒜新素的说法正确的是（ ）
A.C、H、S元素质量比为6:10:3
B.相对分子质量为178g
C.一个分子中含有三个硫原子
D.大蒜新素中碳元素的质量分数为38%
8. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ）
A.m的值为1B.甲一定是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应D.反应中乙、丁的质量比为9:7
9. 某物质3g在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2
10. 某硝酸铵（NH4NO3）样品中混有一种其他化肥，经分析该样品中含氮37%，则该样品中混有的氮肥是（ ）
A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CONH22
二、解答题
化学用语是学习化学的重要工具。请用化学符号填写：
（1）2个氯原子________。
（2）正三价的铝的氧化物________。
（3）三个铵根离子________。
（4）碳酸钠的化学式________。
水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是_________________________________________________________。
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是______________________。
（3）生活中为降低水的硬度，可采用的方法是__________________________。
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是__________________。该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是_______________________________。
如图是五种粒子的结构示意图：
（1）图中粒子共能表示________种元素，A所表示的元素位于元素周期表的第________周期。
（2）图中表示的阳离子是________（用离子符号表示），表示的阴离子是________（用离子符号表示），二者形成的化合物的化学式为________。
请你结合下图回答问题：
（1）写出用高锰酸钾制氧气的发生装置为________（填装置代号），其化学方程式为______________________________，实验完毕发现试管已经炸裂，请分析炸裂原因______________________（答一种情况即可）。
（2）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是NH4Cl(固)+NaOH(固)=NaCl+H2O+NH3↑，据此设计出的发生装置可以是________，（填装置代号，下同）收集装置可以是________。若用F装置进行密封收集氨气，气流应从________端（填“a”或“b”）流入气瓶。
将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物质15.5克，加入试管中加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，称得试管内固体物质为10.7克。计算：
（1）反应生成的氧气质量为________克。
（2）求原固体混合物中氯酸钾的质量。
三、填空题
现有①高锰酸钾 ②空气 ③铁粉 ④水蒸气 ⑤液态氧，其中属于单质是________（填序号，下同），属于氧化物的是________，属于混合物的是________。
如图为甲、乙两种物质反应生成丙、丁两种物质的微观示意图。
参加反应的甲、乙分子个数比为________，反应中生成的丙和丁的质量比为________________。
参考答案与试题解析
2021-2022学年湖南省永州市高峰、剑桥、德雅初三（上）期中考试化学试卷
一、选择题
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
根据物理变化与化学变化的本质区别是有没有新物质生成，有新物质生成的是化学变化解答。
【解答】
物理变化与化学变化的本质区别是有没有新物质生成，有新物质生成的是化学变化。
A．水受热沸腾，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．汽油挥发，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．铁锅生锈，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．玻璃破碎，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选C。
2.
【答案】
B
【考点】
元素的概念
【解析】
由题意“检测出蔬菜中铅、铜、铬、锌等重金属含量超标”，这里的“铅、铜、铬、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。
【解答】
这里的“铅、铜、铬、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关；
故选B。
3.
【答案】
A
【考点】
氧气的检验和验满
氧气的收集方法
氧气的制取装置
【解析】
试题分析：A选项用高锰酸钾制取氧气是正确的制取装置；B选项收集氧气时导管伸入到集气瓶底部；C选项验满时带火星的木条放到集气瓶口；D选项铁与氧气反应时集气瓶底不要有细沙或水
【解答】
A
4.
【答案】
C
【考点】
氧气与碳、磷、硫、铁的反应
实验现象分析
电解水实验
【解析】
A．根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
B．根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
C．根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；
D．根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故错误；
B．铁丝在空气中只能烧至红热，不会剧烈燃烧，故错误；
C．红磷在空气中剧烈燃烧，生成大量白烟，故正确；
D．水通电分解，生成氢气和氧气，是实验结论，而不是实验现象，故错误；
故选C。
5.
【答案】
D
【考点】
富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用
电解水实验
纯净物和混合物的概念及判别
硬水与软水
【解析】
A、根据自然界中的水的成分判断；
B、根据硬水和软水的鉴别方法判断；
C、根据水污染的来源和防治措施判断；
D、根据电解水的实验的事实判断．
【解答】
A．自然界中的水中含有一些可溶的和不溶的杂质，是混合物，故A正确；
B．向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故B正确；
C．水污染有三大来源：生活污染、农业污染、工业污染，使用无磷洗衣粉有利于防止生活污染，故C正确；
D．电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，故D错误；
故选D。
6.
