湖北省沙市高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题 含答案

沙市高级中学2021—2022学年度上学期2021级

期中考试化学试卷

时间：75分钟    满分：100分

                                                 考试时间：2021年10月25日

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  K-39

一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）

1. 我国政府高度重视环境保护，明确提出并执行了“碳达峰”、“碳中和”的时间表，下列有关叙述正确的是（    ）

A. 二氧化碳是大气中主要的污染物
B. 燃料的燃烧和转化不涉及氧化还原反应
C. 为达到控碳目标，应禁止使用一切含碳燃料
D. 我国科学家在全球首创用二氧化碳完成淀粉[分子式为的全人工合成，以上过    程一定涉及到氧化还原反应

2. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒直径为。下列有关说法错误的是（   ）

    A. 氯金酸钠中金元素的化合价为 B. 检测时，葡萄糖发生了还原反应
    C. 在反应中体现氧化性     D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体

3. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列5种分类标准中合理的有（    ）

根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

根据一个酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

A. 2种 B.3种 C. 4种 D. 5种

4. 钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于说法错误的是（    ）

A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B. NaCl与灼烧时火焰颜色相同
C. 治疗胃酸过多可以用，糕点制作也可以用
D.金属钠放置空气中，最终会变成

5. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.  AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非

   电解质
B.  AB段反应的离子方程式为

C.  BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离
D.  BC段溶液中：、、和可以大量共存

6. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（    ）

7. 油条配方中的主要成分为、、NaCl，发生反应为：。下列判断正确的是

A. 油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐（    ）
B. 发生的反应为氧化还原反应
C. 发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D. 反应的离子方程式为

8. 已知下列实验事实：固体既能溶于KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；将溶液滴加到淀粉溶液中，溶液变蓝；向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液。下列判断不正确的是（    ）

A. 化合物中Cr为价         B. 实验证明是两性氧化物
C. 实验证明氧化性：     D. 实验证明既有氧化性又有还原性

9. 已知酸性：，氧化性：。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（    ）

A. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能发生反应
B. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，、、、能大量共存
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式
D. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：

10. 下列实验装置不能达到实验目的的是（    ）

A. 利用装置验证Na和水反应为放热反应
B. 利用装置检验与反应有生成
C. 利用装置观察纯碱的焰色试验的现象
D. 利用装置比较和的热稳定性

11. 下列说法正确的是（    ）

投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

质量相等的与分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生的质量相等；

取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和混合物中质量分数；

区别与溶液，可用溶液；

固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；

粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到。

A.  B.  C. D.

12. 把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式未配平。
     

对于该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 （    ）

A. 作氧化剂，具有氧化性         B. 氧化性：
C. 是还原剂，具有还原性       D. 若有2个参加反应，则转移10个电子

13. 已知：。某无色溶液中可能含有、、、，已知溴水、碘水均有颜色，若向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（    ）

A. 肯定不含     B. 肯定不含   C. 可能含有      D. 可能含有

14. 某干燥粉末可能由、、、、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小同温、同压下测定，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（    ）
    粉末中一定有、、和  粉末中一定不含有和NaCl
    粉末中一定不含有和NaCl             无法肯定粉末中是否含有和NaCl

A.  B.  C.  D.

15. 现有A，B，C，D，E五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应：

适量   乙过量       E    D+Q+乙

已知：X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：；Q常温下为液体；乙气体形成的固体可作人工降雨。下列有关说法不正确的是（    ）

A. 反应的离子反应方程式：
B. E是细小白色晶体，加水能溶解，并伴随着放热现象
C. D、E的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. B可在潜水艇中作为的来源

二、填空题（本大题共4小题，共55分）

16. （13分）I.1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融) 电解

2Na+Cl2↑。回答下列问题：

保存金属钠的正确方法是____________。

A.放在棕色瓶中       放在细沙中         放在水中       放在煤油中

钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是_____________。

   A.                 

将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应如图Ⅰ所示，再将该试管    冷却后直立，滴加几滴水如图Ⅱ所示，加水时发生反应的化学方程式为____________，    检验该反应产生的气体的方法是___________。

Ⅱ 向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的后，再向所得溶液中分别滴加稀盐酸，假设不溶于水，产生的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。

溶液的曲线横坐标0到25对应的离子方程式是

   _____________。

溶液的曲线表明，B溶液通入后，所得溶液

   中溶质的化学式为___________________。
若初始NaOH溶液中所含溶质质量为8g，反应完全后将所得溶液小心蒸干，得到固体12g，   则该固体成分的化学式为___________________。

17. （14分）I. 高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是未配平：

铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被________填   “还原”或“氧化”。

铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，原因是铁元素转化为   胶体，使水中悬浮物聚沉，胶体微粒直径的范围是________nm，高铁酸钠的电离   方程式是_______________。

II. 次磷酸是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。

及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。

利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的微粒个数之比为，    则氧化产物为____________填化学式。

从分类来看，属于________。

   正盐      酸式盐      钠盐      氧化物

的工业制法原理为如下方程式，请配平该方程式。

   _______________________________

18. （12分）我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠的工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含等多步反应。

反应Ⅰ的化学方程式为____________________________；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液    中先通入________填“”或“”；

“灼烧”后进入反应Ⅱ体系的物质为__________________；

已知与稀硫酸反应放，其离子方程式为_________________。

副产品X化学式为______；生产中可循环利用的物质为______化学式。

19．（16分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

探究一包样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入______溶液，充分振荡后有    白色沉淀，证明已经变质。

该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计如图所示装置来测定    过氧化钠的质量分数。

装置中仪器a的名称是_______，装置D的作用是__________________________________。

将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________。

写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：______________________。

反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______填序号。

   读取气体体积前，需冷却到室温

   调整量筒使E、F内液面高度相同

   视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积

读出量筒内水的体积后，将其折算成氧气的质量为ng，则样品中过氧化钠的质量分数为__×100%。
压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体，然后充入等体积的和，电火花引    燃后充分反应，恢复至原温度，余下气体的体积为原体积的______。

高一年级期中考试化学答案

16.（13分，除标注外，每空2分）   
    
     ；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃（1分）

   CO32–+H+=HCO3–
   、
   、

17.（14分，每空2分）；氧化
   ；；
   ；
   、3、6、3、2。

18.（12分，每空2分）；
  

   ；
   ； 

19.（16分，每空2分）；
   分液漏斗；吸收氧气中混有的二氧化碳气体
      检查装置气密性