2021年四川省绵阳市2019级高三上学期一诊化学【试卷+解析】

这是一份2021年四川省绵阳市2019级高三上学期一诊化学【试卷+解析】，共8页。试卷主要包含了化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。


可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64

7．化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是
A．铁粉和碳粉混合物常用作食品干燥剂和脱氧剂
B．液氢液氧火箭发动机工作时发生氧化还原反应
C．天和核心舱建造使用了钛合金和铝合金
D．锅炉用水中加入氯化铁可使硬水软化
8．下列叙述错误的是
A．丙烯酸能发生加成反应和取代反应 B．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和环己烷
C．1, 3−丁二烯与2−丁炔互为同分异构体 D．CO2合成淀粉实现了小分子转化为高分子
9. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag＋＋S2- == Ag2S↓
B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2＋OH－== HSOeq \(\s\up0(－),\s\d 0(3))
C．将标准状况下的22.4 L Cl2通入含2 ml FeI2的溶液中：Cl2＋2I－== 2Cl－＋I2
D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCOeq \(\s\up0(－),\s\d 0(3))＋Ba2+＋2OH－== BaCO3↓＋COeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(3 ))＋2H2O
10. 下列实验能达到目的的是
11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. pH＝1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H＋
B. 3.1 g P4（正四面体结构）中的共价键数目为0.4NA
C. 2.3 g Na在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NA
D. 11 g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA
12. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、X同主族，X、Y、Z为同周期相邻元素，其中只有X为金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径：Y＞X＞W B．X的氧化物不能与强碱反应
C．最高价含氧酸的酸性：Y＞Z D．W、X、Z均可形成三氯化物

