2018年黑龙江牡丹江市中考化学真题及答案

这是一份2018年黑龙江牡丹江市中考化学真题及答案，共18页。试卷主要包含了5＞7显碱性，故错误；，00，06，3%的稀盐酸，天平平衡，8g镁 右盘4，5g   7等内容，欢迎下载使用。

2018年黑龙江牡丹江市中考化学真题及答案
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5
Ca—40 Fe—56 Zn—65 Ba—137
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。1—15题每题各有一个正确选项，16—20题每题各有一个或两个正确选项，漏选一个选项得1分，多选或错选不得分）
1．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（ ）
A．木已成舟 B．火上浇油 C．量体裁衣 D．滴水成冰
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、量体裁衣过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后得到溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．面粉 C．豆油 D．泥土
【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、豆油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。

3．在农业生产中施用的下列化肥属于氮肥的是（ ）
A．磷酸钙Ca3(PO4)2 B．氯化钾KCl C．尿素CO(NH2)2 D．硫酸钾K2SO4
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、磷酸钙[Ca3 （PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥。
B、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥。
C、尿素CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。
D、碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥。
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。

4．硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．离子
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。

5．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法正确的是（ ）
A．电器着火用水浇灭
C．霉变大米煮
熟后食用
B．拒绝吸食毒品
D．在加油站
接打手机

【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】A、根据电器着火的处理方法、防触电的原进行分析。
B、根据吸食毒品的危害进行分析。
C、根据霉变的大米能产生有毒的黄曲霉素进行分析。
D、根据加油站内空气中漂浮着大量的可燃性的气体进行分析。
【解答】解：A、电器着火，最先应当切断电源，防止触电，再用干粉灭火器灭火，而不是用水浇灭，故做法错误；
B、吸食毒品具有较大的危害性，应拒绝吸食毒品，故做法正确；
C、霉变的大米产生了黄曲霉素，煮熟后仍然不能杀死黄曲霉毒素，因此不能食用，故做法错误；
D、加油站内空气中漂浮着大量的可燃性的气体，遇到明火可能会发生爆炸，所以应该杜绝一切明火，故做法错误；
故选：B。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

6．臭氧（O3）主要分布在距地面10~50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（）
A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．化合物
【专题】物质的分类．
【分析】利用单质、氧化物、混合物以及化合物的概念来判断臭氧的类别，抓住臭氧是只有一种元素组成的纯净物．
【解答】解：由一种元素组成的纯净物叫做单质；有两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物；由多种物质组成的物质成为混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。本题中臭氧（O3）是只有氧元素一种元素组成的纯净物，所以臭氧是单质。
故选：A。
【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．

7．某同学用pH计测得生活中一些物的pH如下表。下列说法正确的是（ ）
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
10.2
8.5
5.8
2.4
A．牙膏显酸性 B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水使紫色石蕊溶液显红色 D．蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色。
【解答】解：A、牙膏pH=8.5＞7显碱性，故错误；
B、西瓜汁的pH=5.8，显酸性，苹果汁的pH=2.4，显酸性，但pH越小，酸性越强，因此西瓜汁的酸性比苹果汁强弱，故错误；
C、肥皂水的pH=10.2，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故错误；
D、牙膏或肥皂水显碱性，蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水，故正确；
故选：D。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

8．下列物质长期放置在空气中质量会减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．氯化钠
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠具有吸水性，据此解答。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，错误；
B、氢氧化钠具有吸水性，质量会增加，错误；
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减小，正确；
D、氯化钠敞口放置质量不会改变，错误；
故选：C。
【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键。

9．规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列操作正确的是（ ）
浓硫酸
水

A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性 C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

10．将密封良好的方便面从平原带到高原，方便面袋胀大鼓起的原因是（ ）
A．分子间间隔增大 B．分子的体积变大 C．分子分解成原子 D．分子的个数增多
【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、将密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，故选项正确。
B、将密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是体积增大，故选项错误。
C、将密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是分子分解成原子，故选项错误。
D、将密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是分子的个数增多，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

