江西省赣州市十六县（市）十七校2022届高三上学期期中联考化学试题含答案

2021-2022学年第一学期赣州市十六县（市）十七校期中联考

高三化学试题2021．11

时间：100分钟  总分：100分

可能用到的相对原子质量H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  K-39  Ca-40  Mg-24  Fe-56  Cu-64

一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）

1．化学与生活、生产、社会密切相关．下列说法正确的是（    ）

A．高温加热和“84消毒液”均可杀死新冠病毒

B．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相同

C．煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化

D．水晶项链和陶瓷都是硅酸盐材料，“华为P30pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质

2．下列化学用语表述正确的是（    ）

A．比例模型可以表示或

B．氧化钠的电子式：

C．具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：

D．的电离方程式：

3．胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．胶体粒子的直径介于之间      B．胶体带正电

C．胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒（即胶粒）存在静电斥力

D．电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动

4．在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系．下列关于离子共存的说法中正确的是（    ）

A．a点对应的溶液中大量存在：

B．c点对应的溶液中大量存在：

C．d点对应的溶液中大量存在：

D．b点对应的溶液中大量存在：

5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为      B．中含有的阴离子数为

C．容器中与充分反应，产物的分子数为

D．重水中含有的质子数为

6．工业上除去电石渣浆（含）上清液中的，并制取石膏的常用流程如下：

常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为，下列说法不正确的是（    ）

A．在过程Ⅰ中作还原剂，在过程Ⅱ中是氧化产物

B．将上清液中的直接被氧化为（浓度为），理论上共需要的

C．由过程Ⅰ可知，的氧化性强于

D．常温下，溶于水配成溶液，溶液中的数目为个

7．有机物R是合成达菲的中间体，它的合成过程如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．R的化学式为                 B．莽草酸最多能与反应

C．R的某种同分异构体中含有苯环          D．有机物甲为

8．已知：均难溶于水，，离子浓度L时认为其沉淀完全．时，的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中，或．下列叙述正确的是（    ）

A．时，Z点对应为的不饱和溶液

B．时，向等浓度的和的混合溶液中加入溶液，先析出沉淀

C．时，的数量级为

D．时，的平衡常数

9．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（    ）

A．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯

D．图⑤所示装置中盛有饱和溶液除去中含有的少量

10．中学常见的某反应的化学方程式为（未配平，条件略去）．下列叙述不正确的是（    ）

A．若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为

B．若c，d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为

C．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为，则上述反应的离子方程式为

D．若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为

11．铜与一定浓度的硝酸完全反应，生成溶液和的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸．则消耗铜的质量为（    ）

A．    B．    C．    D．

12．某溶液X含有中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是（    ）

A．由步骤③可知，原溶液肯定存在

B．另取原溶液X，加入足量的溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

C．无色气体可能是和的混合物

D．溶液X中所含离子种类共有4种

13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图是某化工厂对海水资源综合利用的部分示意图．下列说法不正确的是（    ）

A．粗盐提纯中除去杂质离子时，必须先除后除

B．从母液中提取和的先后顺序：先提取，后提取

C．因氮气的化学性质相对稳定，可选用氮气冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气

D．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用

14．最近，Nano Energy期刊报道了一种正负电极均涉及氢气反应的全氢电池，产生能源的源泉为酸和碱的中和能（如图所示），吸附层A、B均为惰性电极．下列说法错误的是（    ）

A．可循环利用，基本不需要补充     B．吸附层A极的电势高于吸附层B极的电势

C．吸附层A上的电极反应式为：

D．电池工作时，通过离子交换膜由左极室移向右极室

15．铋基催化剂对电化学还原制取具有高效选择性．其反应历程与能量变化如图：

下列说法错误的是（    ）

A．使用催化剂更有利于的吸附

B．使用不同铋基催化剂，最大能垒（活化能）不相等，但反应热相等

C．电化学还原制取的反应

D．生成的反应为：

16．常温下，向的溶液中逐滴滴入的溶液，混合溶液的变化情况如图所示（忽略溶液温度和体积变化）．下列说法不正确的是（    ）

A．是强酸，是弱碱

B．常温下，的溶液中，由水电离的

C．M点对应的溶液中，

D．N点对应的溶液中，

二、填空题（本题共5小题，共52分）

17．（8分）短周期元素X、Y、M、N是同周期主族元素，M元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒．四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示（“→”表示配位键，指共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应）．

