2022届黑龙江省实验中学高三上学期第三次月考（开学考）化学试题含答案

黑龙江省实验中学2019级高三学年第三次月考

化学（理科）试卷

满分：100分，完成时间：60分钟

可能用到的相对原子质量：-1  -12  -14  -16  -23  -35.5  -56  -64

一、选择题（每道题只有一个正确选项，1-8题每题2分，9-20题每题3分，满分52分）

1. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（    ）

A. 常温常压下，的乙醇溶液中，含键的数目为

B. 乙酸与尿素组成的混合物中含有氢原子总数为

C. 标况下与反应转移电子数为

D. 标准状况下甲烷和氧气的混合气体共，完全燃烧后的物质的分子总数一定为

2. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（    ）

A. 该硫酸的物质的量浓度为

B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为

C. 配制的稀硫酸需取该硫酸

D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于

3. 向含有、的混合溶液中滴加稀溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（    ）

A. 该分散系的分散质为，具有丁达尔效应

B. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与分离开

D. 加入时发生的反应可能为：

4. 下列离子方程式正确的是（    ）

A. 氯气溶于水：

B. 向溶液中滴加溶液至沉淀的质量达到最大值：

C. 向中通入等量：

D. 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：

5. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（    ）

6. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入该溶液进行如下实验：

①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；

②向乙中逐滴滴加溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是（    ）

A. 一定含有、、、、 B. 一定不含、、、

C. 可能含有、、、 D. 一定不含、、、

7. 碘元素在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是（    ）

A. 向含的溶液中通入，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B. 途径Ⅱ中若生成，消耗

C. 氧化性的强弱顺序为

D. 一定条件下，与可能生成

8. 高铁酸钾是一种新型、高效、氧化性比更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是（    ）

A. 在反应中既作氧化剂，又作还原剂

B. 制取高铁酸钠时，每生成反应中共有电子转移

C. 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D. 能消毒杀菌，其还原产物水解生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质

9. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同族，和同族，的简单离子和的简单离子具有相同的电子层结构，和、均能形成共价化合物，和、分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是（    ）

A. 4种元素中的金属性最强 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C. 简单阳离子氧化性： D. 和形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

10. 下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（    ）

A. 和属于同种核素

B. 气态氢化物的稳定性：

C. 、的最高价氧化物对应水化物可以反应

D. 和形成的化合物不可能含共价键

11. 固体的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是（    ）

A. 中含有个键

B. 是离子化合物

C. 的电子式为

D. 与水反应的化学方程式为

12. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素、、、、组成的化合物的结构如图所示，基态原子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是（    ）

A. 能与硫酸铜溶液反应，制备出铜单质

B. 的氢化物是共价化合物

C. 和形成的某种化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体

D. 由、、、形成化合物一定显碱性

13. 厌氧氨化法（）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（    ）

A. 标况下，经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，（假设每步转化均完全）得到的体积约为

B. 所含的质子总数为

C. 联氨（）为非极性分子

D. 该方法每处理，需要的为

14. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（    ）

①光气（） ②六氟化硫 ③ ④三氟化硼 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧二氟化氙 ⑨

A. ⑥⑦⑨  B. ①⑤⑨ C. ①④⑤⑦ D. ①④⑤⑨

15. 一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为：（表示石墨）。下列说法中正确的是（    ）

A. 放电时负极反应为

B. 放电时移向正极

C. 充电时阳极反应为

D. 电路中每转移电子，最多有被还原

16. 在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：[表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：。如图为用该光电池电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是（    ）

A. 光电池工作时，极为电流流出极，发生氧化反应

B. 制氢装置溶液中移向极

C. 光电池工作时，电极发生的反应为

D. 制氢装置工作时，极的电极反应式为：

17. 在存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工.作原理如下图。下列说法正确的是（    ）

A. 为电源负极，有机物被还原

B. 中间室水量增多，溶液浓度减小

C. 极电极反应式为：

D. 处理时有从阳离子交换膜右侧向左侧迁移

18. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（    ）

A. 钠的密度比液氨大

B. 溶液的导电性增强

C. 钠和液氨可发生以下反应：

D. 钠投入液氨生成时，其失去电子

19. 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常用下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了，反应中有关物质的物理量正确的是（表示阿伏加德罗常数）（    ）

20. 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（    ）

二、填解答题（本题包括4道大题，总分48分）

21.（8分）广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。

（1）基态价电子排布式为__________。

（2）的空间构型为____________，与互为等电子体的分子和离子分别为__________、__________（各写一种即可）。

（3）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________。

（4）一个晶胞（如图）中若晶胞的密度为，则该晶胞的边长为__________。

22.（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥者越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：。

①该电池的负极反应式是____________；

②在电池中，不断移动到“水”电池的__________极（填“正”或“负”）；

（2）燃料电池。研究燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许、通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质为__________（填化学式）。

②电池工作时，当电池右侧电极区通入标况下的时，负极区消耗燃料__________。

（3）是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的转化为，负极的转化为，写出该电池反应方程式：____________________。

23.（16分）如表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置。请按要求回答：

（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）__________。

（2）③与⑦的简单氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）__________，该物质的分子为__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）元素②形成的一种氢化物常用作火箭燃料，则该物质的电子式为___________。

（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_____________________。

（5）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___________，检验该化合物中阳离子的方法是___________。

（6）下列事实能说明的非金属性比的非金属性强的是___________（填字母代号）。

A. 与溶液反应，溶液变浑浊 B. 加热条件下比更容易分解

C. 在氧化还原反应中，比得电子多

D. 的沸点比高

（7）含有上述元素的物质间存在如图转化。

所含的化学键类型是____________，实验室检验是否为离子化合物的方法__________.

24.（12分）某化学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中的纯度。

（1）装置中的作用是__________，装置中发生的离子反应方程式__________。

（2）装置中发生反应的化学方程式为__________。

（3）上述装置存在一处缺陷，会导致测定的纯度偏高，改进的方法是__________。

（4）实验装置改进后，向中加入样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下气体，则样品中的纯度__________。

参考答案

选择题（共52分）

1-5：ACDCC 6-10：ADBBC 11-15：ACABC 16-20：DBDCD

21.（8分）

（1）（1分）

（2）正四面体形（1分）  、（合理答案即可）（2分）

（3）、（2分）

（4）（2分）

22.（12分）（每空两分）

（1）   正

（2）   

（3）

23.（16分）

（1）（1分）

（2）（1分）  极性（1分）

（3）略（2分）

（4）（2分）

（5）（1分）  取少量该化合物于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵根离子存在（2分）

（6）AB（2分）

（7）离子键和极性键（或共价键）（2分）

熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物（2分）

24.（12分）

（1）保持上下压强一致，使液体顺利滴下（2分）  （2分）

（2）（2分），（2分）

（3）在装置CD之间增加装有溶液的洗气瓶（2分）

（4）（2分）