甘肃省靖远县第四中学2022届高三上学期10月月考化学试题 含答案

靖远县第四中学2022届高三上学期10月月考

化学试卷

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：高考全部内容。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 K 39 Fe 56 Br 80 Ag 108

第Ⅰ卷  （选择题）

一、选择题（本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意）

1．民间工艺是大众生活的民俗艺术。中国民间工艺有吹糖人儿、扎染、刺绣、陶器、木偶、皮影等，下列有关说法错误的是（    ）

A．皮影戏的原理是丁达尔现象

B．丝帛可作扎染、刺绣的载体，丝帛的主要成分是蛋白质

C．制陶的过程中，发生了复杂的物理变化和化学变化

D．吹糖人儿所需原料糖稀的主要成分是麦芽糖，麦芽糖可水解成葡萄糖

2．下列物质溶于水后能导电，但属于非电解质的是（    ）

A． B． C．（葡萄糖） D．

3．实验室中下列做法合理的是（    ）

A．用酒精灯直接加热坩锅  B．用贮存金属钠

C．用干燥氨气  D．用稀氨水洗涤银镜反应后的试管

4．分离苯与水的混合物时最合适的装置（夹持装置均已略去）是（    ）

A． B． C． D．

5．下列各物质的俗名和用途的描述均正确的是（    ）

A．氢氧化钠俗称纯碱，可用于洗去器皿表面的油污

B．固态二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨

C．五水合硫酸铜晶体俗称胆矾，可用作、等气体的干燥剂

D．二氧化硅俗称水玻璃，可用作防火材料

6．与碱性物质发生的反应为。下列化学用语表示正确的是（    ）

A．的电子式：

B．中子数为6的硼原子：

C．纯碱溶液呈碱性的原因：

D．水分子的比例模型：

7．是一类重要的药物中间体，可以由环化合成，合成路线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．能发生酯化反应

B．的一氯代物有8种

C．与氢气完全反应需要消耗

D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别和

8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A．

B．

C．

D．

9．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．中含有个键

B．常温常压下，的分子数为

C．溶液中的离子总数为

D．和中含有的共价键数均为

10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．“84”消毒液与洁厕灵混合：

B．用过量氨水吸收

C．将溶于稀

D．酸性溶液和双氧水混合：

11．分子式为的芳香族化合物，能发生水解反应的结构有（    ）

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

12．在以固态金属氧化物为电解质的电解池中，高温电解和混合气体制备和是一种新的能源利用方式，基本反应原理如图所示（多孔电极为惰性电极）。下列说法错误的是（    ）

A．电子从极流入电源，从极流出电源 B．每转移电子，生成

C．阳极的电极反应式为 D．和在多孔电极Ⅰ上发生还原反应

13．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，元素的层电子数和层电子数相等，、、、在元素周期表中的相对位置如图，且、的核电荷数之和与的核电荷数相等。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：

B．、、均可溶于水且溶液均呈酸性

C．最简单氢化物的稳定性：

D．、、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：

14．25℃时，随变化如图所示，下列说法错误的是（    ）

已知：（单位：）表示的溶解度。

A．饱和溶液中

B．已知，则水中

C．变化时，溶液中始终存在：

D．当时，

第Ⅱ卷  （非选择题）

二、必考题（本题包括3小题）

15．是有机催化剂，易潮解。在加热条件下与反应可生成。某实验小组用下列装置设计实验制备（的加热装置已省略）。

已知：银氨溶液中存在平衡。

请回答下列问题：

（1）装置A的名称是____________。

（2）气流从左到右，装置连接顺序为A→______→______→F→______→______→E（填标号）。

（3）实验中观察到装置E中银氨溶液变浑浊，其原因是____________（用必要的文字和化学用语解释）。

（4）实验室不用浓硝酸与溴化钠反应制备溴化氢，其主要原因是________________________。

（5）设计简易实验检验中是否混有单质：______。

（6）为了探究的性质，设计如下实验：

取溶于水，缓慢通入（标准状况），充分反应后，加人适量，振荡、静置。四氯化碳层呈无色，在水层中滴加溶液，溶液变红色。由此推知，还原性：______（填“＞”、“＜”或“=”），的最大值为______。

（7）测定产品纯度：取产品溶于水，配成溶液，取配制的溶液，加入过量的溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，固体质量为。产品纯度为______（只列计算式）。

16．皓矾（）是可溶于水的无色品体，可用于制造立德粉，并用作媒染剂收效剂、木材防腐剂等，是很重要的化工原料。现以含有氧化亚铁、氧化铁、氧化铜以及油污等杂质的废锌铁合金为原料制备皓矾，其工艺流程如图所示：

