江苏省苏州市2022届高三上学期期中调研试题化学含答案

2021～2022学年高三第一学期期中试卷

化　　学

(满分：100分　考试时间：75分钟)

2021．11

一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 大米可以在酒化酶作用下转化为酒精　    B. 工业酒精可以用来勾兑制造饮用酒水

C. 低度白酒可以通过过滤获得高度白酒　    D. 酒储存不当发酸是因为被还原成乙酸

2. 反应PH3＋HCl＋4HCHO===[P(CH2OH)4]Cl可制备棉织物的阻燃剂。下列说法正确的是(　　)

A. 中子数为8的碳原子可表示为C 　    B. HCl的电子式为H＋[]－

C. HCHO是极性分子　    D. P原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p5

3. 实验室制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是(　　)

4. 下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. S是一种黄色晶体，可用于生产SO2　    B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. BaSO4难溶于水，可用作钡餐药剂  　    D. 浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂

5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)　    B. Z的第一电离能比同周期相邻元素的大

C. W与Y形成的化合物属于分子晶体 　    D. W最高价氧化物对应的水化物属于强酸

阅读下列材料，回答6～8题。

N2是空气的主要成分之一，N2作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，在转化器中发生反应的热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－904 kJ·mol－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可将其转化成N2、NO、NO等而除去。

6. 下列有关NO、NO和NH3的说法正确的是(　　)

A. NO的键角大于NH3的键角 　    B. NO的空间构型为直线形

C. NH3中的N原子杂化类型为sp2　    D. NH3作配体是因为N原子存在空轨道

7. 在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是(　　)

A. NH3N2　    B. NO2Ca(NO2)2(aq)

C. NO2N2O5　    D. NH3Na2CO3(s)

8. 对于反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法正确的是(　　)

A. 该反应只有在高温条件下能自发进行

B. 升高温度，该反应的平衡常数减小

C. 4 mol NH3和5 mol O2充分反应放出的热量为904 kJ

D. 断裂1 mol N—H键的同时生成1 mol H—O键，说明反应达到平衡状态

9. 含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：

下列说法正确的是(　　)

A.  反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO3

B.  为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行

C.  反应Ⅲ的化学方程式为2KCl＋(NH4)2SO4===2NH4Cl＋K2SO4↓

D.  滤液B中存在的主要离子有NH、Cl－、SO

10. 一种治疗帕金森症的药品Z的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol X中存在σ键的数目为19 mol

B. X、Y、Z分子中均存在顺反异构现象

C. X→Y的反应包括取代和消去两步反应

D. Z分子中所有碳原子不可能处于同一平面

11. 室温下，通过下列实验探究0.010 0 mol·L－1  Na2C2O4溶液的性质。

实验1：实验测得0.010 0 mol·L－1  Na2C2O4溶液pH为8.6。

实验2：向溶液中滴加等体积0.010 0 mol·L－1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。

实验3：向溶液中加入等体积0.020 0 mol·L－1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。

实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。

下列说法正确的是(　　)

A. 0.010 0 mol·L－1 Na2C2O4溶液中满足：<2

B. 实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(Cl－)

C. 实验3所得上层清液中c(C2O)＝2.5×10－7 mol·L－1[已知室温时Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－9]

D. 实验4发生反应的离子方程式为C2O＋4MnO＋12H＋===2CO2↑＋4Mn2＋＋6H2O

12. 一种ZnPbO2电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 电池工作时电能转化为化学能

B. 放电过程中电极a区溶液的pH增大

C. 电池工作一段时间后K2SO4浓度增大

D. b极区的反应为PbO2＋4H＋＋4e－===Pb2＋＋2H2O

13. MoO3可以催化1，2丙二醇()获得多种有机物，其反应历程如右图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成

B. 反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变

C. 如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙二醛和乙烯

D. Cu催化氧化1，2丙二醇所得产物与MoO3催化时相同

14. 在50% NiCeO2负载型金属催化作用下，可实现CO2低温下甲烷化。发生的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH1＝＋41  kJ·mol－1

反应Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－165  kJ·mol－1

反应Ⅲ：CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)；ΔH3＝－206  kJ·mol－1

将CO2与H2按照一定流速通过催化氧化管，测得CO2的转化率与CH4的选择性[CH4选择性＝×100%]随温度变化如右图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 反应Ⅱ的平衡常数可表示为K＝

B. 其他条件不变，增大压强可提高CH4的选择性

C. 其他条件不变，升高温度，出口处甲烷的量一直增大

D. 在X点所示条件下，延长反应时间不能提高CO2的转化率

二、 非选择题：共4题，共58分。

15. (14分)金(Au)是国家重要储备物资。一种采用氰化工艺提金的流程如下：

(1) 冶炼：第一步是在有氧存在的条件下，将金矿溶解于KCN溶液，第二步用锌将K[Au(CN)2]中的金置换出来。写出第一步反应的化学方程式：________。

(2) 废水处理：利用H2O2在Fe2＋作用下产生的·OH处理含氰废水的部分机理如下：

Ⅰ. Fe2＋＋H2O2―→Fe3＋＋·OH＋OH－　Ⅱ. Fe2＋＋·OH―→Fe3＋＋OH－

控制pH＝5，H2O2浓度为32.5 mL·L－1，初始FeSO4·7H2O的投加量与氰去除率的关系如右图所示，当FeSO4·7H2O的投加量小于2.5 g·L－1时，随着FeSO4·7H2O的投加量的增加，氰去除率上升的原因是________________________________________________________________________

________。

(3) 含量测定：准确称取2.000 g试样，加入王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]，将Au转化成氯金酸(HAuCl4，具有强氧化性，HAuCl4===H＋＋AuCl)。加热除去过量的HNO3，过滤，在不断搅拌下，加入过量0.200 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液60.00 mL，充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液18.00 mL。

