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9、【全国百强校】山东省枣庄市第八中学东校区2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题（学生版）
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这是一份9、【全国百强校】山东省枣庄市第八中学东校区2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题（学生版），共12页。试卷主要包含了Ⅱ卷在答题纸上作答，下列关于钠的叙述中,错误的是，下列有关氯气的叙述正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2019~2020学年度高一年级模块检测试题
高一化学
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(每题只有一个选项符合要求,1—20题每题1分,21—30题每题2分,共40分。)
1.(★)下列说法不正确的是( )
A.假说经过反复验证和修正,才发展成为科学的理论
B.模型一般可分为物体模型和思维模型
C.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
D.科学实验能解决化学学科的所有问题
2.(★)下列关于氯气的叙述中正确的是( )
A.若氯气发生泄漏,应立即向下风地区转移
B.用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠
C.氯气不能溶于水,所以可用排水法收集
D.氯气、氯水和液氯是同一种物质,都属于纯净物
3.(★)下列关于钠的叙述中,错误的是( )
A.通常情况下钠是固体,密度比水的小
B.自然界中无单质钠存在
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠
D.实验后剩余的少量的钠要放回原试剂瓶中
4.(★)下列有关氯气的叙述正确的是( )
A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,溶于水成黄色溶液
C.氢气和氯气混合见光不反应,纯净的氢气在氯气中烯烧生成苍白的火焰
D.通常状况下,干燥的氯气和Fe不反应,可以用钢瓶运输液氯。
5.(★)将一粒黄豆大小的金属钠投入含饱和食盐水的烧杯中,下列实验现象不正确的是( )
A.反应后的水溶液可以使酚酞变红
B.钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈,并放出热量,发出嘶嘶声
C.钠熔成一个闪亮的小球,并在液面上向各方向迅速游动,最后消失
D.食盐水出现浑浊现象
6.(★)下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的气体,其分子数一定相等,原子数也一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含的原子数一定相等
C.同压同体积的氧气和氮气的分子数相等
D.同温同压下的CO和N2,若它们体积相同,那么它们的质量也一定相等
7.(★)下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.铁片加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)
B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C.向新制氯水中滴加石蕊溶液,溶液先变红后褪色(H+、HClO)
D.滴加AgNO3溶液中有白色沉淀产生(Cl-)
8.(★)下列关于摩尔质量的描述或应用中,正确的是( )
A.32 g物质A中含有的分子数为3.01×1023,则A的摩尔质量为64 g
B.一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠离子的质量等于23/(6.02×1023)g
9.(★)同温同压下,相同体积的SO2和O3气体,下列叙述中错误的是( )
A.质量比为4∶3 B.电子数比1∶1
C.密度比4∶3 D.氧原子数比2∶3
10.(★)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA
B.22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C.11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
D.常温下,NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
11.(★)下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl2 D.FeCl3
12.(★)将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是( )
①生成白色沉淀
②生成红褐色沉淀
③有气泡产生
④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色
A.①④ B.②③ C.①③ D.②
13.(★)下列关于Na2O,Na2O2的叙述正确的是( )
A.Na2O与Na2O2均可与盐酸反应产生氧气
B.Na2O与Na2O2均可与二氧化碳反应产生氧气
C.Na2O与H2O的反应为化合反应,而Na2O2与H2O的反应为置换反应
D.在呼吸面具中,Na2O2常做供氧剂,而Na2O不能
14.(★)下列叙述中正确的是( )
①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;
②常温常压下,1 g H2和14 g N2的体积相同;
③28 g CO的体积为22.4 L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①③④⑥ B.②⑤⑥ C.⑤⑥ D.①⑤⑥
15.(★)下列说法中,不正确的是( )
A.漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物
B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能毒杀细菌
C.为防止见光变质,应该用棕色瓶来保存氯水
D.漂白粉与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO而失效
16.(★)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。先给钠预热,等钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液,可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
17.(★)同一状态下,20 mL A2气体与30 mL B2气体恰 好完全反应生成20 mL某气体X,则可推出X的化学式为( )
A.AB2 B.AB3 C.A2B3 D.A3B2
18.(★)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4的溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
B.50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度相等
C.将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4的稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4,可向其中加入100 mL水
D.20 ℃时,向100 mL 0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰,冷却到20 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1
19.(★)某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味
C.Ⅲ图中:生成棕黄色的烟
D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
20.(★)下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B.75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液
C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D.100 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液
21.(★)36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是( )
A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.36.5 g氯化氢含有NA个原子
C.36.5 g HCl气体占有的体积约为22.4 L
D.所得溶液的质量分数ω=36.5 c1 000ρ
22.(★)将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧,使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠,完全反应后固体的质量变化量是( )
A.增加了3.0 g B.减少了3.0 g
C.增加了2.6 g D.减少了2.6 g
23.(★)在下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是( )
A.Na2O2和CO2 B.Na和O2
C.Fe和O2 D.C和O2
24.(★)在两个密闭空器中,分别充满等物质的甲、乙两种气体,它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度(ρ)的关系,下列说法中正确的是( )
A.若ρ(甲)>ρ(乙),则气体体积:甲<乙
B.若ρ(甲)>ρ(乙),则分子数:甲>乙
C.若ρ(甲)<ρ(乙),则气体摩尔体积:甲<乙
D.若ρ(甲)<ρ(乙),则气体的压强:甲>乙
25.(★)欲配置100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量的水中,再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
第Ⅱ卷(非选择题,60分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷必须使用0.5 mm黑色签字笔作答。
2.请将答案书写在答题纸的相应位置,直接答在试卷上无效。
二、简答题
26.(★)(30分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是:①有氧气生成;② 。Na2O2跟水反应的反应的化学方程式是 。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验,以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是 ;用以验证第二条结论的实验方法是 。
(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为 。
(4)将Cl2制成漂白粉的主要目的是 (填字母)。
A.增强漂白能力和消毒作用
B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质
D.提高氯的质量分数,有利于漂白、消毒
(5)将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的化学方程式为 。
(6)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是① ;
② 。
27.(★)(15分)现需要配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液。
(1)需量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 mL。
有如下操作步骤:
①把量好的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入蒸馏水中,并用玻璃棒搅拌溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
(2)本实验必须用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 。
(3)下列情况使所配溶液的浓度偏高的是 。
A.某同学观察液面的情况如图所示;
B.没有进行操作步骤④;
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,再吸出一部分水;
D.向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面。
(4)若实验过程中出现(3)中D选项情况应如何处理?
