山东省泰安市2021年高考化学四模试卷及答案

这是一份山东省泰安市2021年高考化学四模试卷及答案，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
 高考化学四模试卷
一、单选题
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（   ）
A.误食重金属离子后，迅速补充牛奶、蛋清等食物可减缓中毒
B.“84”消毒液浓度越大，消毒效果越好
C.可向淀粉溶液中加入食盐，检验食盐中是否含碘
D.蔗糖、淀粉在人体内水解的产物均为葡萄糖
2.下列关于物质的用途的说法错误的是（   ）
A.K2FeO4可用于自来水杀菌消毒及净水
B.氮化镓属于优良的半导体材料，可用作光导纤维
C.NaCl、C2H5OH、CH3COOH都可用作食品调味剂
D.超级钢耐腐蚀、强度大，可实现轻薄化，用于航空航天
3.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.原子半径：Y＜Z＜W
B.最高价含氧酸酸性：Z＞M
C.电负性：X＜Y＜Z
D.该化合物中既含极性键又含非极性键
4.下列说法正确的是（   ）
A.基态Mn原子的价电子排布图为
B.沸点：CO＜N2
C.键角：NH3＜H2O
D.S8中S原子的杂化方式为sp3
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
A.18gD2O中所含中子的数目为10NA
B.1molNa与O2完全反应生成34g固体时转移的电子数目为NA
C.1 L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的 的数目为0.1NA
D.11.2 L乙烷与丙烯的混合物中含有的氢原子数目为3NA
6.m、n、p、q是有机合成中常见的4种小分子。下列说法正确的是（   ）

A.m的分子式为C5H10O2
B.n与p互为同系物
C.可用溴的四氯化碳溶液鉴别p和q
D.含羧基的n的同分异构体有8种(不包括立体异构)
7.硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。下列说法错误的是（   ）

A. 可用X-射线衍射实验鉴别硫化锌是否属于晶体    B. 每个六方硫化锌晶胞中含2个S原子
C. 立方硫化锌中锌的配位数为4                              D. 氧化锌的熔点低于六方硫化锌和立方硫化锌
8.卤代烃与端基炔(R＇C≡CH)催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.偶联反应中起催化作用的是M和CuI
B.R＇C≡CCu为该催化过程的中间产物
C.该偶联反应的原理为R＇C≡CH+RI→R＇C≡CR+HI
D.该催化机理改变了反应路径和反应热
9.下列分离原理和操作均正确且能达到分离目的的是（   ）
选项
A
B
C
D
装置




目的
分离NaCl和I2的固体混合物
分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3
除去CO2中混有的SO2
用乙醇萃取碘水中的碘并分离
A.A  
B.B  
C.C  
D.D
10.锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.充电时，a与电源正极相连
B.放电过程中，KOH溶液浓度不变
C.充电时，N极的电极反应式为ZnO+2H++2e-=Zn+H2O
D.放电时，M极每消耗16gO2 ， 理论上N极质量增加16g
11.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确且有对应关系的是（   ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通过澄清石灰水
产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊
该溶液中含
B
向5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加5mL0.01mol·L-1MgCl2溶液，然后再滴加5mL0.01mol·L-1CuCl2溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C
向蔗糖中加入适量浓硫酸并不断搅拌，同时将产生的气体通入品红溶液
蔗糖体积膨胀并变黑，品红溶液腿色
浓硫酸具有脱水性和氧化性
D
向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，加热一段时间后，加入少量Cu(OH)2悬浊液
产生砖红色沉淀
淀粉水解成葡萄糖
A.A  
B.B  
C.C  
D.D
12.某闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有SiO2、FeS2等，利用该闪锌矿制备皓钒(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。

下列说法错误的是（   ）
A.“破碎”可加快“煅烧”速率，并使反应更充分
B.“废气”合理处理可用于工业制硫酸
C.“滤渣”的主要成分为Fe2O3 ， 可用于冶炼铁
D.“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等
二、多选题
13.M与N存在如图所示的转化。下列说法错误的是（   ）

