新疆维吾尔自治区喀什第六中学2021-2022学年高一上学期期中模拟化学试题（B卷） Word版含答案

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喀什第六中学2021-2022学年高一第一学期期中考试

化学B

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)                                                                         

1.将20 mL  0.5 mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（　　）

A．Mn

B．Mn2+

C．Mn2O3

D．K2MnO4

2.下列实验过程中产生的现象与图示相符的是(　　)

A．稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的物质的量)

B．铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)

C．CO2通入到一定量的NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

3.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

A．氯化镁固体是非电解质

B．氯化镁溶液是电解质

C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子

D．氯化镁只有在溶液中才能导电

4.经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液:①KOH;②AgNO3;③NaHCO3;④FeCl2;⑤Na2CO3,会使配制的溶液变质的是(　　)

A．全部

B．②④⑤

C．②⑤

D．④

5.在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象(　　)

A．变红

B．无色

C．先变红后褪色

D．上述说法都不正确

6.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　)

A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸

B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C．100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液

D．30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液

7.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是(　　)

A．氯化镁晶体

B．氯化钠溶液

C．液态氯化氢

D．熔融氢氧化钾

8.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（　　）

A．两种单质的摩尔质量比为1∶4

B．生成物C中A的质量分数为75%

C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1

D．反应前后气体分子数比为1∶4

9.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是(　　)

―→―→―→

A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe

B．CO→CO2→H2CO3→CO

C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH

D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

10.下列叙述正确的是(　　)

A．氢氧化钠的摩尔质量为40 g

B．氢原子的摩尔质量是1 g·mol－1

C．1 mol水的质量是18 g·mol－1

D．二氧化碳的摩尔质量为44 g

11.下列变化过程中属于氧化反应的是 (　　)

A．MnO2→Mn2＋

B．CuO →CuCl2

C．Ag＋→Ag2O

D．Sn2＋→Sn4＋

12.一定条件下，钠与氢气化合生成氢化钠(NaH)，该化合物能与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列关于氢化钠与水反应的说法不正确的是(　　)

A．氢化钠是还原剂，水是氧化剂

B．氢气既是氧化产物又是还原产物

C．2 mol氢化钠反应时可生成1 mol氢气

D．反应中1 mol水可得到1 mol电子

13.下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A．用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

C．澄清石灰水跟稀盐酸： H＋＋OH－===H2O

D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO＋OH－===H2O＋CO2↑

14.对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是(　　)

A．质量

B．体积

C．分子数目

D．气体摩尔体积

15.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是（　　）

A．C

B．C和S

C．KNO3

D．S和KNO3

16.下列关于钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是(　　)

A．钠浮在水面上，反应很快停止

B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色

C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响

D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生

17.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　)

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

18.下列说法中正确的是(　　)

A．氧化剂本身发生氧化反应

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子

D．氧化反应一定先于还原反应发生

19.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是(　　)

A．KMnO4

B．NaCl

C．(NH4)2SO4

D．CH3COOH

20.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是(　　)

A．电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸

B．电离出OH－的化合物叫碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐

D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸

填空题(共4小题,共40分)                                                                         

21.现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。

甲同学：向1  mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是____________，若丙同学实验中不停止加热，会看到________________________。

(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________。

(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是___________，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是____________。

(4)利用氢氧化铁胶体进行实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷；

②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________________________；

③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是__________________________。

22.下列不能发生离子反应的是________。

①NaCl溶液与AgNO3溶液

②KNO3溶液与NaOH溶液

③稀硫酸与BaCl2溶液

④盐酸与Na2CO3溶液

⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液

⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液

⑦锌与CuSO4溶液

⑧稀H2SO4和NaCl溶液

⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液

23.(12分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：

①________；②________；③________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________

________________________________________________________________________。

(4)HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

24.某学生在家里进行以下小实验：

将空心铁球放入盛有密度为ρg·cm－3的食盐水的烧杯中，铁球所处的位置如图所示。他将下列物质分别依次加入烧杯中：

①密度为ρg·cm－3的硝酸银溶液

②密度为ρg·cm－3的硫酸铜溶液

③密度为ρg·cm－3的稀硫酸

(1)请写出可能发生反应的离子方程式：

①_____________________________________________________________________________、

_______________________________________________________________________________；

②_____________________________________________________________________________；

③_____________________________________________________________________________。

(2)试判断，能使小球上浮的物质是________(填序号)。

答案解析

1.【答案】B

【解析】由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn元素的化合价降低，设反应后Mn元素的化合价为x，

由电子守恒可知，20×0.001 L×0.5 mol·L-1×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.2 mol•L﹣1×（7﹣x），

解得x=+2，

故选B。

2.【答案】D

【解析】A项，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，氢氧化钠和氯化钠在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的量先变小后变大，错误；B项，铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，根据方程式可知，每消耗56 g铁，生成64  g固体，所以固体的质量一直在增加，而图像中固体的质量先变小后变大，错误；C项，CO2通入到一定量的NaOH溶液中，发生反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，根据方程式可知，溶液中离子的总电荷数基本不变，所以导电能力基本不变，错误；D项，滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应时导电性接近于零，再随着稀硫酸的滴入，溶液的导电能力增强，正确。