11．下列关于实验现象描述正确的是（ ）
A．硝酸铵溶于水放出热量 B．铜丝在酒精灯上加热变黑
C．磷在空气中燃烧产生大量白雾 D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
【专题】氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
B、根据铜丝在酒精灯上加热的现象进行分析判断。
C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，故选项说法错误。
B、铜丝在酒精灯上加热，会观察到逐渐变黑，故选项说法正确。
C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

12．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．一水多用可以节约水资源 B．自来水经过活性炭吸附后变为纯水
C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D．电解水的实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成的
【专题】空气与水．
【分析】A、根据节约用水的方法解答；
B、根据净水的方法解答；
C、根据降低水的硬度的方法解答；
D、根据电解水的实验现象及结论解答；
【解答】解：
A、一水多用可以节约水资源，故正确；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和意味，自来水经过活性炭吸附后，水中含有可溶性物质，属于混合物，故错误；
C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故正确；
D、电解水生成氢气和氧气，该实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成的，故正确；
故选：B。
【点评】本题考查的是水的有关知识，属于经常考查的内容，但难度一般不大。

13．空气是一种宝贵的自然资源。下列说法不正确的是（ ）
A．N2化学性质不活泼，可作保护气 B．工业上常用分离液态空气的方法制取O2
C．CO、NO2、CO2均属于空气污染物 D．稀有气体约占空气体积的0.94%
【专题】空气与水．
【分析】A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；B、工业上常用分离液态空气的方法制取O2正确；C、CO、NO2、CO2均属于空气污染物错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物；D、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
【解答】解：A、N2化学性质不活泼，可作保护气正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、工业上常用分离液态空气的方法制取O2正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、CO、NO2、CO2均属于空气污染物错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，错误符合题意，故选项正确；
D、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、用途、空气的污染等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

14．下列关于碳单质的说法正确的是（ ）
A．C60由原子直接构成 B．碳单质都是黑色固体
C．常温下碳的化学性质很活泼 D．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】C60在室温下为紫红色的，金刚石是无色的，石墨是灰黑色的，木炭是黑色的。在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳。碳原子的排列方式不相同
【解答】解：A．C60是由分子构成的，错误。
B．金刚石是无色透明的固体，错误；
C、碳原子最外层电子数是4，通常情况下不容易得失电子，因此通常情况下化学性质不活泼，错误；
D、金刚石、石墨的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，故正确；
故选：D。
【点评】本题的难度不大，熟记碳单质的性质、结构、用途等知识即可分析解答。


9 F
氟
19.00
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45

15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是（）
A．氟原子的核内中子数为9
B．氯原子的相对原子质量是35.45g
C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素
D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
相对原子质量≈质子数+中子数；
元素核外电子层数是几，所处周期就是几。
【解答】解：A、氟原子的核内中子数不是9，质子数是9，该选项说法不正确；
B、氯原子的相对原子质量是35.45，单位不是g，该选项说法不正确；
C、氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素，该选项说法正确；
D、氟元素和氯元素核外电子层数不同，位于元素周期表的不同周期，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

甲

乙
0 t1 t2 温度/℃
溶解度/g
16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相同
B．通过降低温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．除去甲物质中混入的少量乙物质可以通过降温结晶的方法
D．t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，两种溶液的溶质质量分数相等
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；A、t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相同正确；B、通过降低温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液错误，因为降温还是饱和溶液；C、除去甲物质中混入的少量乙物质可以通过降温结晶的方法正确；D、t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，两种溶液的溶质质量分数相等错误，因为乙大于甲。
【解答】解：A、t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相同正确，因为在该温度下，它们有交点；故选项正确；
B、通过降低温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液错误，因为降温还是饱和溶液；故选项错误；
C、除去甲物质中混入的少量乙物质可以通过降温结晶的方法正确，故选项正确；
D、t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，两种溶液的溶质质量分数相等错误，因为乙大于甲；故选项错误；
故选：AC。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

17．归纳总结是化学学习的重要方法。下列归纳总结不正确的是（ ）
A．催化剂不一定加快化学反应的速率 B．金属单质在常温下不一定都是固态
C．化学反应前后原子的个数不一定相等 D．生成盐和水的反应不一定是中和反应
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据催化剂的作用分析；
金属汞单质常温下是液态分析；
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
【解答】解：A、催化剂能改变化学反应的速率，不一定加快化学反应速率，故选项说法正确。
B、常温下不是所有的金属单质都是固态，汞是液态，故选项说法正确。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的个数一定相等，故说法错误；
D、酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应，都生成盐和水，但不是中和反应，故说法正确；
故选：C。
【点评】题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