①王水中浓盐酸的主要作用是________________。

② HAuCl4被(NH4)2Fe(SO4)2还原成Au的离子方程式为________。

③ 计算试样中金的质量分数(写出计算过程)。

16. (15分)化合物F是一种天然药物合成中的重要中间体，其合成路线如下：

(1) E→F的反应类型为________。

(2) A的熔点比对羟基苯甲醛熔点低的原因是________。

(3) D→E的反应过程中会产生一种与E互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：____________________________。

(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：________。

①分子中含有苯环，能发生银镜反应，且能使FeCl3溶液显紫色；

②分子中不同化学环境的氢原子个数比为1∶1∶2∶6。

(5) 设计以为原料制备 的合成路线(无机试剂任用和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

17. (15分)由废铁屑制得磷酸铁(FePO4·2H2O，一种难溶于水的米白色固体)，然后获得锂离子正极材料LiFePO4/C的流程如下：

(1) LiFePO4的晶胞结构如右图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，其余为Li＋。每个晶胞中含有Li＋的数目为________。

(2) 碱洗：废铁屑需碱洗的目的是________。

(3) 酸浸：酸浸时加入过量的H2SO4，除了为确保废铁屑完全溶解、除去过量的Na2CO3外，还有的作用是________。

(4) 合成：合成步骤中蔗糖的作用是________。

(5) 请补充完整由氧化后的溶液制备纯净的FePO4·2H2O的实验方案：________

(须选择的试剂有：NaOH溶液、H3PO4溶液、BaCl2溶液)。已知：H3PO4溶液中含磷微粒分布分数如右图所示。

18. (14分)甲醇水蒸气重整制得的H2在催化剂作用下可去除水体中的NO。

(1) 已知：甲醇水蒸气重整制氢发生的主要反应如下：

反应Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH1＝＋49  kJ·mol－1

反应Ⅱ. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝＋41  kJ·mol－1

反应Ⅲ. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)；ΔH3

① ΔH3＝________。

②上述各反应的平衡常数如下表所示：

甲醇水蒸气重整制氢控制温度不高于598 K的原因是________________________________________________________________________

________。

(2) 吸附强化：通过吸附剂移除CO2气体可获得高纯H2。控制n(H2O)∶n(CH3OH)＝3∶2，实验测得甲醇转化率随温度和CO2移除率(ξ)的变化如图1所示。重整制氢时进行吸附强化的优点是________。

图1

(3) 利用PdCu双催化剂两步法可实现H2有效去除水体中的NO，其反应的机理如图2所示。反应过程中NO、NO、NH的质量浓度随时间变化如图3所示。

图2

　　　　图3

①写出第二步反应的离子方程式：________。

② H2在PdCu双催化剂作用下去除水体中NO的过程可描述为________________________________________________________________________

________。

2021～2022学年高三第一学期期中试卷(苏州)

化学参考答案及评分标准

1. A　2. C　3. C　4. D　5. B　6.  A　7. D　8. B　9. C　10.  D　11. B　12. C　13. A　14. B

15. (14分)

(1) 4Au＋2H2O＋O2＋8KCN===4[Au(CN)2]＋4KOH(3分)

(2) 随着FeSO4·7H2O投加量的增大，产生·OH的数目增多和产生的Fe(OH)3胶体吸附共同作用使氰去除率上升(2分)

(3) ① 提供高浓度的Cl－，形成稳定的配离子AuCl(2分)

② 3Fe2＋＋AuCl===Au↓＋3Fe3＋＋4Cl－(3分)

③n(K2Cr2O7)＝18.00 mL×10－3 L·mL－1×0.100 0  mol·L－1＝ 1.800×10－3 mol

剩余的Fe2＋：n(Fe2＋)＝6×1.800×10－3 mol＝1.080×10－2 mol(1分)

与AuCl反应的Fe2＋：n(Fe2＋)＝60.00 mL×10－3 L·mL－1×0.200 0 mol·L－1－1.080×10－2 mol

＝1.200×10－3 mol(1分)

n(Au)＝n(AuCl)＝×1.200×10－3 mol＝ 0.400×10－3 mol(1分)

w(Au)＝×100%＝3.940%(1分)

16. (15分)

(1) 取代反应(2分)

(2) 化合物A形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键(2分)

17. (15分)

(1) 4(2分)

(2) 除去废铁屑表面的油污(2分)

(3) 抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，为H2O2氧化Fe2＋提供H＋(3分)

(4) 作还原剂，提供碳源(3分)

(5) 边搅拌边向H3PO4溶液加入NaOH溶液至溶液的pH约为10，得到Na2HPO4溶液，将所得Na2HPO4溶液加入氧化后的溶液中，搅拌、过滤、洗涤至最后一次洗涤液加入BaCl2溶液无浑浊出现，干燥(5分)

18. (14分)

(1) ① ＋90 kJ·mol－1(2分)

②高于598 K时，反应Ⅲ化学平衡常数增加的幅度明显快于反应Ⅰ增加的幅度(反应Ⅲ正向进行增加的程度明显快于反应Ⅰ增加的程度)，从而导致相同量CH3OH产生的H2含量减少(2分)

(2) 吸附强化可以提高甲醇转化率，在较低的温度下获得较高的转化率，降低反应能耗(3分)

(3) ① 2NO＋3H2＋2H＋N2↑＋4H2O(3分)

②控制pH为12，NO被Cu(或Cu2O)还原成NO，(25 min后)调节pH至4，H2在Pd表面被吸附解离成活性H原子，活性H原子在酸性条件下将NO还原成N2(4分)