28.(★)将足量的锌放在500 mL 0.50 mol/L的盐酸溶液中充分反应完全后,生成的氢气在标准状况下的体积是多少毫升?
答案全解全析
1.考点 研究物质性质的基本方法
题组 研究物质性质的基本方法
思路分析 掌握研究物质的基本方法,明确假说和模型、实验和理论在研究物质性质中的作用是解答本题的关键。
解析 假说经过反复的验证和修正,才发展成为科学的理论,A项正确;模型一般可分为物体模型和思维模型,B项正确;研究物质的性质,常常运用观察、实验、分类、比较等方法,C项正确;并不是化学学科的所有问题都能通过科学实验来解决,有些问题需要通过实验和理论相结合来探讨研究,D项错误。
答案 D
2.考点 氯气的性质、氯水的组成
题组 氯气的性质、氯水的组成
思路分析 氯气有毒,能溶于水,且密度比空气的大。
解析 氯气有毒,且氯气的密度比空气的大,故若氯气发生泄漏,应向上风地区转移,A项错误;氯气有毒,用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠,B项正确;氯气能溶于水,不能用排水法收集,应用向上排空气法或排饱和食盐水法,C项错误;氯气溶于水得到氯水,氯水中含有氯气、次氯酸、氯化氢等,氯水是混合物,而氯气和液氯是纯净物,D项错误。
答案 B
易错警示 氯气和液氯都是由同一种物质组成的纯净物,氯水是氯气溶于水形成的混合物。
3.考点 钠的性质
题组 钠的性质
思路分析 通常情况下,钠是银白色的固体,密度比水小,钠性质活泼,易与空气中的氧气、水蒸气等反应。
解析 金属钠是银白色固体,密度比水的小,A项正确;金属钠的性质活泼,在自然界中无单质存在,B项正确;钠在空气中燃烧生成过氧化钠,C项错误;金属钠性质活泼,易与空气中的氧气、水蒸气反应,故实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中,D项正确。
答案 C
易错警示 常温下,钠与氧气反应生成氧化钠,在加热或点燃的条件下,钠与氧气反应生成过氧化钠;实验后剩余的药品一般不能放回原试剂瓶中,也不能随意丢弃,更不能拿出实验室,而应放入指定的容器中,但实验后剩余的少量钠应放回原试剂瓶中。
4.
考点 氯气的性质
题组 氯气的性质
解析 钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体,产生的是白烟,A项错误;铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜,产生棕黄色的烟,溶于水得到蓝色溶液,B项错误;氢气和氯气混合见光会发生爆炸,C项错误;干燥的氯气与铁不反应,可以用钢瓶运输液氯,D项正确。
答案 D
易错警示 钠、铜丝在氯气中燃烧时生成的物质都是固体小颗粒,看到的现象都是有某种颜色的烟产生,而不会出现雾。
5.考点 钠的性质
题组 钠与水的反应
解析 将金属钠投入饱和食盐水中,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,溶液呈碱性,可使酚酞变红,A项正确;钠与饱和食盐水反应的实质是钠与水的反应,两反应剧烈程度相同,B项错误;钠的熔点低,反应时放出大量的热,钠熔化成一个闪亮的小球,在氢气的推动下在液面上向各个方向游动,最后消失,C项错误;钠与水反应,消耗了水,有氯化钠析出,食盐水出现浑浊,D项正确。
答案 B
易错警示 钠与饱和食盐水反应的实质是钠与水的反应,反应消耗溶剂水,所以有氯化钠析出,溶液出现浑浊。
6.考点 阿伏加德罗定律及其推论
题组 阿伏加德罗定律及其推论
思路分析 同温同压下,气体摩尔体积相等,体积相同的气体其物质的量相等,摩尔质量相同,则质量也相等。
解析 同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的气体,其物质的量相等,其分子数一定相等,气体分子有单原子分子、双原子分子和多原子分子,所以原子数不一定相等,A项错误;等物质的量的甲烷和一氧化碳气体分子数相等,但原子数不相等,B项错误;气体的体积与温度和压强有关,由于不知道温度,气体的物质的量无法判断,则分子数不能确定,C项错误;一氧化碳和氮气的摩尔质量相同,同温同压下,若它们的体积相同,则物质的量也相同,故质量也一定相等,D项正确。
答案 D
易错警示 气体分子有单原子分子、双原子分子和多原子分子,同温同压下,相同体积的气体,其分子数一定相等,但原子数不一定相等。
7.考点 新制氯水的成分及各部分的性质
题组 新制氯水的成分及各部分的性质
思路分析 熟悉氯水的成分及各成分的性质是解题的关键。解析 新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-及少量的OH-。铁片加入新制氯水中,有无色气泡产生,与氯水中的氢离子有关,A项正确;次氯酸有漂白性,新制氯水使红色布条褪色与氯水中的次氯酸有关,B项错误;向新制氯水中滴加石蕊溶液,溶液先变红后褪色,与氯水中的氢离子和次氯酸有关,C项正确;滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生,是银离子与氯水中的氯离子的反应,与氯离子有关,D项正确。
答案 B
8.
考点 摩尔质量
题组 摩尔质量
解析 摩尔质量的单位为g/mol,A项错误;一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积,B项正确;原子的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于其相对原子质量,C项错误;1 mol钠的质量为23 g,1 mol钠中约含有6.02×1023个钠原子,故一个钠原子的质量为23/(6.02×1023)g,D项正确。
答案 BD
易错警示 摩尔质量的单位是g/mol,摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
9.考点 阿伏加德罗定律及其推论
题组 阿伏加德罗定律及其推论
思路分析 同温同压下,相同体积的气体,其物质的量相等,分子数也相等,气体的密度之比等于其相对分子质量(或摩尔质量)之比。
解析 同温同压下,相同体积的SO2和O3气体的物质的量相同,分子数也相同。两种气体的物质的量相同,质量之比等于相对分子质量之比,即质量之比为64∶48=4∶3,A项正确;一个二氧化硫分子中含有32个电子,一个臭氧分子中含有24个电子,故两气体的电子数之比为32∶24=4∶3,B项错误;同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比,即密度之比为64∶48=4∶3,C项正确;两气体的分子数相等,则所含氧原子数之比为2∶3,D项正确。
答案 B
方法归纳 该题是基础性试题的考查,主要考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。
10.