A.M中所有原子一定共平面
B.N能发生酯化反应、氧化反应和还原反应
C.沸点：N＜M
D.属于芳香化合物且能与银氨溶液反应的N的同分异构体有3种
14.我国科学家在利用电解法合成高纯度有机产品的研究上有重大突破。其中在酸性环境中电解糠醛( )制备有机产品的原理示意图如下所示。下列说法正确的是（   ）

A.交换膜适宜选用质子交换膜
B.N极电势高于M极电势
C.N极上发生的电极反应包括 +H2O-2e-= +2H+
D.电路上每通过1mol e- ， 理论上生成1 mol
15.常温下，Cu(OH)2和Fe(OH)3饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20 ， Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列说法正确的是（   ）

A.曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液
B.调节pH为4.5可除去FeCl3中的CuCl2
C.酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2+或Cu(OH)2
D.滴加NaOH溶液，可实现X到Y的转化
三、综合题
16.某工业矿渣废料的主要成分为SiO2、MnO2和Fe2O3 ， 还含有少量CaO和MgO。利用该矿渣废料制备高纯MnCO3和回收含铁化合物的工业流程如下：

已知：i.当微粒浓度低于10-5mol·L1时，认为溶液中不存在该微粒；
ⅱ.常温下，部分难溶物的溶度积常数如下表：
难溶物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
1×10-38
1×10-16
2×10-13
2×10-25
回答下列问题：
（1）“滤渣I”的成分为________(填化学式，下同)；流程最终回收的含铁化合物为________。
（2）通入SO2“还原”时需要不断搅拌，不断搅拌的目的为________，该过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为________。
（3）“氧化”时需要少量、多次加入H2O2 ， 其目的是________。
（4）“调pH”时可选择的试剂为___________(填字母)。
A.MnO2
B.Fe2O3
C.NH3·H2O
D.FeO
（5）常温下，若“调pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2 mol·L-1、c(Mg2+)=0.002 mol·L-1 ， 则所调pH的范围为________。
（6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为________。
17.Ni／Yb催化的不对称炔丙基化反应在药物分子合成中的应用广泛。我国科学家利用该原理合成了有机物M如图

请回答下列问题：
（1）基态Ni原子的价电子排布式为________。
（2）M是用于治疗糖尿病有效的GPR40受体激动剂。
①M中同周期元素第一电离能由大到小的顺序为________，原因为________。
②M中结构片段“ ”中4个碳原子共线的原因为________。
③M中的“  COOH”被称之为亲水基的原因为________。
（3）由3个或3个以上原子形成的π键被称之为大π键，它们肩并肩形成共面结构，表示方式为 ，其中m代表原子个数，n代表共用电子个数，则苯中存在的大π键可表示为________。
（4）金属镱(Yb)有2种常见的堆积方式，如图I和图Ⅱ所示。

图I和图Ⅱ的堆积方式分别为________和________；二者的空间利用率之比为________。
18.氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。已知汽车尾气中的氮氧化物气体主要涉及如下反应：
ⅰ.N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)  △H=+180.5kJ·mol-1；
ⅱ.2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)  △H=-114.0kJ·mol-1；
ⅲ.2NO2(g)⇌N2O4(g)  △H=-52.7kJ·mol-1。
回答下列问题：
（1）该条件下，N2中N≡N键的键能为916.5kJ·mol-1 ， O2中O=O键的键能为458.0kJ·mol-1 ， 则NO中化学键的键能为________。
（2）向某刚性密闭容器中充入等量的N2和O2 ， 一定温度下发生上述3个反应。
①下列状态能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。
a.NO浓度不再变化
b.混合气体的颜色不再变化
c.混合气体的密度不再变化
d.每消耗2molNO2 ， 同时消耗1molN2O4。
②若起始时容器内总压强为p1 kPa，10s时容器内3个反应达到平衡状态，此时的总压强和N2O4的分压分别为p2 kPa和p3 kPa；则前10s内N2O4的平均生成速率为________kPa·s-1 ， 该温度下反应ⅲ的平衡常数Kp=________kPa-1。
③若升高温度，平衡体系中NO的体积分数________(填“增大”“减小”或“无法确定”)，原因为________。
（3）反应6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) △H