3.【答案】C

【解析】氯化镁固体溶于水或熔融状态下，都能电离生成自由移动的镁离子和氯离子，都能导电，氯化镁固体是电解质，氯化镁溶液是混合物，不是电解质。

4.【答案】A

【解析】选A。经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水,含有H+,可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应;含有Cl-,可与AgNO3反应生成AgCl;含有Cl2、HClO等氧化性物质,可将FeCl2氧化成FeCl3,故可使上述溶液变质。

5.【答案】C

【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性而使溶液显示红色，由于过氧化钠有强氧化性，过量的过氧化钠会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色(通常可认为过氧化钠有漂白性)。

6.【答案】D

【解析】离子浓度越大，带的电荷越多，导电性越强，灯泡越亮。

7.【答案】D

【解析】氯化镁晶体不导电，氯化镁是电解质；氯化钠溶液为混合物，能导电，不属于电解质；液态氯化氢不导电，溶于水能导电，氯化氢是电解质；熔融氢氧化钾能导电，是电解质。

8.【答案】B

【解析】化学反应遵循质量守恒定律，反应前后的质量相等，同温下测得容器内压强不变，气体的物质的量不变，反应前后气体分子数比为1∶1；

由密度变化知固体单质A的质量是气体单质B的3倍，即生成物C中A的质量分数为75%，由于A、B单质的组成不定，不能获得原子之间的比例。

9.【答案】D

【解析】选项A中， Fe2O3→FeSO4不能一步实现；选项B中，H2CO3→CO不能一步实现；选项C中，NaCl→Na2CO3不能一步实现。

10.【答案】B

【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40 g·mol－1，二氧化碳摩尔质量为44 g·mol－1；1  mol水的质量是18 g。

11.【答案】D

【解析】发生氧化反应的过程中某些元素的化合价升高，计算对比各选项中同种元素的化合价，D项中化合价升高，发生氧化反应。

12.【答案】C

【解析】氢化钠与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===H2↑＋NaOH，氢化钠中氢元素的化合价由－1价升高到0价，氢化钠是还原剂；水中氢元素的化合价由＋1价降低到0价，水是氧化剂；氢气既是氧化产物又是还原产物；由反应的化学方程式可知，2 mol氢化钠反应时可生成2 mol氢气，  1 mol水在反应中得到1 mol电子。

13.【答案】D

【解析】　A项水垢的主要成分是碳酸钙，难溶于水，所以离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，正确；B项Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合离子方程式的书写，正确；C项澄清石灰水与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，符合离子方程式的书写，正确；D项碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以离子方程式为HCO＋OH－===H2O＋CO，错误，答案选D。

14.【答案】D

【解析】

15.【答案】A

【解析】该反应中S元素化合价由0价变为﹣2价、N元素化合价由+5价变为0价，S和硝酸钾是氧化剂；C元素化合价由0价变为+4价，C是还原剂。

16.【答案】C

【解析】钠遇到水后，立即与水发生反应，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；因为钠与水反应是放热反应，而钠本身的熔点是97.8 ℃，故与水剧烈反应，熔化成闪亮的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶声响；由于气体是在小球与水面接触点产生，故产生的气体推动小球在水面游动。

17.【答案】B

【解析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，判断元素化合价变化是否正确；结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应(被还原)。判断元素得失电子是否正确；然后计算得失电子的个数：得失电子的数目＝化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数，B项正确。

18.【答案】C

【解析】氧化剂本身发生还原反应，A错；只要有电子转移的反应，都是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，B错；氧化反应、还原反应同时发生，D错。

19.【答案】A

【解析】KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如果热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。

20.【答案】C

【解析】电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱， A、B项错误； NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。

21.【答案】(1)丙　出现红褐色沉淀

(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

(3)丁达尔效应　渗析法

(4)①正　②有红褐色沉淀生成　③有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液

【解析】(1)制备氢氧化铁胶体是把氯化铁饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色；向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液产生的是氢氧化铁沉淀；直接加热氯化铁饱和溶液，因氯化铁溶液浓度过大直接生成氢氧化铁沉淀；丙同学操作正确，若丙同学实验中不停止加热，生成的氢氧化铁胶体会发生聚沉。

(2)写制备氢氧化铁胶体的化学方程式时，要注明加热条件，且方程式中没有“↓”。

(3)检验胶体最简单的方法是利用丁达尔效应，胶粒不能透过半透膜，而小分子、离子等可以透过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。

(4)氢氧化铁胶体微粒是红褐色的，电源负极相连的电极区颜色加深，说明氢氧化铁胶体微粒带正电荷。胶体中加入稀盐酸，氢氧化铁胶体发生聚沉形成氢氧化铁沉淀，继续加入稀盐酸，氢氧化铁与稀盐酸反应而溶解。

22.【答案】②⑧⑨

【解析】复分解型离子反应发生的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符合离子反应发生的条件，不能发生离子反应。

23.【答案】　(1)CO2　H2O　Na2CO3　(2)不是　(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O

【解析】　(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。

(2)化学反应为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，反应中没有元素价态变化，不是氧化还原反应。

24.【答案】(1)①Cl－＋Ag＋===AgCl↓  2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag

②Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu　③2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑

(2)③

【解析】