考点 阿伏加德罗常数
题组 阿伏加德罗常数
思路分析 根据阿伏加德罗常数的意义进行分析判断,明确“22.4 L/mol”的使用条件。
解析 含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA,A项错误;22 g CO2的物质的量为0.5 mol,所含的分子数为0.5NA,B项正确;未告知是标准状况下,11.2 L CO2的物质的量不一定为0.5 mol,其分子数不一定为0.5NA,C项错误;NA个Cl2分子的物质的量为1 mol,常温下1 mol Cl2的体积不为22.4 L,D项错误。
答案 B
11.考点 氯气的性质
题组 氯气的性质
思路分析 氯气具有强氧化性,可以把变价金属氧化成高价金属氧化物,排在H前面的金属可以与盐酸反应。
解析 铜与盐酸不反应,A项错误;镁与氯气可以直接化合得到氯化镁,镁与盐酸反应也可得到氯化镁,B项正确;铁与氯气反应生成氯化铁,铁与盐酸反应生成氯化亚铁,C、D项错误。
答案 B
12.
考点 钠的重要化合物
题组 过氧化钠的性质
思路分析 将过氧化钠投入氯化铁溶液中,过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气,生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
解析 将过氧化钠投入氯化铁溶液中,发生的反应依次为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl,所以观察到的现象是有气泡生成、有红褐色沉淀生成,故选B。
答案 B
解题关键 正确分析反应过程是解答本题的关键。
13.考点 钠的重要化合物
题组 氧化钠、过氧化钠的性质
思路分析 熟记氧化钠、过氧化钠与盐酸、水、二氧化碳的反应是解答本题的关键。
解析 氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水,A项错误;氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,B项错误;氧化钠与水反应生成氢氧化钠,为化合反应,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,不是置换反应,C项错误;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,在呼吸面具中,过氧化钠常做供氧剂,氧化钠不能做供氧剂,D项正确。
答案 D
14.
考点 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论
题组 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论
解析 ①标准状况下,水不是气态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,①错误 ;②1 g H2的物质的量为0.5 mol,14 g N2的物质的量为0.5 mol,则常温常压下二者体积相同,②正确;③28 g CO的物质的量为1 mol,未说明气体是否在标准状况下,其体积不一定为22.4 L,③错误;④两种物质只有都是气体时,物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同,④错误;⑤同温同体积时,气体的物质的量与压强成正比,则气体的物质的量越大,压强越大,⑤正确;⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,⑥正确。
答案 B
方法归纳 该题是基础性试题的考查,主要考查气体摩尔体积的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用。
15.考点 氯水的性质
题组 氯水的性质
思路分析 氯水中含有次氯酸,次氯酸有强氧化性,因此可以用来杀菌消毒,次氯酸见光易分解,所以氯水应保存在棕色瓶中。
解析 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,“84”消毒液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠,氯水中含有氯化氢、次氯酸等物质,它们均为混合物,A项正确;新制氯水能杀菌消毒是因为氯水中含有的次氯酸有强氧化性,B项错误;氯水中的次氯酸见光易分解,故氯水应保存在棕色瓶中,C项正确;漂白粉易与空气中的二氧化碳和水反应生成不稳定的次氯酸而失效,D项正确。
答案 B
16.考点 钠、氯气的性质
题组 钠、氯气的性质
思路分析 氯气易与钠反应生成氯化钠固体,火焰呈黄色;常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气;氯气与水反应后的溶液呈酸性。
解析 氯气与金属钠反应生成氯化钠固体,反应时产生的白烟是氯化钠晶体,A项正确;氢氧化钠可与氯气反应,常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,B项正确;钠着火燃烧时产生黄色火焰,C项错误;氯气与水反应后的溶液显酸性,可根据棉花球外沿石蕊溶液颜色的变化判断氯气是否被碱液完全吸收,D项正确。
答案 C
17.考点 阿伏加德罗定律及其推论
题组 阿伏加德罗定律及其推论
思路分析 本题考查阿伏加德罗定律及其推论,根据同一状态下,气体的体积之比等于分子个数之比,可得出反应的化学方程式为2A2+3B22X,再根据原子守恒得出X的化学式。
解析 根据题意,题中反应的方程式为2A2+3B22X,根据原子守恒可知X的化学式为A2B3,故选C。
答案 C
18.考点 物质的量浓度
题组 物质的量浓度
解析 未给出溶液的体积,无法计算离子的物质的量,A项错误;50 mL 1 mol/L 的氯化钾溶液中,氯离子的物质的量浓度为1 mol/L,100 mL 0.25 mol/L 的氯化镁溶液中,氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L,B项错误;将10 mL 1 mol/L 的硫酸稀释成0.1 mol/L的硫酸,所得溶液的体积为100 mL,不是向其中加入100 mL 水,C项错误;向氢氧化钙饱和溶液中加入生石灰,生石灰与水反应生成氢氧化钙,消耗了溶剂水,溶液体积减小,有部分氢氧化钙析出,溶液温度冷却到20 ℃时,溶液仍为饱和溶液,物质的量浓度不变,D项正确。
答案 D
易错警示 离子的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数,与溶液的体积无关;同温下,同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变。
19.
考点 氯气的性质
题组 氯气的性质
解析 氯气不能使干燥的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,说明氯气无漂白性,氯水有漂白性,A项正确;闻气体的气味时,应用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量气体飘进鼻孔,B项正确;铜丝在氯气中燃烧时生成棕黄色的烟,烟的成分是氯化铜固体小颗粒,C项正确;将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入盛有氯气的烧瓶中,若气球鼓起,说明氯气可与氢氧化钠反应,D项错误。
答案 D
易错警示 氯气无漂白性,氯气溶于水得到的氯水中含有次氯酸,次氯酸有强氧化性,可使有色物质褪色,所以氯水有漂白性。
20.考点 物质的量浓度
题组 物质的量浓度
解析 50 mL 1 mol/L 的氯化铝溶液中氯离子的浓度为3 mol/L。150 mL 1 mol/L 的氯化钠溶液中氯离子的浓度为1 mol/L,75 mL 2 mol/L 的氯化铵溶液中氯离子的浓度为2 mol/L,150 mL 2 mol/L 的氯化钾溶液中氯离子的浓度为2 mol/L,100 mL 1.5 mol/L 的氯化镁溶液中氯离子的浓度为3 mol/L,故选D。
答案 D
易错警示 离子的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数,与溶液的体积无关。
21.
考点 物质的量浓度
题组 物质的量浓度
解析 36.5 g氯化氢的物质的量为1 mol,1 mol 氯化氢溶于1 L水中,得到的溶液的体积不为1 L,所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L,A项错误;36.5 g氯化氢的物质的量为1 mol,含有2NA个原子,B项错误;36.5 g氯化氢的物质的量为1 mol,在标准状况下其体积为22.4 L,未说明气体所处的状况,C项错误;根据c=1 000ρω/M,可得ω=cM/1 000ρ=36.5c/1 000ρ,D项正确。
答案 D
易错警示 氯化氢溶于1 L水中,所得的溶液的体积不为1 L;“22.4 L/mol”一般适用的条件是标准状况下,在未说明气体所处的状况时,不能直接使用22.4 L/mol。
22.
