四川省凉山州2021年高考化学一模试卷及答案

这是一份四川省凉山州2021年高考化学一模试卷及答案，共14页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

高考化学一模试卷
一、单选题
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（   ）
A. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，O2和O3的相互转化是物理变化
B. 新型冠状病毒具有极强的传染性，可用84消毒液、过氧乙酸等进行环境消毒，是利用了其强氧化性
C. 以煤炭为主要燃料的地区，降落后的酸雨中的主要酸性物质是HNO3
D. 通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平
2.下列说法错误的是（   ）
A. 植物油氢化过程中发生了加成反应                              B. CH3CHO的球棍模型为
C. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有9种(不含立体异构)     D. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（   ）
A. 常温常压下，1.0molFe和足量浓硝酸混合反应，转移电子数为3NA
B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等
C. 常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.1NA
D. 0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
4.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（   ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
B
向浓度均为0.1mo/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂
前者溶液变红，后者不变色
NaHCO3水解，而NaHSO3不水解
C
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI) D
甲烷与氯气在光照下反应
产生混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
5.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（   ）
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D. W与X形成的化合物只含离子键
6.臭氧(O3)是一种强氧化剂，常用于消毒灭菌等，可用下图电解稀硫酸制得O3 ， 下列说法正确的是（   ）

A. 图中特制惰性电极C为阳极
B. 电解一段时间后停止电解，溶液的pH显著变大
C. 电解开始后电子的移动方向为：A→C→D→B
D. 电解一段时间后E、F处分别收集到xL和yL气体(标准状况)，则F处收集的气体中O3所占的体积分数为 (忽略O3的分解)
7.下列有关电解质溶液的叙述错误的是（   ）
A. 25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液c(OH-)=l×10-10mol·L-1
B. 25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
C. 25℃时，pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH-)均为1×10-11mol·L-1
D. 温度一定时，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中， =
二、非选择题
8.碘化钠在有机合成、医疗及食品等方面用途广泛，有多种制备方法，下图是“水合肼还原法”制备碘化钠的一种方案。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，N2H4·H2O有还原性，沸点118℃，100℃开始分解。

（1）装置图中仪器a的名称为________。若要使分液漏斗中的液体顺利流入三颈烧瓶中，具体的操作是________。
（2）实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是________。装置图中加热的方式最好选用________。
（3）写出制备过程中N2H4·H2O参与反应的离子反应方程式为________。工业上也可用其他方法制备NaI，但“水合肼还原法”的优点是________(答出一点即可)。
（4）测定产品中NaI含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：

该样品中NaI的质量分数是________。
9.工业上以软锰矿(MnO2)为原料制备高锰酸钾(KMnO4)的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出MnO2、KOH与空气共熔发生反应的化学方程式________。
（2）反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。假设无其他副反应发生，该步反应K2MnO4的最大理论转化率为________%(保留一位小数)。
（3）操作I为________。
（4）已知有关物质在不同温度(单位：℃)下的溶解度(单位：g/100g水中)如下图：

据图推断操作II最好采用________。反应①中若CO2通入过量造成的影响是________。
（5）上述流程中可以循环利用的物质有________。
（6）由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高，且后续分离纯化步骤较多，目前工业上较多采用电解K2MnO4水溶液法制备，试写出该电解过程总反应的化学方程式________。
10.乙苯脱氢法是生产苯乙烯的主要方法，目前世界上大约90%的苯乙烯采用该法生产，它以乙苯为原料，在催化剂作用下脱氢生成苯乙烯和氢气，反应的方程式如下：

回答下列问题：
（1）向甲、乙两个容积均为2L的容器中分别通入2mol乙苯，分别在T1、T2温度下进行上述反应，经过一段时间后达到平衡，反应过程中n(H2)随时间t变化情况如下表：
t/s
0
3
6
12
24
36
T1n甲(H2)/mol
0
0.36
0.60
0.80
0.80
0.80
T1n乙(H2)/mol
0
0.30
0.50
0.64
0.72
0.72
①0~3s内，T2温度下v(乙苯)=________；T1________T2(填>、<或=)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是________。
A．v(苯)=v(H2)
B．c(苯乙烯)：c(H2)保持不变
C．气体的平均摩尔质量保持不变
D．体系的压强保持不变
（2）某同学查阅相关资料得知，该反应的平衡常数K与温度T存在如下关系式：1gK=- +2.86，根据(1)中实验结果推断该式是否正确，并说明理由________。
（3）该反应是气体分子数增多的反应，降低压强对生产苯乙烯有利，但工业生产中减压操作也有不利之处，写出两点________。
（4）工业上为避免减压操作，采用的是恒定压强下通入水蒸气的方法，下图反映了维持总压分别为112kPa和224kPa时乙苯脱氢反应的转化率和水蒸气/乙苯用量比的关系。

