河南省焦作市县级重点中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】

2021—2022学年上学期期中考试试题

高二化学试卷

时间：90分钟    分值：100分

考生注意：

1.本试卷满分90分，考试时间100分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H- 1  C-12  O-16   S-32    Fe-56

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是:

A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里

B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥

C．把块状煤碾成粉状再燃烧

D．制造蜂窝煤时加入生石灰

2、下列电离方程式中书写正确的是:

A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO    

B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

C．HClO===H＋＋ClO－              

 D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

3、已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1　     ①

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1　          ②

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1　            ③

则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为:

A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.5 kJ·mol－1

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝＋746.5 kJ·mol－1

C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－1 493 kJ·mol－1

D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝＋1 493 kJ·mol－1

4、对反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是

A．v（A）=0.02 mol/（L•s）   

B．v（B）=0.6 mol/（L•min）

C．v（C）=1.0 mol/（L•min）   

D．v（D）=0.01 mol/（L•s）

5、已知化学反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中

正确的是

A．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol

B．该反应的活化能是b kJ/mol

C．1 mol A2(g) 和1 mol B2(g)的能量总和是a kJ

D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

6、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是:

A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：

H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)   △H = + 57.3 kJ·mol-1

B．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量， 则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95.6 kJ·mol-1

C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ·mol-1，

可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

D．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：   2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5 kJ·mol-1

7、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：

A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达平衡的是:

A．    混合气体的密度             B． 混合气体的压强

C． B的物质的量浓度            D．混合气体的平均分子量

8．能用勒夏特列原理解释的是

A．500℃左右比室温更有利于合成氨反应中提高氨的产率   

B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．低压有利于合成氨的反应

9、稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是:

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体

A. ③                  B．③⑤     

C．③⑥                D．①②③⑤

10.将 NO2 装入带有活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g)  N2O4(g) 达到平衡后，改变某个条 件，下列说法正确的是：

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

11.温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g)，达到化学平衡时，混合气体的压强比开始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M(g)和1 mol N(g)的混合气体，则达到化学平衡时M的转化率是

A． 80%      B．60%          C．40%         D．20%

12．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＝K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)

13.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动             B． Z的体积分数增大

 C．a＋b<c＋d                        D．X的转化率下降

14．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq) + Na+ (aq) NaUr(s) + H+(aq)    ∆H＜0下列说法不正确的是

A．寒冷季节更易诱发关节疼痛

B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性

C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

15．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法正确的是(       )

已知：深蓝色溶液中生成了CrO3。

A．实验开始至5s，铬元素被氧化

B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑

C．30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+

D．80s时，溶液中又生成了Cr2O，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致

16．T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min时甲达到平衡。其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是

A．0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032 mol·L-1·min-1

B．T℃时，该反应的平衡常数K＝400 L·mol-1

C．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2

D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同

二、非选择题（每空2分，共52分）

17、（14分）某学生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.

（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。

（4）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________________。

（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______________。

18．（12分）(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______性，溶液中

c(Na＋)______c(CH3COO－)。

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积。

19．（10分）化学反应速率与生产、生活密切相关。

(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①反应速率最大的时间段是_____(填“0~1” “1~2” “2~3” “3~4” “4~5”)min，原因是：____                                    _。

②反应速率最小的时间段是___        __，原因是：_                    ____。

③2~3min 内该反应的反应速率(HCl)=_____mol·L－1·min－1(设溶液体积不变)。

(2) B 学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列___   __(填字母)以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。

A．蒸馏水 B．NaOH 溶液  C．Na2CO3溶液  D．CuSO4溶液  E．NaCl 溶液

20．（14分）合成氨和制硫酸是中学阶段重要的化工生产反应。

（1）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为___；在实际生产过程中，操作温度选定400-500摄氏度，压强采用常压的原因分别是___。

（2）合成氨反应生成的氨气可用于工业制纯碱，写出以氨气、氯化钠、二氧化碳、水为原料制备纯碱的化学方程式___、___。

（3）合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的热量，写出热化学反应方程式___。

（4）常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目____，该反应中被还原的是___。

化学答案

1～5 D  D  A  D  A  6-10  B  B  B  A  C  11-16 BCBBBD

17、答案：（1）BDCEAF（2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色（5）偏小（6）偏大

18、答案：(1)碱性　>　(2)酸　<   (3)中性　>

19：

（1） ① 2min～3min    反应放热，温度对反应速率的影响占主导作用，升高温度，反应速率加快   

②4min～5min    4min～5min时，浓度对反应速率影响占主导作用，H+的浓度减小，反应速率减慢    ③0.1mol/(L∙min)  

（2） AE   

20：（1）2SO2+O22SO3     选用400～500摄氏度的原因是因为在该温度范围内催化剂的活性最高，常压下SO2的转化率已经足够了，若增加压强，需要采用特种设备，增加成本  

（2） NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓    2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑    （3）N2(g)+3H2(g)2NH3(l) +34QkJ/mol

（4）         氯气