考点 钠的重要化合物
题组 过氧化钠的性质
思路分析 根据每步的反应得到总的反应,再根据总反应得出反应后质量增加的量。
解析 一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式分别为2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,总反应可写为CO+Na2O2Na2CO3,固体增加的质量为CO的质量;氢气在氧气中燃烧生成水,水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式分别为2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,总反应可写为H2+Na2O22NaOH,固体增加的质量为H2的质量,故完全反应后固体的质量增加了,增加的质量为一氧化碳和氢气的质量,即为2.8 g+0.2 g=3.0 g。
答案 A
23.
考点 钠及其重要的化合物
题组 钠及其重要的化合物
解析 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响,A项正确;钠与氧气在常温下反应生成氧化钠,在加热或点燃的条件下反应生成过氧化钠,反应条件不同,生成物也不同,B项错误;铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁,铁在潮湿的空气中与氧气作用生成铁锈,反应条件不同,生成物也不同,C项错误;碳与氧气反应,氧气足量时生成二氧化碳,氧气不足时生成一氧化碳,反应物用量不同,生成物也不同,D项错误。
答案 A
方法归纳 本题考查化学反应中,反应条件或反应物用量的改变对生成物的影响。
24.考点 阿伏加德罗定律及其推论
题组 阿伏加德罗定律及其推论
思路分析 灵活运用阿伏加德罗定律及其推论,根据克拉珀龙方程进行推导,找出各个物理量之间的关系进行分析判断。
解析 根据pV=nRT=mRT/M,得pM=ρRT,则ρ=pM/RT,密度与压强成正比。在相同温度下,物质的量和摩尔质量都相等的两种气体,密度与体积成反比,若ρ(甲)>ρ(乙),则气体体积:甲<乙,A项正确;根据N=nNA知,分子数与物质的量成正比,两气体的物质的量相等,则分子数相等,B项错误;相同温度下的不同气体,气体摩尔体积与压强成反比,则气体摩尔体积与密度也成反比,若ρ(甲)<ρ(乙),则气体摩尔体积:甲>乙,C项错误;温度和摩尔体积均相同的两种气体,密度与压强成正比,若ρ(甲)<ρ(乙),则气体压强:甲<乙,D项错误。
答案 A
25.考点 一定物质的量浓度的溶液的配制
题组 一定物质的量浓度的溶液的配制
思路分析 稀释前后,溶质的物质的量不变,据此计算稀释后物质的量浓度。
解析 14.2 g 硫酸钠的物质的量为0.1 mol,将0.1 mol 硫酸钠溶于100 mL 水中,所得溶液的体积不是100 mL,其物质的量浓度不是1.0 mol/L,①错误;32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量为0.1 mol,溶液的体积为100 mL,则其物质的量浓度为0.1 mol/0.1L=1.0 mol/L,②正确;20 mL 5.0 mol/L 硫酸钠溶液中,硫酸钠的物质的量为5.0 mol/L×0.02 L=0.1 mol,稀释后溶质的物质的量不变,则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1 mol/0.1L=1.0 mol/L,③正确。故选B。
答案 B
26.
考点 过氧化钠的性质、氯及其化合物的性质
题组 过氧化钠的性质、氯及其化合物的性质
思路分析 熟记过氧化钠与水反应的化学方程式;熟记制取漂白粉的化学方程式、漂白粉的主要性质及久置在空气中的漂白粉失效的原因。
解析 (1)往包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧,说明过氧化钠与水反应发出热量且有氧气生成,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。
(2)证明有氧气生成,一般用带火星的木条来验证氧气的存在,故实验方法是关闭止水夹,将带火星的木条靠近导管口p处,木条复燃;证明该反应放热,实验方法是反应停止后,将导管口q浸入水中,打开止水夹,q处有气泡冒出。
(3)氯气与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O。
(4)将氯气制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质,便于保存和运输,故选B。
(5)漂白粉中的主要物质为氯化钙和次氯酸钙,将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,则发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClO 、CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl。
(6)漂白粉久置空气中,会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸。次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气,从而失去漂白作用,发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl↑+O2↑。
答案 (1)该反应是放热反应 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(2)关闭止水夹,将带火星的木条靠近导管口p处,木条复燃 反应停止后,将导管口q浸入水中,打开止水夹,q处有气泡冒出
(3)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)B
(5)Ca(ClO)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClO 、CaCl2 +Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
(6)①Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO ②2HClO2HCl↑+O2↑
27.
考点 一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析
题组 一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析
思路分析 分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响,依据c=n/V进行误差分析,凡是使溶质物质的量偏大或溶液体积偏小的操作,所配溶液的浓度都偏高,反之溶液浓度偏低。
解析 设需要浓硫酸的体积为x mL,硫酸的质量不变,则1.84 g/cm3×x mL×98%=1 mol/L×0.5 L×98 g/mol,解得x≈27。(1)操作的步骤为稀释→移液→洗涤→定容→摇匀,故正确的顺序为①②④③⑤。(2)本实验必须用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要500 mL 容量瓶和胶头滴管。(3)A项,俯视观察液面情况,导致溶液体积偏小,则所配溶液的浓度偏高;B项,没有进行操作④,导致溶质的量偏小,则所配溶液的浓度偏低;C项,加蒸馏水时不慎超过了刻度线,再吸出一部分水,导致溶质的量偏小,则所配溶液的浓度偏低;D项,向容量瓶中转移溶液时,溶液流到容量瓶外,导致溶质的量偏小,则所配溶液的浓度偏低。(4)若实验过程中出现(3)中D选项的情况应重新配制溶液。
答案 27 (1)①②④③⑤ (2)500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)A (4)重新配制
28.
