安徽省宿州市十三所重点中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学【试卷+答案】

这是一份安徽省宿州市十三所重点中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学【试卷+答案】，共15页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法正确的有等内容，欢迎下载使用。

宿州市十三所重点中学2021-2022学年度第一学期期中质量检测
高一化学试卷(鲁科版)
考试时间：90分钟 满分：100分
说明：
1. 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分
1． 将所有答案用黑色水笔写在答题卡上
3．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32

第I卷（选择题 共48分）
一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是( )
A．燃煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染
B．化学反应就是原子重新组合的过程，研究新型化学反应实现原子利用率100%
C．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，进而制造氢能汽车
D．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率
2．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是( )
A．“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
C．“绳锯木断，水滴石穿”发生的均为物理变化
D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
3．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市有关部门经常性开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )
A．臭氧的相对分子质量是48g·mol-1
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2
C．48g臭氧的体积为22.4L
D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
4．下列有关实验操作正确且能达到预期目的的是( )
A．测溶液pH B．稀释浓硫酸
C．吸收尾气中的SO2 D．配制100mL0.1mol•L-1盐酸
5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．用H2O2从酸化的海带浸泡液中提取碘：2I-＋H2O2=I2＋2OH-
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．钠和水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH-＋＋H＋=BaSO4↓＋H2O
6．下列说法正确的是( )
A．硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质
B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
7．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类或表述都正确的是( )
A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物
B．烧碱、纯碱、火碱都属于碱
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物
8.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，则下列说法正确的是( )

A．当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1∶2
B．当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1∶1
C．当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强比为1∶1
D．当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强比为2∶1
9．下列说法正确的有( )
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关
②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热
③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，可得到红褐色的Fe(OH)3胶体
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关
⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动
A．①③⑤ B．①③⑥ C．①③⑥⑦ D．①②③④⑦
10．一定条件下，使26gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是( )
A．9：4 B．4：9 C．7：6 D．1：1
11.下列除杂方案错误的是( )
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
NaOH(s)
BaCO3(s)
水
过滤
B
Cl2(g)
HCl(g)
NaOH溶液
洗气
C
H2O
(Br2)
CCl4
萃取分液
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
12．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )
A．使石蕊变红的溶液中：NH、K+、CO、Cl-
B．有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-
C．在0.1mol/L NaOH溶液中：Na+、Cl-、SO、HCO
D．透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO
13．下列溶液中，Cl-浓度最大的是（ ）
A. 50ml 0.3mol/L NaCl B.50ml 0.2mol/L MgCl2
C.30ml 0.2mol/L AlCl3 D. 30ml 1mol/L HClO

14.近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )

A．N4属于一种新型的化合物 B．N4的相对分子质量为56 g
C．N4转化为N2属于物理变化 D．N4与N2都是由氮元素形成的不同单质
15.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为( )
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．2∶5
16. 已知Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O，向含有1molH2SO4的浓硫酸中，加入足量的锌，完全反应后，所得气体在标准状况下体积为VL，下列关于V的说法正确的是 （ ）
A. V=11.2L B. V= 22.4L C. 11.2L < V <22.4L D. 无法确定
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括四小题，共52分）
17．（12分）现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3 胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水
请回答下列问题：
（1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号) ；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是___________
（3）写出⑧在水溶液中的电离方程式___________。
（4）在含40 g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66 g CO2，则反应后溶液的溶质有___________(填化学式)。

18（14分）．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
净含量：500mL密度：1.19g·cm-3
主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g·mol-1)
注意事项：密封保存
（1）计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______mol·L-1(保留小数点后一位)；
（2）某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为______________g；
（3）制备NaClO的消毒液需要用到Cl2,请写出实验室以MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式：_____________________
（4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需的仪器有(写两种)_______；（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)_______；
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
（6）取出配制准确的该溶液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142g·mol-1)固体，将其溶解并配成500mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为_______mol·L-1；
（7）已知“84”消毒液和洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用，会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生的反应方程式___________________________________。
19(14分)．现有NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3三种固体组成的混合物，为了测定各组分的含量，设计如下实验，取一定质量的样品，测量反应前后②和③装置质量的变化，可以计算出各组分的含量。

