河北省秦皇岛市2022届高三9月月考化学试卷（word版含答案）

这是一份河北省秦皇岛市2022届高三9月月考化学试卷（word版含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，实验题等内容，欢迎下载使用。
河北省秦皇岛市2022届高三9月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．钠云被称为“人造梦星”，某些发射的火箭装有特制的钠蒸发器，在一定条件下喷发出钠云，在日光的激发下黄色可以变得很亮，并逐渐扩散而形成类似彗星的形状而得名，也可由此推算火箭在空中的位置，下列说法错误的是A．黄色的钠云是因为生成黄色的过氧化钠而导致的B．钠钾合金常温下为液态，可作原子反应堆的导热剂C．过氧化钠可作为航天飞船中宇航员的供氧剂D．利用金属钠可以制备航天用金属钛2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．利用胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多B．维生素C与补铁剂同服效果更佳C．纯碱、石灰石和石英砂为原料制玻璃D．用氯化铵溶液除铁锈(主要成分)3．下列说法正确的是A．溶于水能导电，所以是电解质B．在水中溶解度很小，其导电能力弱，故是弱电解质C．明矾净水的原理是形成氢氧化铝胶体除去水中的杂质和细菌D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体4．磷化铝(AlP)为粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂，与性质相似，AlP分子遇水蒸气可发生反应，下列表示相关微粒的化学术语正确的是A．重水的分子式为 B．的结构式为C．的原子结构示意图为 D．AlP的电子式为5．素质教育包括多个方面，如音乐，体育、美术等，受到高度关注。下列情况与对应化学知识或原理正确的是选项素质教育化学知识或原理A音乐：“音乐焰火”创造出光和色的火树烟花不夜天焰色试验属于化学变化B体育：“水立方"外围的ETFE(乙烯—四氟乙烯共聚物)能为场馆内带来更多的自然光ETFE是一种新型无机非金属材料C美术：我国的黑白山水画使用炭黑为原料作墨汁可保持年久不褪色碳常温下化学性质不活泼D文学：爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏传统爆炸粉为黑火药，其主要成分为木炭、硫磺、 A．A B．B C．C D．D6．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列关于铁元素的单质及其化合物的说法不正确的是A．h具有强氧化性可用于饮用水的消毒，还原产物形成胶体可以净水B．向f中加入NaOH溶液制备c的关键是隔绝空气，防止c被氧化C．a→e→d→g→f→c的每个转化均可一步实现D．向溶液f中加入，观察到溶液中最终出现红褐色沉淀7．下列过程涉及的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．侯氏制碱法中破酸氢钠的制备：B．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：C．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：D．向澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：8．金属元素的单质和化合物在日常生产和生活中有广泛的应用，其中涉及的化学知识正确的是A．加入稀硝酸酸化的KSCN溶液检验蔬菜中的铁元素B．火灾现场存放大量的钠，应立即用泡沫灭火器灭火C．用覆铜板制作印刷电路板可以用溶液作为“腐蚀液”D．厨房中使用的小苏打易吸水结块，不可用作清洁剂9．在给定条件下，下列粒子组在溶液中能否大量共存及对应的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A，，，不能大量共存，因发生反应B，，，能大量共存C，，，能大量共存D，，，SO不能大量共存，因发生反应 A．A B．B C．C D．D10．硝酸铵受热易分解，温度不同，分解产物也不同，温度加热到400℃以上易发生爆炸，反应为，下列说法正确的是A．中的阳离子发生还原反应B．该反应的氧化产物为，还原产物为C．反应生成22.4L ，转移电子4molD．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶311．一种利用含约40%的(含+2价、+3价铁等杂质)的“盐泥"制取七水合硫酸镁的工艺流程如下：
