河南省郑州市2021-2022学年高二上学期第二次联考化学试题（word版含答案）

河南省郑州市2021-2022学年高二上学期第二次联考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．我国提出将采取更加有力的政策和措施提高国家自主贡献力度，二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取在2060年前实现碳中和。绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。下列说法正确的是

A．氢能属于不可再生能源

B．属于一次能源

C．植树造林、节能减排等有利于实现碳中和

D．煤通过气化和液化转化为清洁能源，有利于实现碳中和

2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应

B．灼热的炭与水蒸气的反应

C．煅烧石灰石制生石灰的反应

D．甲烷在氧气中燃烧的反应

3．对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最慢的是

A． B．

C． D．

4．一定条件下，向云层中撒干冰，可增大云层的降水概率，缓解地面的旱情。下列反应的焓变、熵变以及自发性与干冰在云层中的变化相符的是

A．

B．

C．

D．

5．一定条件下进行反应。达到平衡后，时刻改变某一反应条件所得图像如图，则改变的条件为

A．增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．增大生成物浓度

6．对某一可逆反应来说，下列有关使用催化剂和不使用催化剂的说法错误的是

A．使用催化剂不能增大反应物的平衡转化率

B．使用催化剂能同等程度改变正、逆反应速率

C．不使用催化剂，反应物在相同时间段内改变的物质的量一定比使用催化剂时少

D．不使用催化剂，平衡时混合物的组成不会改变

7．已知：常温常压下，乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出热量。下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

8．反应中，Y随温度、压强的变化如图所示，则Y为

A．正反应的反应速率 B．物质A的转化率

C．平衡体系中混合气体的密度 D．平衡体系中A的百分含量

9．一种碘硫热化学分解、水循环制氢的化学工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．该工艺流程图中只有化学能与热能之间的相互转化

B．该工艺流程图中生成氢气与氧气的反应均为吸热反应

C．该工艺流程中和为催化剂

D．该工艺需要消耗大量的热能

10．在某一密闭容器中，若反应达到平衡后，保持温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，再次达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．容器内混合气体的密度减小 B．平衡向正反应方向移动

C．氢气的浓度增大 D．氨气的体积分数增大

11．已知反应的平衡常数为K，在不同温度下的K值如表所示。下列说法正确的是

A．

B．

C．下，反应达到平衡时的平衡转化率为50%

D．缩小反应器体积，可使平衡向逆反应方向移动

12．用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

13．下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．向双氧水中加入少量，立即产生大量气泡

B．将由组成的平衡体系加压后，体系颜色加深

C．合成氨工业中左右比室温更有利于提高单位时间内氨的产量

D．氯水中存在反应，当加入少量溶液时，溶液颜色变浅

14．已知反应中相关化学键的键能数据如表所示，则为

A．

B．

C．

D．

15．某温度时，向压强为、体积为的密闭容器中通入和，保持压强不变，发生如下反应：①；②。反应达到平衡后，测得反应前后气体的体积之比为5：3，下列说法正确的是

A．的平衡转化率为

B．平衡时，的百分含量一定大于的

C．该温度下，反应①的平衡常数一定大于反应②的平衡常数

D．若起始时保持体积不变，其他条件相同，则达到平衡时压强为

二、实验题

16．某化学兴趣小组设计实验探究钠分别与乙醇、乙酸反应的反应速率。已学知识：

①羟基与羧基中氢的活性：羟基羧基。

②

（1）依据所学知识预测：反应速率更快的是钠与___________(填“乙醇”或“乙酸”)的反应。

实验1：将无水乙酸和无水乙醇分别加人两个相同的烧杯中，取两块形状大小几乎一样的金属钠(都约为)，分别同时投入上述两个烧杯中，观察反应现象并记录金属钠完全溶解所需要的时间。(实验在常温下完成，下同)

（2）请完成下表：

（3）依据实验现象，有同学指出实验1设计存在缺陷，该缺陷是___________；改进的措施是___________。

（实验结论）钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与无水乙酸反应的反应速率快得多。

（4）（查阅资料）探究钠与水反应的反应速率的影响因素：

①金属失电子的过程：

②金属离子离开的过程：

③活性氢得电子的过程：

④分子离开的过程：

猜想原因：对照钠与水反应的反应速率的影响因素，钠与无水乙醇或无水乙酸反应的反应速率主要是由第②个因素决定的，即由生成的乙酸钠(或乙醇钠)在无水乙酸(或无水乙醇)中的________决定。

（5）设计实验验证猜想：将无水乙酸和无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，___________。

三、原理综合题

17．汽车尾气是城市的主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使与反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，常温常压下其热化学方程式为。

（1）该热化学方程式的含义是___________。

（2）既能加快该反应的反应速率，又能提高的转化率，关于上述反应可采取的正确措施为___________(填标号)。

A．升高温度 B．增大压强 C．使用更多的 D．使用适当的催化剂

（3）在一密闭容器中发生上述反应，下列描述中能说明反应已达到平衡的是___________(填标号)。

A．

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

C．某时刻容器中与的物质的量之比为2:1

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（4）常温下，在一个容积为的恒容密闭容器中充入和，半分钟后反应达到平衡，测得容器中含。

①达到平衡前的平均反应速率=___________。

②常温下，该反应的平衡常数=___________，若要使增大，则改变的条件为___________。

③若继续通入和，则的平衡转化率会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，再次达到平衡后，______________________。

18．能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。

Ⅰ、工业上合成电醇一般采用的反应为。

（1）已知该反应在常温常压下为自发反应，则___________(填“>”、“<”或“=”)0，判断依据为___________。升高温度甲醇的产率会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）某温度下，将和充入一恒压的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得为起始时的，则的平衡转化率为___________。

Ⅱ、和在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为。一定条件下，往一恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内的转化率随温度变化的关系如图所示。

（3）三种催化剂中，对该反应的催化效果最好的是___________。选择该催化剂时，反应温度不能超过___________。

（4）若起始时容器的总压强为，则图中d点对应的总压强为___________(用含的代数式表示，下同)，的分压为___________；温度时，该反应的=___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

四、填空题

19．磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知：

。

回答下列问题：

（1）依据图示写出各反应的焓变：

=___________；

=___________；

=___________。

（2）已知常温常压下

①

②

③，

则___________(填“>”、“=”或“<”，下同)；___________。

（3）黑磷是磷的另一种同素异形体，已知，则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为___________(填名称)。

（4）将红磷在(已换算成标准状况)中引燃，生成了大量的白色烟雾，完全反应后，若红磷和均无剩余且生成的每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为___________。

参考答案

1．C

2．B

3．C

4．D

5．B

6．C

7．B

8．B

9．C

10．A

11．A

12．B

13．D

14．C

15．A

16．

（1）乙酸

（2）    浮在液体表面    沉在烧杯底部   

（3）    两烧杯中钠与液体的接触面积不同    用铜丝网将钠块包住再投入烧杯   

（4）溶解速率

（5）再向无水乙酸中加人1g乙酸钠，无水乙醇中加入1g乙醇钠，观察并记录固体完全溶解的时间

17．

（1）和完全转化为和时，放出的热量

（2）B

（3）BD

（4）    0.16    1600    降温    增大    0.16    0.20   

18．

（1）        该反应为熵减的()自发反应，依据判断，必须小于零    减小   

（2）50%

（3）    催化剂A       

（4）               

19．

（1）               

（2）    <    >   

（3）

（4）19.364