18．下列除杂质过程中使用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质
杂质
使用试剂及操作方法
A
C粉
CuO
空气中加热
B
N2
O2
通过灼热的炭层
C
MnO2
KCl
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
NaCl溶液
MgSO4
加入适量NaOH溶液，过滤
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、C粉在空气中加热生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、灼热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、MgSO4与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

19．向盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌。下列图像对应关系正确的是（ ）
0 Zn的质量/g
溶液中AgNO3
质量/g
溶液质量/g
0 Zn的质量/g
0 Zn的质量/g
溶液中Cu(NO3)2
质量/g
0 Zn的质量/g
烧杯内固体质量/g

A B C D
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据锌比铜活泼，铜比银活泼，向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入锌粉时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。
【解答】解：锌比铜活泼，铜比银活泼，向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入锌粉时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以
A、锌会先与硝酸银反应，所以溶液中硝酸银的质量逐渐减小到零，故A正确；
B、每65份质量的质量的锌会置换出216份质量的银和64份质量的铜，所以反应后溶液质量先减小，然后增大，最后保持不变，故B错误；
C、锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，所以溶液中硝酸铜的质量不会从加入锌九开始减少，故C错误；
D、锌粒加入前，烧杯内没有固体，所以起点应该在原点。逐渐加入锌粒过程中，先与硝酸银反应，固体质量增大；然后与硝酸铜反应，固体质量减小。完全反应后，固体质量不再改变，故D错误。
故选：A。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题

20．托盘天平两盘烧杯中分别装有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。分别向两个烧杯中加入下列物质，充分反应后天平仍然平衡的是（ CD ）
A．左盘5.6g铁 右盘6.5g锌 B．左盘2.8g铁 右盘2.8g镁
C．左盘4.8g镁 右盘4.6g氧化镁 D．左盘10g碳酸钙 右盘10g碳酸镁
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转。可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较。
【解答】解：A、100g7.3%的稀盐酸中溶质的质量为100g×7.3%=7.3%
Fe～2HCl～H2
56     73       2
5.6g  7.3g   0.2g
Zn～2HCl～H2
65     73      2
6.5g   7.3g  0.2g
左盘增重的质量为：5.6g-0.2g=5.4g，右盘增重的质量为：6.5g-0.2g=6.3g，所以天平不平衡，故A错误；
B、Fe～2HCl～H2
      56    73       2
     2.8g  7.3g   0.1g
Mg～2HCl～H2
24      73       2
2.4g   7.3g   0.2g
左盘增重的质量为：2.8g-0.21g=2.7g，右盘增重的质量为：2.8g-0.2g=2.6g，所以天平不平衡，故B错误；
C、Mg---2HCl---H2     MgO---2HCl
      24      73       2       40        73
      2.4g    7.3g   0.2g    4g       7.3g
所以通过分析可知，左盘增重：4.8g-0.2g=4.6g，右盘增重4.6g，天平平衡，故C正确；
D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
       100    73                            44
       10g     7.3g                       4.4g
MgCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
 84          73                         44
8.4g        7.3                       4.4g
由化学方程式可知，碳酸镁过量，碳酸钙完全反应，所依据盐酸可以求出生成的二氧化碳质量相等，所以反应后烧杯中中增加质量相等，天平平衡，故D正确。
故选：CD。
【点评】加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡。由于运算量比较大，所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键。

二、填空题（本题共4小题，每空1分，共17分）
21．用化学用语表示：
（1）5个氦原子 ；（2）亚铁离子 ；（3）乙醇分子 。
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个氦原子表示为：5He。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。亚铁离子可表示为Fe2+。
（3）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故乙醇分子可表示为：C2H5OH。
故答案为：
（1）5He；
（2）Fe2+；
（3）C2H5OH。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