(1)U形管①中装有碱石灰，作用是防止空气中的CO2和H2O进入装置引起实验误差 ,U形管②的作用是___________；U形管③中装有___________；
(2)若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶，则会使测得的NaCl的含量___________(填“偏高、偏低、无影响”)。
(3)硬质玻璃管在加热前，应关闭___________(填 a 或 b，下同)，打开___________，再将a排出的气体通入澄清石灰中，至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊。
(4)写出 NaHCO3 受热分解的反应式______
(5)若实验结束后，装置②增加5.4g，装置③增加8.8g，则可计算原混合物中Na2CO3·10H2O的质量为___________ g 。
20（12分）．过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备 CaO2的一种方法。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中不用硫酸的原因是_______。
(2)步骤Ⅱ中反应在冰水浴中进行，是为了_______、_______(答 2 条即可)。
(3)待 CaO2·8H2O 结晶析出后通过_______(填操作)分离。
(4)CaO2 与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_______。CaO2 还可用于长途运输鱼苗，这体现了 CaO2的_______(填字母)性质。
a.可缓慢供氧 b.能吸收鱼苗呼出的 CO2 c.能潮解 d.可抑菌

2021宿州市十三校高一期中考试鲁科版化学答案
1．A
【详解】
A．石灰石在高温下分解产生生石灰CaO，可结合煤燃烧产生的SO2，达到除硫的作用，对碳的排放无影响，A选；
B．化学反应实现原子利用率100%可减少副产物的排放，B不选；
C．利用太阳能和水制备氢气，再利用氢能做清洁能源，产物只含水，不排放二氧化碳，同时减少对化石能源的依赖，对‘碳中和’有帮助，C不选；
D．提高光电转换效率可提高更多的电能，对‘碳中和’有帮助，D不选；
故选：A。
2．B
【详解】
A．日照香炉生紫烟”描述的现象中，“烟”此处实为雾，雾在太阳光的照射下产生的丁达尔效应象是紫烟，与碘的升华无关，故A错误；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了硫酸铜和铁的置换反应，生成硫酸亚铁和单质铜，故B正确；
C．绳锯木断是属于形状变化是物理变化，水滴石穿过程中，水中的碳酸与碳酸钙发生化学变化，所以涉及化学变化，故C错误；
D．“玉不琢不成器”只描述了玉石的形状发生改变，属于物理变化，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】
A．臭氧的相对分子质量是为48，没有单位，A错误；
B．同温同压条件下，气体的体积比与物质的量之比相等，所以等质量的氧气和臭氧体积比为=3∶2，B正确；
C．未指明温度和压强，不能根据22.4L/mol计算气体的体积，C错误；
D．一个臭氧分子含有8×3=24个电子，1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误；
综上所述答案为B。
4．C
【详解】
A．测溶液pH时不能将试纸放在桌面上，应放在玻璃片上，故A错误；
B．稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，故B错误；
C．二氧化硫是酸性气体，可以和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，故吸收尾气中的SO2可以使用氢氧化钠溶液，使用干燥管，可以增大气体和液体的接触面积，起到防止倒吸的作用，故C正确；
D．用容量瓶配制溶液时，转移液体应用玻璃棒引流，故D错误；
答案选C。
5．C
【详解】
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，产物不会生成氢氧根离子，正确的离子方程为：2I−+2H++H2O2═I2+2H2O，故A错误；
B．碳酸钙溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−，故B错误；
C．钠和水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故C正确；
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH−++2H+═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C。
6. D
【详解】
A. 电解质的强弱与其电离程度有关，硫酸钡虽是难溶物，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；
B. SO3溶于水导电的原因是它与水反应的产物H2SO4电离导致的，SO3自身不能电离，是非电解质；
C. NaCl是电解质，在水溶液或熔融状态下可以导电，在晶体中，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电；
故选：D
7．D
【详解】
A．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，A项错误；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物，C项错误；
D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，D项正确；
答案选D。
8.A
【详解】8gSO2的物质的量为，II中充入8gO2为，据此分析解题。
A．同问同压下，物质的量之比等于体积之比，当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为∶=1∶2，A正确；
B．，质量相同，则密度之比等于体积的反比：2∶1，B错误；
C．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为为：=1∶2，C错误；
D．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为为：=1∶2，D错误；
