广东省深圳市宝安区2022届高三上学期10月调研测试 化学 含答案

宝安区2021－2022学年第一学期调研测试卷

高三化学

2021.10

注意：

1.本卷所需相对原子质量：H 1   C 12   O 16   N 14   S 32   Na 23   Co 59   Sr 88

2.本卷考试时间为75分钟。

3.本卷满分为100分。

4.在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。

1.中华民族为人类文明进步做出巨大贡献，运用化学知识对以下事例分析不合理的是

A.铸鼎所用的青铜属于合金

B.司南是现在所用指南针的始祖，其材料主要成分为Fe3O4

C.铜红釉瓷器是宋代钧窑的精品，其着色的釉料因含氧化铜而显红色

D.“文房四宝”中的笔、墨、纸，涉及的化学物质有蛋白质、石墨、纤维素等

2.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C.糖类、油脂、蛋白质是人类的营养物质，它们均能发生水解反应

D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

3.偏二甲肼(C2H8N2)是长征系列火箭的动力燃料之一，其制备方法为：C2H6N2O＋2Zn＋4HCl＝2ZnCl2＋H2O＋C2H8N2，下列说法错误的是

A.N原子的结构示意图为：       B.H2O的比例模型：

C.12C与14C互为同位素                D.HCl的形成过程为：

4.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A.裂解气、铝热剂、橡胶均为混合物

B.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体

D.醋酸、次氯酸、氨水都属于弱电解质

5.体育运动体现了科技水平的发展，下列与体育相关的化学知识，说法正确的是

A.体育赛场上常用于给受伤处快速降温止痛的氯乙烷属于烃类物质

B.“水立方”的外墙采用乙烯－四氟乙烯共聚物膜材，该膜材含有碳碳双键

C.游泳池的水中加入少量硫酸铜能起到达到杀菌消毒的作用

D.“鸟巢”体育场使用了大量高强度合金钢，该合金钢的熔点高于铁单质

6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

7.对比类推法是一种常用的学习方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是

8.部分含硫元素物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中h与g均为钡盐，下列说法正确的是

A.适量a添加于葡萄酒中作抗氧化剂

B.b在空气和足量的纯氧中燃烧分别生成c、d

C.c、d分别通入足量的BaCl2溶液均产生沉淀，生成g、h

D.在一定条件下，存在abcf的相互转化关系

9.下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是

10.有机物(a)与(b)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是

A.(a)与(b)互为同分异构体        B.(a)分子中所有碳原子均共面

C.(b)的一氯取代物共有3种      D.(a)与(b)均能使溴的四氯化碳溶液褪色

11.一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是

A.原子半径的顺序为Q>Y>X>Z>W

B.简单氢化物沸点的顺序为Q>Z>X

C.阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

D.化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应

12.设NA为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是

A.12 g熔融硫酸氢钠中含有的阳离子数目为0.2NA

B.4.6 g乙醇(C2H6O)含有的C－H键数目为0.6NA

C.标准状况下，Na2O2与CO2反应生成2.24 L O2转移的电子数目为0.2NA

D.一定条件下，2 mol SO2与1 mol O2反应后分子数目为2NA

13.下图是乙烯催化氧化生成乙醛的过程(部分相关离子未画出)，下列描述正确的是

A.过程I和过程V均发生了氧化还原反应

B.整个转化过程中，只有PdCl42－在反应中起到催化剂的作用

C.根据整个过程的总反应，理论上生成1 mol CH3CHO，电子转移为4 mol

D.若原料是丙烯，则产物可能是丙醛和丙酮

14.实验室制备ClO2的装置如下，A装置用于制备SO2。已知：二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。下列说法不正确的是

A.连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d

B.装置C中装的是饱和NaHSO3溶液

C.装置D放冰水的目的是液化并回收ClO2，防止污染环境

D.制备原理为SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4

15.一种应用比较广泛的甲醇燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.M极为负极，发生还原反应