考点 物质的量的相关计算
题组 物质的量的相关计算
思路分析 锌是足量的,要根据消耗的HCl的物质的量得出产生氢气的物质的量,进而求出其在标准状况下的体积。
解析 锌是足量的,根据反应的化学方程式和消耗的HCl的物质的量计算得出产生氢气的物质的量,再根据氢气的物质的量求出氢气在标准状况下的体积。
答案 解:设产生氢气的物质的量为x mol。
2HCl+ZnZnCl2+H2↑
2 1
0.5L×0.50 mol/L=0.25 mol x mol
21=0.25molxmol
x=0.125
则氢气在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol=2.8 L=2 800 mL。(1分)
答:生成的氢气在标准状况下的体积为2 800 mL。
2019~2020学年度高一年级模块检测试题
高一化学
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(每题只有一个选项符合要求,1—20题每题1分,21—30题每题2分,共40分。)
1.(★)下列说法不正确的是( )
A.假说经过反复验证和修正,才发展成为科学的理论
B.模型一般可分为物体模型和思维模型
C.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
D.科学实验能解决化学学科的所有问题
2.(★)下列关于氯气的叙述中正确的是( )
A.若氯气发生泄漏,应立即向下风地区转移
B.用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠
C.氯气不能溶于水,所以可用排水法收集
D.氯气、氯水和液氯是同一种物质,都属于纯净物
3.(★)下列关于钠的叙述中,错误的是( )
A.通常情况下钠是固体,密度比水的小
B.自然界中无单质钠存在
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠
D.实验后剩余的少量的钠要放回原试剂瓶中
4.(★)下列有关氯气的叙述正确的是( )
A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,溶于水成黄色溶液
C.氢气和氯气混合见光不反应,纯净的氢气在氯气中烯烧生成苍白的火焰
D.通常状况下,干燥的氯气和Fe不反应,可以用钢瓶运输液氯。
5.(★)将一粒黄豆大小的金属钠投入含饱和食盐水的烧杯中,下列实验现象不正确的是( )
A.反应后的水溶液可以使酚酞变红
B.钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈,并放出热量,发出嘶嘶声
C.钠熔成一个闪亮的小球,并在液面上向各方向迅速游动,最后消失
D.食盐水出现浑浊现象
6.(★)下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的气体,其分子数一定相等,原子数也一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含的原子数一定相等
C.同压同体积的氧气和氮气的分子数相等
D.同温同压下的CO和N2,若它们体积相同,那么它们的质量也一定相等
7.(★)下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.铁片加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)
B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C.向新制氯水中滴加石蕊溶液,溶液先变红后褪色(H+、HClO)
D.滴加AgNO3溶液中有白色沉淀产生(Cl-)
8.(★)下列关于摩尔质量的描述或应用中,正确的是( )
A.32 g物质A中含有的分子数为3.01×1023,则A的摩尔质量为64 g
B.一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠离子的质量等于23/(6.02×1023)g
9.(★)同温同压下,相同体积的SO2和O3气体,下列叙述中错误的是( )
A.质量比为4∶3 B.电子数比1∶1
C.密度比4∶3 D.氧原子数比2∶3
10.(★)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA
B.22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C.11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
D.常温下,NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
11.(★)下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl2 D.FeCl3
12.(★)将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是( )
①生成白色沉淀
②生成红褐色沉淀
③有气泡产生
④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色
A.①④ B.②③ C.①③ D.②
13.(★)下列关于Na2O,Na2O2的叙述正确的是( )
A.Na2O与Na2O2均可与盐酸反应产生氧气
B.Na2O与Na2O2均可与二氧化碳反应产生氧气
C.Na2O与H2O的反应为化合反应,而Na2O2与H2O的反应为置换反应
D.在呼吸面具中,Na2O2常做供氧剂,而Na2O不能
14.(★)下列叙述中正确的是( )
①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;
②常温常压下,1 g H2和14 g N2的体积相同;
③28 g CO的体积为22.4 L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①③④⑥ B.②⑤⑥ C.⑤⑥ D.①⑤⑥
15.(★)下列说法中,不正确的是( )
A.漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物
B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能毒杀细菌
C.为防止见光变质,应该用棕色瓶来保存氯水
D.漂白粉与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO而失效
16.(★)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。先给钠预热,等钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液,可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
17.(★)同一状态下,20 mL A2气体与30 mL B2气体恰 好完全反应生成20 mL某气体X,则可推出X的化学式为( )
A.AB2 B.AB3 C.A2B3 D.A3B2
18.(★)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4的溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
B.50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度相等
C.将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4的稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4,可向其中加入100 mL水
D.20 ℃时,向100 mL 0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰,冷却到20 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1
19.(★)某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味
C.Ⅲ图中:生成棕黄色的烟
D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
20.(★)下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B.75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液
C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D.100 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液
21.(★)36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是( )
A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.36.5 g氯化氢含有NA个原子
C.36.5 g HCl气体占有的体积约为22.4 L
D.所得溶液的质量分数ω=36.5 c1 000ρ
22.(★)将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧,使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠,完全反应后固体的质量变化量是( )
A.增加了3.0 g B.减少了3.0 g
C.增加了2.6 g D.减少了2.6 g
23.(★)在下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是( )
A.Na2O2和CO2 B.Na和O2
C.Fe和O2 D.C和O2
24.(★)在两个密闭空器中,分别充满等物质的甲、乙两种气体,它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度(ρ)的关系,下列说法中正确的是( )
A.若ρ(甲)>ρ(乙),则气体体积:甲<乙
B.若ρ(甲)>ρ(乙),则分子数:甲>乙
C.若ρ(甲)<ρ(乙),则气体摩尔体积:甲<乙
D.若ρ(甲)<ρ(乙),则气体的压强:甲>乙
25.(★)欲配置100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量的水中,再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
第Ⅱ卷(非选择题,60分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷必须使用0.5 mm黑色签字笔作答。
2.请将答案书写在答题纸的相应位置,直接答在试卷上无效。
二、简答题
26.(★)(30分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是:①有氧气生成;② 。Na2O2跟水反应的反应的化学方程式是 。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验,以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是 ;用以验证第二条结论的实验方法是 。
(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为 。
(4)将Cl2制成漂白粉的主要目的是 (填字母)。
A.增强漂白能力和消毒作用
B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质
D.提高氯的质量分数,有利于漂白、消毒
(5)将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的化学方程式为 。
(6)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是① ;
② 。
27.(★)(15分)现需要配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液。
(1)需量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 mL。
有如下操作步骤:
①把量好的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入蒸馏水中,并用玻璃棒搅拌溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
(2)本实验必须用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 。
(3)下列情况使所配溶液的浓度偏高的是 。
A.某同学观察液面的情况如图所示;
B.没有进行操作步骤④;
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,再吸出一部分水;
D.向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面。
(4)若实验过程中出现(3)中D选项情况应如何处理?
28.(★)将足量的锌放在500 mL 0.50 mol/L的盐酸溶液中充分反应完全后,生成的氢气在标准状况下的体积是多少毫升?