22．被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。
（1）高铁可加快出行步伐。高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，涤纶属于 （填“天然”或“合成”）材料；列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的 作用。
（2）共享单车（自行车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的 排放。
（3）网购比传统购物更便捷。小明通过“饿了么” 网站订了外卖套餐：红焖刀鱼、蒜蓉西兰花、米饭、鲜榨橙汁，其中富含蛋白质的食物是 ，橙汁中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C可引起 。
（4）手机移动支付安全快捷。很多手机外壳属于合金材料。 小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼，原因是 。
【专题】溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．
【分析】根据已有的物质的类别以及物质的性质、食物中的营养素以及金属的性质进行分析解答即可。
【解答】解：（1）涤纶属于合成材料；列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的乳化作用，故填：合成；乳化。
（2）“低碳”就是较低的二氧化碳排放，故填：二氧化碳。
（3）富含蛋白质的食物是红焖刀鱼，橙汁中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C可引起坏血病，故填：红焖刀鱼；坏血病。
（4）镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼，是因为镁和铝易与氧气反应，故填：镁和铝易与氧气反应。
【点评】解答本题的关键是掌握常见的物质的性质。
23．“绿水青山就是金山银山。”为了实现人与自然的和谐共处，我国正在实施可持续发展战略，牡丹江市也在积极行动中。
（1）12公里“绿色长廊”扮靓牡丹江畔。绿色植物不仅通过 作用形成“天然氧吧”，还吸附空气中的某些固体颗粒物，有效预防粉尘污染。
（2）实现清洁能源进万家。改造和安装天然气管道正在进行中。 天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式： ；为了防止天然气管道生锈受损，人们进行了防锈处理。生活中你知道的铁制品防锈方法有 。（写出一条）
（3）三溪一河，护堤保绿。 市民积极响应政府号召，自动放弃沿岸“小开荒”，不仅能有效地防止水地流失，还能避免因过度使用农药、化肥造成 。
【专题】空气与水；金属与金属材料．
【分析】（1）根据绿色植物的光合作用产生氧气进行解答；
（2）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水以及防止铁制品生锈的方法进行解答；
（3）根据过度使用农药、化肥造成水体污染进行解答。
【解答】解：（1）绿色植物的光合作用产生氧气，所以绿色植物不仅通过光合作用形成“天然氧吧”，还吸附空气中的某些固体颗粒物，有效预防粉尘污染；故填：光合；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，防止钢铁制品锈蚀可以采用刷漆的方法；故填：；刷漆；
（3）过度使用农药、化肥造成水体污染。故填：水体污染。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

24．请阅读下面的短文，根据内容回答问题。
多变的硫磺
硫单质俗称硫磺，质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓硝酸等反应，发生反应的化学方程式如下：
①S+H2H2S ②S+2CuCu2S ③S+O2SO2
④S+Hg===HgS ⑤S+6HNO3(浓)H2SO4+6X↑+2H2O
硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，化合价降低体现氧化性。
（或）
自然界中单质硫存在于火山口附近，以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。硫磺具有广泛的用途。在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。
（1）硫磺的用途有 （写出一条）；
（2）反应⑤的化学方程式中X的化学式 ；
（3）短文中的5个化学方程式能体现硫的还原性的有 （填序号）；
（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体，溶于水会形成 ，导致环境污染。
【专题】物质的变化与性质．
【分析】（1）在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。
（2）根据反应前后各原子种类和数目不变考虑；
（3）根据在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性考虑；
（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体，溶于水会形成酸雨。
【解答】解：（1）硫磺的用途有：在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。
（2）根据反应前后各原子种类和数目不变，生成物中还少6个氮原子，12个氧原子，所以X化学式是：NO2；
（3）在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，在③和⑤中硫元素化合价升高，所以能体现硫的还原性；
（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体，溶于水会形成酸雨。
故答案为：（1）在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；（2）NO2；（3）③⑤；（4）酸雨。
【点评】解答本题关键是熟悉质量守恒定律的内容，知道从题干中获得有用信息。

