江苏省泰州市2022届高三第一次月度检测化学试题(word版含答案)

江苏省泰州市2022届高三第一次月度检测化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与社会、环境密切相关。如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．SO2 和 N xOy 都属于酸性氧化物

C．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

D．重金属离子可导致蛋白质变性

2．、常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为10的氧原子：

B．的电子式：

C．的结构示意图

D．基态O原子价电子轨道表示式：

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液

B．FeCl3溶液是酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂

D．石墨具有导电性，可用于制作电极

4．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。下列关于硝酸的认识中，正确的是

A．不慎将硝酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗

B．浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮，一般保存在棕色广口试剂瓶

C．常温下，浓硝酸或稀硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

D．硝酸与金属反应时，还原产物一定是NO或NO2

5．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)为可逆反应，下列有关说法不正确的是

A．反应△S>0

B．反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子

C．氨气在足量的氧气中，催化氧化的产物是NO

D．减压、增加氧气能提高氨气的平衡转化率

6．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳

C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的热稳定性：Y>Z>W

C．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸

D．电负性：Z>W；第一电离能：Z<W

8．下列说法正确的是

A．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱

B．欲除去SO2气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液

C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

9．以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如图：

下列有关说法不正确的是

A．温度升高导致氨挥发，促进该反应平衡向左移动，从而降低Ca2+浸取率

B．滤渣Ⅰ中主要杂质为SiO2

C．滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为NH4Cl

D．“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为Ca2++2NH3·H2O+CO2=CaCO3↓+2NH+H2O

10．科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A．该电池能实现将光能转化为化学能

B．a电极的电极反应：2H++2e-=H2↑

C．光照后，b电极的电极反应：H2S-2e-=2H++S

D．a电极区溶液的pH不变

11．紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A．能够发生水解反应

B．分子中碳原子轨道杂化类型有2种

C．不能使酸性重铬酸钾溶液变色

D．能够发生消去反应生成双键

12．常温下，用200 mL 0.1 mol·L -1NaOH溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。下列说法正确的是

A．吸收3 L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3

B．溶液pH=7时2c(SO)>c(HSO)

C．X点呈酸性的原因是HSO水解程度大于其电离程度

D．曲线上任意点均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO)+c(SO)

13．t℃时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)   △H<0，实验测得v正=v(H2)消耗=v(I2)消耗=k正c(H2)c(I2)；v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI)。k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A．平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比大于1：4

B．平衡时，容器Ⅱ中c(I2)>0.28mol/L

C．t℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K=

D．达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1molI2和0.1molHI，则此时v正>v逆

14．我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。

下列说法正确的是（    ）

A．该反应的氧化产物是CO2

B．HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．HAP能提高HCHO与O2应的活化能，但不改变反应路径

二、原理综合题

15．Ⅰ．镀镍废水中的Ni2+可用还原铁粉除去。25℃时，部分氢氧化物在废水中开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：

（1）还原铁粉制备：向FeSO4溶液中加入碱性NaBH4溶液(其中H为-1价)可得还原铁粉，同时生成B(OH)和H2。理论上制备1molFe，需NaBH4的物质的量为___mol。

（2）还原铁粉除镍：向废水中加入还原铁粉，可置换出镍。某小组通过实验研究废水中镍的去除效果。

①取五份废水样品各100mL，加酸或碱调节其初始pH不等，再加入等量且过量的铁粉，充分反应后测得废水中镍含量随溶液初始pH的变化如图1所示。pH太小，残留的镍含量较高，原因是___；pH>6.6时，残留的镍含量随溶液初始pH增大而增多的原因是___。

②取100mL废水样品，向其中加入适量铁粉，测得溶液的pH、Fe(Ⅱ)的含量和总铁含量变化如图2所示，Fe(Ⅱ)含量表示溶液及沉淀中+2价的铁元素，总铁表示溶液及沉淀中化合态的铁元素。40～60min内，溶液pH约为6.4，该时间段内引起Fe(Ⅱ)含量降低的反应的离子方程式为__。

（3）某学习小组欲以废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)为原料，制备FeSO4·7H2O晶体。请结合如图的溶解度曲线，写出制备FeSO4·7H2O晶体的实验方案____。(实验中须使用的试剂：铁粉、稀硫酸、冰水)