其中曲线1代表的压强是________，A点对应的平衡常数Kp=________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
11.              
（1）量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一，有人通过计算预言铁存在四氧化物，分子构型是四面体，但该分子中铁为+6价而不是+8价，写出该分子中铁的价电子排布式________，该分子中氧的化合价有________，画出该分子的结构示意图________。
（2）NH3分子单独存在时键角为106.70º，其VSEPR模型为________。下图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及∠H-N-H的测量值，解释配合物中键角变化的原因________。

（3）开夫拉是一类高强度的有机聚合物，其结构简式如下：

其中氧原子的杂化方式是________。这类聚合物强度远超尼龙纤维，与钢铁近乎相同，科学研究表明其聚合物链与链之间存在苯环苯环的相互作用，除此之外还可能因为________。
（4）近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：

钙钛矿的化学式为________，该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是________cm(已知晶胞参数为anm)。
12.1941年从猫薄荷植物中分离出的荆芥内酯可做安眠药、退烧药等，通过氢化反应可得二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂，为研究其合成与性质，进行如下反应：

回答下列问题：
（1）化合物A中含有的官能团的名称是________。
（2）反应①为氧化反应，若温度过高可能造成的影响是________。
（3）写出反应②的化学方程式________。
（4）反应③为卤化氢对双键的加成反应，若不加过氧化物，得到的是另一种加成产物，其结构简式为________。
（5）写出反应③的化学方程式________。
（6）反应⑤生成的有机产物除二氢荆芥内酯外还有________。
（7）试根据本题所提供的相关反应信息，设计合成路线以丙烯醛为原料(无机试剂任选)合成HOCH2CH2COOH(写清楚反应条件及主要产物)________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A．氧气和臭氧互相转化时，有了新物质的生成，所以为化学变化，A不符合题意；
B．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠和过氧乙酸都具有强氧化性，会使蛋白质变性，达到消毒作用，B符合题意；
C．主要酸性物质是硫酸，煤炭燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫氧化成三氧化硫后，会随着雨水以硫酸的形式降落地面，形成酸雨，C不符合题意；
D．通常用乙烯的产量来衡量一个国家石油化工业发展的水平，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.物质不同故为化学变化
B.84消毒液以及过氧乙酸均有氧化性可以利用氧化性进行消毒
C.煤炭中主要含有硫元素，应该是硫酸型酸雨
D.衡量石油水平是乙烯
2.【答案】 D
【解析】【解答】A．植物油在一定条件下和氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油，可以用来生产人造奶油、起酥油、代可可脂等，所以植物油氢化过程中发生了加成反应，故A不符合题意；
B．CH3CHO分子中有2个碳原子，一个碳原子连有3个氢原子，另一个碳原子连有1个氢原子，还以碳氧双键连有1个氧原子，其球棍模型为 ，故B不符合题意；
C．分子式为C4H8Cl2的有机物可以看做是丁烷分子中的两个氢原子被氯原子代替，丁烷有两种结构：正丁烷和异丁烷。正丁烷分子中第一个碳原子上的氢原子被氯原子代替，另一个氯原子有四种不同的位置，即 ，若氯原子在第二个碳原子上，则另一个氯原子有两种不同的位置，即 ；异丁烷分子中第一个碳原子上的氢原子被氯原子代替，另一个氯原子有三种不同的位置，即 ，若氯原子在第二个碳原子上，则另一个氯原子的位置都和前面的重复，故有9种同分异构体，故C不符合题意；
D．蛋白质的组成元素除了碳、氢、氧元素外，还有氮、硫等元素，故D符合题意。
故答案为：D。