答案全解全析
1.考点 研究物质性质的基本方法
题组 研究物质性质的基本方法
思路分析 掌握研究物质的基本方法,明确假说和模型、实验和理论在研究物质性质中的作用是解答本题的关键。
解析 假说经过反复的验证和修正,才发展成为科学的理论,A项正确;模型一般可分为物体模型和思维模型,B项正确;研究物质的性质,常常运用观察、实验、分类、比较等方法,C项正确;并不是化学学科的所有问题都能通过科学实验来解决,有些问题需要通过实验和理论相结合来探讨研究,D项错误。
答案 D
2.考点 氯气的性质、氯水的组成
题组 氯气的性质、氯水的组成
思路分析 氯气有毒,能溶于水,且密度比空气的大。
解析 氯气有毒,且氯气的密度比空气的大,故若氯气发生泄漏,应向上风地区转移,A项错误;氯气有毒,用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠,B项正确;氯气能溶于水,不能用排水法收集,应用向上排空气法或排饱和食盐水法,C项错误;氯气溶于水得到氯水,氯水中含有氯气、次氯酸、氯化氢等,氯水是混合物,而氯气和液氯是纯净物,D项错误。
答案 B
易错警示 氯气和液氯都是由同一种物质组成的纯净物,氯水是氯气溶于水形成的混合物。
3.考点 钠的性质
题组 钠的性质
思路分析 通常情况下,钠是银白色的固体,密度比水小,钠性质活泼,易与空气中的氧气、水蒸气等反应。
解析 金属钠是银白色固体,密度比水的小,A项正确;金属钠的性质活泼,在自然界中无单质存在,B项正确;钠在空气中燃烧生成过氧化钠,C项错误;金属钠性质活泼,易与空气中的氧气、水蒸气反应,故实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中,D项正确。
答案 C
易错警示 常温下,钠与氧气反应生成氧化钠,在加热或点燃的条件下,钠与氧气反应生成过氧化钠;实验后剩余的药品一般不能放回原试剂瓶中,也不能随意丢弃,更不能拿出实验室,而应放入指定的容器中,但实验后剩余的少量钠应放回原试剂瓶中。
4.
考点 氯气的性质
题组 氯气的性质
解析 钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体,产生的是白烟,A项错误;铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜,产生棕黄色的烟,溶于水得到蓝色溶液,B项错误;氢气和氯气混合见光会发生爆炸,C项错误;干燥的氯气与铁不反应,可以用钢瓶运输液氯,D项正确。
答案 D
易错警示 钠、铜丝在氯气中燃烧时生成的物质都是固体小颗粒,看到的现象都是有某种颜色的烟产生,而不会出现雾。
5.考点 钠的性质
题组 钠与水的反应
解析 将金属钠投入饱和食盐水中,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,溶液呈碱性,可使酚酞变红,A项正确;钠与饱和食盐水反应的实质是钠与水的反应,两反应剧烈程度相同,B项错误;钠的熔点低,反应时放出大量的热,钠熔化成一个闪亮的小球,在氢气的推动下在液面上向各个方向游动,最后消失,C项错误;钠与水反应,消耗了水,有氯化钠析出,食盐水出现浑浊,D项正确。
答案 B
易错警示 钠与饱和食盐水反应的实质是钠与水的反应,反应消耗溶剂水,所以有氯化钠析出,溶液出现浑浊。
6.考点 阿伏加德罗定律及其推论
题组 阿伏加德罗定律及其推论
思路分析 同温同压下,气体摩尔体积相等,体积相同的气体其物质的量相等,摩尔质量相同,则质量也相等。
解析 同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的气体,其物质的量相等,其分子数一定相等,气体分子有单原子分子、双原子分子和多原子分子,所以原子数不一定相等,A项错误;等物质的量的甲烷和一氧化碳气体分子数相等,但原子数不相等,B项错误;气体的体积与温度和压强有关,由于不知道温度,气体的物质的量无法判断,则分子数不能确定,C项错误;一氧化碳和氮气的摩尔质量相同,同温同压下,若它们的体积相同,则物质的量也相同,故质量也一定相等,D项正确。
答案 D
易错警示 气体分子有单原子分子、双原子分子和多原子分子,同温同压下,相同体积的气体,其分子数一定相等,但原子数不一定相等。
7.考点 新制氯水的成分及各部分的性质
题组 新制氯水的成分及各部分的性质
思路分析 熟悉氯水的成分及各成分的性质是解题的关键。解析 新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-及少量的OH-。铁片加入新制氯水中,有无色气泡产生,与氯水中的氢离子有关,A项正确;次氯酸有漂白性,新制氯水使红色布条褪色与氯水中的次氯酸有关,B项错误;向新制氯水中滴加石蕊溶液,溶液先变红后褪色,与氯水中的氢离子和次氯酸有关,C项正确;滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生,是银离子与氯水中的氯离子的反应,与氯离子有关,D项正确。
答案 B
8.
考点 摩尔质量
题组 摩尔质量
解析 摩尔质量的单位为g/mol,A项错误;一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积,B项正确;原子的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于其相对原子质量,C项错误;1 mol钠的质量为23 g,1 mol钠中约含有6.02×1023个钠原子,故一个钠原子的质量为23/(6.02×1023)g,D项正确。
答案 BD
易错警示 摩尔质量的单位是g/mol,摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
9.考点 阿伏加德罗定律及其推论
题组 阿伏加德罗定律及其推论
思路分析 同温同压下,相同体积的气体,其物质的量相等,分子数也相等,气体的密度之比等于其相对分子质量(或摩尔质量)之比。
解析 同温同压下,相同体积的SO2和O3气体的物质的量相同,分子数也相同。两种气体的物质的量相同,质量之比等于相对分子质量之比,即质量之比为64∶48=4∶3,A项正确;一个二氧化硫分子中含有32个电子,一个臭氧分子中含有24个电子,故两气体的电子数之比为32∶24=4∶3,B项错误;同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比,即密度之比为64∶48=4∶3,C项正确;两气体的分子数相等,则所含氧原子数之比为2∶3,D项正确。
答案 B
方法归纳 该题是基础性试题的考查,主要考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。
10.
