2020-2021学年江西省上饶市高一下学期第一次月考直升班_（化学）试卷新人教版

这是一份2020-2021学年江西省上饶市高一下学期第一次月考直升班_（化学）试卷新人教版，共7页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。


1. 现有四种短周期元素的有关信息如表所示：
则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
A.丁、甲、乙、丙B.甲、乙、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙D.丙、丁、甲、乙

2. 下列说法错误的是（ ）
A.短周期元素Q和M组成化合物Q2M，Q和M所在的族序数可能为ⅤA和第ⅥA
B.X和Y两种元素为同一周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数可能为x+1，x+11，x+25
C.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
D.短周期元素Z和W组成化合物ZW3，若W的原子序数为x，Z的原子序数不可能是x+14

3. a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.a与b、e均形成共价化合物
B.单质的熔沸点： cC.d、e的最高价含氧酸均为强酸
D.元素的非金属性： d
4. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是（ ）
A.Z元素分别与X、Y元素形成的化合物一定是离子化合物
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
C.工业上常用电解法冶炼X和Y的单质
D.R元素的氢化物可用作制冷剂

5. 已知X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是（ ）

A.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
B.X与Y和X与Z组成的化合物中可能均含有非极性共价键
C.M与Y组成的化合物有多种，其中MY2可作为自来水杀菌消毒剂，是一种酸性氧化物
D.实验室可以利用R与Y组成的化合物和X与Z组成的化合物的水溶液反应来制取X与Z组成的化合物

6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和与W原子的最外层电子数相等，X的最低负价为−4。下列说法正确的是（ ）
A.Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱
B.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)
C.W的氧化物的水化物酸性一定比X的强
D.W与Z形成的化合物ZW2中既含有离子键又含有共价键

7. 在298K、1.01×105 Pa下，将0.5ml CO2通入750mL1ml⋅L−1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1ml CO2通入1L2ml⋅L−1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=−(2x−y)kJ⋅ml−1
B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=−(2y−x)kJ⋅ml−1
C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=−(4x−y)kJ⋅ml−1
D.2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=−(8x−2y)kJ⋅ml−1

8. H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。 图为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是（ ）

A.过程2吸热B.过程1放热C.过程4放热D.过程3放热

9. 下列有关H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ⋅ml−1的离子反应说法正确的是（ ）
A.反应物一定是强酸与强碱
B.代表所有的酸碱中和反应
C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1ml液态水时，放出热量57.3kJ

10. 下列叙述正确的是（ ）
A.CO(g)燃烧热ΔH=−283.0kJ/ml，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/ml
B.HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=−57.3kJ/ml，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(−57.3)kJ/ml
C.1ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D.用等体积的0.50ml⋅L−1盐酸、0.55ml⋅L−1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

11. 已知以下的热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) ΔH=−15.73kJ/ml
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4kJ/ml
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=−24.8kJ/ml
则42g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（ ）
A.−218kJ/mlB.−327kJ/mlC.+218kJ/mlD.+327kJ/ml

12. 在一定温度时，将1mlA和2mlB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2ml⋅L−1，则下列叙述错误的是（ ）
A.在5min时，容器内D的浓度为0.2ml⋅L−1
B.在5min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02ml⋅L−1⋅min−1
C.该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D.5min时，容器内气体总的物质的量为3ml

13. 常温下把2ml A与2ml B充入2L绝热容器中，发生反应：Ag+2Bg=2Cg ΔH，5s内反应速率(v)随时间(t)变化如图曲线ab所示。下列说法正确的是（ ）

A.t=2s时，A的物质的量为1.8ml
B.该曲线一定是以B来表示反应速率的
C.t=5s时，将容器体积缩小为1L，反应速率可能变为cd曲线
D.该反应一定是放热反应，ΔH<0

14. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（ ）

A.图③通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率
B.图①不能用于探究氧化性： KMnO4>Cl2>I2
C.图④比较不同温度对化学反应速率的影响
D.图②验证CuCl2对双氧水分解的催化作用

15. a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表：
则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为（ ）
A.vc>va>vbB.va>vb>vc
C.vb>va>vcD.vc>vb>va

16. 在可逆反应2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+D(g)中，起始浓度A为5ml⋅L−1，B为3ml⋅L−1，C的反应速率为0.5ml⋅(L⋅min)−1，2min后，测得D的浓度为0.5ml⋅L−1．则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）
A.x=1
B.2 min末时，A和B的浓度之比为5:3
C.2 min末时，A的消耗浓度为0.5 ml⋅L−1
D.2 min末时，B的浓度为1.5 ml⋅L−1
二、解答题

随原子序数递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是________。

（2）比较 d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同））：________>________；比较g、ℎ的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>_________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。