答案选A。
9．B
【详解】
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，①正确；
②在制备Fe(OH)3胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，②错误；
③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，胶体先发生聚沉形成红褐色沉淀生成，然后发生酸碱中和反应，Fe(OH)3沉淀溶解形成棕黄色溶液，③正确；
④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，发生复分解反应产生红褐色Fe(OH)3沉淀，④错误；
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，但小于悬浊液的固体小颗粒，能够通过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀而堵塞钢笔尖，写字不流畅，⑥正确；
⑦有的胶体的分散质微粒选择性吸附正电荷或负电荷，有的则不吸附电荷，因此不是所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动，⑦错误；
综上所述可知：说法正确的是①③⑥，故合理选项是B。
10.C
【详解】
由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，所以原混合气体中CO和O2的质量比为14g：12g=7：6，答案选C。
11．B
【详解】
A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，A正确；
B．NaOH与Cl2和HCl均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，B错误；
C．Br2易容易四氯化碳，且四氯化碳和水互不相溶，故可以用四氯化碳除去水中的溴，C正确；
D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，D正确；
故选B。
12．D
【详解】
A．使石蕊变红的溶液显酸性，不能大量存在CO，A不符合题意；
B．Ba2+、SO结合生成沉淀，不能共存，B不符合题意；
C．强氧化钠溶液中，HCO与OH-反应，不能共存，D不符合题意；
D．该组离子之间不反应，可大量共存， C符合题意；
故选D。
13． C
【详解】
A. 溶液中Cl-浓度0.3
B. 溶液中Cl-浓度0.4
C. 溶液中Cl-浓度0.6
D. 溶液中不含Cl-
14． D
【详解】
A．N4中只有氮元素，因此N4属于单质，A错误；
B． N4的相对分子质量为56，没有单位g，B错误；
C．N4与N2是两种不同的分子，因此N4转化为N2时有新物质产生，发生的变化属于化学变化，C错误；
D．N4与N2是N元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确；
故合理选项是D。
15．A
【详解】
设钠离子、铝离子和氯离子的物质的量分别为3mol、2mol和1mol，硫酸根离子的物质的量为amol，由电荷守恒可得：3mol×1+2mol×3=1mol×1+amol×2，解得a=4，则溶液中铝离子和硫酸根离子的个数比为2mol：4mol=1：2，故选A。
16. C
【详解】
Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O，当硫酸浓度变稀，Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 +H2↑，由于硫酸是过量的，反应产生的气体既有SO2也有H2，利用极端假设法，若全部生成SO2，则气体体积在标况下为11.2L，若全部生成H2，则气体体积在标况下为22.4L，由于二者都有，所以最终所得气体体积在标况下，11.2L < V <22.4L ，故选C。
17．（1） ①⑤ ③④⑧ ④⑥⑩
（2） 用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现
（3）CH3COOH H++ CH3COO-
（4） NaHCO3
【详解】
①NaOH溶液是混合物，可导电；②液氨不是电解质，不导电；③BaCO3固体是电解质，不导电；④熔融KHSO4是电解质，能导电；⑤Fe(OH)3 胶体是混合物，能导电；⑥铜是金属，不是电解质，能导电；⑦CO2不是电解质，不能导电；⑧CH3COOH是电解质，能导电；⑨蔗糖是非电解质，不能导电；⑩矿泉水是混合物，可以导电；依此解答。
（1）根据分析可知，以上物质中属于混合物的是①⑤；以上物质中属于电解质的是③④⑧；以上纯净物中能导电的是④⑥⑩；
（2）实验室用三氯化铁和沸水制备Fe(OH)3 (胶体) 的化学方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3HCl；在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色；即制得Fe(OH)3胶体；丁达尔效应可证明制备出Fe(OH)3胶体，其操作方法是用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现。
（3）醋酸是弱酸可以部分电离出氢离子和醋酸氢根离子，其电离方程式为：CH3COOH H++ CH3COO-；
（4）含40 g溶质的NaOH溶液，即氢氧化钠的物质的量为1mol，缓缓通入标准状况下66 g CO2，即1.5mol CO2，则CO2过量，二者反应生成碳酸氢钠，则反应后溶液的溶质为NaHCO3，该过程的化学反应方程式为：。
18.（1）4.0
（2）74.5
（3） MnO2 + 4H++ 2Cl- == Mn2+ + Cl2↑ +2H2O
（4）胶头滴管、500mL容量瓶(或药匙)；
（5）AC
（6）1.2
（7）NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑ + H2O
【分析】
（1）
由公式c=可知，25%次氯酸钠溶液的物质的量浓度为mol/L=4.0mol/L，故答案为：4.0；
（2）
实验室没有480mL容量瓶，配制480mL 2.0 mol/L次氯酸钠溶液的消毒液时，应选择500mL容量瓶配制，则次氯酸钠的质量为2.0mol/L×0.5L×74.5g/mol=74.5g，故答案为：74.5；