三、推断题（每空1分，共5分）
A
C
F
H
D
B
E
G
25．A~H是初中化学常见的物质。其中A、C的组成元素相同，F俗称火碱，G为红棕色粉末状固体。它们之间存在如下图转化关系（图中“→”表示物质转化，“―”表示物质间可以发生化学反应），请根据框图回答问题：
（1）A的化学式为 ；
（2）F与H发生的化学反应属于 （填基本反应类型）反应；
（3）写出E与G反应的化学方程式： ；
（4）D转化为E属于 （填“吸热”或“放热”）反应；
（5）请写出B的用途： （写出一条）。
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A～H是初中化学常见的物质，A、C的组成元素相同，A分解生成B、C，所以A是过氧化氢溶液，C是水，B是氧气，D、E可以相互转化，所以D、E是二氧化碳、一氧化碳，E会与G反应，F俗称火碱，所以F是氢氧化钠，G为红棕色粉末状固体，所以G是氧化铁，E是一氧化碳，D是二氧化碳，H会与氧化铁、氢氧化钠反应，所以H是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～H是初中化学常见的物质，A、C的组成元素相同，A分解生成B、C，所以A是过氧化氢溶液，C是水，B是氧气，D、E可以相互转化，所以D、E是二氧化碳、一氧化碳，E会与G反应，F俗称火碱，所以F是氢氧化钠，G为红棕色粉末状固体，所以G是氧化铁，E是一氧化碳，D是二氧化碳，H会与氧化铁、氢氧化钠反应，所以H是盐酸，经过验证，推导正确，所以A的化学式为H2O2；
（2）F与H发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应反应；
（3）E与G的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
（4）D转化为E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，属于吸热反应；
（5）B的用途：供给呼吸。
故答案为：（1）H2O2；
（2）复分解；
（3）
（4）吸热；
（5）供给呼吸。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

四、简答题（本题共4分）
26．工业上以白云石（主要成分为CaCO3·MgCO3）为原料制备氢氧化镁的流程如下图所示，请回答以下问题：

温馨提示：
①轻烧时温度低于700℃ ②MgCO3MgO+CO2↑
③CaCO3CaO+CO2↑ ④(NH4)2SO4+MgOMgSO4+2NH3↑+H2O
（1）写出白云石轻烧后所得固体的主要成分；
（2）请分析流程中研磨的目的；
（3）写出流程中除水以外可以循环利用的物质；（写出一种）
（4）请分析如果轻烧时温度超过700℃对流程产生的影响。
【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据轻烧时温度低于700℃，②MgCO3MgO+CO2↑，③CaCO3CaO+CO2↑进行分析；
（2）根据影响反应速率的因素进行分析；
（3）根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析；
（4）根据硫酸铵和氧化镁加热会生成硫酸锰、氨气和水进行分析。
【解答】解：（1）轻烧时温度低于700℃，②MgCO3MgO+CO2↑，
③CaCO3CaO+CO2↑，所以白云石轻烧后所得固体的主要成分氧化镁；
（2）流程中研磨的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（3）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以流程中除水以外可以循环利用的物质有：（NH4）2SO4、NH3[或（NH4）2SO4、NH3•H2O]；
（4）硫酸铵和氧化镁加热会生成硫酸锰、氨气和水，所以如果轻烧时温度超过700℃对流程产生的影响是：氢氧化镁中会混有氢氧化钙。
故答案为：（1）氧化镁；
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（3）（NH4）2SO4、NH3[或（NH4）2SO4、NH3•H2O]；
（4）氢氧化镁中会混有氢氧化钙。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

五、实验题（本题共4小题，每空1分，共24分）
27．以下是实验室常用到的仪器。请结合图示回答问题：

A．漏斗 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯 E．药匙
（1）取用固体药品时用到的仪器是 （填字母）；
（2）胶头滴管的用途是 ；
（3）过滤操作时使用到的玻璃仪器有 （填字母）。
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】（1）根据取用固体药品所用仪器来分析；
（2）根据常见仪器的主要用途来分析；
（3）根据过滤操作所用仪器来分析。
【解答】解：（1）取用固体药品时用到药匙；故填：E；
（2）胶头滴管的用途是吸取和滴加少量液体试剂；故填：吸取和滴加少量液体试剂；
（3）过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；故填：ACD。
【点评】本题考查了常见仪器的名称、用途，难度不大。