【答案】
B
【考点】
元素周期表的特点及其应用
元素的简单分类
原子的定义与构成
相对原子质量的概念及其计算方法
【解析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】
A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，氯元素的元素符号是“Cl”，故正确；
B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，氯是“气“字头，所以氯元素是非金属元素，故错误；
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为17，根据原子序数=核电荷数=质子数，则氯原子的核内质子数为17，故正确；
D．汉字下面的数字表示相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为35.45，故正确；
故选B。
7.
【答案】
C
【考点】
元素的质量分数计算
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
有关化学式的计算
【解析】
A．根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析;
B．根据相对分子质量的单位来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．依据物质中元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%分析即可。
【解答】
A．大蒜新素C6H10S3中 C、H、S元素质量比为： (12×6):(1×10):(32×3)=36:5:48，故A错误；
B．相对分子质量的单位不是$``g"$而是$"1"$ ，书写时通常省略，故B错误；
C．根据大蒜素的化学式可知，1个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子、3个硫原子构成，故C正确；
D．大蒜新素中碳元素的质量分数=12×612×6+1×10+32×3×100%≈40.4%，故D错误；
故选C。
8.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
反应类型的判定
元素质量比的计算
【解析】
根据质量守恒定律，分析物质质量的变化，判断物质是反应物还是生成物解答。
【解答】
根据表格数据可知，物质乙的质量增加了29g−20g=9g，乙为生成物；物质丙的质量减少了16g，丙为反应物；物质丁的质量增加了9g−2g=7g，丁为生成物。根据质量守恒定律，1+20+16+2=m+29+0+9，解得m=1，反应前后，甲的质量未发生变化，甲可能是该反应的催化剂，也可能为杂质。
A．由分析知，m=1，故正确；
B．由分析知，甲可能是该反应的催化剂，也可能为杂质，故错误；
C．该反应为：丙→乙+丁，为“一变多”的分解反应，故正确；
D．反应中乙、丁的质量比为9g:7g=9:7，故正确；
故选B。
9.
【答案】
A
【考点】
物质组成元素质量比
质量守恒定律及其应用
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变分析解答。
【解答】
某物质3g在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g−3g=11.2g，8.8g二氧化碳中含有氧元素8.8×3244=6.4g，5.4g水中含有氧元素5.4×1618=4.8g，生成的二氧化碳和水中共含氧元素6.4g+4.8g=11.2g，所以该物质中一定不含氧元素。
A．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不发生变化，反应后生成的物质中除氧元素外还含有碳元素和氢元素，由分析知，该物质不含氧元素，所以该物质只含有碳元素和氢元素，故A正确；
B．化学反应前后元素的质量不变，该物质中碳元素的质量为8.8×1244=2.4g，氢元素的质量为5.4×218=0.6g，所以碳元素与氢元素的质量比为2.4:0.6=4:1，故B错误；
C．由分析可知，该物质中一定不含氧元素，故C错误；
D．由于生成物中碳元素质量为2.4g，氢元素质量为0.6g，所以该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为2.412：0.61=1:3，故D错误；
故选A。
10.
【答案】
D
【考点】
元素的质量分数计算
常见化肥的种类和作用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
D
二、解答题
【答案】
（1）2Cl
（2）Al2+3O3
（3）3NH4+
（4）Na2CO3
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
元素的符号及其意义
化合价的概念及其表示方法
离子的定义、分类及符号
化学式的书写及意义
【解析】
（1）根据元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字解答。
（2）根据氧化物的书写方法，及化合物中化合价的表示方法分析解答。
（3）根据一个铵根离子带一个单位正电荷，由离子的表示方法，在表示该原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，电荷数为1时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字解答。
（4）根据书写化合物的化学式时，一般正价在前，负价在后，碳酸钠中，钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为−2价，在化合物中，正、负化合价的代数和为零，所以碳酸钠的化学式Na2CO3解答。
【解答】
（1）元素符号可以表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氯原子可表示为2Cl；
故答案为：2Cl。
（2）书写氧化物时，先写铝元素，后写氧元素，化合物中氧元素的化合价通常为−2价，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，氧化铝的化学式为Al2O3，然后在其化学式中铝元素的上方用正负号和数字表示出铝元素的化合价，正负号在前，数字在后，所以正三价的铝的氧化物可表示为Al2+3O3；
故答案为：Al2+3O3。
（3）一个铵根离子带一个单位正电荷，由离子的表示方法，在表示该原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，电荷数为1时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以三个铵根离子可表示为3NH4+；
故答案为：3NH4+。
（4）书写化合物的化学式时，一般正价在前，负价在后，碳酸钠中，钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为−2价，在化合物中，正、负化合价的代数和为零，所以碳酸钠的化学式Na2CO3；
故答案为：Na2CO3。
【答案】
（1）形成胶状物能吸附杂质，使杂质沉降
（2）引流
（3）煮沸
（4）20mL,化学反应前后元素种类不变
【考点】
水的净化
过滤的原理、方法及其应用
硬水与软水
电解水实验