【分析】A.植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯可以发生加成反应
B.此球棍模型符合乙醛的球棍模型
C.写出有机物的同分异构体即可
D.蛋白质是由氨基酸进行缩合得到，因此还含有氮元素
3.【答案】 A
【解析】【解答】A．铁与足量浓硝酸反应会发生钝化，A符合题意；
B．一个乙烯分子中有6对共用电子对，一个丙烯分子中有9对共用电子对，Mg乙烯中共用电子对数为 ，Mg丙烯中共用电子对数为 ，B不符合题意；
C．pH=13的氢氧化钡溶液中， ，n(OH-)=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，N(OH-)=nNA=0.1NA ， C不符合题意；
D．11B中，中子数=11-5=6，0.1mol11B中中子数有0.6NA ， D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.常温下，铁 的表面被浓硝酸氧化形成致密的氧化物薄膜，导致反应不能继续反应
B.最简式相同，根据最简式进行计算即可
C.根据n=cv计算即可
D.根据质量数=中子数+质子数即可计算出中子数
4.【答案】 C
【解析】【解答】A．可能溶液中本来就有铁离子，而非亚铁离子，A不符合题意；
B．碳酸氢钠水解大于电离，亚硫酸氢钠电离大于水解，并不是不水解，B不符合题意；
C．黄色沉淀说明生成了碘化银，碘化银和氯化银形式相同，溶度积小的先沉淀，即Ksp(AgI) D．甲烷和氯气在光照下发生反应，生成了HCl，使石蕊变色，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.先加KSCN溶液再加入氯水
B.两者均水解和电离，但是亚硫酸氢钠是以电离为主
C.溶度积小的小形成沉淀
D.是湿润的石蕊试纸变红的是氯化氢气体，不是氯甲烷
5.【答案】 A
【解析】【解答】A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，A符合题意；
B.若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2 ， 为Y3W2 ， B不符合题意
C.若W为C元素，Z为Si元素，甲烷和SiH4相比，甲烷的沸点低，C不符合题意；
D.若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期；X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期。
6.【答案】 D
【解析】【解答】A. 由分析可知，图中特制惰性电极C为阴极，A不符合题意；
B. 由分析可知，电解过程中的总反应式为：3H2O O3↑+3H2↑或者2H2O O2↑+2H2↑，相当于电解水，故电解一段时间后停止电解，溶液的pH显著变小，B不符合题意；
C. 由分析可知，电极D为阳极，B为外接电源的正极，A为负极，C为阴极，故电解开始后电子的移动方向为：A→C，D→B，电子不能经过电解质溶液，C不符合题意；
D. 电解一段时间后E、F处分别收集到xL和yL气体(标准状况)，设F出收集到O3为aL，则O2为(y-a)L，根据电子守恒有： ，解得：a=(x-2y)L,则F处收集的气体中O3所占的体积分数为 (忽略O3的分解)，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由图示可知，F出口产物为O2和O3 ， 电极D反应如下：3H2O=O3↑+6H++6e-；2H2O=O2↑+4H++4e- ， 说明D极发生氧化反应，应为电解池的阳极，B电极为正极，阴极即电极C发生还原反应，生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，A电极为负极，以此分析解题：
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．pH=4，[H+]=10-4mol/L，因为温度为25℃，Kw=1×10-14 ， [OH-]= ，A不符合题意；
B．由于恰好中和，所以氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量， ，a+b=13，B不符合题意；
C．NH3·H2O是碱，抑制水的电离，由水电离产生的氢氧根离子浓度为10-13mol/L，Na2CO3是盐促进水的电离，由水电离产生的氢氧根离子浓度为0.1mol/L，C符合题意；
D． ，可以倒推得出结论，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.根据此时的pH结合水的离子积常数进行计算即可
B.根据恰好中和得出氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相等即可计算
C.根据给出的pH以及水的离子积进行计算即可
D.根据醋酸根的水解以及醋酸的电离结合水的离子积进行替换即可得出结论
二、非选择题
8.【答案】 （1）冷凝管；打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出
（2）温度太低反应速率慢，温度过高反应物N2H4·H2O易挥发，且易分解；水浴加热
（3）2IO +3 N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O；不引入新的杂质，产品纯度高，后续操作简单
（4）94.5%
【解析】【解答】(1)由图片可知，仪器a为冷凝管；分液漏斗带有活塞，为使液体流出，先打开分液漏斗的玻璃塞，再缓慢旋开活塞；
 
(2)加热温度应考虑物质的稳定性及反应速率，温度过高N2H4·H2O分解及挥发，温度过低，反应太慢，提供稳定的温度，可考虑水浴加热；
(3)根据题中所给信息可得离子方程式为2IO +3 N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O；工业上用Na2S或Fe还原NaIO3从而得到NaI，该制备方法较为缓慢以及原料利用率不高，而水合肼还原法操作简单，原料利用率高；
(4)已知 ，消耗n(Ag+)=0.2100×15×10-3=3.15×10-3mol，则n(I-)=n(Ag+)，所以25mL中有3.15×10-3mol I- ， 则500mL中有n(I-)=3.15×10-3×20=0.063mol，所以m(NaI)=9.45g，所以样品中NaI的质量分数为 。
【分析】已知3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加热后溶液含有过量的氢氧化钠NaI和NaIO3 ， N2H4·H2O与IO 反应得到碘离子和氮气，此时溶液中含有碘化钠，通过蒸发浓缩结晶得到碘化钠晶体，据此分析解题。
 