28．下图是实验室常用的实验装置。请回答下列问题：
—①

A B C D E
（1）仪器①的名称为 ；
（2）实验室选用A作高锰酸钾制取氧气的发生装置，还需要补充的一种用品是 ，该反应的化学方程式为 ，用D收集氧气做铁丝燃烧的实验，集气瓶中留有少量水的目的是 ；
（3）实验室制取CO2的发生和收集装置是 （填字母），发生反应的化学方程式为 ，检验集气瓶中是否已收集满CO2的方法是 ；
（4）选用B和D制取气体时为了随时控制反应发生和停止，小明同学认为只要在B和D的连接处直接安装弹簧夹即可。你认为这种做法是否可行并说明理由： 。
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据加入高锰酸钾制取氧气的原理、注意事项、铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析；
（3）根据反应的原理、反应物的状态与反应的条件、二氧化碳的性质来分析；
（4）根据实验装置的特点来分析。
【解答】解：（1）仪器①是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）加入高锰酸钾制取氧气时，为防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一棉花团；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高温生成物溅落、炸裂瓶底，需要在集气瓶底放入少量水；故填：棉花团；；防止高温生成物溅落、炸裂瓶底；
（3）实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，选择装置B来制取；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法来收集；大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，验满时可将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭即可；故填：BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；
（4）在B和D的连接处安装弹簧夹，夹上弹簧夹无法使固体药品与液体药品分离，不能控制反应的发生与停止；故填：否，无法使固体药品与液体药品分离。
【点评】本题考查的是气体实验室制取的知识，完成此题，可以依据气体发生装置和收集装置的选择依据以及实验的注意事项进行。

29．兴趣小组设计如下实验证明某混合气体中可能含有CO、CO2、H2（实验过程中装置气密性良好）。温馨提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝色。
A B C D E
硫酸铜
氧化铜
澄清
石灰水
澄清
石灰水
浓氢氧化
钠溶液

（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有 ；
（2）B的作用是 ，写出B中反应的化学方程式： ；
（3）实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有H2，小红认为小明的结论不严密，理由是 。
（4）下图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。除用于洗气、验证
气体的功能外，还有 功能。（答出一点）
【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据二氧化碳的检验方法分析回答；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应分析回答；
（3）根据一氧化碳的还原性和水能使白色硫酸铜粉变蓝色分析；
（4）根据装置的特点分析回答。
【解答】解：（1）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，由A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳；
（2）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，所有B的作用是：吸收二氧化碳，B中反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）由于一氧化碳具有还原性，水能使白色硫酸铜粉末变蓝色，所以实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有H2，小红认为小明的结论不严密，理由是：若混合气体中含有一氧化碳，在通入氢氧化钠溶液时混入了水蒸气，也能使C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝。
（4）如图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。除用于洗气、验证气体的功能外，还有收集气体功能等。
故答为：（1）二氧化碳；（2）吸收二氧化碳，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）若混合气体中含有一氧化碳，在通入氢氧化钠溶液时混入了水蒸气，也能使C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝；（4）收集气体。
【点评】本题主要考查了二氧化碳、一氧化碳的性质和“万能瓶”的用途，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。

30．学校在进行消防演练过程中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）
【查阅资料】①干粉灭火器的主要成分是NaHCO3；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
③碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。
请写出干粉灭火器的灭火原理： 。
【提出猜想】猜想一：固体成分为Na2CO3； 猜想二：固体成分为NaHCO3；
猜想三：固体成分为 。
【实验验证】
步骤
现象
结论
小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变红
猜想一成立
【提出质疑】小红认为小明得出的结论不准确。小红知道NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，推测NaHCO3的水溶液可能显 性，并通过实验得到了验证。
小明和小红继续实验探究：
步骤
现象
结论
1．取少量白色固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水中。
澄清石灰水变浑浊
固体中含有NaHCO3，写出石灰水变浑浊的化学方程式： 。
2．另取少量的色固体加水溶解，向所得溶液中滴入氯化钙溶液。