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）明矾溶于水形成的胶体能吸附悬浮的不溶性固体杂质，形成的大颗粒易于沉降；
故答案为：形成胶状物能吸附杂质，使杂质沉降。
（2）过滤时玻璃棒起到了引流的作用；
故答案为：引流。
（3）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性钙镁化合物，硬水软化可以采用煮沸的方法，
故答案为：煮沸。
（4）电解水时正极生成的氧气和负极生成的氢气的体积比为1:2，正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20mL；
化学反应前后，元素的种类不变，生成的氢气由氢元素组成，生成的氧气由氧元素组成，从而说明水是由氢元素和氧元素组成的；
故答案为：20mL；化学反应前后元素种类不变。
【答案】
（1）4,3
（2）Mg2+,Cl−,MgCl2
【考点】
离子的定义、分类及符号
原子结构示意图与离子结构示意图
化学式的书写及意义
【解析】
（1）同种元素形成的粒子，质子数相同，原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数>核外电子数；如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑，原子的核外电子层数表示该元素所处的周期。
【解答】
（1）A与E核内质子数相同，表示同一种元素，所以共有4种元素，A原子核外有3个电子层，所以其表示的元素在第3周期；所以答案为：4；3。
（2）A、C和D中，核电荷数=核外电子数，表示原子，B中核电荷数>核外电子数，失去2个电子，表示阳离子，形成化合物时常显示+2价，质子数为12，所以该粒子表示镁离子，粒子符号为Mg2+，E中核电荷数<核外电子数，得到1个电子，表示阴离子，形成化合物时常显示−1价，质子数为17，所以该粒子表示氯离子，离子符号为Cl−，它们形成的化合物为氯化镁，化学式为MgCl2；
故答案为：Mg2+；Cl−；MgCl2。
【答案】
（1）A,2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑,试管口向上倾斜
（2）A,E,b
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
氧气的实验室制取
常见气体的发生装置与选取方法
实验操作注意事项
常见气体的收集装置与选取方法
【解析】
（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑，做实验时，若试管口向上倾斜，冷凝水回流至热的试管底部会炸裂试管；若固定加热前没有预热试管，试管受热不均匀也可能会炸裂解答。
（2）根据实验室制取氨气的反应物是固体，且需要加热，发生装置选A；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，所以收集装置选E；若用F装置进行密封收集氨气，气流应从b端流入集气瓶中解答。
【解答】
（1）高锰酸钾是固体，且用高锰酸钾制取氧气需要加热，所以发生装置选A；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑；做实验时，若试管口向上倾斜，冷凝水回流至热的试管底部会炸裂试管，若固定加热前没有预热试管，试管受热不均匀也可能会炸裂；
故答案为：A；2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口向上倾斜。
（2）由实验室制取氨气的反应物是固体，且需要加热，发生装置选A；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，所以收集装置选E；若用F装置进行密封收集氨气，由于氨气的密度比空气小，气流应从短管b端流入集气瓶中；
故答案为：A；E；b。
【答案】
（1）4.8
（2）解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3=====△MnO22KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
24596=x4.8g
x=12.25g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
质量守恒定律及其应用
混合物中某元素的质量计算
【解析】
（1）根据氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量即为生成氧气的质量解答。
（2）把生成氧气的质量代入反应的化学方程式中计算即可求出氯酸钾的质量。
【解答】
（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量即为生成氧气的质量，所以反应后生成的氧气质量为15.5g−10.7g=4.8g；
故答案为：4.8。
（2）解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3=====△MnO22KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
24596=x4.8g
x=12.25g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
三、填空题
【答案】
③⑤,④,②
【考点】
纯净物和混合物的概念及判别
单质和化合物的概念及判别
物质的简单分类
氧化物的概念
【解析】
可分析物质的组成，然后根据物质的分类及其定义进行分析。
【解答】
①高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于含氧元素的化合物，但不属于氧化物；
②空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
③铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；
④水蒸气是水的气态，水是由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；
⑤液态氧是氧气的液态，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
故答案为：③⑤；④；②。
【答案】
1：1,14：3
【考点】
微粒观点及模型图的应用
质量守恒定律的微观实质
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据反应的微观示意图和质量守恒定律分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析回答有关的问题。
【解答】
由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的化学方程式为H2O+CH4====高温CO+3H2，由化学方程式的意义可知：参加反应的甲、乙分子个数比为1：1；
由化学方程式可知反应中，生成的丙和丁的质量比为：(12+16)：(3×2)=14：3；
故答案为：1：1；14：3。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
16
2
反应后质量/g
m
29
0
9
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