考点 阿伏加德罗常数
题组 阿伏加德罗常数
思路分析 根据阿伏加德罗常数的意义进行分析判断,明确“22.4 L/mol”的使用条件。
解析 含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA,A项错误;22 g CO2的物质的量为0.5 mol,所含的分子数为0.5NA,B项正确;未告知是标准状况下,11.2 L CO2的物质的量不一定为0.5 mol,其分子数不一定为0.5NA,C项错误;NA个Cl2分子的物质的量为1 mol,常温下1 mol Cl2的体积不为22.4 L,D项错误。
答案 B
11.考点 氯气的性质
题组 氯气的性质
思路分析 氯气具有强氧化性,可以把变价金属氧化成高价金属氧化物,排在H前面的金属可以与盐酸反应。
解析 铜与盐酸不反应,A项错误;镁与氯气可以直接化合得到氯化镁,镁与盐酸反应也可得到氯化镁,B项正确;铁与氯气反应生成氯化铁,铁与盐酸反应生成氯化亚铁,C、D项错误。
答案 B
12.
考点 钠的重要化合物
题组 过氧化钠的性质
思路分析 将过氧化钠投入氯化铁溶液中,过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气,生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
解析 将过氧化钠投入氯化铁溶液中,发生的反应依次为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl,所以观察到的现象是有气泡生成、有红褐色沉淀生成,故选B。
答案 B
解题关键 正确分析反应过程是解答本题的关键。
13.考点 钠的重要化合物
题组 氧化钠、过氧化钠的性质
思路分析 熟记氧化钠、过氧化钠与盐酸、水、二氧化碳的反应是解答本题的关键。
解析 氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水,A项错误;氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,B项错误;氧化钠与水反应生成氢氧化钠,为化合反应,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,不是置换反应,C项错误;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,在呼吸面具中,过氧化钠常做供氧剂,氧化钠不能做供氧剂,D项正确。
答案 D
14.
考点 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论
题组 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论
解析 ①标准状况下,水不是气态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,①错误 ;②1 g H2的物质的量为0.5 mol,14 g N2的物质的量为0.5 mol,则常温常压下二者体积相同,②正确;③28 g CO的物质的量为1 mol,未说明气体是否在标准状况下,其体积不一定为22.4 L,③错误;④两种物质只有都是气体时,物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同,④错误;⑤同温同体积时,气体的物质的量与压强成正比,则气体的物质的量越大,压强越大,⑤正确;⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,⑥正确。
答案 B
方法归纳 该题是基础性试题的考查,主要考查气体摩尔体积的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用。
15.考点 氯水的性质
题组 氯水的性质
思路分析 氯水中含有次氯酸,次氯酸有强氧化性,因此可以用来杀菌消毒,次氯酸见光易分解,所以氯水应保存在棕色瓶中。
解析 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,“84”消毒液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠,氯水中含有氯化氢、次氯酸等物质,它们均为混合物,A项正确;新制氯水能杀菌消毒是因为氯水中含有的次氯酸有强氧化性,B项错误;氯水中的次氯酸见光易分解,故氯水应保存在棕色瓶中,C项正确;漂白粉易与空气中的二氧化碳和水反应生成不稳定的次氯酸而失效,D项正确。
答案 B
16.考点 钠、氯气的性质
题组 钠、氯气的性质
思路分析 氯气易与钠反应生成氯化钠固体,火焰呈黄色;常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气;氯气与水反应后的溶液呈酸性。
解析 氯气与金属钠反应生成氯化钠固体,反应时产生的白烟是氯化钠晶体,A项正确;氢氧化钠可与氯气反应,常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,B项正确;钠着火燃烧时产生黄色火焰,C项错误;氯气与水反应后的溶液显酸性,可根据棉花球外沿石蕊溶液颜色的变化判断氯气是否被碱液完全吸收,D项正确。
答案 C
17.考点 阿伏加德罗定律及其推论
题组 阿伏加德罗定律及其推论
思路分析 本题考查阿伏加德罗定律及其推论,根据同一状态下,气体的体积之比等于分子个数之比,可得出反应的化学方程式为2A2+3B22X,再根据原子守恒得出X的化学式。
解析 根据题意,题中反应的方程式为2A2+3B22X,根据原子守恒可知X的化学式为A2B3,故选C。
答案 C
18.考点 物质的量浓度
题组 物质的量浓度
解析 未给出溶液的体积,无法计算离子的物质的量,A项错误;50 mL 1 mol/L 的氯化钾溶液中,氯离子的物质的量浓度为1 mol/L,100 mL 0.25 mol/L 的氯化镁溶液中,氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L,B项错误;将10 mL 1 mol/L 的硫酸稀释成0.1 mol/L的硫酸,所得溶液的体积为100 mL,不是向其中加入100 mL 水,C项错误;向氢氧化钙饱和溶液中加入生石灰,生石灰与水反应生成氢氧化钙,消耗了溶剂水,溶液体积减小,有部分氢氧化钙析出,溶液温度冷却到20 ℃时,溶液仍为饱和溶液,物质的量浓度不变,D项正确。
答案 D
易错警示 离子的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数,与溶液的体积无关;同温下,同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变。
19.
考点 氯气的性质
题组 氯气的性质
解析 氯气不能使干燥的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,说明氯气无漂白性,氯水有漂白性,A项正确;闻气体的气味时,应用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量气体飘进鼻孔,B项正确;铜丝在氯气中燃烧时生成棕黄色的烟,烟的成分是氯化铜固体小颗粒,C项正确;将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入盛有氯气的烧瓶中,若气球鼓起,说明氯气可与氢氧化钠反应,D项错误。
答案 D
易错警示 氯气无漂白性,氯气溶于水得到的氯水中含有次氯酸,次氯酸有强氧化性,可使有色物质褪色,所以氯水有漂白性。
20.考点 物质的量浓度
题组 物质的量浓度
解析 50 mL 1 mol/L 的氯化铝溶液中氯离子的浓度为3 mol/L。150 mL 1 mol/L 的氯化钠溶液中氯离子的浓度为1 mol/L,75 mL 2 mol/L 的氯化铵溶液中氯离子的浓度为2 mol/L,150 mL 2 mol/L 的氯化钾溶液中氯离子的浓度为2 mol/L,100 mL 1.5 mol/L 的氯化镁溶液中氯离子的浓度为3 mol/L,故选D。
答案 D
易错警示 离子的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数,与溶液的体积无关。
21.
考点 物质的量浓度
题组 物质的量浓度
解析 36.5 g氯化氢的物质的量为1 mol,1 mol 氯化氢溶于1 L水中,得到的溶液的体积不为1 L,所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L,A项错误;36.5 g氯化氢的物质的量为1 mol,含有2NA个原子,B项错误;36.5 g氯化氢的物质的量为1 mol,在标准状况下其体积为22.4 L,未说明气体所处的状况,C项错误;根据c=1 000ρω/M,可得ω=cM/1 000ρ=36.5c/1 000ρ,D项正确。
答案 D
易错警示 氯化氢溶于1 L水中,所得的溶液的体积不为1 L;“22.4 L/mol”一般适用的条件是标准状况下,在未说明气体所处的状况时,不能直接使用22.4 L/mol。
22.