回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置_________________，该元素形成的一元弱酸能促进水的电离，原因是________________．（用离子方程式表示）

（2）X、M形成的简单离子半径大小关系为__________（用离子符号表示）；X、M形成的某种气态化合物具有强氧化性，能与水缓慢反应，写出该反应的化学方程式_______________________．

（3）M、N能形成某种无色无味的有毒气体A，当其浓度达到一定数值将对人体产生致命伤害．下图所示装置能测定该物质的浓度，电解质为氧化钇-氧化钠，其中可以在固体介质中自由移动，传感器中的电流越大，则该有毒气体A的浓度越大，则a电极的电极反应式为___________________________．

18．（10分）硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品．实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂．③，该反应比较缓慢且在高于易分解．④在就会完全分解．

回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式是___________________________________．

（2）装置D中橡皮管的作用是__________________________．

（3）制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温为一段时间，然后打开，继续保持液温，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的离子方程式：___________________________________．

（4）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体．

（5）测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液．[已知：滴定时发生反应的离子方程式：（白色）]

①用固体配制的标准溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、________________．

②滴定终点溶液颜色的变化为__________________________．

③晶体中的质量分数为_______．

19．（10分）在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为，含有等杂质）制备，部分工艺流程如图所示：

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按离子浓度为计算）

②常温下，的溶度积分别为．

回答下列问题：

（1）“酸浸”时需将高铁菱锰矿粉碎，目的是___________；滤渣1的主要成分是_______．

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________．

“调”的范围是_______________．

（3）“除杂”过程中加入的作用是____________________________________．

（4）生成的沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________．

20．（12分）

（1）“制氢”“储氢”“用氢”一直都是能源研究的热点．工业上制取有多种方法，如：

①

②

③

④

由上述可知：与反应生成和的热化学方程式为___________________________________________．

（2）在密闭容器中发生反应．如图表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系．

①反应温度：______（填“>”“<”或“＝”），A点对应的__________．

②维持B点温度和起始不变，欲加快该化学反应速率，则可采取的措施有_______________．（任写一种措施）

（3）科学家研究了下列反应：，在和时，向密闭容器中投入，气体混合物中的物质的量分数与反应时间t的关系如下表：

①时，的转化率为________，根据上述实验结果，温度为时该反应的压强平衡常数______．（结果保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，物质的量分数）

②上述反应中，反应速率，、逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数．计算时，_____（结果保留2位有效数字）．

21．（12分）近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现I（肉桂硫胺）是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

（1）G反应生成H的反应类型是___________，D中官能团的名称为___________，F最多有_____个原子共平面．

（2）A反应生成B的化学方程式是_____________________________________．

（3）E的结构简式为______________；写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式__________________．（任写一种）

Ⅰ．具有两个取代基的芳香族化合物

Ⅱ．能水解，水解产物遇到溶液显紫色

Ⅲ．核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢

（4）乙酰苯胺（），参照Ⅰ的上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线，其有机合成路线流程图为：

_______________________________________（无机试剂和有机溶剂任选）．

已知：

2021-2022学年第一学期赣州市十六县（市）十七校期中联考

高三化学参考答案

一、选择题（本题共16个小题，每小题3分．共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）

二、填空题（本题共5小题，共52分）

17、（8分）

（1）第二周期第ⅢA族（1分）

或（2分）

（2）（1分）（2分）

（3）（2分）

18、（10分）

（1）（2分，漏写条件、未写气标扣1分）

（2）平衡气压，使液体顺利滴下（1分）

（3）（2分，漏写条件、未写气标扣1分）

（4）蒸发浓缩（或加热浓缩）（1分）

（5）①棕色容量瓶（1分，未写棕色也给分，未写规格不给分）

②红色变为无色（1分）

③（或0.582）（2分）

19、（10分）

（1）增大接触面积，加快酸浸速率（或增大浸出率）（1分）

（2分，漏写扣1分）

（2）（2分）（1分）

（3）将变为沉淀而除去（2分）

（4）取少量最后一次的洗涤液于试管中，先向其中滴加盐酸，再加溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（2分）（其它合理答案也给分）

20、（12分）

（1）（2分）

（2）①<（1分）（2分）

②增大压强或缩小容器容积或加入适当的催化剂（1分）

（3）①（2分）0.016（2分）②5.1或5.2（2分）

21、（12分）

（1）取代反应（1分，未写反应2个字不给分）

羧基、羟基（1分，漏写或写错不给分）；18（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）；或（2分）

（4）（2分）