固体中含有Na2CO3，写出发生反应的化学方程式： 。
【得出结论】猜想三成立。
【反思交流】师生通过交流又设计了另一种实验方案。
实验装置
步骤
现象
结论

0.5g 0.5g m g
Na2CO3 NaHCO3 白色固体
甲 乙 丙
m的数值为 g；将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中，关闭弹簧夹，观察现象。
甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生，U型管右侧液面均升高，待反应结束后液面由高到低的顺序为 。
猜想三成立
【拓展延伸】掌握和运用定性和定量分析的方法有利于我们认识化学反应过程，更有助于解决生活、生产实践中的问题。
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据碳酸氢钠和碳酸钠的性质进行分析；（2）根据二氧化碳的性质分析；
【解答】解：【查阅资料】根据干粉灭火器的主要成分是NaHCO3和，知道干粉灭火器的灭火原理碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳，因而隔离了空气而灭火；故填：碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳，因而隔离了空气而灭火；
【提出猜想】干粉灭火器的主要成分是NaHCO3和，灭火后残留的白色固体分为三种可能：NaHCO3全部反应、NaHCO3部分反应、NaHCO3没有反应，所以猜想三固体成分为NaHCO3和Na2CO3；故填：NaHCO3和Na2CO3；
【提出质疑】NaHCO3和Na2CO3的水溶液都显碱性，小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，不能证明猜想一成立；取少量白色固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是碳酸氢钠在加热条件下反应生成了二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，反应方程式为、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；另取少量的色固体加水溶解，向所得溶液中滴入氯化钙溶液，而碳酸氢钠与氯化钙不发生反，如果固体中含有Na2CO3，则碳酸钠和氯化钙溶液反应生成白色沉淀，反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；故填：碱、
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、有白色沉淀生成、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
【反思交流】根据控制变量法，本实验中不变量之一是物质的质量，得出m的值为0.5g；将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中，根据反应方程式
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物分别与稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是碳酸氢钠反应生成最多，其次是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最后是碳酸氢钠。所以关闭弹簧夹，甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生，U型管右侧液面均升高，待反应结束后液面由高到低的顺序为乙＞丙＞甲；故填：0.5、乙＞丙＞甲。
【点评】本题主要考察碳酸氢钠和碳酸钠性质的相关知识，综合性强。

六、计算题（本题共2小题，共10分）
31．（3分）请用所学知识解决下列问题：
（1）食醋是常见的调味品，主要成分是醋酸（CH3COOH），醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 ，醋酸分子的相对分子质量为 。
（2）CaSO3和CaSO4的混合物中钙元素的质量分数为30%，则混合物中CaSO4的质量分数为 。
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据醋酸化学式的含义、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行计算判断。
（2）由题意，在CaSO3和CaSO4的混合物中钙元素的质量分数为30%，可设硫酸钙的质量分数为x，混合物的质量为100g，然后由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）由醋酸的化学式可知，一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1，醋酸分子的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，故填：1：2：1；60。
（2）设硫酸钙的质量分数为x，混合物的质量为100g，
故答案为：85%。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

32．（7分）某实验小组欲测定一瓶Ba(NO3)2溶液的质量分数，取100g Ba(NO3)2溶液，向其中逐渐加入Na2SO4溶液，加入溶液质量与生成沉淀质量关系如下表：
次数
1
2
3
4
5
加入Na2SO4溶液质量/g
20
40
60
80
100
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
m
9.32
9.32
（1）表格中m的数值为 ；
（2）加入Na2SO4溶液与原Ba(NO3)2溶液质量比为 时恰好完全反应；
（3）计算原Ba(NO3)2溶液溶质的质量分数。
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】加入硫酸钠前两次都是每20g对应的沉淀的质量为2.33g且第三次大于了3个2.33g，所以第三次尚未完全反应，生成的沉淀的质量为3×2.33g=6.99g，而第四次只生成了9.32g沉淀等于4个2.33g，说明此时恰好完全反应。据此结合对应的化学方程式求算原Ba（NO3）2溶液溶质的质量分数。
【解答】解：
加入硫酸钠前两次都是每20g对应的沉淀的质量为2.33g且第三次大于了3个2.33g，所以第三次尚未完全反应，生成的沉淀的质量为3×2.33g=6.99g，而第四次只生成了9.32g沉淀等于4个2.33g，说明此时恰好完全反应。说明加入Na2SO4溶液与原Ba（NO3）2溶液质量比为80g：100g=4：5时恰好完全反应
设原Ba（NO3）2溶液溶质的质量分数为x

答：（1）表格中m的数值为 6.99；
（2）加入Na2SO4溶液与原Ba（NO3）2溶液质量比为 4：5时恰好完全反应；
（3）原Ba（NO3）2溶液溶质的质量分数为10.44%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。