16．Ⅰ.高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。K2FeO4的稳定性与pH关系如图1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3—N)废水，氨氮去除率与pH关系如图2所示；用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12mg·L-1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17}，锌残留量与pH关系如图3所示(已知：K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。

（1）图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是___。

（2）图3中，pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是___(从锌的存在形态的角度说明)。

Ⅱ.甲烷水蒸气催化重整(SMR)是传统制取富氢混合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。回答下列问题：

（3）已知1000K时，下列反应的平衡常数和反应热：

①CH4(g)C(s)+2H2(g)    K1=10.2    △H1

②2CO(g)C(s)+CO2(g)    K2=0.6    △H2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    K3=1.4    △H3

④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)    K4    △H4(SMR)

则1000K时，K4=___；△H4=___(用△H1、△H2、△H3来表示)。

（4）在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5ppm以下。脱硫的目的为___。

（5）如图为不同温度条件下电流强度对CH4转化率的影响。由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知△H4___0(填“>”或“<”)。

（6）如图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H2产率的影响。由图可知，随着温度的降低，电流对H2产率的影响作用逐渐___(填“增加”“减小”或“不变”)，600℃时，电流对三种催化剂中的___(用图中的催化剂表示式回答)影响效果最为显著，当温度高于750℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，H2产率趋于相同，其原因是___。

三、有机推断题

17．化合物F是用于治疗慢性梗阻性肺病的中间体，其合成路线如图。

已知：BnBr代表

（1）D→E的反应类型为___。

（2）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___。

a.既能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应；

b.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1

（3）反应⑤中碳酸钾的作用是___。

（4）E中手性碳原子的数目为___。

（5）请设计以和为原料制备的合成路线___。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)

四、实验题

18．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。

（1）向硫酸钴溶液中加入草酸铵溶液后，当溶液中C2O浓度为0.1mol·L-1时，Co2+浓度为___(Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8)。

（2）检验草酸钴固体是否洗净的实验操作___。

（3）在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

经测定，加热到210～320℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为___。

（4）钴有多种氧化物，其中Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为__。

（5）为测定某草酸钴样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数，进行如下实验：

①取草酸钴(CoC2O4·2H2O)样品3.050g，加入100.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液，加热(该条件下Co2+不被氧化)。

②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。

③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1FeSO4溶液滴定。

④重复步骤③的实验2次。三次测定数据如表：

计算样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数___(写出计算过程)。

参考答案

1．B

2．B

3．D

4．A

5．B

6．C

7．C

8．D

9．A

10．C

11．C

12．B

13．C

14．A

15．

（1）0.5

（2）    铁粉与H+反应    生成Fe(OH)2覆盖在铁粉表面不利于Fe置换出Ni    4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+   

（3）在搅拌下向足量稀硫酸中分批加入废铁泥充分反应，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后过滤，将滤液在60℃蒸发至有晶膜出现，冷却至0℃结晶，过滤，用少量冰水洗涤，干燥

16．

（1）高铁酸盐在酸性较强时不稳定，容易分解，与氨氮作用时间短，难以除去，所以pH越大，氨氮的去除率越大(或在酸性条件下，氨氮主要以NH形式存在，具有较稳定结构，还原性比NH3弱)

（2）在pH=5时，锌以Zn2+存在，在pH=10时锌几乎都以Zn(OH)2存在，并被高铁酸盐分解的产物Fe(OH)3捕集

（3）    33.32    △H1+2△H3-△H2   

（4）防止硫使催化剂中毒(或防止硫使催化剂活性下降等)

（5）>

（6）    增加    10Ni—3MgO/γ—Al2O3    温度高于750℃时，几种情况下的反应均达到平衡，催化剂不改变平衡状态   

17．

（1）还原反应

（2）或

（3）吸收反应生成的HCl推动反应平衡右移

（4）0

（5）

18．

（1）6.3×10-7mol·L-1

（2）取最后一次洗涤后滤液，加入稀盐酸，无现象，再加氯化钡，无现象，说明洗净

（3）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2

（4）Co3O4+OH-+H2O-e-=3CoOOH

（5）96.00%