9.【答案】 （1）2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O
（2）2:1；66.7
（3）过滤
（4）蒸发结晶，趁热过滤；粗晶体中会有碳酸氢钾
（5）MnO2、KOH
（6）2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑
【解析】【解答】(1)由流程可知MnO2、KOH与空气共熔得到锰酸钾，结合原子守恒可知产物还有水和，发生反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O；
 
(2)反应①中K2MnO4发生歧化反应得到KMnO4和MnO2 ， KMnO4为氧化产物，MnO2为还原产物，根据得失电子守恒可知氧化产物与还原产物物质的量之比为(6-4):(7-6)=2:1；即每3molK2MnO4参与反应，有2mol转化为KMnO4 ， 假设无其他副反应发生，该步反应K2MnO4的最大理论转化率为 ≈66.7%(保留一位小数)；
(3)MnO2难溶于水，KMnO4和K2CO3易溶于水，操作I为固液分离，因此为过滤；
(4)操作II为从KMnO4和K2CO3混合溶液中提取KMnO4粗晶体，由溶解度曲线可知相同温度下高锰酸钾溶解度最小，且温度较低时碳酸钾、碳酸氢钾、高锰酸钾溶解度随温度变化不大，温度较高时碳酸钾、碳酸氢钾溶解度随温度变化较大，高锰酸钾溶解度随温度变化不大，因此可采用蒸发结晶，趁热过滤；若反应①中若CO2通入过量，则会得到碳酸氢钾，由图可知相同温度下碳酸氢钾和高锰酸钾溶解度差异不大，导致粗晶体中会有碳酸氢钾；
(5)结合流程可知MnO2和KOH在熔融时消耗，在反应①后得到MnO2 ， 在母液熟石灰苛化后得到KOH，则上述流程中可以循环利用的物质有MnO2、KOH；
(6)由题意可知，电解K2MnO4水溶液制备KMnO4 ， Mn元素化合价升高，则阳极为锰酸根放电，阴极为水电离的氢离子放电产生氢气和氢氧根，则总反应为2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑。
【分析】二氧化锰、KOH在空气中熔融制得锰酸钾，加水、通入适量二氧化碳，锰酸钾发生歧化反应得到高锰酸钾、二氧化锰、碳酸钾，过滤除去二氧化锰，得到高锰酸钾、碳酸钾混合溶液，再经蒸发结晶，趁热过滤等得到高锰酸钾粗品。
 
10.【答案】 （1）0.05 mol/(L·s)；C、D；正确。由表中数据可知该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，与公式相符
（2）反应速率减慢
（3）设备要求较高，成本增加
（4）112 kPa；36 kPa
【解析】【解答】（1）① 乙苯的速率==mol/(L·s) = 0.05 mol/(L·s)该反应焓变大于0，单位时间内的n甲(H2)＞n乙 (H2)说明反应程度增大，说明由T2到T1反应向正反应方向移动，而正反应是吸热反应，因此温度越高，速率越大，故T2＜T1。
②A.乙苯和氢气反应化学计量系数相同，故不论是否得到平衡状态，速率均相等，故A不符合题意
B.苯乙烯和氢气未投入，无论是否得到平衡，苯乙烯和氢气的浓度比值均不变，故B不符合题意
C.氢气和苯乙烯和乙苯的气体摩尔质量不同，故平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡，故C符合题意
D.反应前后系数不同，故压强不变说明反应达到平衡，故D符合题意
（2）由表中数据可知反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，故该公式符合题意
（3）工业生产中减压操作不当的不良之处是反应速率慢、设备要求高、成本增加。
（4）该反应为气体分子增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，乙苯的转化率降低，故曲线1表示的是压强为112KPa，A点的总压强为224KPa，设起始时的乙苯为1mol.此时A点的水为4mol。乙苯转化量为0.6mol根据三行式：
 