已知，锌与铝的性质相似，能溶于大于10的溶液；他和溶液的约为12．3。

（1）“脱脂”时，______（填“能”或“不能”）用热的饱和碳酸钠溶液代替，其理由是：____________。

（2）“酸溶”时，为了使反应能更充分和快速进行，可以采用的方法有粉碎废锌铁合金材料、适当提高稀硫酸的浓度、______（填一种）等。

（3）“氧化”的目的是______。能与酸性溶液发生反应，该反应的离子方程式为____________。

（4）“除铁”时，加入氧化锌的目的是____________________________________________________________。

（5）“过滤”后得到的滤液不能直接蒸发浓缩、冷却结晶，其理由是______；请设计合理实验对滤液进行必要实验操作最终得到纯净的皓矾晶体，具体的操作方法：______，得到纯净的皓矾晶体。（可供使用的试剂有粉、的硫酸）

（6）将硫酸锌与硫化钡混合可以得到很好的白色颜料——锌钡白（立德粉），反应为。由于锌钡白便宜可部分替代使用，与相比锌钡白的稳定性差一些，你认为可能的原因是_____________________________________________________________。

17．目前法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压，为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图1为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图（部分数据略），其中“*”表示被催化剂吸附。

（1）氨气的脱附是______（填“吸热”或“放热”）过程，合成氨逆反应的热化学方程式为____________________。

（2）合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为，为反应的瞬时总速率，即正反应速率和逆反应速率之差，、分别是正、逆反应速率常数。已知：是用平衡分压代替平衡浓度而得到的平衡常数（），则合成氨反应的平衡常数______（用含、的代数式表示）。

（3）若将和通入体积均为的两个密闭容器中，分别在和温度下进行反应。如图2所示，曲线Ⅰ表示温度下的变化，曲线Ⅱ表示温度下的变化，点为反应在温度下恰好达到平衡的点。

①由图分析可得，温度______（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。若曲线Ⅰ上的点为反应在温度下恰好达到平衡的点，则______15，______2。

②温度下，反应从第至恰好达到平衡时的平均反应速率______。

③温度下，合成氨反应的化学平衡常数______；若某时刻，容器内气体的压强为起始时的75%，则此时（正）______（填“＞”、“＜”或“＝”）（逆）。

三、选考题（请考生从18、19题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）

18．（物质结构与性质）第Ⅷ族元素铁、钴、镍的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为______。

（2）、的第四电离能分别为、，铁的第四电离能大于钴的第四电离能的主要原因是__________________________________________________________________________________。

（3）维生素的结构如图所示。

①钴的配位数为______。

②与形成配位键时中提供孤电子对，而不是提供孤电子对，其主要原因可能是___________________________________________________________________________________________。

（4）有两种空间结构，中心离子为__________________（填离子符号），则立体结构为______（填“正四面体”或“平面正方形）。

（5）与环戊二烯基形成化合物，称为二茂铁，二茂铁为橙黄色固体，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，其熔点为。由此推知，二茂铁晶体类型是______（填“离子晶体”或“分子晶体”）。

（6）由、、、组成的一种立方晶胞如图所示（未画出）。

①在该晶胞中碳原子杂化类型为____________。

②该晶胞内含有的数目为______。

③已知代表阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，则该晶体密度为______。（只列计算式）

19．（有机化学基础）是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如下（部分反应条件和产物省略）：

请回答下列问题：

（1）的名称是______。

（2）写出的化学方程式：_________________________________________________________________。

（3）中含氧官能团名称是____________。

（4）的结构简式为____________。

（5）的反应类型是____________。

（6）的同分异构体中，能发生银镜反应的结构有______种（不考虑立体导构），在这些同分异构体中，核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积之比为的结构简式为____________。

（7）参照上述合成路线，设计以和为原料制备的合成路线。（无机试剂任选）

高三化学试卷参考答案

1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．B 7．B 8．C 9．D 10．A 11．C 12．B

13．C 14．C

15．（1）启普发生器

（2）C、D、G、B

（3）通入的与反应，促进平衡向正反应方向移动，增大，使（或其他合理答案）

（4）浓硝酸具有强氧化性，易氧化，且硝酸易挥发

（5）取少量产品于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，则产品中含铁粉，否则不含铁粉（或其他合理答案）

（6）＞；1120

（7）

16．（1）不能；饱和碳酸钠溶液的大于10，锌会被溶解，降低锌的回收率

（2）适当加热

（3）将铁元素都转化为，便于后续操作中沉淀除去；

（4）调节溶液的，使溶液中的转化为沉淀而除去

（5）溶液中含有的没有除去，直接蒸发、浓缩得不到纯净的硫酸锌晶体；向滤液中加入足量的粉，过滤，向得到的滤渣中加入的硫酸充分反应后再过滤，将两次过滤后的滤液合并，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

（6）锌钡白中含有价的硫元素，会被空气中的氧气氧化

17．（1）吸热； （或其他合理答案）

（2）

（3）①＜；＞；＞

②

③0．5；＞

18．（1）（或）

（2）价层电子排布式为，为半充满状态，价层电子排布式为

（3）①6

②的电负性小于，原子核对价层孤电子对的吸引力大于

（4）；平面正方形

（5）分子晶体

（6）①

②

③

19．（1）苯酚

（2）

（3）羟基、醚键

（4）

（5）消去反应

（6）8；

（7）