 已知：的溶解度随温度升高而降低：固液过滤分离比效果好。下列说法错误的是A．步骤①的具体操作为过滤B．试剂X可以选用，发生反应C．步骤④采用趁热过滤可以提高产物产率和纯度D．滤渣1和滤渣2成分相同，可以用作建筑材料12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．标准状况下，4.48L 与足量NaOH常温反应转移的电子数为0.2NAB．8.0g 和CuO的混合物中含有钢离子数目为0.1NAC．120g 晶体中含有的阳离子数为2NAD．10L 0.01mol/L的溶液中含氮微粒数目为0.2NA13．下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．14．下列说法正确的是A．某气体X相对氢气的密度是16，则该气体的摩尔质量为32B．V L溶液中含a g ，取此溶液用水稀释为5V L，则稀释后溶液中为(不考虑水解)C．常温常压下，同质量的气体X和气体Y，体积，则摩尔质量D．m g气体Y含分子数为b，则n g该气体在标准状况下体积为(为阿伏伽德罗常数的值)15．已知锰的氧化物与硝酸可发生如下反应，反应I：，反应II：，则下列推断正确的是A．由反应I可知，与相比与浓盐酸反应制备氧气的条件更苛刻B．由反应I、II可知氧化性：C．MnO可以与稀硝酸发生反应：D．将看作，可发生反应 二、工业流程题16．对电镀污泥(含Cu，Ca，Ni，Fe的氢氧化物)进行无害化和资源化处理，从其中回收金属、并制备硫酸镍的工艺流程如下图所示：已知：氯酸不稳定，易发生歧化反应，可生成气体。（1）“低酸浸出”工序提高浸出率的措施为___________(只写一条即可)，实验室配制500mL 1.84mol/L该低酸溶液应量取质量分数为98%，密度为的浓硫酸___________mL。（2）“氧化”工序中被氧化的元素为___________(填元素符号)，“氧化”工序中加入试剂调pH的原因为___________(结合离子方程式解释原因)，写出氧化工序生成黄钠铁矾的离子方程式___________。（3）控制净化液的pH不能过低，否则会导致沉淀不完全，原因为___________[，]。（4）酸溶后的“系列操作”为___________，过滤、洗涤、干燥，该结晶工序得到的废液可以返回___________工序循环利用。17．氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，用途广泛，回答下列问题：已知：①②I.实验室采用还原的方法制备CuCl，主要流程如图1所示：（1）上述方法制备CuCl涉及的离子方程式为：、_______=(配平该离子方程式)___________。（2）实验室反应装置中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是___________。（3）将CuCl沉淀先用___________(填字母)洗涤3~5次，再用乙醇边洗涤边进行减压过滤，用乙醇作洗涤剂的目的是___________。a.    b.稀    c.浓盐酸II.铈量法测定氯化亚铜(CuCl)的含量称取0.2500g CuCl试样，置于预先放有50粒玻璃球和10mL 0.5mol/L 溶液(过量)的250mL锥形瓶中，不断摇动，待试样溶解充分反应后，加50mL水、2滴邻菲罗琳指示剂，立即用0.01mol/L 标准溶液滴定，颜色由红变绿时即为终点，消耗VmL，（4）CuCl被溶液氧化的离子方程式为___________。（5）滴定操作中盛放标准溶液使用的仪器是___________。（6）滴定过程中发生氧化还原反应：，计算样品中CuCl质量分数的表达式为___________(用含V的式子表示)，（7）判断下列情况对CuCl含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响“)。①若滴定开始时仰视滴定管刻度读数，则测定结果___________②若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则定结果___________ 三、原理综合题18．某含钒废渣饼主要含V2O3、Fe(II)V2O4、VOSO4、Fe(II)Cr2O4，常采用酸浸还原后直接萃取的方法回收钒，或者采用碱浸氧化后直接离子交换法同时回收钒和铬，从而达到变废为宝的目的。（1）酸浸还原后直接萃取的方法回收钒：①已知萃取剂P204在实验条件下对具有高选择性，对也有一定萃取能力但不萃取，则酸浸还原时选用还原剂的目的是将+6价Cr还原得到、___________。②已知实际生产中酸浸还原后仍会存在少量的，萃取时发生的反应为：，沉淀絮凝物对有一定的吸附能力，待萃液初始pH对萃取率的影响如图，则最佳pH条件为___________(填序号)：A．1.0    B．1.5    C．2.2    D．2.5萃取率出现如图所示趋势的原因为___________。（2）碱浸氧化后直接离子交换法同时回收钒和铬：①为两性氧化物，偏酸性，在强碱性介质溶液中易溶解生成钒酸盐()，该反应的离子方程式为___________②碱浸氧化时选用，，被氧化得到的氧化产物为和，写出该反应的化学方程式为___________③“碱浸氧化”过程在通电条件下进行，更有利于中V(IV)的浸出和V(IV)的氧化，电碱浸氧化机理如图则中V(IV)的浸出和V(IV)被氧化成的过程为：一是生成了，有利于使V(IV)从废渣饼中浸出；二是___________。 四、实验题19．根据要求，回答下列问题：I.