 
(g)
(g)+
H2(g)
起始（mol）
1
0
0
转化（mol）
0.6
0.6
0.6
平衡（mol）
0.4
0.6
0.6
体系中含有4mol水，故平衡时的物质的量为0.4+0.6+0.6+4=5.6mol,故A点的平衡常数为kpa=36kpa
【分析】（1）①根据表格数据进行计算即可，根据正反应时吸热反应，温度越高速率越大进行判断②对于此反应，前后系数不等且是吸热反应，因此可以根据平均摩尔质量不变或者压强不变或者某物质的正逆速率相等判断是否平衡
（2）根据表格中数数据，温度越高，平衡常数增大即可判断
（3）减压后，浓度降低速率减慢以成本升高
（4）根据正反应的子数增大，压强小的转化率大即可判断，根据A点数据利用三行式进行计算即可
 
11.【答案】 （1）3d2；-1、-2；
（2）四面体；N原子上的孤电子对与锌离子形成配位键后，对其他成键电子对的排斥力减小，所以键角变大
（3）sp2、sp3；聚合物链与链之间能形成氢键
（4）CaTiO3；×10-7a
【解析】【解答】（1）铁的四氧化物分子中，铁的化合价不是+8而是+6 ，故铁失去6个电子，铁的价电子排布式是3d2；根据化合物中元素的正负化合价代数和为0 ，则铁的“四氧化物”中氧的化合价为-1、-2；根据分子构型是四面体，并且氧的化合价为2个-2价、1个-1价，可得分子的结构为 ；
 
（2）NH3是sp3杂化，所以VSEPR模型为四面体形；NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，所以NH3形成[Zn(NH3)6]2+后H-N-H键角变大；
（3）-COOH中的氧原子有两个 键，两个孤电子对，故采用sp3杂化；碳氧双键中的氧原子有一个 键，两个孤电子对，故采用sp2杂化；分子中含有-N-H的结构，可以和另外N或O原子形成氢键，所以聚合物链与链之间能形成氢键；
（4）由上述晶胞结构图可知，钛酸钙的晶胞中Ca位于8个顶点、O位于6个面心、 Ti位于体心，根据均摊法可以确定Ca、O、Ti的数目分别为 、 、1 ,因此其化学式为CaTiO3；Ca2+与O2-的最短距离是面对角线的一半，故为 ×10-7a。
【分析】（1）根据铁原子的核外电子能级排布即可找出铁的价电子排布以及氧元素的化合价和画出结构示意图
（2）根据氮原子的杂化方式即可判断构型，键角变化主要是形成配位键导致
（3）根据氧原子的成键方式即可判断杂化方式，聚合物中含有羟基可能形成氢键
（4）根据晶胞中占位即可计算出化学式，根据图示即可找出钙离子和氧离子距离最近的是面对角线的一半
 
12.【答案】 （1）碳碳双键、醛基
（2）碳碳双键被氧化
（3）+CH3OH +H2O
（4）
（5）+ HBr
（6）CH3OH (甲醇)
（7）CH2=CHCHO CH2=CHCOOH BrCH2CH2COOH HOCH2CH2COOLi HOCH2CH2COOH
【解析】【解答】(1)A（ ）中含有的官能团有碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；
 
(2) 反应①为氧化反应，若温度过高，碳碳双键可能也会被氧化，故答案为：碳碳双键被氧化；
(3)反应②为 与甲醇发生酯化反应，反应的化学方程式为 +CH3OH +H2O，故答案为： +CH3OH +H2O；
(4)反应③为卤化氢对双键的加成反应，根据上述分析，C为 ，若不加过氧化物，得到的是另一种加成产物，其结构简式为 ，故答案为： ；
(5) 与HBr在过氧化物的作用下反应生成 ，反应的化学方程式为 + HBr ，故答案为： + HBr ；
(6)反应⑤的本质是取代反应，生成的有机产物除二氢荆芥内酯外还有CH3OH，故答案为：CH3OH；
(7) 以丙烯醛为原料合成HOCH2CH2COOH，根据题干流程图的信息，可以首先将醛基氧化生成羧基，再将碳碳双键在过氧化氢条件下与溴化氢加成后将溴原子取代即可，合成路线为CH2=CHCHO CH2=CHCOOH BrCH2CH2COOH HOCH2CH2COOLi HOCH2CH2COOH，故答案为：CH2=CHCHO CH2=CHCOOH BrCH2CH2COOH HOCH2CH2COOLi HOCH2CH2COOH。
【分析】根据流程图， 与甲醇发生酯化反应生成B，B为 ，B与HBr在过氧化氢条件下发生反应生成C，C转化为 ，则C为 ，据此分析解答。