2020-2021学年云南省保山市2020至2021学年下学期期中考高一理_（化学）试卷新人教版

这是一份2020-2021学年云南省保山市2020至2021学年下学期期中考高一理_（化学）试卷新人教版，共7页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。


1. 中华成语源远流长，寓意深刻。下列成语中涉及了化学变化，且该变化既放出热量，又有元素化合价改变的是（ ）
A.愚公移山B.水滴石穿C.钻木取火D.卧冰求鲤

2. 近年来，我国在无机非金属材料领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（ ）
A.陶瓷是以黏土为原料制成的
B.二氧化硅导电性良好
C.石墨烯是电阻率高的新型材料
D.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

3. 下列反应中反应过程的能量变化与图示不相符的是（ ）

A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑B.H2+Cl2​=​=​=点燃2HCl
C.C+CO2​=​=​=点燃2COD.C+O2​=​=​=点燃CO2

4. 近年来我国科技发展突飞猛进。下列设备工作时主要由化学能转化为电能的是（ ）
A.“长征”系列运载火箭的煤油液氧发动机
B.家用式太阳能路灯的太阳能电池板
C.海上潮汐电站的发电设备
D.深海载人潜水器的新型锂电池

5. 从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析，下列说法正确的是（ ）
A.低碳能源氢能易于运输和存储
B.使用生物质能能够减少SO2的排放
C.化石能源是可再生能源
D.水煤气属于一次能源

6. NH3是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2→NH3的转化（过程如图）。下列说法错误的是（ ）

A.该反应的类型是化合反应
B.该反应过程中有旧化学键断裂和新化学键形成
C.N2在光催化材料表面断开了N≡N键
D.该反应中，N2被还原

7. 高效的食品抗氧化剂能提高食品的稳定性，延长食品的保质期。下列有关说法中错误的是（ ）
A.抗氧化剂具有一定的还原性
B.食品抗氧化剂均为人工合成，会危害人体健康
C.通过冷藏保存食品可以降低食品被氧化的速率
D.真空包装可以有效降低氧气浓度

8. 下列反应中生成氢气的速率最快的是（ ）
A.镁粉与0.6ml⋅L−1的硫酸反应
B.铁片与0.3ml⋅L−1的盐酸反应
C.镁粉与0.15ml⋅L−1的硫酸反应
D.镁片与0.3ml⋅L−1的盐酸反应

9. 化学是一门以实验为主要研究手段的科学，化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列反应不能观察到颜色变化的是（ ）
A.在空气中打开装满NO气体的集气瓶的玻璃塞
B.将足量NH3通入滴有酚酞的蒸馏水中
C.用浓硫酸在纸上书写文字
D.将足量SO2通入NaOH溶液中

10. 一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应aA(g)⇌bBg+cCg时，各组分的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列有关分析正确的是（ ）

A.该反应中计量数的关系：a=b+c
B.反应进行2min后，该反应达到反应限度，反应停止
C.2min 时，nB=0.3ml
D.1min 时，v正A>v逆A

11. 汽车尾气的无害化处理过程中，会发生放热反应：2NO(g)+2CO(g)⇌催化剂N2(g)+2CO2(g)，下列说法正确的是（ ）
A.反应达到平衡时，各物质的物质的量不再发生变化
B.其他条件不变，压缩容器体积，生成N2的速率减小
C.其他条件不变，通过降低温度，可加快该反应的正反应速率
D.当cN2:cCO2=1:2时，该反应达到了化学平衡

12. 理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。下列能设计成原电池且b极质量增加的是（ ）
A.DB.CC.AD.B

13. 氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应CO+H2O=CO2+H2过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.过程Ⅲ只生成了具有极性键的CO2和H2O
B.过程Ⅰ发生了极性键的断裂
C.水煤气变换产氢反应是吸热反应
D.过程Ⅰ和过程Ⅱ均为放热过程

14. 将物质的量均为3ml的A、B充入2L的恒容密闭容器中，发生反应：3Ag+Bg⇌xCg+2Ds。2min 时，测得nD=1ml，以C表示0∼2min内的平均速率vC=0.25ml⋅L−1⋅min−1，下列说法正确的是（ ）
A.2min 时，B的转化率为60%
B.2min 时，A的物质的量为1.5ml
C.加入一定量的D(s)，反应速率会增大
D.物质C的化学计量数x=1

15. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼N2H4为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该燃料电池的叙述错误的是（ ）

A.持续放电时，K+从正极向负极迁移
B.理论上，采用多孔导电材料，可提高反应物在电极表面的吸附量
C.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
D.正极发生还原反应

16. 下列说法错误的是（ ）
A.将足量Cl2通入NaBr溶液中，完全反应，再将溶液蒸干、灼烧至恒重得到NaCl(s)
B.将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀生成，此时若通入NO2气体，则有沉淀生成
C.SO2、Na2O2都具有漂白性，均能使品红溶液褪色，但二者的褪色原理不相同
D.相同条件下，等质量的铁粉分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等
二、解答题

某元素的价类二维图如图所示。常温常压下，A是一种具有臭鸡蛋气味的气体，组成单质X的元素为地壳中的含量最高的元素，Y是一种常见的无色无味的液体，乙为碱且其焰色试验为黄色。
按要求回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：C：________；D________；E：________；F：________。