B.N极电极反应为O2＋4H＋－4e－＝2H2O

C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D.若有1 mol CO2生成，则有6 mol H＋从甲池通过交换膜进入乙池

16.“西门子”制硅法是以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅，其工艺流程如下图。下列叙述不正确的是

已知：SiHCl3室温下易挥发、易水解的无色液体。

A.“酸浸”过程主要是酸溶除去粗硅中的氧化镁，可用稀盐酸代替稀硫酸

B.该生产工艺中可循环使用的物质只有H2

C.“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行

D.“氧化”过程的化学方程式为Si＋3HClSiHCl3＋H2

二.非选择题：本题共4小题，共56分。

17.(14分)氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁同一主族，金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶易水解，遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr3N2

(1)装置A中仪器b的名称是          ，a导管的作用是                            。

(2)写出由装置A制备N2的化学方程式：                                          。

(3)操作中，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，这样操作的理由是                                                  。

II.利用装置B和C制备Sr3N2。(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收。)

(4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式：                             。

(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是           。

III.测定Sr3N2产品的纯度

(6)取10.0 g该产品，向其中加入适量的水，直接将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是            。经改进后测得浓硫酸增重1.02 g，则产品的纯度为        。

18.(14分)生产锂离子电池的废料含铝、锂、钴，废料中的铝以金属铝箔存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在；锂混杂于其中。从废料中回收金属铝和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)钴的某种核素含有27个质子，33个中子，该核素的符号为            。

(2)为提高“碱浸”效率，可采取的措施有              (至少写两条)。

(3)“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以制得金属铝，第一步反应是通入过量某种气体，该反应的离子方程式为是                                        ，第三步反应的反应物是          。

(4)“浸出”是在80～90℃条件下，用硫酸酸化后加Na2S2O3溶液进行，产物中无沉淀且只有一种酸根，写出浸出Co2＋的化学方程式为                                   ；该步骤可用盐酸代替硫酸和Na2S2O3作浸出剂，但缺点是                                。

(5)写出“沉钴”生成CoCO3的离子方程式为                                       。

(6)某研究小组进行如下实验：在空气中，将35.7 g CoCO3粉末加热一段时间后，余下固体是含＋2和＋3价钴的氧化物，质量为23.7 g，该反应的化学方程式为                   。

19.(13分)某化学活动小组进行如下探究：

查阅资料：影响气体扩散速率的因素有气体的分压、相对分子质量、温度、距离有关。

回答下列问题：

(1)NH4Cl的电子式为            ，写出NH4Cl的一种用途是                       。

(2)关于实验I，下列叙述正确的是            (填代号)。

A.试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应

B.若用消石灰和NH4Cl混合加热，湿润的pH试纸变蓝

C.实验I说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3

D.用(NH4)2SO4代替NH4Cl，实验现象相同

E.除去NaCl固体中少量NH4Cl可用直接加热方法

F，白色固体是NH4Cl，说明NH4Cl的分解反应是可逆反应

(3)设计实验II的目的是                                                         。

(4)从实验I与II可推断影响气体扩散速率的规律：在相同条件下，                    。

(5)实验III的目的是验证上述气体扩散速率的规律，写出直玻管内发生反应的化学方程式为                                            ，甲中气体的化学式为            。

20.(15分)芳香族化合物A常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

已知：

①A能与金属钠反应生成氢气，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②

回答下列问题：

(1)A生成B，E生成F的反应类型分别为             ，             。

(2)由D生成E的加入试剂和反应条件为             ，             。

(3)H中含有的官能团名称为             。

(4)由H生成I的化学方程式为                                                    。

(5)K的结构简式为             。

(6)F的同分异构体中，同时满足如下条件的有             种。

①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基。②能发生水解。

(7)糠叉丙酮()是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条以叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，箭头上注明反应试剂和条件)                                         。