硝酸银(AgNO3)标准溶液可用作测定卤素含量的滴定剂，实验室要配制480mL 0.1000mol/LAgNO3标准溶液，回答下列问题：（1）配制该溶液所需仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_______（2）用分析天平(读数精度为0.0001g)称取硝酸银(AgNO3)固体质量为___________g（3）称量后，按如下实验步骤进行实验，A~E正确的实验顺序为___________(填字母)（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)①转移前，容量瓶内有蒸馏水②移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒③移液时，烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外④定容后经振荡、摇匀，静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸演水至度线⑤定容时俯视刻度线II.通过佛尔哈德返滴定法，用上述配制的标准溶液测定磷化钠待测液中I元素的含量，实验步骤如下：①取10mL碘化钠待测液于形瓶中，加稀硝酸至溶液显酸性；②向锥形瓶中加入0.1000mol/L的溶液50.00mL，使完全沉淀；③滤去AgI沉淀，并用稀洗涤沉淀，洗涤液并滤液中：④加入2~3滴钞铵矾[]指示剂，用0.2000mol/L 标准溶液返滴定过量至终点，记下所用体积为10.00mL。已知：i.(白色沉淀)ii.达到化学计量点时，微过量的与生成红色(红色)（5）步骤④中指示剂必须在加入过量的后加入的原因是：___________(用离子方程式表示)（6）碘化钠待测液中___________mol/L。20．某班同学用如下实验探究与的转化，回答下列问题，（1）实验I：转化为实验步骤及现象；甲组同学将少量铜粉加入1mL 0.1mol/L 溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象：乙组同学将过量铜粉加入1mL 0.1mol/L 溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀；丙组同学将过量铜粉加入1mL 0.05mol/L 溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀，①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中_______(填操作步骤以及现象)，证明生成了；分析三组实验结果，实验中均发生的反应离子方程式为_________②对比三组实验，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与_________有关。③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为_________。④丙组在检验反应后的溶液中是否存在时，取反应后上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：i.的化学性质与相似，CuSCN为白色固体；ii.，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式为________。（2）实验II：转化为实验步骤及现象：向3mL 0.1mol/L 溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，已知(棕色)⑤使用的溶液中存在少量铁屑，其目的是___________。⑥实验中产生NO的原因为___________(用离子方程式表示)。（3）实验III：与互转化实验步骤及现象：将通入足量溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入溶液，则会产生白色沉淀。将产生的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量其质量为6.99g，则整个实验中产生的气体(假设只生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色)在标准状况下体积为___________。 
参考答案1．A2．B3．D4．B5．C6．C7．D8．A9．B10．D11．D12．C13．B14．C15．D16．（1）    升高温度(合理即可)    50    （2）    Fe    防止酸性条件下发生歧化反应：        （3）pH偏低形成HF，导致溶液中浓度减少，沉淀不完全（4）    蒸发浓缩、冷却结晶    低酸浸出    17．（1）（2）反应温度接近水的沸点，油浴更易控温（3）    b    既能避免CuCl溶于水而造成的损耗，又能洗去晶体表面的杂质离子及水分，使CuCl更易干燥，防止其氧化和水解    （4）（5）酸式滴定管（6）（7）    偏低    偏高    18．（1）    将+5价V还原得到、防止+2价Fe被氧化    C    pH<2.2时减小，有利于萃取反应正向进行，萃取率增大，pH>2.2时待萃液中产生沉淀絮凝物吸附，导致萃取率降低    （2）            生成了，生成了·OH，双氧水和·OH均能将V(IV)氧化生成V(V)    19．（1）500mL容量瓶、胶头滴管（2）8.5000（3）CBDAE（4）②③④（5）（6）0.300020．（1）    加入几滴溶液，出现蓝色沉淀        铜粉的量、阴离子种类    有白色沉淀生成        （2）    防止被氧化        （3）0.448L