（4）f和ℎ形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190∘C2.02×105Pa，但在180∘C就开始升华。据此判断，该化合物是________（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是________。

（5）上述元素可组成盐R:zx4fgd42，向盛有10mL1ml⋅L−1 R溶液的烧杯中滴加1ml⋅L−1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
①m点反应的离子方程式：________。
②若在R溶液中改加20mL1.2ml⋅L−1 BaOH2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ml。

保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：
过程Ⅰ可用如下反应表示：
①2CO2=​=​=​=光能2CO+O2
②2H2O=​=​=​=光能2H2+O2
③2N2+6H2O=​=​=​=光能4NH3+3O2
④2CO2+4H2O=​=​=​=光能2CH3OH+3O2
⑤2CO+H2O=​=​=​=光能?+O2（反应未配平）
请回答下列问题：
（1）过程Ⅰ的能量转化形式为：________能转化为________能．

（2）请完成第⑤个反应的化学方程式________.

（3）上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________.

（4）断裂1ml化学键所需的能量见表：
常温下，N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为________．

足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成SO2和H2的混合气体。研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5ml⋅L−1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解

（1）填写仪器名称：a________、b________。

（2）写出装置A中生成能使品红溶液褪色气体的化学反应方程式：________。

（3）装置D中加入的试剂名称是________。

（4）U型管G的作用为________。

（5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为________。

（6）证明反应生成SO2和H2的实验现象是________。

（7）若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H+的浓度为0.1ml⋅L−1，则稀释液中SO42−的物质的量浓度是________。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况），实验记录如下（累计值）：

（1）反应速率最快的时间段是：________min（指0∼1、1∼2、2∼3、3∼4、4∼5min），原因是________；

（2）反应速率最慢的时间段是：________min（指0∼1、1∼2、2∼3、3∼4、4∼5min），原因是________；

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列液体：A．蒸馏水；B．Na2SO4溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E．Na2CO3溶液，你认为可行的是________（填写字母代号）。
参考答案与试题解析
2020-2021学年江西省上饶市高一下学期第一次月考直升班 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原子较六与小皮周期律的关系
元素的性三与原要结构
元素周使律和元钡周期表纸用合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
元素周使律和元钡周期表纸用合应用
原子较六与小皮周期律的关系
位置都构升质六相南关系应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原子较六与小皮周期律的关系
共明化钙物污观义和种类
金属水射初金属消强弱的判断方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原子较六与小皮周期律的关系
元素周使律和元钡周期表纸用合应用
位置都构升质六相南关系应用
离常化室物第定国和种类
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原子较六与小皮周期律的关系
共价表的形声导共价沿的主要类型
元素射期加的结宽段其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原子较六与小皮周期律的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
热化根迹程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
吸热射应题放热到应的端断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
热化根迹程式
中和反明及织应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化三能要热串的边互转化
中和热
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
用盖因末律进苯有关胞应热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学反根速率计废
化学平根建立的气程
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学水表速抛宜化曲线及其应用
吸热射应题放热到应的端断
化学平于移动虫理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
14.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学实水来案的评价
氧化射、加原性镁习的比较
外界条来对化腺反应儿率的片响因种实验探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
15.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学三应州率和电学吸量数的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
16.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学验热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、解答题
【答案】
此题暂无答案
【考点】
位置都构升质六相南关系应用
无机因的推梯
无机含氧根分子的迹性
微粒半明大月的比较
电子式
共明化钙物污观义和种类
离子方明式杂书写
化学方程较的害关计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
常见的因量转顿形式
反应来和焓筒
化学方根式的书量
热化根迹程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
实验因置综梯
化学方根式的书量
物质较熔史验末性质实验综合应用
浓硫较的性绕
物质的来离、循纯那除杂的正本方法活择与应用
性质实都资案的设计
物较脱及浓车的相关计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化水验应库率来影响因素
化学反常速按的概念
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答元素
结构特点及在周期表中的位置
单质及化合物的部分性质与用途
甲
在元素周期表中，主族序数等于周期序数
工业上用电解法冶炼该金属
乙
原子最外层电子数是次外层电子数的一半
氧化物是工业制普通玻璃的主要原料
丙
原子最外层电子数是最内层电子数的2倍
单质存在多种同素异形体
丁
元素能形成两种不同的单质
丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质
a
b
c
反应速率
vH2=3ml⋅L−1⋅min−1
vN2=3ml⋅L−1⋅min−1
vNH3=0.2ml⋅L−1⋅s−1
共价键
H−N
H−O
N≡N
O=O
断裂1ml化学键所需
能量/kJ⋅ml−1
393
460
941
499
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310