（2）用电子式表示A的形成过程：_____________________________。

（3）将C通入A的水溶液中，可观察到的现象为______________________。

（4）G转化为F的化学方程式为_______________________。

为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：

（1）如图a所示，室温下，观察到甲处液面上升，乙处液面下降，则该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，写出该反应的化学方程式：____________________________。

（2）如图b所示，室温下，把装有固体A的试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，向该试管中滴入一定量的液体B，观察到烧杯中的饱和澄清石灰水变浑浊，则该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，写出一个符合该条件的化学方程式：___________________________________。

（3）如图c所示，室温下，通过仪器丙向仪器丁中的一定浓度的盐酸中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，仪器丙的名称为________。仪器丁的底部有温热感，________（填“能”或“不能”）说明该反应是放热反应，该反应的离子方程式为__________________。

“学以致用，用以促学，学用相长”很好地说明了学习知识和使用知识之间的关系。根据所学知识，按要求回答下列问题：

（1）图1所示装置中可构成原电池的是________（填标号）。在选出的原电池中，负极材料是________（填元素符号），反应一段时间后，电解质溶液的质量将________（填“增大”、“减小”或“不变”），该原电池总反应的离子方程式为______________________________。

（2）若依据氧化还原反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计的原电池如图2所示，则选择电极X的材料时，需满足的条件为________，电解质溶液Y的溶质为________（填化学式）。

硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应过程：
①SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ②2HI⇌H2+I2 ③2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

（1）整个过程中作为催化剂的是________（填化学式）。

（2）一定温度下，向1L的恒容密闭容器中加入1mlHI(g)发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0∼2min内的平均反应速率vHI=________ml⋅L−1⋅min−1。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制H2，为了增大反应速率下列措施不可行的是________（填标号）。
a．加入浓硝酸 b．加热
c．把锌粒换成锌粉 d．用98.3%的浓硫酸代替稀硫酸

（3）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物（可传导O2−）作电解质，两极上的电极反应式分别为A极：2H2+2O2−−4e−=2H2O；B极：O2+4e−=2O2−。则A极是该氢氧燃料电池的________（填“正极”或“负极”），电子从该极________（填“流入”或“流出”）。

实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应，设计如下实验装置，请回答相关问题：

（1）A装置中生成氨气的原因是_____________________________，写出用熟石灰与氯化铵固体共热制得氨气的反应方程式：_________________________________。

（2）B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是________（填标号）。
a．甲、乙都是碱石灰
b．甲、乙都是无水氯化钙
c．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷
d．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰

（3）若氨气与二氧化氮反应生成的产物为水和氮气，则该反应的化学方程式为_______________________________。

（4）该实验设计中存在着一个很严重的缺陷是___________________________。

（5）E装置用于制备二氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________；取12.8g铜于E装置的锥形瓶中，再加入50mL一定浓度的浓硝酸，充分反应后铜全部溶解，收集到混合气体4.48L（已折算成标准状况），则收集到的混合气体中NO的物质的量与NO2的物质的量之比为________。
参考答案与试题解析
2020-2021学年云南省保山市2020至2021学年下学期期中考高一理 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
物理根烛判化再变化的区别与联系
吸热射应题放热到应的端断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
硅和常氧育硅
无机体金省材料
生活根惯见物者的小质与用途
化根与股活
水泥、射璃和陶经的主要份学成分万腐产原象及其用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
吸热反正东放热反应
物质正生率学激站时的能量变化
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
常见的因量转顿形式
资源常合利换只目能源开发
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
资源常合利换只目能源开发
常见根气古环续的污染及治理
清常能画
“于叫”催树与环境保护
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学键
催化体的某用
化学常应够实质
反应都北的判定
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
常见的常品铝加剂级组成、来质和作用
化水验应库率来影响因素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化水验应库率来影响因素
常见因归盘活他性顺序及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学实水来案的评价
浓硫较的性绕
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
物质正量向术度随情间的变化曲线
化学三应州率和电学吸量数的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学平射的影响长素
化学平都连态的判断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原体池硫胶作圆理及应用
设常原铝池
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
物质正生率学激站时的能量变化
极性键水因极性键
吸热射应题放热到应的端断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
14.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
反都注弹领定量表示方法
化水验应库率来影响因素
化学三应州率和电学吸量数的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
15.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原体池硫胶作圆理及应用
原电池表电身反应式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
16.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
二氧化正东化学性质
氧化使求反应
生活根惯见物者的小质与用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、解答题
【答案】
此题暂无答案
【考点】
无机因的推梯
用电子表表木简单降离子化于物叫共价化合物的形成
含硫明质约性质候综末应用
氧化使求反应
化学方根式的书量
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学方根式的书量
吸热射应题放热到应的端断
离子方明式杂书写
常用仪器较名绕和选用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原体池硫胶作圆理及应用
电极正应间电烛先应方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
催化体的某用
化学反根速率计废
化水验应库率来影响因素
原体池硫胶作圆理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学方根式的书量
实验因置综梯
性质实都资案的设计
气体的三化和干州
物质的常的草关计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答选项
a极
b极
X溶液
A
C
Fe
稀硫酸
B
Cu
Ag
酒精
C
Zn
Cu
FeCl3溶液
D
Fe
Ag
CuSO4溶液