考点 钠的重要化合物
题组 过氧化钠的性质
思路分析 根据每步的反应得到总的反应,再根据总反应得出反应后质量增加的量。
解析 一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式分别为2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,总反应可写为CO+Na2O2Na2CO3,固体增加的质量为CO的质量;氢气在氧气中燃烧生成水,水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式分别为2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,总反应可写为H2+Na2O22NaOH,固体增加的质量为H2的质量,故完全反应后固体的质量增加了,增加的质量为一氧化碳和氢气的质量,即为2.8 g+0.2 g=3.0 g。
答案 A
23.
考点 钠及其重要的化合物
题组 钠及其重要的化合物
解析 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响,A项正确;钠与氧气在常温下反应生成氧化钠,在加热或点燃的条件下反应生成过氧化钠,反应条件不同,生成物也不同,B项错误;铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁,铁在潮湿的空气中与氧气作用生成铁锈,反应条件不同,生成物也不同,C项错误;碳与氧气反应,氧气足量时生成二氧化碳,氧气不足时生成一氧化碳,反应物用量不同,生成物也不同,D项错误。
答案 A
方法归纳 本题考查化学反应中,反应条件或反应物用量的改变对生成物的影响。
24.考点 阿伏加德罗定律及其推论
题组 阿伏加德罗定律及其推论
思路分析 灵活运用阿伏加德罗定律及其推论,根据克拉珀龙方程进行推导,找出各个物理量之间的关系进行分析判断。
解析 根据pV=nRT=mRT/M,得pM=ρRT,则ρ=pM/RT,密度与压强成正比。在相同温度下,物质的量和摩尔质量都相等的两种气体,密度与体积成反比,若ρ(甲)>ρ(乙),则气体体积:甲<乙,A项正确;根据N=nNA知,分子数与物质的量成正比,两气体的物质的量相等,则分子数相等,B项错误;相同温度下的不同气体,气体摩尔体积与压强成反比,则气体摩尔体积与密度也成反比,若ρ(甲)<ρ(乙),则气体摩尔体积:甲>乙,C项错误;温度和摩尔体积均相同的两种气体,密度与压强成正比,若ρ(甲)<ρ(乙),则气体压强:甲<乙,D项错误。
答案 A
25.考点 一定物质的量浓度的溶液的配制
题组 一定物质的量浓度的溶液的配制
思路分析 稀释前后,溶质的物质的量不变,据此计算稀释后物质的量浓度。
解析 14.2 g 硫酸钠的物质的量为0.1 mol,将0.1 mol 硫酸钠溶于100 mL 水中,所得溶液的体积不是100 mL,其物质的量浓度不是1.0 mol/L,①错误;32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量为0.1 mol,溶液的体积为100 mL,则其物质的量浓度为0.1 mol/0.1L=1.0 mol/L,②正确;20 mL 5.0 mol/L 硫酸钠溶液中,硫酸钠的物质的量为5.0 mol/L×0.02 L=0.1 mol,稀释后溶质的物质的量不变,则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1 mol/0.1L=1.0 mol/L,③正确。故选B。
答案 B
26.
考点 过氧化钠的性质、氯及其化合物的性质
题组 过氧化钠的性质、氯及其化合物的性质
思路分析 熟记过氧化钠与水反应的化学方程式;熟记制取漂白粉的化学方程式、漂白粉的主要性质及久置在空气中的漂白粉失效的原因。
解析 (1)往包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧,说明过氧化钠与水反应发出热量且有氧气生成,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。
(2)证明有氧气生成,一般用带火星的木条来验证氧气的存在,故实验方法是关闭止水夹,将带火星的木条靠近导管口p处,木条复燃;证明该反应放热,实验方法是反应停止后,将导管口q浸入水中,打开止水夹,q处有气泡冒出。
(3)氯气与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O。
(4)将氯气制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质,便于保存和运输,故选B。
(5)漂白粉中的主要物质为氯化钙和次氯酸钙,将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,则发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClO 、CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl。
(6)漂白粉久置空气中,会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸。次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气,从而失去漂白作用,发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl↑+O2↑。
答案 (1)该反应是放热反应 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(2)关闭止水夹,将带火星的木条靠近导管口p处,木条复燃 反应停止后,将导管口q浸入水中,打开止水夹,q处有气泡冒出
(3)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)B
(5)Ca(ClO)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClO 、CaCl2 +Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
(6)①Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO ②2HClO2HCl↑+O2↑
27.
考点 一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析
题组 一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析
思路分析 分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响,依据c=n/V进行误差分析,凡是使溶质物质的量偏大或溶液体积偏小的操作,所配溶液的浓度都偏高,反之溶液浓度偏低。
解析 设需要浓硫酸的体积为x mL,硫酸的质量不变,则1.84 g/cm3×x mL×98%=1 mol/L×0.5 L×98 g/mol,解得x≈27。(1)操作的步骤为稀释→移液→洗涤→定容→摇匀,故正确的顺序为①②④③⑤。(2)本实验必须用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要500 mL 容量瓶和胶头滴管。(3)A项,俯视观察液面情况,导致溶液体积偏小,则所配溶液的浓度偏高;B项,没有进行操作④,导致溶质的量偏小,则所配溶液的浓度偏低;C项,加蒸馏水时不慎超过了刻度线,再吸出一部分水,导致溶质的量偏小,则所配溶液的浓度偏低;D项,向容量瓶中转移溶液时,溶液流到容量瓶外,导致溶质的量偏小,则所配溶液的浓度偏低。(4)若实验过程中出现(3)中D选项的情况应重新配制溶液。
答案 27 (1)①②④③⑤ (2)500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)A (4)重新配制
28.
考点 物质的量的相关计算
题组 物质的量的相关计算
思路分析 锌是足量的,要根据消耗的HCl的物质的量得出产生氢气的物质的量,进而求出其在标准状况下的体积。
解析 锌是足量的,根据反应的化学方程式和消耗的HCl的物质的量计算得出产生氢气的物质的量,再根据氢气的物质的量求出氢气在标准状况下的体积。
答案 解:设产生氢气的物质的量为x mol。
2HCl+ZnZnCl2+H2↑
2 1
0.5L×0.50 mol/L=0.25 mol x mol
21=0.25molxmol
x=0.125
则氢气在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol=2.8 L=2 800 mL。(1分)
答:生成的氢气在标准状况下的体积为2 800 mL。
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