13. 常温下，将NaOH溶液滴加到等物质的量浓度的HX、HY两种酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. HX的酸性比HY强
B. Ka(HY)的数量级为10-4
C. b点溶液中c(Y－)一定大于a点溶液中c(X－)
D. a、b两点溶液中c(Na+)的差值为c(X－)－c(Y－)
26.（15分）
硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]俗称摩尔盐，用途十分广泛。实验室通常用如图所示装置制备FeSO4溶液后，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应制备摩尔盐。
已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（1）制备FeSO4
用图示装置制备FeSO4。仪器a的名称是 ，该实验不用明火加热的原因是 。将0.7 g铁粉加入锥形瓶中，放入15 mL 1 ml·L−1 H2SO4溶液，保持温度在50 ℃～60 ℃之间反应，待无明显气泡产生后停止加热，趁热过滤。
（2）制备摩尔盐
向滤液中加入适量(NH4)2SO4饱和溶液，70 ℃～80 ℃水浴加热，保持溶液pH为1～2，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果溶液pH太高或用玻璃棒搅拌，均可能导致溶液变黄，其原因是_____________。选用乙醇洗涤晶体的目的是____________。
（3）尾气吸收
由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H2S、PH3气体，故需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收H2S时发生反应的离子方程式为 。
（4）产品检验
称取摩尔盐产品3.920 g溶于稀硫酸中，转入100 mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00 mL溶液放入锥形瓶，用0.02000 ml·L−1的KMnO4溶液滴定（还原产物为Mn2+，杂质不与KMnO4反应），三次平均消耗24.30 mL 的KMnO4溶液。
①滴定终点时的现象是 。
②酸性高锰酸钾溶液与Fe2+反应的离子方程式是 。
= 3 \* GB3 ③产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（相对分子质量为392）的质量分数为 。
④实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是 （填标号）。
A. 取用的晶体不够干燥 B. 容量瓶定容时俯视刻度线
C. 滴定管未用待盛溶液润洗 D. 滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡
27.（14分）
钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30；
③ 有关物质的溶解度（g/100 g H2O）如下表所示：
回答下列问题：
（1）“滤渣”的主要成分是 ，“氧化”生成VOeq \(\s\up 1(+),\s\d 0(2))，发生反应的离子方程式为_______________________。
（2）若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1 ml/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～ 。
（3）“溶液1”中含CrOeq \(\s\up 0(－),\s\d 0(2))，加入H2O2后发生反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）“多步操作”包括蒸发浓缩、 、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
（5）研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化—水解沉钒率的影响，得到右图所示结果。
钒铬还原渣酸浸液初始温度在90 ℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用H2O2、Na2S2O8进行“氧化”时，应选择的适宜温度是_______、______，与Na2S2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之处有________________（写出两点）。
28.（14分）
绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源，利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如下图所示。
（1）已知：CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g) ΔH1＝+173.5 kJ·ml-1
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝-41.2 kJ·ml-1
则反应Ⅰ的热化学方程式为 。
（2）反应Ⅱ在不同进气比[n(CO)∶n(H2O)]、不同温度下，测得相应的CO平衡转化率见下表（各点对应的其他反应条件都相同）。
①a点平衡混合物中H2的体积分数为 ，a、c两点对应的反应温度T a Tc（填“＜”“＝”或“＞”），d点对应的平衡常数K＝ 。
②有利于提高CO平衡转化率的是 （填标号）。
A．增大压强 B．降低温度 C．增大进气比[n(CO)∶n(H2O)] D．分离出CO2
（3）反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用[K]表示催化剂，则反应历程可用下式表示：
第一步：[K]＋H2O(g)==[K]O＋H2 第二步：[K]O＋CO==[K]＋CO2
第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应 。反应过程中，相对能量最高的中间产物是催化剂吸附态的 （填标号）。
A. 水蒸气 B. 氧原子 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳
（4）研究表明，CO催化变换反应的速率方程为v＝k(yCO yH2O－ EQ \F( yCO2 yH2 ,Kp))
式中，yCO、yH2O、yCO2、yH2 分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如右图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp （填“增大”“减小”）。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是_____________。
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐（BaCuSixOy） 。
回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为 。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供_______ ，若“中国蓝”的化学组成中x:y＝2:5，则其化学式为 。
（2）“中国蓝”“中国紫”中存在SiOeq \(\s\up 1(4-),\s\d 0(4 ))四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为____。与SiOeq \(\s\up 1(4-),\s\d 0(4 ))不同，COeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(3 ))的立体构型为________。
（3）Si和C同主族，但SiO2与CO2的熔沸点差异很大，这是因为SiO2是_______晶体，而CO2是_______晶体。
（4）BaO的熔沸点 MgO（填“＞”“＜”“＝”），原因是 。
（5）立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为 。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为_______ g•cm-3（用代数式表示）。
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）
白杨素（化合物C）具有抗氧化、抗过敏等广泛药理生理活性。一种合成白杨素及其酮类衍生物G的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ，B中含氧官能团的名称是 。
（2）由B生成C的化学方程式为 。
（3）制备D所需试剂除BrCH2COOH外，还有 ，由C和D生成E的反应类型是 。
（4）已知G的分子中含有两个苯环，则G的结构简式为 。
（5）化合物H是D的同分异构体且能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，H可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱显示两组峰的结构简式为 。目 的
实 验
A
除去食盐水中的少量BaCl2
向食盐水中通入过量的CO2
B
探究温度对平衡移动的影响
将充满NO2的密闭烧瓶置于冰水中
C
证明碳酸的酸性强于硼酸
向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液
D
验证小苏打溶液显碱性
用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸上
温度/℃
20
40
60
80
100
Na2Cr2O7
183.6
215.1
269.2
376.4
415.0
Na2SO4
19.5
48.8
45.3
43.7
42.5
平衡点
a
b
c
d
n(CO)∶n(H2O)
0.5
0.5
1
1
CO平衡转化率/%
50
66.7
50
60
绵阳市高中2019级第一次诊断性考试
理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准
选择题： 7. D 8. B 9. C 10. B 11. C 12. D 13. A
非选择题
（一）必考题
26.（15分）
（1）分液漏斗（1分） 产生的氢气易燃易爆（1分）
（2）Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+（1分） 减少洗涤晶体时的溶解损失，使晶体易于干燥（2分）
（3）Cu2+＋H2S===2H+＋CuS↓（2分）
（4）①溶液变为浅红色，且30 s内不褪色（2分）
②MnOeq \(\s\up 0(－),\s\d 0(4))＋5Fe2+＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O（2分）
= 3 \* GB3 ③97.20%（2分） ④BC（2分）
27.（14分）
（1）SiO2或二氧化硅（1分） 2VO2+＋S2Oeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(8 ))＋2H2O === 2VOeq \(\s\up 1(+),\s\d 0(2))＋2SOeq \(\s\up 0(2-),\s\d 0(4 ))＋4H＋（2分）
（2）4.3（2分）
（3）3H2O2＋2CrOeq \(\s\up 0(－),\s\d 0(2))＋2OH－=== 2CrOeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(4 ))＋4H2O（2分） 3∶2（1分）
（4）趁热过滤（2分）
（5）60 ℃、90 ℃（2分） 沉钒率低，铬损率高；温度较高时H2O2易分解，需降温导致能耗增加；对储运及投料要求较高（答出其中任意两点均给2分）
28.（14分）
（1）CH3CH2OH(g)＋H2O(g)==4H2(g)＋2CO(g) ΔH=+255.9 kJ·ml-1（2分）
（2）①16.7%或 EQ \F( 1 ,6)，0.167（2分） ＞（1分） 2.25或 EQ \F( 9 ,4)（2分） ②BD（2分）
（3）大（1分） B（1分）
（4）减小（1分） Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高（2分）
（二）选考题
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）3d104s1（2分） 空轨道（1分） BaCuSi4O10（2分）
（2）sp3（1分） 平面三角形（1分）
（3）原子（1分） 分子（1分）
（4）＜（1分） MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，半径前者更小，MgO晶格能更大，熔沸点更高（2分）
（5）6（1分） EQ \F( 4×80 ,a3NA)×1030（2分）
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）
（1）间苯三酚（或1, 3, 5-苯三酚）（1分） 羟基、羰基（2分）
（2）（2分）
（3）CH3CH2OH、浓H2SO4（或乙醇、浓硫酸）（2分） 取代反应（2分）
（4）（2分）
（5）5（2分） （2分）