（3）实验室制备Cl2的离子反应式为：MnO2 + 4H++ 2Cl- == Mn2+ + Cl2↑ +2H2O
（4）配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则缺少必须的仪器为药匙、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶(或药匙)；
（5）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故符合题意；
B．溶解后未经冷却就移液会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故不符合题意；
C．移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故符合题意；
D．定容时，俯视刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故不符合题意；
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度无影响，故不符合题意；
故选AC；
(6) 由题意可知，500mL溶液中钠离子的物质的量浓度为=1.2 mol/L，故答案为：1.2。
(7) “84”消毒液主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者会反应放出氯气。
反应方程式为：NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑ + H2O。
19． （1）吸收样品分解产生的H2O 碱石灰
（2） 偏低
（3） b a
（4） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（5） 2.86
【详解】
Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，装置左边通入空气确保样品分解产生的H2O和CO2全部进入U形管②和③中，U形管②中放CaCl2吸收分解产生的H2O，U形管③中放碱石灰吸收分解产生的CO2，通过U形管③增加的质量和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑计算NaHCO3和其分解产生的水的量，通过U形管②增加的质量和NaHCO3分解产生的水的量确定Na2CO3·10H2O产生的水的量，再通过Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O计算Na2CO3·10H2O的量，再通过样品总质量计算NaCl的量；U形管①和干燥管中装有碱石灰，防止空气中的CO2和H2O进入装置影响实验结果，据此解答。
(1)结合分析可知，U形管①中装有碱石灰，作用是防止空气中的CO2和H2O进入装置引起实验误差；U形管②中放CaCl2，作用是吸收样品分解产生的H2O；U形管③中放碱石灰，作用是吸收分解产生的CO2；
(2)若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶，则会使U形管②和③的质量偏大，NaCl的含量偏低；
(3)为避免装置中的H2O和CO2进入U形管②和③中，引起实验误差，硬质玻璃管在加热前，应关闭b，打开a，再将a排出的气体通入澄清石灰中，至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊；
(4)NaHCO3 受热分解的反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(5)若实验结束后，装置②增加5.4g，则样品分解产生的水的质量为5.4g，装置③增加8.8g，则2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生的二氧化碳的质量为8.8g(0.2mol)，则依据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知NaHCO3的物质的量为0.4mol，其分解产生的水的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×18g/mol=3.6g，则Na2CO3·10H2O分解产生的水的质量为5.4g-3.6g=1.8g，物质的量为1.8g÷18g/mol=0.1mol，则Na2CO3·10H2O的物质的量为0.01mol，原混合物中Na2CO3·10H2O的质量为0.01mol×286g/mol=2.86g。
20．（1）硫酸会和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶物，覆盖在碳酸钙表面，阻碍了反应的进一步进行；
（2）防止 NH3·H2O 挥发；防止过氧化氢分解、可以降低温度以降低产物的溶解度而析出CaO2·8H2O (答 2条即可)
（3）过滤
（4） abd
【详解】
纯碳酸钙用盐酸溶解得到氯化钙溶液，加入氨水、过氧化氢溶液在冰水浴中反应，经过结晶得到CaO2·8H2O，洗涤烘干后得到CaO2。
(1)硫酸会和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶物，覆盖在碳酸钙表面，阻碍了反应的进一步进行；
(2)步骤Ⅱ中反应物为氯化钙溶液、氨水、过氧化氢溶液，按质量守恒定律可知，化学方程式是： 。冰水浴，可以防止 NH3·H2O 挥发、防止过氧化氢分解、可以降低温度以降低产物的溶解度而析出CaO2·8H2O (答 2条即可)。
(3)过滤用于分离固体和溶液的混合物， 则通过过滤把CaO2·8H2O 晶体从混合体系分离。
(4) 过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙、氧气，化学方程式为：，关于过氧化钙性质的说法：a．过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙、氧气，故能缓慢供氧，a正确；b．过氧化钙转变生成的氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的CO2气体，b正确；c．过氧化钙微溶于水，不能潮解 ，c错误；d．过氧化钙具有强氧化性，加入水中可以起到杀菌消毒的作用，d正确；答案为abd。